人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60第2课时教案

这是一份人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60第2课时教案，共3页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，合作探究，教师点拨，跟进训练等内容，欢迎下载使用。
第二课时　碳的化学性质【知识与技能】(1)了解碳单质的化学性质，知道其在高温和室温下表现出不同的化学性质，并能根据其化学性质认识其不同的用途。(2)进一步理解性质和用途之间的关系。(3)初步认识还原反应。【过程与方法】通过图片和演示实验，引导学生认识到碳的化学性质的稳定和活泼是相对的。【情感态度与价值观】引导学生继续树立“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想，让学生体会化学实验是获取化学知识和科学探究的重要手段，培养学生严谨的科学态度。【重点】碳单质的化学性质。【难点】通过探究实验知道碳单质具有还原性。知识点一　碳单质的化学性质【自主学习】阅读教材第110～111页，完成下列填空：1．碳的稳定性我国古代用墨(炭黑等制成)书写或绘制的书画，经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质__不活泼__，受阳光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。2．碳与氧气的反应木炭在氧气中充分燃烧时，生成__二氧化碳__，同时放出大量的热；当碳燃烧不充分时，生成__一氧化碳__，同时放出热。C＋O2CO2(氧气充足)2C＋O22CO(氧气不充足)3．实验探究碳与某些氧化物的反应实验操作把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯(加网罩以使火焰集中并提高温度，有条件的最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟，然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察实验现象试管里的粉末由__黑色__逐渐变为__红色__，澄清石灰水变__浑浊__实验结论碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为__　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　__在这个反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。碳的还原性可以用于冶金工业，例如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑此外，在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳：C＋CO22CO【合作探究】为什么常温下碳的化学性质不活泼？答：从微观角度分析，元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，碳原子的最外层电子数是4，在常温下既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以其化学性质不活泼。【教师点拨】1．碳单质在常温下化学性质不活泼，但在高温下其化学性质较为活泼，可以与氧气、金属氧化物、二氧化碳等物质反应。2．在木炭与氧化铜反应的实验中，在结束反应时，一定要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，澄清石灰水会被倒吸入试管，引起试管炸裂。【跟进训练】1．同学们毕业时填写的《毕业生登记表》需要长期保存，因此填写时必须使用(　D　)A．铅笔　 B．圆珠笔C．红墨水笔　 D．碳素笔2．用木炭还原氧化铜的实验如图所示。(1)酒精灯加网罩的目的是__使火焰集中，提高火焰温度__。(2)加热一段时间后，可观察到的现象是__黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊__。(3)请你写出实验中固体物质发生反应的化学方程式：__　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　__。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。