河北省沧州市2021年高考化学三模试卷及答案

这是一份河北省沧州市2021年高考化学三模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学三模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（   ）
A. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
B. 竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化
C. 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸
D. 新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
2.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是（   ）
A.异戊烷又称 甲基戊烷，其键线式：
B.羟基的电子式：
C.乙炔的比例模型：
D.丙醇的结构简式：
3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（   ）

性质
用途
A
氨气易溶于水
可用作制冷剂
B
铜的金属活动性比铝的弱
铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C
石英坩埚耐高温
用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D
碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡
用作泡沫灭火器的原料
A. A                                          B. B                                           C. C                                           D. D
4.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

A.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B.和 为反应活性中间体
C.决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D.第三步反应为
5.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A. 在高温、高压和催化剂的条件下， 与足量 反应，转移的电子数为
B. 溶液中 的浓度为 ，则 该溶液中含有的 的数目大于
C. 常温下， 的 溶液中，由水电离出的 的数目为
D. 标准状况下， 与 恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为
6.根据溶液中发生的两个反应：① ；② 。下列说法错误的是（   ）
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 酸性条件下，氧化性：
C. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D. 反应②中每生成 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为
7.科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子( )轰击金属原子 ，得到核素 和 H： 。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述错误的是（   ）
A. 的质量数为23
B. Y的常见氧化物有Y2O、Y2O2
C. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D. 工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y
8.布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种由M制备布洛芬的反应如图，下列有关说法正确的是（   ）

A.布洛芬中所有碳原子一定处于同一平面
B.有机物M和布洛芬均能发生水解、取代、消去和加成反应
C.有机物M和布洛芬都能与金属钠反应产生
D.有机物M和布洛芬均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
9.下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是（   ）
选项
物质
除杂试剂
除杂方法
A
(HCl)
饱和 溶液
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓硫酸
分液
C
(CO)
通过灼热的C
洗气
D
溶液( )
过量的
过滤
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
10.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（   ）
A
B
C
D




制取
验证 具有漂白性
制取少量
检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
A.A 
B.B  
C.C  
D.D
11.常温下，向 溶液中滴加 的 溶液时， ( 、 或 )随V( 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（   ）

A.常温下， 的第一步电离平衡常数
B.当V( 溶液) 时，
C.V( 溶液) 时，水的电离程度最大
D.常温下，当 时，有
二、多选题
12.某溶液中只可能含有 中的几种离子，各离子浓度均为 。某同学进行了如图实验：
下列说法错误的是（   ）
A.无法确定原溶液中是否含有
B.原溶液中肯定存在的离子为
C.沉淀A为 ，沉淀C为
D.滤液X中大量存在的阳离子有 和
13.一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有 ，可表示为 )为正极、盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为
B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于 扩散至电极表面
C.电池总反应为
D.充电时， 被还原， 在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积， 被氧化后在阴极嵌入
三、综合题
14.某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为 ，还含有少量的 和 )为原料制备 晶体。
（1）取 废铁制品，用质量分数为 的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入 硫酸。控制温度在 之间，加热 ，将所得溶液趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，得到 晶体。

①仪器a的名称为________。
②用纯碱浸泡的目的是________， 溶液的作用是________。
③反应中需要控制温度在 之间，宜采用的方法是________。
④用冰水洗涤 晶体的操作是________，若将 晶体在隔绝空气条件下加热到 ，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：________。
（2）若以赤铁矿渣(含有 和 杂质)为原料制备 晶体，请补充完整相应的实验方案：
①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。
②取滤液，________。
③过滤、洗涤，将沉淀溶入 的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。
已知：该实验中 时， 沉淀完全； 时， 开始沉淀。实验室现有试剂： 的 溶液、 的 溶液、铁粉。
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 样品，加适量水溶解，配成 溶液，取 溶液置于锥形瓶中，用 的酸性 标准溶液滴定(杂质不与酸性 标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗 溶液的体积如表所示：
实验序号
1
2
3
消耗 溶液的体积
19.98
20.58
20.02
通过计算确定产品中 的质量分数约为________(保留三位有效数字)。
15.钌( )为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：

（1）加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有________(任写两点)。
（2）操作X的名称为________。
（3）“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 ，写出“碱浸”时生成 的离子方程式：________。
（4）“滤渣”的主要成分为 ，加入草酸的作用是________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是________。

在酸性介质中，若使用 溶液代替草酸，可获得 ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（5）“一系列操作”为________，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：________。
16.“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含 的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
（1）在一定条件下，肼( )与 反应能生成 和 。
已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 的 ________ 。
（2）在一恒容密闭容器中发生反应： 。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为 分别为正、逆反应速率常数， 、 与该反应的平衡常数 之间的关系为________。速率常数 随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数________(填“>”、“a；
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可知， ；
 
(2)反应达到平衡时， ，即 ，由此可得 ；该反应为放热反应，升高温度，K减小，由此可得 增大的倍数小于 增大的倍数；
(3)①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图中达到平衡的时间长短可知曲线Ⅰ代表220℃条件下 的物质的量随时间变化的曲线，曲线Ⅱ代表300℃条件下 的物质的量随时间变化的曲线； 段 ，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以 ；
②A．反应体系中， 与 的物质的量之比随着 的消耗，比值逐渐增大，达到平衡时，比值不再改变，A项正确；
B．混合气体的密度等于总质量与体积的比值恒容条件下，反应时混合气体的体积始终不变，因此不能通过混合气体的密度判断是否达到平衡，B项不正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的总物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，C项不正确；
D．催化剂只改变反应的快慢，不影响平衡转化率，D项不正确；
故答案为：A；
③c点温度高，逆反应速率最快，a点未达到平衡，d点达到了平衡，反应达到平衡之前，逆反应速率逐渐增大，由大到小的顺序为 ；根据图中曲线Ⅱ，列出三段式：

平衡后气体的总物质的量为3.75mol，则 。
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变
（2）根据平衡常数的公式进行计算代替即可，根据正反应是放热即可判断，温度升高向逆向移动
（3）①根据温度越高达到平衡时间越短，即可判断，根据变化量即可计算出速率②根据题意可知，当物质的量浓度不变时，反应达到平衡，平衡后，升高温度后，平衡逆向移动导致平均相对分子质量减小，使用催化剂只是增大反应速率③根据温度高低以及反应平衡进行判断即可，根据曲线II的数据利用三行式即可计算出平衡时的物质的量即可计算出常数
 
 
17.【答案】 （1）；2
（2）三角锥形；BCE
（3）
（4）；sp
（5）
【解析】【解答】(1)基态 原子的价电子排布式为 ，有2个未成对电子；
 
(2) ( 表示苯基)中配体为 原子的价电子数为5，其中3个电子与苯基形成单键，余下2个电子形成一对孤对电子(用于形成配位键)，因此P原子采取 杂化，故配体的空间构型为三角锥形； 中存在 (极性键)， (非极性键)， (配位键)，故答案为：BCE；
(3)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2 ， 基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2 ， Fe原子质子数多，对核外电子吸引力更强，故第一电离能Fe＞Mn，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2 ， 为全满结构，故Zn的第一电离能最大，则第一电离能Zn＞Fe＞Mn；
(4) 中C、N以三键连接，三键中含有1个 键，2个 键，故 键与 键的数目之比为 ， 键不参与杂化，只有1个 键参与杂化，C上有1对孤对电子，故C的杂化方式为sp杂化；
(5)根据均摊法可得，该晶胞中含有4个C和4个 ，故原子所占的总体积 ，该晶胞的体积为 ，则原子的空间利用率为 。
【分析】（1）根据核外电子能级排布即可写出价电子排布和孤对电子
（2）根据化学式即可找出配体离子，根据中心原子成键方式即可判断构型，结合晶体的空间构型即可找出含有的键型
（3）同周期元素从左到右电离增大的趋势，但是考虑到d能级电子的排满状态即可判断
（4）根据化学式即可找出键的数目之比，根据成键方式即可判断杂化方式
（5）根据晶胞结构计算出晶胞中原子的个数接口计算出占有体积，根据晶胞参数计算出晶胞体积即可计算出占有率
 
18.【答案】 （1）环氧乙烷
（2）取代
（3）酯基
（4）
（5）+CH3CH2OH H2O+
（6）23；
（7）CH2=CH-CH=CH2 CH2Br-CH=CH-CH2Br
【解析】【解答】(1) 的名称为环氧乙烷；
 
(2) 与SOCl2反应得到 ，-OH被-Cl取代，故 的反应类型是取代反应；
(3) 中的含氧官能团的名称为酯基；
(4)B的分子式为 ，结合结构分析可知，由B到C是氯原子取代了羟基，C的结构简式为 ；
(5) 与乙醇发生酯化反应生成 ，化学方程式为： +CH3CH2OH H2O+ ；
(6)除 外，还含有两个甲基或一个乙基，若为两个甲基，采取定一移一法，共有18种，若为乙基，则有5种，共23种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为 的H的结构简式为 ；
(7)CH2=CH-CH=CH2和Br2发生1，4加成反应生成CH2Br-CH=CH-CH2Br，CH2Br-CH=CH-CH2Br和NCCH2CN发生取代反应生成 ， 水解得到 ， 受热分解生成 ， 和乙醇发生酯化反应生成 ，故合成路线为：CH2=CH-CH=CH2 CH2Br-CH=CH-CH2Br 。
【分析】（1）根据结构简式即可命名
（2）根据反应物和生成物即可写出反应类型
（3）根据结构简式即可找出官能团
（4）根据分子式即可写出结构简式
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据分子式按照要求即可写出同分异构体
（7）根据生成物逆推出中间产物结合反应物即可进行合成