江西省九江市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份江西省九江市2021年高考化学二模试卷及答案，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（   ）
A.人被蚊子叮咬后发痒，可在该处涂抹稀碳酸氢钠溶液
B.误服氯化钡应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒
C.为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒
D.将液化石油气燃料灶改烧天然气，应增大空气的进气量
2.苋菜甲素 是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关苋菜甲素说法错误的是（   ）
A.分子式为C12H14O2
B.能发生加成反应和氧化反应
C.分子中一定有9个碳原子共面
D.苯环上的二氯代物有6种
3.下列实验一定不能达到目的的是（   ）
选项
目的
实验
A
证明醋酸是弱酸
向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C
检验溶液中是否含有
取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
4.X、Y 、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45.下列说法正确的是（   ）
A. 原子序数大小为：Z>W>Y>X                             B. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C. ZY2中各原子均满足8电子结构                            D. Y、Z、W三种元素仅能形成一种盐
5.有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO- =IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下：
第一步ClO-+H2O→HOCl +OH-             K1=3.3×10-10
第三步HOI+OH-→IO-+ H2O                K3=2.3×103
下列说法正确的是（   ）
A.OH-是该化学反应的催化剂
B.第一、三步反应均为氧化还原反应
C.由K可判断反应第三步比第一步快
D.反应的第二步为HOCl+ I-→HOI + Cl-
6.我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两离子交换膜隔开，形成I、II、III三个电解质溶液区域，结构示意图如图：
下列说法错误的是（   ）

A.Ⅱ区域的电解质溶液为K2SO4溶液
B.a和b分别是阴离子、阳离于交换膜
C.放电时，阴极区溶液中OH—浓度升高
D.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
7.25°C时，以甲基橙为指示剂用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、 HX-及X2-的物质的量液度变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.a曲线表示c(H2X) ，d曲线表示c(X2-)
B.H2X的电离平衡常数Ka1 =1×10-4
C.V (NaOH) =5mL时，
D.滴定终点时：2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)
二、非选择题
8.某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。
（1）I.[二氧化硫制备]
实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1：1混合)反应制取二氧化硫：

欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________ (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）II. [实验探究]
实验：向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。
配制0.1mo/L Ba(NO3)2溶液出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时：________。
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应：________。
（3）配制0.1 mol/L Ba( NO3)2溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，具体方法是________。
（4）将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO 和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
 
实验记录
pH变化

溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答)________，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为________，曲线d________(填“能”或“不能”)说明NO 是氧化SO2 ， 的主要微粒，其理由是________。
9.工业上可用红土镍矿(主贾成分为NiO、FeO、Fe2O3)制备镍并回收副产物黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w ， 摩尔质量为480 g·mol-1]的上艺流程如下。

（1）“初步沉铁”中鼓入“空气”的作用是________。
（2）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低的原因是________。检验深度沉铁完全的方法是________。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。
金属离子的氢氧化物
Ni(OH)2
Fe(OH)3
黄铵铁矾
开始沉淀pH
7.2
2.7
1.3
沉淀刚好完全pH
9.2
3.7
2.3
“深度沉铁”中通入NH3调节溶液pH的范围是________。
（4）灼烧时得到Ni2O3 ， 请写出灼烧的化学反应方程式为________。
（5）粗镍提纯后，可用于高功率Ni MH( M表示储氢合金)电池。该电池已用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2+M NiOOH +MH。充电时阳极的电板反应方程式为________。
（6）Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300-575℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为________。
10.CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)    ∆H
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
C O(CO)
键能/ kJ·mol -1
413
745
436
1075
则该反应的∆H=________。
（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2和水蒸汽，CH4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：
反应①CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)             ∆H1= +41.2 kJ·mol-1
反应②CH4(g)+ O2(g) CO(g) +2H2(g)          ∆H2= -35.6 kJ·mol-1
测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物________和________，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是________。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=________（写出计算式）。
（3）催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：
反应
Ⅰ
Ⅱ

CH4(g) C(s)+2H2(g)
CO2(g) +C(s) 2CO(g)
∆H (kJ·mol -1)
+75
-173
研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是________。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式是________。
11.据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是________。
a．碳的电子式是 ，可知碳原子最外层有4个单电子
b．12 g石墨烯含共价键数为NA
c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键
d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2）COCl2分子的空间构型是________。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有________种不同能量的电子。
（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是________。
（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是________。大π键可用符号 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
（5）碳化钙的电子式： ，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ， 其晶体密度的计算表达式为________g·cm−3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

12.1962年G.Y.Lesber等发现1，8-萘啶衍生物有抗菌作用分子中 类似于苯环性质。罗素沙星就是其中一种药物，以下是合成罗素沙星的路线：

回答下列问题
（1）E的化学名称是________
（2）D所含官能团的名称________
（3）B→C的化学反应方程式________
（4）D与E反应生成F外还有水生成，推测F的键线式为________
（5）C利F生成G的反应类型为________
（6）满足下列条件的B的同分并构体有________种，
①分子中含一个六元环
②分子中不含—C≡N
③核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1，写出其中六元环上只有一个取代基的结构简式为________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．蚊子的毒液显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成盐，从而减轻疼痛，A项符合题意；
B．氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡，但在胃中又会和胃酸反应重新生成氯化钡，因而不能解毒，B项不符合题意；
C．95%的酒精浓度比较高，其进行消毒时，会在新型冠状病毒表面产生一层保护膜，阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死新型冠状病毒。C项不符合题意；
D．天然气燃烧所需氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量，将液化石油气燃料灶改烧天然气，需要减小通风口或增大进气口，即减小空气的进气量。D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A．蚊子释放的毒液显酸性，能与NaHCO3反应；
B．反应生成的BaCO3能与胃酸（主要成分为HCl）反应，重新生成BaCl2；
C．95%的酒精浓度太高，不利于杀死新型冠状病毒；
D．天然气燃烧所需氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量；
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．由图示结构可知，该物质的分子式为C12H14O2 ， 故A不选；
B．该化合物分子含有含苯环，能发生加成反应，该物质为可燃烧的有机化合物，所以能发生氧化反应，故B不选；
C．苯环以及与苯环直接相连的碳原子共8个碳原子一定共面，但外接的碳碳单键可以旋转，即丁基上的C不一定与苯环共面，因此只有8个C原子一定共面，选C；
D．苯环上有四种不同位置的H原子，二氯代物按照邻间对算，邻位有3种、对位1种、间位2种，共6种，故D不选；
故答案为：C

【分析】A．根据分子结构确定分子中所含原子个数，从而得出其分子式；
B．分子结构中含有苯环，可发生加成反应；燃烧反应属于氧化反应；
C．根据苯环和烷烃的结构确定分子中共平面的碳原子数；
D．结合苯的二取代物邻间对的结构分析；
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．若要证明醋酸是弱酸，则可根据醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色证明，A能够达到实验目的；
B．若要检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl，可向Na2CO3溶液中加入过量的HNO3 ， 使溶液显酸性，Na2CO3与HNO3反应产生NaNO3 ， 同时产生CO2气体，然后再向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl- ， 原固体中混有NaCl，否则其中不含有NaCl，B能够达到实验目的；
C．检验溶液中是否含有 的方法是：取少量试剂于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验产生的气体，若试纸变为蓝色，证明放出了NH3 ， 说明溶液中含有 ，用湿润的蓝色石蕊试纸不能检验氨气的产生，C不能达到实验目的；
D．在Cl2水中存在化学反应：Cl2+H2O HCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向小苏打溶液中加入氯水，发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，导致氯水中的化学平衡正向移动，使得溶液中c(HClO)增大，因而可以制取较高浓度的次氯酸溶液，D能够达到实验目的；
故合理选项是C。

【分析】A．CH3COONa溶液显碱性，说明溶液中存在CH3COO-的水解，则CH3COOH为弱酸；
B．加入稀硝酸和AgNO3溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-；
C．检验NH3需结合NH3能使红色的石蕊试纸变蓝这一性质；
D．结合酸性HCl＞H2CO3＞HClO分析；
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．经分析X、Y 、Z、W四种原子分别是F、O、Cl、Na四种原子，则原子序数大小顺序为Z>W>X > Y，故A不符合题意；
B．X、Y 、Z氢化物分别是HF、H2O、HCl，HF和H2O中都存在氢键，两种分子的分子量相同，但H2O中的氢键数目比HF多，则沸点H2O>HF> HCl，则简单氢化物的沸点：Y>X>Z，故B符合题意；
C．ZY2是指ClO2 ， 根据两种元素原子最外层电子数目，ClO2分子中的原子都没有达到8电子结构，故C不符合题意；
D．Y、Z、W三种元素分别是指O、Cl、Na三种元素，三种元素形成的盐不止一种，如氯酸钠，次氯酸钠等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Z为短周期主族元素.Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，可知Z的最外层电子数为7，则Z可能是F元素或Cl元素，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，可推测Y是短周期元素O元素或S元素，从Y和Z可能的元素，结合四种原子半径依次增大，Y是O元素，Z是Cl。四种元素的原子序数之和为45，则推测出X、W原子序数之和为20，原子半径比O元素小的X元素可能是H元素或F元素，如果是H元素，则W元素是19号的K元素，K元素是长周期元素，可排除，那么X元素只能F元素，所以W元素是Na元素了，综上所述X、Y 、Z、W四种原子分别是F、O、Cl、Na四种元素，据此分析。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．第一步水解产生了OH- ， 第三步又消耗了OH- ， 所以OH-是整个反应的中间产物，不是催化剂，故A说法不符合题意；
B. 第一步反应是水解反应，不是氧化还原反应，第三步是酸碱中和反应，也不是氧化还原反应，故B 说法不符合题意；
C．平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，故C说法错
D．总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为HOCl+I-→HOI + Cl- ， 故D说法符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．OH-为反应的中间产物；
B．第一步反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应；
C．平衡常数的大小可判断反应进行的程度，不能判断反应的快慢；
D．由总反应和第一、第三步反应得出第二步反应；
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．负极(Zn极)为负极，消耗氢氧根，剩余钾离子，钾离子通过a阳离子交换膜移向Ⅱ区域；正极( 极)消耗氢离子，剩余硫酸根离子通过阴离子交换膜移向Ⅱ区域，所以Ⅱ区域的电解质溶液为K2SO4溶液，故A不选；
B．A分析可知a和b分别是阳离子、阴离于交换膜，故选B；
C．则放电时I为阳极区，消耗氢氧根离子；III为阴极区，消耗氢离子则氢氧根离子浓度升高，故C不选；
D．放电时，负极发生氧化反应，即电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) ，故D不选；
故答案为：B

【分析】该电池中，Zn为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－；PbO2为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O。据此结合电解质溶液中离子的移动方向分析选项。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．当 ，溶液呈酸性，且c(X2-)最小，则曲线d表示c(X2-)；a随 的滴入，而 且初始读最高，则a表示c(H2X)；观察曲线发现b先上升后下降，则b代表HX-浓度；c表示溶液的pH值，故A不符合题意；
B．由H2X的电离平衡常数 ，当 时，a与b相交，则a=b即 ，则 ，故B不符合题意；
C．当 时根据电荷守恒 ，又因pH＜7，所以 ，则 ， C符合题意；
D．滴定终点时根据电荷守恒有 ，物料守恒有 ，则2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．根据反应过程中离子浓度变化分析；
B．根据V(NaOH)=5mL时，溶液中c(H2X)=c(HX-)，结合H2X电离平衡常数的表达式进行计算；
C．结合电荷守恒和溶液的酸碱性分析；
D．结合电荷守恒、物料守恒进行分析；
二、非选择题
8.【答案】 （1）bcdefg 或 bcdefcdg
（2）改用胶头滴管滴至凹液面最低处与刻度线相切；重新配制
（3）加热煮沸
（4）SO2＋H2O H2SO3 H2SO3 H＋＋HSO ；2Ba2＋＋O2 ＋2SO2＋2H2O= 2BaSO4↓＋4H＋；不能；b和d两曲线在有氧和无氧条件pH相差较大（或答为：c 和 d 两曲线在有氧条件 pH 相差不大）
【解析】【解答】(1)收集瓶干燥的二氧化硫，应先制备，然后干燥，然后再收集，最后尾气处理，故连接顺序是B→C→D→E，故答案为bcdefg。为了防止氢氧化钠溶液中水汽进入到集气瓶中，也可在收集气体装置和尾气处理装置间加上干燥装置，所以答案也可为bcdefcdg。
 
(2)①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时，为了防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管滴至凹液面最低处与刻度线相切。
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，多余水不能取出，因取出的水中溶解了少量溶质，会影响所配溶液浓度，故应重新配制。
(3)氧气在水中的溶解度和温度有关，水温升高，水中溶解的氧气会变小，故除去蒸馏水中溶解的氧气，把蒸馏水加热煮沸即可。
(4)曲线a所示溶液pH降低的原因是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸会部分电离出离子，用化学用语表示为SO2＋H2O H2SO3 H2SO3 H＋＋HSO 。
曲线c所示溶液中含有氧，故生成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，所发生的离子反应方程式为2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O= 2BaSO4↓＋4H＋。
曲线d不能说明说明NO 是氧化SO2的主要微粒，原因是b和d两曲线在无氧和有氧条件pH相差较大，说明O2起了作用。或：c 和 d 两曲线在有氧条件 pH 相差不大，说明NO 没起多大作用。
【分析】I. 从提供的装置来看，A、B装置是气体发生装置，但由于亚硫酸钠易溶于水，选择A是没法控制反应发生和停止的，所以发生装置应选择B，用分液漏斗的活塞来控制反应的进行，另由于SO2密度大，收集时应长管进，短管出，据此解答。
 
9.【答案】 （1）将 Fe2＋氧化为 Fe3＋
（2）H2O2不稳定，受热易分解；取上层清液与试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全
（3）2.3≤pH