2022届云南省师范大学附属中学高三上学期高考适应性月考卷（三）理科综合化学试题含答案

这是一份2022届云南省师范大学附属中学高三上学期高考适应性月考卷（三）理科综合化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值， 8kJ·ml-1;等内容，欢迎下载使用。
云南师范大学附属中学2021-2022学年高三高考适应性月考卷（三）
理综化学
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
7.工业生产和生活中广泛用到一些化学知识，下列分析正确的是
A.用Al作浓硝酸储运罐，因为Al不活泼
B. Al2O3 陶瓷常用于人工关节，属于无机非金属材料
C. Al(OH)3可用作阻燃剂，因为Al(OH)3受热稳定，难分解
D.泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.24gMg与27g Al中,含有相同的质子数
B.1mol·L-1 AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于NA
C.1mol中共平面的碳原子数最多为6NA
D.1mol Al与足量浓硝酸加热充分反应，转移电子数为3NA
9.下列实验中的现象对应的结论正确的是

10.分子式为C10H20O2 的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构有
A.4种 B.8种 C.16种 D.32种.
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半, Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是
A.原子半径: W>X>Y>Z
B. Y2W2 具有漂白性
C.最简单气态氢化物的稳定性: WAl>O>F，即应为Y>Z>W>X，故A错误。Y2W2是Na2O2，有漂白性，故B正确。非金属性越强，则简单氢化物的稳定性应越强（H2Oc()>c(H+)>c(OH－)，故D错误。
26．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）低于
（3）①铝（1分） ②检验气密性 上下调节量气管使左右液面相平 ③偏大
④Al(OH)3+OH－=+2H2O ⑤0.066
【解析】（2）铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点，Fe熔化时铝也熔化，故形成了铁铝合金，合金熔点低于成分金属，故低于铝的熔点660℃。
（3）①Al与NaOH反应生成H2，Fe不反应，通过气体的量，可以计算铝的含量。
②读数时要使装置内气压与大气压相等，则体积才准确，故需上下调节量气管使左右液面相平再读数。
③将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的那部分体积（原来这部分是气体），转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。
④在CD段，溶解的沉淀是Al(OH)3，则此阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=+2H2O。
⑤由题意可知Fe、Al均为+3价，则设沉淀物为M(OH)3，1mol M(OH)3~3mol OH－则M(OH)3=n(OH－)=×33×10−3×6mol=0.066mol，故答案为0.066。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌
（2）SiO2（1分） Mg2+（1分）
（3）4.7≤pH O > C
（3）正四面体形 sp3
（4）小于（1分） 因为高氯酸（HClO4）的非羟基氧原子数目更多
（5）BC
（6）
【解析】（1）钴是第27号元素，其价层电子是3d74s2，其最后一个电子排在3d轨道中，故为d区元素。钴原子失去最外层4s2上的2个电子成Co2+，故其价层电子排布图为。
（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第一电离能一般也逐渐增大，但氮元素的价层电子为2s22p3，其p轨道为半满较难失去第一个电子，故第一电离能大于O，故排序为N > O > C。
（3）的中心原子为Cl原子，氧原子为−2价可视为不提供价电子，因此Cl的价电子对为（7+1）÷2= 4（对），所以为sp3杂化，几何构型为正四面体形。
（4）含氧酸的非羟基氧原子数目越多其酸性越强。
（5）[Co(H2O)6]3+中的H2O分子和钴离子间是配位键，H2O分子内H、O间是极性共价键。
（6）据题意可知，Na离子和O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶胞参数为pm ，如图可知晶胞中有8个Na离子和4个O离子（相当于4个氧化钠），所以晶胞密度为g/cm3。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）环戊烷
（2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）
（3）
（4）HOCH2CH2CHO
（5）

（6）
（7）（3分）
【解析】（1）依据分子式且只有一种H，故为环戊烷。
（2）根据分子式和反应条件判断①、③的反应类型分别为取代反应，氧化反应。
（3）A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A为环戊烷，B为一氯环戊烷，根据B生成C 的反应条件可知该反应是消去反应，所以B生成C 的化学方程式为
。
（4）E、F为相对分子质量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根据已知信息③可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO。
（5）G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H反应生成PPG的化学方程式为。
（6）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是。