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山东省青岛市2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份山东省青岛市2021年高考化学二模试卷及答案，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A. 铜像表面的铜绿[ ]能在空气中稳定存在
B. 测定出土文物年代的 是碳的一种同素异形体
C. X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D. 青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 的比例模型：
B. 丙醛的键线式：
C. 次氯酸的电子式：
D. 的电离方程式：
3.以脱脂棉为材质的化妆棉，吸水效果优于普通棉花，其主要成分为纤维素，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关
B. 纤维素能与醋酸发生酯化反应制得人造纤维
C. 淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体
D. 棉花脱脂时加入2%~5%的 目的是为了促进酯的水解
4.是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸： 。下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸与草酸互为同系物
B. 是非极性分子
C. 晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰
D. 、 和 分子中碳原子的杂化方式均相同
5.用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（ ）
熔融 固体
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
制取并收集少量
探究温度对平衡移动的影响
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
6.绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋水仙碱的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团
C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 1 秋水仙碱最多能与7 发生加成反应
7.表中元素①~⑧均为短周期元素：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
0.066
0.160
0.152
0.077
0.099
0.186
0.070
0.082
最外层电子数
6
2
3
常见化合价
+1
-4，+4
-1，+7
-3、+5
焰色实验
黄色
下列说法错误的是（ ）
A. ③单质能在①或⑦的单质中燃烧
B. ②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较
C. ⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同
D. 第一电离能大小顺序：
8.( 储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的 排放， 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 储存过程中N元素化合价不变
B. 和 都是该反应过程的催化剂
C. 储存还原总反应中， 是还原剂， 是还原产物
D. 还原过程发生的反应为：
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作和现象
实验结论
A
将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深
氢氧化铁胶体带正电荷
B
向饱和食盐水中依次通入足量 、 ，有大量晶体析出
该条件下溶解度：
C
将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色
苯与 发生了取代反应
D
铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色
硝酸钾起催化作用
A. A B. B C. C D. D
10.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a与c、d、e都有可能反应生成b
B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的 减小
C.盐g与盐f之间也可能发生反应
D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入 溶液中，无明显现象
11.甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是（ ）
A. Ⅰ→Ⅲ通过发生取代反应产生酰胺键 B. Ⅱ、Ⅳ分子中均存在配位键
C. 有机物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Ⅳ分子中的C、N原子均存在 和 两种杂化方式
12.常温下，向10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，所得溶液电导率及 变化如图所示，已知 。下列分析错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况
B.为弱酸，其电离常数
C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质
D.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似
二、多选题
13.新型 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图。当闭合 时，发生反应为 ，下列关于该电池说法错误的是（ ）
A.当闭合 时，出现图示中 移动情况
B.放电时正极的电极反应式为
C.可以通过提髙 、 溶液的酸度来提髙该电池的工作效率
D.若 ，则 中 与 的个数比为
14.铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( )与氨气在髙温下反应制备，反应原理为： 。
下列说法正确的是（ ）
A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( )脱水得到
B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞
C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞
D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( )，产品中可能含有
15.极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 整个反应历程中P的化合价不变
B. 水解产物 是一种三元弱酸
C. 中3个 原子被取代的机会不相等
D. 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物
三、综合题
16.HgCl2稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl2晶体熔点较低，熔融状态下不导电。
（1）HgCl2属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（2）HgCl2和不同浓度NH3-NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞内)
①写出该含汞化合物的化学式________。
②M中 ________(填“大于”、“小于”、或“等于”)NH3中的 ，分析原因________。
③该含汞化合物晶体在水中的溶解性________(填“可溶”或“难溶”)，分析原因________。
④在晶胞中Cl原子a的分数坐标为( ， ，1)，则Hg原子b的分数坐标为________；晶胞的体积为V cm3 ， 则该晶体的密度为________ 。
17.铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为 、 、 、 、 )为原料提取铍，具体流程如下：
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。
②铝铵钒在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
溶解度/g
2.10
5.00
7.74
10.9
14.9
26.7
回答下列问题：
（1）流程中“系列操作”为________。
（2）将“中和液”沉淀时，调节溶液的 不能过大或过小。 过大时发生反应的离子方程式为________。
（3）已知 ， 。若 浓度为0.40 的中和液开始沉淀时，溶液中 ________ 。
（4）若在实验室洗涤粗 ，操作为________；洗涤时加入 溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为________。
（5）氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为________。
（6）的电子式为________；电解时须加入氯化钠的作用是________。
18.实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以 为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：
实验步骤：
Ⅰ.将100 浓度为0.108 的 溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂( )的反应器中。
Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使 与 物质的量之比达到 ，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和 溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
（1）常规法制取硝基苯的化学方程式为________。
（2）对比常规法，以 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是________。
（3）准确配制100 浓度为0.108 的 的 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）控制反应温度15℃左右的操作是________。
（5）“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________。
（6）“步骤4”中“进一步纯化”的方法是________。
（7）若忽略提纯过程中硝基苯的损耗， 的转化率为________。
19.有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：
已知：
①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 。
②
③
回答下列问题：
（1）A的名称为________。
（2）B结构简式为________；M中官能团名称为________。
（3）C→D的化学方程式为________。
（4）E的同分异构体中，满足下列条件的有________种。
①苯环上含有3个取代基 ②遇 溶液显紫色 ③能发生水解反应
（5）的反应中，使用浓 能大大提髙M的产率，请从原理角度分析原因________。
（6）以 和 为起始原料合成 的合成路线为________。(其它无机试剂任选)
20.汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( 表示过渡态、 表示中间产物)。
三个基元反应中，属于放热反应的是________(填标号)；图中 ________ 。
（2）探究温度、压强(2 、5 )对反应 的影响，如图所示，表示2 的是________(填标号)。
（3）用 可以消除 污染：
①某条件下该反应速率 ， ，该反应的平衡常数 ，则 ________， ________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 和6 发生上述反应，测得 和 的物质的量随时间变化如图。
a点的正反应速率________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为 )，则该反应温度下 ________。(用含 的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得 的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间 的转化率下降由缓到急的原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．铜像表面的铜绿[ ]不会与空气反应，能在空气中稳定存在，A不符合题意；
B．同素异形体是同种元素构成的不同的单质，测定出土文物年代的 是一种核素，不是单质，所以不是碳的一种同素异形体，B符合题意；
C．X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，C不符合题意；
D．商代青铜器都是利用化学变化制备出铜为原料，说明我国商代已经掌握冶炼铜技术，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铜绿与空气成分不反应，可稳定存在；
B、14C是碳元素的一种核素；
C、X射线衍射法可用于研究晶体结构；
D、青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术；
2.【答案】 D
【解析】【解答】A． 为直线型分子其比例模型为： ，故A不符合题意；
B．丙醛的键线式为： ，故B不符合题意；
C．次氯酸的电子式： ，故C不符合题意；
D． 的电离生成醋酸根和氢离子，氢离子能与水分子结合成水和氢离子，电离方程式为： ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、CO2为直线型分子；
B、丙醛的结构简式为CH3CHO，据此确定其键线式；
C、氯原子最外层电子数为7，只能形成一个共价键；
D、CH3COOH为弱酸，在水中部分电离产生CH3C00－和H＋ ， H＋能与H2O结合成H3O＋；
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．羟基是亲水基团，纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关，A不符合题意；
B．纤维素含有羟基，可以和醋酸发生酯化反应制得人造纤维，B不符合题意；
C．淀粉和纤维素都属于多糖，但是二者n的数目不一样，且都为混合物，二者不是同分异构体，C符合题意；
D．酯水解生成酸性物质，加入碱性溶液可以促进酯的水解，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、羟基为亲水基团；
B、纤维素中含有羟基，能与羧基发生酯化反应；
C、淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同；
D、酯在碱性条件下可完全水解；
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．同系物是结构相似，分子式相差若干个CH2的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互为同系物，A不符合题意；
B．由图可知 正负电中心不重合，是极性分子，B不符合题意；
C．草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和H2O分子间均能形成氢键，熔点会更高，草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大， 相对分子质量比 低，熔点也低于 ，所以四者熔点大小为：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C符合题意；
D． 中碳原子的杂化方式为sp杂化， 中碳原子的杂化方式为sp2杂化， 分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；
B、根据C2O3的分子结构分析；
C、根据晶体熔沸点的影响因素分析；
D、根据碳原子的成键情况分析其杂化方式；
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．瓷坩埚含有SiO2 ， 会与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，A符合题意；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要用水吸收乙醇，防止干扰实验，B不符合题意；
C．生石灰与水反应反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙促进反应 往正向移动从而制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少氨气与空气对流，试管口塞一团棉花，C不符合题意；
D． ，NO2是红棕色，N2O4无色，冷水和热水温度不一样，故可以通过两者烧瓶颜色变化来判断平衡移动方向进而探究温度对平衡移动的影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、瓷坩埚中含有SiO2 ， 能与熔融NaOH反应；
B、通入水中，可除去乙醇，防止乙醇造成干扰；
C、NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集；
D、根据烧瓶中气体颜色确定温度对平衡移动的影响；
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．由结构简式可知，秋水仙碱的分子式为 ，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有羰基、醚键、碳碳双键和酰胺基共4种官能团，故B符合题意；
C．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共面
D．由结构简式可知，秋水仙碱分子中的苯环、碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，则1mol秋水仙碱最多能与7mol氢气发生加成反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子结构确定分子中所含原子个数，从而得出分子式；
B、根据结构简式确定其所含的官能团；
C、分子结构中含有烃基，所有碳原子不可能都共平面；
D、能与H2发生加成反应的官能团有苯环、羰基；
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．Li单质金属性很强，可以在O2或N2燃烧，A不符合题意；
B．Na和冷水剧烈反应，Mg常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B不符合题意；
C．NCl3是三角锥形，而BCl3是平面三角形，二者空间构型不相同，C符合题意；
D．一般而言，同周期元素的非金属性越强，第一电离能越大，而N的核外电子排布为1s22s22p3 ， 2p轨道为半满稳定状态，所以第一电离能更大，则四种元第一电离能大小为：N>O>C>B，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①~⑧均为短周期元素，⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；⑤常见化合价为-1和+7，则⑤为Cl；①最外层电子数为6，且原子半径小于Cl，则①为O；③的常见化合价为+1且半径大于O，则③为Li；②最外层电子数为2，且原子半径略小于Na而大于Li，则②为Mg；④常见化合价为-4和+4，且原子半径大于O小于Cl，则④为C，⑦常见化合价为-3和+5，原子半径大于O小于C，则⑦为N，⑧最外层电子数为3且原子半径小于Cl，所以⑧为B，即①为O、②为Mg、③为Li、④为C、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A． 储存过程中被氧气氧化，N元素化合价发生改变，A不符合题意；
B． 在反应前后不发生改变，但是参与了反应历程，属于催化剂， 是储存时生成的物质，是中间产物，不是催化剂，B不符合题意；
C． 储存还原总反应中生成 ，化合价降低，所以 是氧化剂， 是还原产物，C不符合题意；
D．根据示意图可知 还原过程发生的反应为甲烷和硝酸钡反应生成氧化钡、二氧化碳、氮气和水，配平得出方程式为： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、NOx储存过程中被O2氧化；
B、Pt属于催化剂，Ba(NO3)2属于中间产物；
C、根据反应过程中元素化合价的变化分析；
D、根据图示过程确定 反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式；
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但是胶体不带电荷，A不符合题意；
B．向饱和食盐水中先通入足量 ，使溶液呈弱碱性可以吸收更多的 ，而后通入 ，有大量碳酸氢钠析出，说明该条件下溶解度： ，B符合题意；
C．将苯加入到橙色的溴水中，苯可以萃取出溴水中的溴且密度比水小，从而导致下层液体几乎无色，但是不是化学反应，不属于取代反应，C不符合题意；
D．稀硫酸不具有强氧化性，铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，氧化了铜生成蓝色铜离子，该过程硝酸钾不是催化剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、胶体不带电，是胶体中胶粒带电；
B、析出的大量晶体为NaHCO3 ， 是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl；
C、苯与溴水不反应；
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能与Cu反应；
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A不符合题意；
B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B不符合题意；
C．g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻不反应，C符合题意；
D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2 ， SO2通入 溶液中，不能发生弱酸制强酸的反应，所以无明显现象，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有 或 、g含有 或 。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．由合成路线可知，Ⅰ→Ⅲ反应过程为I中的氨基和II中羧基发生取代反应产生酰胺键，故A不符合题意；
B．由II、IV的结构简式可知，两者均是两个分子通过配位键结合形成的，故B不符合题意；
C．III中与苯环相连的碳原子上有氢原子，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，故C符合题意；
D．IV中单键C、N采用 杂化，双键C、N采用 杂化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应物和生成物的结构特点确定反应类型；
B、结合有机物结构的成键情况分析；
C、分子结构中含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；
D、根据C、N原子的成键情况确定其杂化方式；
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据分析可知曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况，A不符合题意；
B．根据分析可知 为弱酸，恰好反应时pH为5时，此时溶质为NH4R，R-水解呈碱性，铵根水解呈酸性，而NH4R溶液呈酸性说明R-水解程度小于相同条件下 的水解程度，根据越弱越水解原则可知此时HR的电离能力强于 ，而此时 ，所以 电离常数 ，B符合题意；
C．开始阶段发生反应： ， 为弱酸，反应生成了强电解质 ，所以溶液电导率增大，C不符合题意；
D．溶液中初始有酸 ，抑制水的电离，加入 溶液后至恰好生成 的过程，水的电离程度增大，而后再加入 溶液，碱过量，抑制水的电离，水的电离程度又下降，所以水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】往10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，溶液的pH逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况，则曲线Ⅱ表示溶液电导率的变化。电导率在恰好反应时最大，此时pH=5，说明原溶液的溶质HR为弱酸。
二、多选题
13.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．当闭合 时，该装置为原电池， 移向电解池正极，根据分析可知， 电极为原电池正极，所以不会出现图示中 移动情况，A符合题意；
B．放电时正极为 生成 ，所以电极反应式为： ，B不符合题意；
C．若提髙 、 溶液的酸度，Mg电极在断路时仍会自发的与电解质溶液反应从而造成损失，从而降低了该电池的工作效率，C符合题意；
D．若 ，则该物质为 ，根据化合价代数和为零可知该物质中Fe的化合价为2.25，则 与 的个数比为 ，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】闭合K2 ， 该电池为原电池装置，发生反应为 ，则Mg为电池负极，失电子， 为原电池的正极， 得电子；闭合K1，该装置为电解池，此时左侧电极为电解池的阴极，得电子，右侧电极为电解池的阳极，失电子。
14.【答案】 C,D
【解析】【解答】A． 会水解，直接加热会得到 或者铬的氧化物，A不符合题意；
B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞，产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B不符合题意；
C．硬质玻璃管右端的导气管过细，易被氯化铬和氮化铬堵塞，C符合题意；
D．若12.8g产品全部为 ，则在空气中充分加热，得到的 为： <15.2g，要得到15.2g ，则原物质中Cr含量应比 大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的 ，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应： ，为防止原料中的 水解，在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。
15.【答案】 B,C
【解析】【解答】A．由反应历程可知，整个过程中P的化合价始终保持+3价不变，故A符合题意；
B．由 的结构可知，其只含两个羟基氢，属于二元酸，故B不符合题意；
C． 中三个Cl处于对称位置，每个Cl原子被取代的机会相等，故C不符合题意；
D． 分子中P原子有一对孤对电子未成键，与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，故D符合题意；
故答案为：BC；
【分析】A、根据反应过程中磷元素的化合价变化分析；
B、H3PO3中只含有连个羟基氢，属于二元酸；
C、根据PCl3的结构分析；
D、PCl3中P原子上有一对孤对电子；
三、综合题
16.【答案】 （1）共价
（2）Hg(NH3)2Cl2；大于；在M中氮原子的孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H键的斥力减弱，因此M中 比NH3中的变大；可溶；该分子可以与水分子形成分子间氢键；( ，0， )；
【解析】【解答】(1)因为HgCl2晶体熔点较低，熔融状态下不导电，所以HgCl2属于共价化合物；
(2)①由图可知一个Hg连接2个NH3和4个Cl，2个NH3被一个Hg完全占有，而每个Cl均被两个Hg平分，则一个Hg拥有2个Cl，所以该含汞化合物的化学式为Hg(NH3)2Cl2；
②在M中含有NH3 ， NH3中N原子存在孤电子对，该孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H键的斥力减弱，导致M中几个N-H键之间的键角增大，所以 比NH3中的变大，即M中 大于NH3中 ；
③该含汞化合物晶体中含有较多的NH3 ， 在水中会与水分子形成分子间的氢键，导致物质的溶解性增强，故该晶体在水中可溶；
④由图可知Hg原子b的分数坐标为( ，0， )；
用均摊方法计算，在晶胞中含有Cl数目为： ，含有Hg原子数为：1+2× =2，含有NH3分子4个，晶胞的体积为V cm3 ， 则该晶体的密度为： 。
【分析】（1）HgCl2熔融状态下不导电，则HgCl2为共价化合物。
（2）①根据均摊发确定原子个数比，从而得出化学式。
②结合键角大小的影响因素分析。
③氮原子可形成氢键，使得物质的水溶性增强。
④结合晶胞结构进行分析。
17.【答案】 （1）蒸发浓缩、降温结晶、过滤
（2）
（3）
（4）向过滤器中加入 溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2～3次；
（5）
（6）；为共价化合物，加入 使 转化为其它含铍的离子化合物(或将氯化铍转化为 。
【解析】【解答】(1)根据铝铵钒在不同温度下的溶解度数据可知铝铵矾溶解度随温度的降低而减小，所以要从溶液中获得铝铵矾晶体进行的“系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
(2)将“中和液”沉淀时，形成Be(OH)2 ， Be(OH)2同 类似，会与强碱溶液反应，所以 过大时发生反应的离子方程式为： 。
(3) ， 0.40 ，则 ，因为 ，所以 ，所以答案为： 。
(4)实验室洗涤粗 的操作为：向过滤器中加入 溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2～3次；氢氧化铝为两性氢氧化物，会与 溶液反应生成可溶性的 ，所以反应的离子方程式为： 。
(5)氧化铍与氯气和过量的碳反应生成氯化铍，根据质量守恒和得失电子守恒可知反应方程式为： 。
(6) 铍和铝电负性相近，所以氯化铍为共价化合物，则 的电子式为 ；共价化合物熔融状态下不导电，不能进行电解制备铍，所以需要加入氯化钠转化为离子化合物，所以答案为： ； 为共价化合物，加入 使 转化为其它含铍的离子化合物(或将氯化铍转化为 。
【分析】硅铍石(主要成分为 、 、 、 、 )经过原料预处理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、 ，SiO2形成浸出渣分离，浸出液加入硫酸铵，经过蒸发浓缩、降温结晶(铝铵矾溶解度随温度的降低而减小)、过滤从而分离出铝铵矾晶体，净化液加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+然后加氨水调pH除去铁，过滤之后往中和液中加入碱性物质继续调pH使Be2+完全沉淀，由于铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性，所以生成的Be(OH)2会与氢氧化钠溶液反应形 ，所以调pH时pH不能过大，洗涤后的Be(OH)2高温煅烧分解生成BeO，而后加入氯气和过量的碳反应生成氯化铍： ，铍和铝电负性相近，所以氯化铍为共价化合物，需要加入氯化钠转化为离子化合物，然后电解获得铍单质。
18.【答案】 （1）+HO-NO2 +H2O
（2）常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多
（3）胶头滴管；100 容量瓶
（4）从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水
（5）除去硝基苯中混有的
（6）蒸馏
（7）80%
【解析】【解答】(1)常规法是用苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂的情况下加热到60℃左右制取硝基苯，反应的化学方程式为： +HO-NO2 +H2O。
(2)常规方法是在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯，该方法使用了大量的浓硫酸，随着反应进行硝酸变稀反应难于继续，所以反应结束后剩余的废酸很多，原料大量浪费且后期处理废酸的成本较大，所以对比常规法，以 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是：常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多。
(3)准确配制100 浓度为0.108 的 的 溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要用到100ml容量瓶以及胶头滴管，所以答案为：100ml容量瓶；胶头滴管。
(4)该反应所需温度低于室温，需要持续的给装置降温才能控制反应温度15℃左右，该试验使用的是夹套三口烧瓶，所以可以通冰水进行控温，为保证良好的冷凝效果，应从下端的a口通入冷凝水，所以答案是：从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水。
(5)通过反应原理 可知制备过程中会生成硝酸，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，所以答案为：除去硝基苯中混有的 。
(6)粗产品为常温下为液态的硝基苯，里面含有少量的水以及其他杂质，所以可以通过蒸馏进一步纯化，故答案为：蒸馏。
(7) 反应原理为： ，实验加入的 的质量为100 ×0.108 =10.8g，物质的量为 ，实验最终获得得硝基苯9.84g，根据反应方程式可知消耗的 的物质的量等于生成的硝基苯的物质的量，为 ，所以 的转化率为 ＝80%，故答案为：80%。
【分析】（1）硝基苯是由苯与硝酸发生取代反应生成，据此写出反应的化学方程式。
（2）取代反应的原子利用率低，且后续废液的处理需要消耗其他试剂，据此分析作答。
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需的仪器。
（4）控制反应温度为15℃应通入冰水。
（5）饱和NaHCO3溶液能与HNO3反应，据此确定其作用。
（6）“步骤4”中进一步纯化，是互溶液体的分离，应采用蒸馏操作。
（7）根据反应的化学方程式进行计算。
19.【答案】 （1）邻二甲苯
（2）；酯基
（3）+3H2
（4）10
（5）浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移
（6）
【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；
(2)由分析可知，B的结构简式为 ；M的结构简式为 ，官能团为酯基，故答案为： ；酯基；
(3)C→D的反应为在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，反应的化学方程式为 +3H2 ，故答案为： +3H2 ；
(4)E的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色说明分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明分子中含有—OOCH结构，则苯环上含有的3个取代基为—OH、—CHO和—OOCH；E的同分异构可以视作羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得衍生物，其中邻羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代都能得到4种结构，对羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代得到2种结构，共10种，故答案为：10；
(5)D+E→M的反应为在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 和水，反应中浓硫酸是反应的催化剂，能够加快反应速率，酯化反应为可逆反应,浓硫酸具有吸水性，吸收反应生成的水，减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于提高酯的产率，故答案为：浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移；
(6)由题给信息和原料、产品的结构简式可知，以 和 为起始原料合成 的合成步骤为 与 共热发生加成反应生成 ，在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，在铜或银做催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，在氢氧化钠溶液作用下， 与 发生信息③反应生成 ，在催化剂作用下， 共热发生加聚反应生成 ，合成路线如下 ，故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知，石油裂解制得乙烯，乙烯与 发生加成反应生成 ，则B为 ；在氢氧化钠溶液作用下， 与HCHO发生信息③反应生成 ，则C为 ；在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，则D为 ；石油催化重整生成 ，则A为 ； 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 ，则M为 。
20.【答案】 （1）②③；554.9
（2）a
（3）5；0；大于；；400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
【解析】【解答】(1)由图可知，反应①的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，反应△H1=+(199.2-0)kJ/mol=+199.2 kJ/mol，反应②的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，△H2=-[0- (-513.5)]kJ/mol=-513.5 kJ/mol，反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，由△H=△H1+△H2+△H3=-620.9 kJ/mol可得：△H3=-620.9 kJ/mol- (+199.2 kJ/mol)- (-513.5kJ/mol) =-306.6kJ/mol，由图可知，△H3=-(△E-248.3kJ/mol )=-306.6kJ/mol ，则△E =554.9kJ/mol，故答案为：②③；554.9；
(2)该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率减小；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率增大，则曲线a表示压强为2MPa时一氧化氮的平衡转化率随温度的变化，故答案为：a；
(3)①由反应方程式可知，反应的平衡常数K= ，由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得： = ，则 = ，由K= 可得： = ，则a=5、b=0，故答案为：5；0；
②由图可知，a点所在曲线为氨气的物质的量随时间变化曲线，c点所在曲线为氮气的物质的量随时间变化曲线，a点氨气的浓度大于c点氨气浓度，则a点用氨气表示的正反应速率大于用氨气表示的逆反应速率；由图中数据可建立如下三段式：
由三段式数据可知氨气、一氧化氮和氮气的平衡分压分别为 、 和 ，则分压常数 ；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则400℃～700℃间，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率逐渐减小；700℃以后，温度过高，导致催化剂活性降低，催化效果降低，反应速率急剧下降，消耗氨气的量减小，氨气转化率迅速变小，故答案为：大于； ；400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。
【分析】（1）根据反应过程中物质能量的相对大小分析。
（2）结合温度、压强对平衡移动的影响分析。
（3）①结合平衡常数K和反应速率的表达式进行分析。
②根据平衡三段式进行计算；结合温度对平衡移动、催化剂活性和反应速率的影响分析。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A. 铜像表面的铜绿[ ]能在空气中稳定存在
B. 测定出土文物年代的 是碳的一种同素异形体
C. X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D. 青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 的比例模型：
B. 丙醛的键线式：
C. 次氯酸的电子式：
D. 的电离方程式：
3.以脱脂棉为材质的化妆棉，吸水效果优于普通棉花，其主要成分为纤维素，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关
B. 纤维素能与醋酸发生酯化反应制得人造纤维
C. 淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体
D. 棉花脱脂时加入2%~5%的 目的是为了促进酯的水解
4.是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸： 。下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸与草酸互为同系物
B. 是非极性分子
C. 晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰
D. 、 和 分子中碳原子的杂化方式均相同
5.用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（ ）
熔融 固体
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
制取并收集少量
探究温度对平衡移动的影响
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
6.绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋水仙碱的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团
C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 1 秋水仙碱最多能与7 发生加成反应
7.表中元素①~⑧均为短周期元素：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
0.066
0.160
0.152
0.077
0.099
0.186
0.070
0.082
最外层电子数
6
2
3
常见化合价
+1
-4，+4
-1，+7
-3、+5
焰色实验
黄色
下列说法错误的是（ ）
A. ③单质能在①或⑦的单质中燃烧
B. ②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较
C. ⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同
D. 第一电离能大小顺序：
8.( 储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的 排放， 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 储存过程中N元素化合价不变
B. 和 都是该反应过程的催化剂
C. 储存还原总反应中， 是还原剂， 是还原产物
D. 还原过程发生的反应为：
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作和现象
实验结论
A
将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深
氢氧化铁胶体带正电荷
B
向饱和食盐水中依次通入足量 、 ，有大量晶体析出
该条件下溶解度：
C
将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色
苯与 发生了取代反应
D
铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色
硝酸钾起催化作用
A. A B. B C. C D. D
10.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a与c、d、e都有可能反应生成b
B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的 减小
C.盐g与盐f之间也可能发生反应
D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入 溶液中，无明显现象
11.甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是（ ）
A. Ⅰ→Ⅲ通过发生取代反应产生酰胺键 B. Ⅱ、Ⅳ分子中均存在配位键
C. 有机物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Ⅳ分子中的C、N原子均存在 和 两种杂化方式
12.常温下，向10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，所得溶液电导率及 变化如图所示，已知 。下列分析错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况
B.为弱酸，其电离常数
C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质
D.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似
二、多选题
13.新型 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图。当闭合 时，发生反应为 ，下列关于该电池说法错误的是（ ）
A.当闭合 时，出现图示中 移动情况
B.放电时正极的电极反应式为
C.可以通过提髙 、 溶液的酸度来提髙该电池的工作效率
D.若 ，则 中 与 的个数比为
14.铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( )与氨气在髙温下反应制备，反应原理为： 。
下列说法正确的是（ ）
A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( )脱水得到
B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞
C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞
D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( )，产品中可能含有
15.极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 整个反应历程中P的化合价不变
B. 水解产物 是一种三元弱酸
C. 中3个 原子被取代的机会不相等
D. 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物
三、综合题
16.HgCl2稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl2晶体熔点较低，熔融状态下不导电。
（1）HgCl2属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（2）HgCl2和不同浓度NH3-NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞内)
①写出该含汞化合物的化学式________。
②M中 ________(填“大于”、“小于”、或“等于”)NH3中的 ，分析原因________。
③该含汞化合物晶体在水中的溶解性________(填“可溶”或“难溶”)，分析原因________。
④在晶胞中Cl原子a的分数坐标为( ， ，1)，则Hg原子b的分数坐标为________；晶胞的体积为V cm3 ， 则该晶体的密度为________ 。
17.铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为 、 、 、 、 )为原料提取铍，具体流程如下：
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。
②铝铵钒在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
溶解度/g
2.10
5.00
7.74
10.9
14.9
26.7
回答下列问题：
（1）流程中“系列操作”为________。
（2）将“中和液”沉淀时，调节溶液的 不能过大或过小。 过大时发生反应的离子方程式为________。
（3）已知 ， 。若 浓度为0.40 的中和液开始沉淀时，溶液中 ________ 。
（4）若在实验室洗涤粗 ，操作为________；洗涤时加入 溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为________。
（5）氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为________。
（6）的电子式为________；电解时须加入氯化钠的作用是________。
18.实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以 为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：
实验步骤：
Ⅰ.将100 浓度为0.108 的 溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂( )的反应器中。
Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使 与 物质的量之比达到 ，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和 溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
（1）常规法制取硝基苯的化学方程式为________。
（2）对比常规法，以 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是________。
（3）准确配制100 浓度为0.108 的 的 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）控制反应温度15℃左右的操作是________。
（5）“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________。
（6）“步骤4”中“进一步纯化”的方法是________。
（7）若忽略提纯过程中硝基苯的损耗， 的转化率为________。
19.有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：
已知：
①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 。
②
③
回答下列问题：
（1）A的名称为________。
（2）B结构简式为________；M中官能团名称为________。
（3）C→D的化学方程式为________。
（4）E的同分异构体中，满足下列条件的有________种。
①苯环上含有3个取代基 ②遇 溶液显紫色 ③能发生水解反应
（5）的反应中，使用浓 能大大提髙M的产率，请从原理角度分析原因________。
（6）以 和 为起始原料合成 的合成路线为________。(其它无机试剂任选)
20.汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( 表示过渡态、 表示中间产物)。
三个基元反应中，属于放热反应的是________(填标号)；图中 ________ 。
（2）探究温度、压强(2 、5 )对反应 的影响，如图所示，表示2 的是________(填标号)。
（3）用 可以消除 污染：
①某条件下该反应速率 ， ，该反应的平衡常数 ，则 ________， ________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 和6 发生上述反应，测得 和 的物质的量随时间变化如图。
a点的正反应速率________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为 )，则该反应温度下 ________。(用含 的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得 的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间 的转化率下降由缓到急的原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．铜像表面的铜绿[ ]不会与空气反应，能在空气中稳定存在，A不符合题意；
B．同素异形体是同种元素构成的不同的单质，测定出土文物年代的 是一种核素，不是单质，所以不是碳的一种同素异形体，B符合题意；
C．X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，C不符合题意；
D．商代青铜器都是利用化学变化制备出铜为原料，说明我国商代已经掌握冶炼铜技术，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铜绿与空气成分不反应，可稳定存在；
B、14C是碳元素的一种核素；
C、X射线衍射法可用于研究晶体结构；
D、青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术；
2.【答案】 D
【解析】【解答】A． 为直线型分子其比例模型为： ，故A不符合题意；
B．丙醛的键线式为： ，故B不符合题意；
C．次氯酸的电子式： ，故C不符合题意；
D． 的电离生成醋酸根和氢离子，氢离子能与水分子结合成水和氢离子，电离方程式为： ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、CO2为直线型分子；
B、丙醛的结构简式为CH3CHO，据此确定其键线式；
C、氯原子最外层电子数为7，只能形成一个共价键；
D、CH3COOH为弱酸，在水中部分电离产生CH3C00－和H＋ ， H＋能与H2O结合成H3O＋；
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．羟基是亲水基团，纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关，A不符合题意；
B．纤维素含有羟基，可以和醋酸发生酯化反应制得人造纤维，B不符合题意；
C．淀粉和纤维素都属于多糖，但是二者n的数目不一样，且都为混合物，二者不是同分异构体，C符合题意；
D．酯水解生成酸性物质，加入碱性溶液可以促进酯的水解，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、羟基为亲水基团；
B、纤维素中含有羟基，能与羧基发生酯化反应；
C、淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同；
D、酯在碱性条件下可完全水解；
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．同系物是结构相似，分子式相差若干个CH2的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互为同系物，A不符合题意；
B．由图可知 正负电中心不重合，是极性分子，B不符合题意；
C．草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和H2O分子间均能形成氢键，熔点会更高，草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大， 相对分子质量比 低，熔点也低于 ，所以四者熔点大小为：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C符合题意；
D． 中碳原子的杂化方式为sp杂化， 中碳原子的杂化方式为sp2杂化， 分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；
B、根据C2O3的分子结构分析；
C、根据晶体熔沸点的影响因素分析；
D、根据碳原子的成键情况分析其杂化方式；
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．瓷坩埚含有SiO2 ， 会与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，A符合题意；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要用水吸收乙醇，防止干扰实验，B不符合题意；
C．生石灰与水反应反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙促进反应 往正向移动从而制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少氨气与空气对流，试管口塞一团棉花，C不符合题意；
D． ，NO2是红棕色，N2O4无色，冷水和热水温度不一样，故可以通过两者烧瓶颜色变化来判断平衡移动方向进而探究温度对平衡移动的影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、瓷坩埚中含有SiO2 ， 能与熔融NaOH反应；
B、通入水中，可除去乙醇，防止乙醇造成干扰；
C、NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集；
D、根据烧瓶中气体颜色确定温度对平衡移动的影响；
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．由结构简式可知，秋水仙碱的分子式为 ，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有羰基、醚键、碳碳双键和酰胺基共4种官能团，故B符合题意；
C．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共面
D．由结构简式可知，秋水仙碱分子中的苯环、碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，则1mol秋水仙碱最多能与7mol氢气发生加成反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子结构确定分子中所含原子个数，从而得出分子式；
B、根据结构简式确定其所含的官能团；
C、分子结构中含有烃基，所有碳原子不可能都共平面；
D、能与H2发生加成反应的官能团有苯环、羰基；
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．Li单质金属性很强，可以在O2或N2燃烧，A不符合题意；
B．Na和冷水剧烈反应，Mg常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B不符合题意；
C．NCl3是三角锥形，而BCl3是平面三角形，二者空间构型不相同，C符合题意；
D．一般而言，同周期元素的非金属性越强，第一电离能越大，而N的核外电子排布为1s22s22p3 ， 2p轨道为半满稳定状态，所以第一电离能更大，则四种元第一电离能大小为：N>O>C>B，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①~⑧均为短周期元素，⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；⑤常见化合价为-1和+7，则⑤为Cl；①最外层电子数为6，且原子半径小于Cl，则①为O；③的常见化合价为+1且半径大于O，则③为Li；②最外层电子数为2，且原子半径略小于Na而大于Li，则②为Mg；④常见化合价为-4和+4，且原子半径大于O小于Cl，则④为C，⑦常见化合价为-3和+5，原子半径大于O小于C，则⑦为N，⑧最外层电子数为3且原子半径小于Cl，所以⑧为B，即①为O、②为Mg、③为Li、④为C、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A． 储存过程中被氧气氧化，N元素化合价发生改变，A不符合题意；
B． 在反应前后不发生改变，但是参与了反应历程，属于催化剂， 是储存时生成的物质，是中间产物，不是催化剂，B不符合题意；
C． 储存还原总反应中生成 ，化合价降低，所以 是氧化剂， 是还原产物，C不符合题意；
D．根据示意图可知 还原过程发生的反应为甲烷和硝酸钡反应生成氧化钡、二氧化碳、氮气和水，配平得出方程式为： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、NOx储存过程中被O2氧化；
B、Pt属于催化剂，Ba(NO3)2属于中间产物；
C、根据反应过程中元素化合价的变化分析；
D、根据图示过程确定 反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式；
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但是胶体不带电荷，A不符合题意；
B．向饱和食盐水中先通入足量 ，使溶液呈弱碱性可以吸收更多的 ，而后通入 ，有大量碳酸氢钠析出，说明该条件下溶解度： ，B符合题意；
C．将苯加入到橙色的溴水中，苯可以萃取出溴水中的溴且密度比水小，从而导致下层液体几乎无色，但是不是化学反应，不属于取代反应，C不符合题意；
D．稀硫酸不具有强氧化性，铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，氧化了铜生成蓝色铜离子，该过程硝酸钾不是催化剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、胶体不带电，是胶体中胶粒带电；
B、析出的大量晶体为NaHCO3 ， 是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl；
C、苯与溴水不反应；
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能与Cu反应；
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A不符合题意；
B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B不符合题意；
C．g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻不反应，C符合题意；
D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2 ， SO2通入 溶液中，不能发生弱酸制强酸的反应，所以无明显现象，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有 或 、g含有 或 。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．由合成路线可知，Ⅰ→Ⅲ反应过程为I中的氨基和II中羧基发生取代反应产生酰胺键，故A不符合题意；
B．由II、IV的结构简式可知，两者均是两个分子通过配位键结合形成的，故B不符合题意；
C．III中与苯环相连的碳原子上有氢原子，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，故C符合题意；
D．IV中单键C、N采用 杂化，双键C、N采用 杂化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应物和生成物的结构特点确定反应类型；
B、结合有机物结构的成键情况分析；
C、分子结构中含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；
D、根据C、N原子的成键情况确定其杂化方式；
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据分析可知曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况，A不符合题意；
B．根据分析可知 为弱酸，恰好反应时pH为5时，此时溶质为NH4R，R-水解呈碱性，铵根水解呈酸性，而NH4R溶液呈酸性说明R-水解程度小于相同条件下 的水解程度，根据越弱越水解原则可知此时HR的电离能力强于 ，而此时 ，所以 电离常数 ，B符合题意；
C．开始阶段发生反应： ， 为弱酸，反应生成了强电解质 ，所以溶液电导率增大，C不符合题意；
D．溶液中初始有酸 ，抑制水的电离，加入 溶液后至恰好生成 的过程，水的电离程度增大，而后再加入 溶液，碱过量，抑制水的电离，水的电离程度又下降，所以水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】往10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，溶液的pH逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况，则曲线Ⅱ表示溶液电导率的变化。电导率在恰好反应时最大，此时pH=5，说明原溶液的溶质HR为弱酸。
二、多选题
13.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．当闭合 时，该装置为原电池， 移向电解池正极，根据分析可知， 电极为原电池正极，所以不会出现图示中 移动情况，A符合题意；
B．放电时正极为 生成 ，所以电极反应式为： ，B不符合题意；
C．若提髙 、 溶液的酸度，Mg电极在断路时仍会自发的与电解质溶液反应从而造成损失，从而降低了该电池的工作效率，C符合题意；
D．若 ，则该物质为 ，根据化合价代数和为零可知该物质中Fe的化合价为2.25，则 与 的个数比为 ，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】闭合K2 ， 该电池为原电池装置，发生反应为 ，则Mg为电池负极，失电子， 为原电池的正极， 得电子；闭合K1，该装置为电解池，此时左侧电极为电解池的阴极，得电子，右侧电极为电解池的阳极，失电子。
14.【答案】 C,D
【解析】【解答】A． 会水解，直接加热会得到 或者铬的氧化物，A不符合题意；
B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞，产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B不符合题意；
C．硬质玻璃管右端的导气管过细，易被氯化铬和氮化铬堵塞，C符合题意；
D．若12.8g产品全部为 ，则在空气中充分加热，得到的 为： <15.2g，要得到15.2g ，则原物质中Cr含量应比 大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的 ，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应： ，为防止原料中的 水解，在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。
15.【答案】 B,C
【解析】【解答】A．由反应历程可知，整个过程中P的化合价始终保持+3价不变，故A符合题意；
B．由 的结构可知，其只含两个羟基氢，属于二元酸，故B不符合题意；
C． 中三个Cl处于对称位置，每个Cl原子被取代的机会相等，故C不符合题意；
D． 分子中P原子有一对孤对电子未成键，与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，故D符合题意；
故答案为：BC；
【分析】A、根据反应过程中磷元素的化合价变化分析；
B、H3PO3中只含有连个羟基氢，属于二元酸；
C、根据PCl3的结构分析；
D、PCl3中P原子上有一对孤对电子；
三、综合题
16.【答案】 （1）共价
（2）Hg(NH3)2Cl2；大于；在M中氮原子的孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H键的斥力减弱，因此M中 比NH3中的变大；可溶；该分子可以与水分子形成分子间氢键；( ，0， )；
【解析】【解答】(1)因为HgCl2晶体熔点较低，熔融状态下不导电，所以HgCl2属于共价化合物；
(2)①由图可知一个Hg连接2个NH3和4个Cl，2个NH3被一个Hg完全占有，而每个Cl均被两个Hg平分，则一个Hg拥有2个Cl，所以该含汞化合物的化学式为Hg(NH3)2Cl2；
②在M中含有NH3 ， NH3中N原子存在孤电子对，该孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H键的斥力减弱，导致M中几个N-H键之间的键角增大，所以 比NH3中的变大，即M中 大于NH3中 ；
③该含汞化合物晶体中含有较多的NH3 ， 在水中会与水分子形成分子间的氢键，导致物质的溶解性增强，故该晶体在水中可溶；
④由图可知Hg原子b的分数坐标为( ，0， )；
用均摊方法计算，在晶胞中含有Cl数目为： ，含有Hg原子数为：1+2× =2，含有NH3分子4个，晶胞的体积为V cm3 ， 则该晶体的密度为： 。
【分析】（1）HgCl2熔融状态下不导电，则HgCl2为共价化合物。
（2）①根据均摊发确定原子个数比，从而得出化学式。
②结合键角大小的影响因素分析。
③氮原子可形成氢键，使得物质的水溶性增强。
④结合晶胞结构进行分析。
17.【答案】 （1）蒸发浓缩、降温结晶、过滤
（2）
（3）
（4）向过滤器中加入 溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2～3次；
（5）
（6）；为共价化合物，加入 使 转化为其它含铍的离子化合物(或将氯化铍转化为 。
【解析】【解答】(1)根据铝铵钒在不同温度下的溶解度数据可知铝铵矾溶解度随温度的降低而减小，所以要从溶液中获得铝铵矾晶体进行的“系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
(2)将“中和液”沉淀时，形成Be(OH)2 ， Be(OH)2同 类似，会与强碱溶液反应，所以 过大时发生反应的离子方程式为： 。
(3) ， 0.40 ，则 ，因为 ，所以 ，所以答案为： 。
(4)实验室洗涤粗 的操作为：向过滤器中加入 溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2～3次；氢氧化铝为两性氢氧化物，会与 溶液反应生成可溶性的 ，所以反应的离子方程式为： 。
(5)氧化铍与氯气和过量的碳反应生成氯化铍，根据质量守恒和得失电子守恒可知反应方程式为： 。
(6) 铍和铝电负性相近，所以氯化铍为共价化合物，则 的电子式为 ；共价化合物熔融状态下不导电，不能进行电解制备铍，所以需要加入氯化钠转化为离子化合物，所以答案为： ； 为共价化合物，加入 使 转化为其它含铍的离子化合物(或将氯化铍转化为 。
【分析】硅铍石(主要成分为 、 、 、 、 )经过原料预处理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、 ，SiO2形成浸出渣分离，浸出液加入硫酸铵，经过蒸发浓缩、降温结晶(铝铵矾溶解度随温度的降低而减小)、过滤从而分离出铝铵矾晶体，净化液加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+然后加氨水调pH除去铁，过滤之后往中和液中加入碱性物质继续调pH使Be2+完全沉淀，由于铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性，所以生成的Be(OH)2会与氢氧化钠溶液反应形 ，所以调pH时pH不能过大，洗涤后的Be(OH)2高温煅烧分解生成BeO，而后加入氯气和过量的碳反应生成氯化铍： ，铍和铝电负性相近，所以氯化铍为共价化合物，需要加入氯化钠转化为离子化合物，然后电解获得铍单质。
18.【答案】 （1）+HO-NO2 +H2O
（2）常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多
（3）胶头滴管；100 容量瓶
（4）从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水
（5）除去硝基苯中混有的
（6）蒸馏
（7）80%
【解析】【解答】(1)常规法是用苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂的情况下加热到60℃左右制取硝基苯，反应的化学方程式为： +HO-NO2 +H2O。
(2)常规方法是在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯，该方法使用了大量的浓硫酸，随着反应进行硝酸变稀反应难于继续，所以反应结束后剩余的废酸很多，原料大量浪费且后期处理废酸的成本较大，所以对比常规法，以 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是：常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多。
(3)准确配制100 浓度为0.108 的 的 溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要用到100ml容量瓶以及胶头滴管，所以答案为：100ml容量瓶；胶头滴管。
(4)该反应所需温度低于室温，需要持续的给装置降温才能控制反应温度15℃左右，该试验使用的是夹套三口烧瓶，所以可以通冰水进行控温，为保证良好的冷凝效果，应从下端的a口通入冷凝水，所以答案是：从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水。
(5)通过反应原理 可知制备过程中会生成硝酸，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，所以答案为：除去硝基苯中混有的 。
(6)粗产品为常温下为液态的硝基苯，里面含有少量的水以及其他杂质，所以可以通过蒸馏进一步纯化，故答案为：蒸馏。
(7) 反应原理为： ，实验加入的 的质量为100 ×0.108 =10.8g，物质的量为 ，实验最终获得得硝基苯9.84g，根据反应方程式可知消耗的 的物质的量等于生成的硝基苯的物质的量，为 ，所以 的转化率为 ＝80%，故答案为：80%。
【分析】（1）硝基苯是由苯与硝酸发生取代反应生成，据此写出反应的化学方程式。
（2）取代反应的原子利用率低，且后续废液的处理需要消耗其他试剂，据此分析作答。
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需的仪器。
（4）控制反应温度为15℃应通入冰水。
（5）饱和NaHCO3溶液能与HNO3反应，据此确定其作用。
（6）“步骤4”中进一步纯化，是互溶液体的分离，应采用蒸馏操作。
（7）根据反应的化学方程式进行计算。
19.【答案】 （1）邻二甲苯
（2）；酯基
（3）+3H2
（4）10
（5）浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移
（6）
【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；
(2)由分析可知，B的结构简式为 ；M的结构简式为 ，官能团为酯基，故答案为： ；酯基；
(3)C→D的反应为在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，反应的化学方程式为 +3H2 ，故答案为： +3H2 ；
(4)E的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色说明分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明分子中含有—OOCH结构，则苯环上含有的3个取代基为—OH、—CHO和—OOCH；E的同分异构可以视作羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得衍生物，其中邻羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代都能得到4种结构，对羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代得到2种结构，共10种，故答案为：10；
(5)D+E→M的反应为在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 和水，反应中浓硫酸是反应的催化剂，能够加快反应速率，酯化反应为可逆反应,浓硫酸具有吸水性，吸收反应生成的水，减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于提高酯的产率，故答案为：浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移；
(6)由题给信息和原料、产品的结构简式可知，以 和 为起始原料合成 的合成步骤为 与 共热发生加成反应生成 ，在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，在铜或银做催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，在氢氧化钠溶液作用下， 与 发生信息③反应生成 ，在催化剂作用下， 共热发生加聚反应生成 ，合成路线如下 ，故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知，石油裂解制得乙烯，乙烯与 发生加成反应生成 ，则B为 ；在氢氧化钠溶液作用下， 与HCHO发生信息③反应生成 ，则C为 ；在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，则D为 ；石油催化重整生成 ，则A为 ； 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 ，则M为 。
20.【答案】 （1）②③；554.9
（2）a
（3）5；0；大于；；400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
【解析】【解答】(1)由图可知，反应①的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，反应△H1=+(199.2-0)kJ/mol=+199.2 kJ/mol，反应②的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，△H2=-[0- (-513.5)]kJ/mol=-513.5 kJ/mol，反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，由△H=△H1+△H2+△H3=-620.9 kJ/mol可得：△H3=-620.9 kJ/mol- (+199.2 kJ/mol)- (-513.5kJ/mol) =-306.6kJ/mol，由图可知，△H3=-(△E-248.3kJ/mol )=-306.6kJ/mol ，则△E =554.9kJ/mol，故答案为：②③；554.9；
(2)该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率减小；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率增大，则曲线a表示压强为2MPa时一氧化氮的平衡转化率随温度的变化，故答案为：a；
(3)①由反应方程式可知，反应的平衡常数K= ，由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得： = ，则 = ，由K= 可得： = ，则a=5、b=0，故答案为：5；0；
②由图可知，a点所在曲线为氨气的物质的量随时间变化曲线，c点所在曲线为氮气的物质的量随时间变化曲线，a点氨气的浓度大于c点氨气浓度，则a点用氨气表示的正反应速率大于用氨气表示的逆反应速率；由图中数据可建立如下三段式：
由三段式数据可知氨气、一氧化氮和氮气的平衡分压分别为 、 和 ，则分压常数 ；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则400℃～700℃间，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率逐渐减小；700℃以后，温度过高，导致催化剂活性降低，催化效果降低，反应速率急剧下降，消耗氨气的量减小，氨气转化率迅速变小，故答案为：大于； ；400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。
【分析】（1）根据反应过程中物质能量的相对大小分析。
（2）结合温度、压强对平衡移动的影响分析。
（3）①结合平衡常数K和反应速率的表达式进行分析。
②根据平衡三段式进行计算；结合温度对平衡移动、催化剂活性和反应速率的影响分析。
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