（浙江温州）2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（三）期中03

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本试卷考核范围:浙教版九上第一章至第三章3.3，共180分
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ca-40 Cu-64 g=10N/kg
一、选择题（共15题；每小题4分，共30分）
1. 下列过程中发生化学变化的是（ ）
A. 棉花纺成线 B. 棉线织成布 C. 棉布制成衣 D. 棉衣着了火
2.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中含有两种溶质 B. c点溶液中含有三种溶质
C. 根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度 D. d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-
3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
4.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢气的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存．科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题．你认为金属氢最不可能具有的性质是（ ）
A. 具有导电性 B. 密度小于一般的金属 C. 在一定条件下可以燃烧 D. 能和稀硫酸反应
5. 某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）
A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. ​取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 氯化钾溶液 C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液
7.吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO2)工艺品栩栩如生，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应的类型是（ ）
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
8.A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. C＞A＞B
9.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A. 有机物是一类含碳化合物，所以 CH4、CS2、 CO2都是有机物
B. 酸和碱能反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C. 金属 Fe、 Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
10.关于溶液有以下说法：①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液只含有一种溶质④溶液是大量分子和离子的集合体．其中错误的是（ ）
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
11.类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是( )
A. 酸能与碱发生中和反应生成盐和水，则能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D. 点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
12.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将 （ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
13.在难以直接拿研究对象做实验时，有时会模仿实验对象制作模型，或者模仿实验的某些条件进行实验，这样的实验叫模拟实验。下列实验不属于模拟实验的是( )
A. 甲：用铅笔在篮球和木板上移动探究地球形状 B. 乙：用两本书向中间移动探究板块碰撞
C. 丙：用芝麻和黄豆混合实验探究分子之间存在空隙 D. 丁：用空气和二氧化氮的扩散实验探究分子不停的运动
14.我国火箭回收方式是：火箭消耗完燃料后将自动脱离飞船，借助降落伞落回地面，如图所示，匀速下落过程中，关于火箭能量变化说法错误的是（ ）
A. 动能不变，机械能减小 B. 重力势能减小，机械能减小
C. 重力势能减小，转化为动能 D. 机械能减小，转化为内能
15.用四只完全相同的滑轮组成如图所示的甲、乙两个滑轮组，把相同的物体匀速提升相间的高度．若用η甲、η乙表示甲、乙两滑轮组的机械效率，W甲、W乙表示拉力所做的功（不计绳重与摩擦），则（ ）

A. η甲=η乙 ， W甲=W乙
B. η甲＞η乙 ， W甲＞W乙
C. η甲＜η乙 ， W甲＜W乙
D. η甲＞η乙 ， W甲＜W乙
二、填空题（共8题；每空2分，共40分）
16.许多同学都很喜欢设计和参加“多米诺骨牌效应”活动（按一定距离排列的骨牌，碰倒第一块骨牌后，其它所有骨牌会依次倒下），其中的物理原理是：骨牌倒下时，________转化________（以上两格填“动能”或“重力势能”)，这部分能量就转移给下一张骨牌，下一张骨牌倒下时具有的能量更大，骨牌被推倒的速度越来越快。
17. 海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源．
（1）.请写出你知道的一种化石燃料 。
（2）.请你写出一条保护金属资源的措施： 。
18.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入称硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验________（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入________溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
19.在下列化合物①硫酸、②甲烷、③酒精、④蔗糖、⑤醋酸、⑥生石灰、⑦氯化钠当中，属于有机物的是 (填序号，下同)，属于无机物的是 。
20.搬运砖头的独轮车的有关尺寸如图所示，车厢和砖头总重G＝1 000牛。推车时，人手向上的力F＝________牛，使用它可以________(填“省力”或“省距离”)。
21.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作II的名称是 ________
（2）固体A的成分是________ ；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为________
（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为________
22.现有一无色溶液，取少量滴入无色酚酞试液变红色，再逐滴滴入稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失．试推断：该无色溶液中溶质的名称为________，有关化学反应方程式为________．
23.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：
（1）实验甲中的 NaOH 与 HCl 恰好完全反应时，可观察到的现象是________。
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验________（填“乙”或“丙”）。
（3）证明实验丙中 NaOH 与 CO2 发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是________。
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂是（用化学式来表示）________。
三、探究题（共5小题；每空3分，共39分）
24.动能的大小与哪些因素有关呢？小明用相同的斜面、长木板和纸盒，两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三次实验，测量出每次实验中纸盒移动的距离，再通过比较分析得出结论。

（1）小明通过观察比较纸盒移动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的 相同。
A.研究磁场时用磁感线表示
B.用黄豆和芝麻混合前后的体积变化研究分子间隙
C.研究压力的作用效果与受力面积的关系时控制压力的大小相同
D.电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定
（2）若要探究动能与质量的关系，应选图甲和图________进行实验。
（3）如果纸盒与小球碰撞的侧面过于柔软，则纸盒移动的距离会偏小，请分析解释原因：________。
25.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是________ 溶液(写出一种即可)。
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是________ 。
26.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性的性质清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如表：
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是________(填实验编号)。
（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是________(填实验编号)。
（3）小科将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________。
27.填写除去下列物质中少量杂质所选用的试剂名称，并用化学方程式表示相应的过程。

28.小科利用如图所示装置，做Ca(HCO3)2受热分解的实验。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变________。
（2）实验结束时的正确操作是 (填字母)。
A.先将导管移出液体，再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯，再将导管移出液体
四、解答题（共7题；29题8分，30题6分，31题10分，32题10分，33题7分共54分）
29.钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）由________种元素组成；
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是________；
（3）碳酸钙（化学式为 CaCO3）中钙元素的质量分数为________；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg。
30.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小科设计了一套实验装置（如右图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是________。
（2）为了使得到的实验数据准确，小科开始收集气体的时间点应该是 。
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续且均匀时
C.检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道。 。
A.参加反应的硫酸质量
B.生成物中金属元素的化合价
31.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（1）【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是________。
②最终得到氢氧化钠固体的质量________（填“小于”“等于”或“大于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
（2）【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图乙所示装置（铁架台略去）。
①B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。
②实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度
将________（“偏大”或“偏小”），原因是________。
32.核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A.同种元素 B.同种物质 C.同种分子 D.同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是________；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐________。
结论：日常服用加碘食盐________(选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
33.已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_________溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸
①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴人适量氯化钡溶液
①无明显现象
②产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
实验
编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
物质
杂质
试剂
化学方程式
①
KCl
FeCl3

②
HCl
H2SO4

③
Cu(NO3)2
Hg(NO3)2

反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3)
净含量：500g
碘含量(以I计)：20~50mg/kg