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山东省泰安市2021年高考化学四模试卷及答案
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这是一份山东省泰安市2021年高考化学四模试卷及答案，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学四模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.误食重金属离子后，迅速补充牛奶、蛋清等食物可减缓中毒
B.“84”消毒液浓度越大，消毒效果越好
C.可向淀粉溶液中加入食盐，检验食盐中是否含碘
D.蔗糖、淀粉在人体内水解的产物均为葡萄糖
2.下列关于物质的用途的说法错误的是（ ）
A.K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水
B.氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C.NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂
D.超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Y＜Z＜W
B.最高价含氧酸酸性：Z＞M
C.电负性：X＜Y＜Z
D.该化合物中既含极性键又含非极性键
4.下列说法正确的是（ ）
A.基态Mn原子的价电子排布图为
B.沸点：CO＜N2
C.键角：NH3＜H2O
D.S8中S原子的杂化方式为sp3
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O中所含中子的数目为10NA
B.1molNa与O2完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA
C.1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的 的数目为0.1NA
D.11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA
6.m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（ ）
A.m的分子式为C5H10O2
B.n与p互为同系物
C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q
D.含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)
7.硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（ ）
A. 可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B. 每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子
C. 立方硫化锌中锌的配位数为4 D. 氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌
8.卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.偶联反应中起催化作用的是M和CuI
B.R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物
C.该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI
D.该催化机理改变了反应路径和反应热
9.下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
装置
目的
分离NaCl和I2的固体混合物
分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3
除去CO2中混有的SO2
用乙醇萃取碘水中的碘并分离
A.A
B.B
C.C
D.D
10.锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，a与电源正极相连
B.放电过程中，KOH溶液浓度不变
C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2O
D.放电时，M极每消耗16gO2 ， 理论上N极质量增加16g
11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水
产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊
该溶液中含
B
向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液
蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉水解成葡萄糖
A.A
B.B
C.C
D.D
12.某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分
B.“废气”合理处理可用于工业制硫酸
C.“滤渣”的主要成分为Fe2O3 ， 可用于冶炼铁
D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
二、多选题
13.M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（ ）
A.M中所有原子一定共平面
B.N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应
C.沸点：N＜M
D.属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种
14.我国科学家在利用电解法合成高纯度有机产品的研究上有重大突破。其中在酸性环境中电解糠醛( )制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A.交换膜适宜选用质子交换膜
B.N极电势高于M极电势
C.N极上发生的电极反应包括 +H2O-2e-= +2H+
D.电路上每通过1mol e- ， 理论上生成1 mol
15.常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20 ， Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（ ）
A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D.滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
三、综合题
16.某工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO3和回收含铁化合物的工业流程如下：
已知：i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为溶液中不存在该微粒；
ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
1×10-38
1×10-16
2×10-13
2×10-25
回答下列问题：
（1）“滤渣I”的成分为________(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为________。
（2）通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为________，该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为________。
（3）“氧化”时需要少量、多次加入H2O2 ， 其目的是________。
（4）“调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。
A.MnO2
B.Fe2O3
C.NH3·H2O
D.FeO
（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则所调pH的范围为________。
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为________。
17.Ni／Yb催化的不对称炔丙基化反应在药物分子合成中的应用广泛。我国科学家利用该原理合成了有机物M如图
请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为________。
（2）M是用于治疗糖尿病有效的GPR40受体激动剂。
①M中同周期元素第一电离能由大到小的顺序为________，原因为________。
②M中结构片段“ ”中4个碳原子共线的原因为________。
③M中的“ COOH”被称之为亲水基的原因为________。
（3）由3个或3个以上原子形成的π键被称之为大π键，它们肩并肩形成共面结构，表示方式为 ，其中m代表原子个数，n代表共用电子个数，则苯中存在的大π键可表示为________。
（4）金属镱(Yb)有2种常见的堆积方式，如图I和图Ⅱ所示。
图I和图Ⅱ的堆积方式分别为________和________；二者的空间利用率之比为________。
18.氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：
ⅰ.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；
ⅱ.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-114.0kJ·mol-1；
ⅲ.2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）该条件下，N2中N≡N键的键能为916.5kJ·mol-1 ， O2中O=O键的键能为458.0kJ·mol-1 ， 则NO中化学键的键能为________。
（2）向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2 ， 一定温度下发生上述3个反应。
①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.NO浓度不再变化
b.混合气体的颜色不再变化
c.混合气体的密度不再变化
d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4。
②若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为________kPa·s-1 ， 该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=________kPa-1。
③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数________(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为________。
（3）反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H<0，是工业上处理氮氧化物的方法之一、向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。
①图中代表NO物质的量变化的曲线为________。
②T1℃下，N2的平衡体积分数为________。
19.高分子化合物G在电子科技的前沿领域应用广泛。利用芳香烃A合成G的一种路线如图所示。
已知： (R代表烃基)。
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为________；C中所含官能团的名称为________。
（2）反应②和③的反应类型分别为________、________。
（3）若用芳香烃A制备 ，所需试剂和条件分别为________。
（4）反应⑥的化学方程式为________。
（5）M为A的链状同分异构体，其中存在顺反异构的顺式M的结构简式为________。
（6）苯环上有2个取代基的D的同分异构体有________种。
（7）参考上述合成路线和信息，设计以A和CH3Cl为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)：________。
20.葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H2O2溶液的密度为1.1g·cm-3 ， 回答下列问题：
（1）I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。
仪器X的名称为________，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是________(填字母)。
（2）滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为________。
（3）Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。
用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→________→________→________→________→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②达到滴定终点时的现象为________。
③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为________(用含V0和V1的代数式表示)。
④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。
将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。
抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．重金属会结合人体蛋白质，导致蛋白质失去活性，补充牛奶、蛋清等食物可以利用外界的蛋白质代替人体的蛋白质先去和重金属结合，减缓中毒，A符合题意；
B．“84”消毒液浓度过大消毒时会造成氯气中毒，B不符合题意；
C．食盐中的碘为化合态碘，遇淀粉不变时，C不符合题意；
D．蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A牛奶和蛋清属于胶体，而重金属离子可与蛋白质结合.
B.浓度不是越大越大，需要控制一定的量浓度
C.食盐中含有的是碘酸钾不是碘单质
D.蔗糖水解的产物不是葡萄糖
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．K2FeO4 有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而达到净化水的目的，因此可用于净化自来水并杀菌消毒，选项A不符合题意；
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项B符合题意；
C．家庭生活中常用的调味品有食盐、食醋、酒精、淀粉等，它们的主要成分是NaCl、CH3COOH、C2H5OH，选项C不符合题意；
D．超级钢耐腐蚀、其强度很大,在应用时能够实现钢板的轻薄化，可用于航空航天，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁元素的化合价处于最高价态具有氧化性，其产物水解得到具有吸附性的氢氧化铁可以吸附杂质
B.常用的光导纤维材料是二氧化硅
C.氯化钠和醋酸以及乙醇是常用的食品调味剂
D.超级钢符合航天飞机的材料制备
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径F＜C＜B，即W＜Z＜Y，A不符合题意；
B．非金属性S＞C，所以最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H2CO3 ， 即Z＜M，B不符合题意；
C．同周期主族元素自左至右电负性减小，则电负性N＞C，即Y＞Z，C不符合题意；
D．C原子和C原子形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D符合题意；
故答案为D。
【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．4s能级能量低于3d，所以基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2 ， 价电子排布图为 ，A不符合题意；
B．二者相对分子质量虽然相同，但CO为极性分子，N2为非极性分子，所以CO的沸点更高，B不符合题意；
C．NH3和H2O分子的中心原子均为sp3杂化，但N原子只有一对孤电子对，而O原子有两对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间有较强的排斥作用，所以NH3分子中键角更大，C不符合题意；
D．S8的分子结构为 ，每个S原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据核外电子排布即可判断
B.极性化合物的熔沸点高于非极性物质
C.孤对电子越多，键角越小
D.根据结构简式即可判断杂化方式
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18gD2O的物质的量为 =0.9mol，所含中子的数目为9NA ， A不符合题意；
B．1molNa与O2完全反应，Na全部变为Na+ ， 转移的电子数目为NA ， B符合题意；
C．1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1molNa2CO3 ， 但 在水溶液中会发生水解，所以数目小于0.1NA ， C不符合题意；
D．未注明温度和压强，无法根据体积确定气体的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，结合化学式找出中子数即可
B.根据钠全部变为钠离子即可判断
C.考虑碳酸根离子的水解
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．m中含有5个碳原子，2个氧原子，不饱和度为2，分子式为C5H8O2 ， A不符合题意；
B．n中官能团为酯基，p的官能团为酯基、碳碳双键，二者结构不相似，不是同系物，B不符合题意；
C．p、q都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，无法鉴别，C不符合题意；
D．n中含有6个碳原子，其含羧基的同分异构体即羧基连接一个戊基，戊基有8种，所以含羧基的n的同分异构体有8种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m的结构简式即可写出分子式
B.根据结构简式写出分子式即可判断
C.根据p和q的结构简式判断出官能团即可进行鉴别
D.根据n的结构简式找出分子式按照要求进行写出同分异构体即可
7.【答案】 D
【解析】【解答】A.晶体与非晶体最大的区别是组成的物质粒子在微观空间是否有序，X射线可以观察到微观结构，因此用X射线可以鉴别是否属于晶体，故A不符合题意
B. 每个六方硫化锌晶胞中含有4个硫原子在棱上，1个硫原子在晶胞内部。因此含有的硫原子的个数为4x+1=2,gu B不符合题意
C.根据 立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示) ，每个锌离子是处于4个硫离子形成的四面体的体心，因此配位数为4，故C不符合题意
D.氧离子半径小于硫离子半径，因此氧化锌的熔点高于硫化锌的熔点，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.X射线可以区分晶体与非晶体
B.根据六方晶胞中占位情况计算出硫原子的个数
C.找出与锌离子周围距离最近的硫离子数目即可
D.硫化锌和氧化锌均是离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子半径和电荷有关，
8.【答案】 D
【解析】【解答】A．由转化图可知，偶联反应中起催化作用的是M和CuI，故A不符合题意；
B．由转化关系可知，R＇C≡Ccu产生后又被消耗，为该催化过程的中间产物，故B不符合题意；
C．由流程可知，转化图中右侧存在反应R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，故C不符合题意；
D．催化剂改变反应路径，不改变反应热，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A.根据反应原理即可判断
B.根据图示即可判断被消耗做的是中间产物
C.根据反应物和生成物即可写出方程式
D.根据图示反应路径发生改变，但是焓变与反应物和生成物有关
9.【答案】 A
【解析】【解答】A．碘易升华，NaCl不能，选择升华法分离，选项A符合题意；
B．胶体能通过滤纸，分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3必须利用渗析法，选项B不符合题意；
C．除去CO2中混有的SO2必须将混合气体通过饱和NaHCO3溶液而不是NaHSO3溶液，否则无法除去，选项C不符合题意；
D．酒精与水混溶,则酒精不能作萃取剂，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用碘和氯化钠的熔沸点的差异进行除杂
B.应该选择半透膜进行除杂
C.除去二氧化硫应该选择的是饱和碳酸氢钠溶液
D.应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A不符合题意；
B．放电过程中N极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- ， 总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度不变，B不符合题意；
C．电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- ， C符合题意；
D．16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．若原溶液中只存在碳酸氢根，加入稀硫酸也可以产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，A不符合题意；
B．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较溶解度大小关系，B不符合题意；
C．蔗糖体积膨胀并变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液腿色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，C符合题意；
D．该反应要在碱性环境中进行，加入Cu(OH)2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢根和碳酸根均与硫酸得到二氧化碳气体
B.强氧化钠的物质的量应该少量
C.根据实验现象即可判断浓硫酸的性质
D.醛基的检验需要的条件是碱性环境
12.【答案】 C
【解析】【解答】A．“破碎”可以增大矿石和空气的接触面积，加快“煅烧”速率，并使反应更充分，A不符合题意；
B．闪锌矿中含有S元素，在空气中煅烧得到的废气中含有SO2 ， 合理处理可用于工业制硫酸，B不符合题意；
C．酸浸后的滤渣中主要含含有Fe3+、Zn2+ ， 调节pH得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合题意；
D．“一系列操作”可以从溶液中获取晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】闪锌矿破碎后煅烧，Fe、S元素被氧化，稀硫酸酸浸后过滤，得到含有Fe3+、Zn2+的滤液，废渣为难溶于稀硫酸的SiO2 ， 调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到主要含硫酸锌的溶液，经系列操作得到皓钒。
二、多选题
13.【答案】 C,D
【解析】【解答】
A．苯环以及与苯环相连的原子共面，-CN中形成碳氮三键，所以苯环与-CN相邻的C原子与-CN共线，则M中所有原子一定共平面，A不符合题意；
B．N中含有羧基，可以发生酯化反应；可以燃烧，燃烧为氧化反应；可以催化加氢，属于还原反应，B不符合题意；
C．N中含有羧基，可以形成分子间氢键，增大熔沸点，所以沸点：N＞M，C符合题意；
D．属于芳香化合物且能与银氨溶液反应，则含有苯环，同时有醛基或甲酸形成的酯基，所以苯环上的取代基可以是：①-OOCH，有1种，②-OH和-CHO，有邻间对三种，共4种，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.根据碳原子的成键方式即可判断出原子是否共面
B.根据N的结构简式即可找出含有羧基，可以发生取代、加成和氧化和还原等反应
C.根据含有羧基易形成氢键，熔沸点增大
D.按照要求即可写出同分异构体
14.【答案】 A,B
【解析】【解答】A．右侧发生反应 +Br2+H2O= +2H++2Br- ， 产生氢离子，而左侧发生 +2e-+2H+= ，需要氢离子，电解池中阳离子向阴极移动，所以为了使氢离子顺利到达左侧，交换膜适宜选用质子交换膜，A符合题意；
B．根据分析可知N为阳极，M为阴极，阳极电势高于阴极，B符合题意；
C．N电极上的反应为2Br--2e-=Br2 ， 生成的Br2再将糠醛氧化，C不符合题意；
D．M电极上的反应为 +2e-+2H+= ，转移1mol电子，生成0.5mol ，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】M电极上醛基被还原为羟基，所以M为阴极，N为阳极，Br-被氧化为Br2。
15.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)= c(Fe3+)=10-5mol/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)= mol/L=10-7.5mol/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)= mol/L=10-11mol/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液，A符合题意；
B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)= =0.1mol/L，B不符合题意；
C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5mol/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2 ， C符合题意；
D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小，X点会向右下方移动，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积常数即可计算出达到饱和时的此时的氢氧根离子浓度即可判断
B.根据图示，pH=4,5时，除去的是氢氧化铁
C.根据图示即可判断酸性过强时，存在的是铜离子，当酸性较弱时以氢氧化铜的形式存在
D.根据图示即可判断
三、综合题
16.【答案】 （1）SiO2、CaSO4；Fe(OH)3
（2）增大MnO2与SO2的接触面积，加快反应速率，使MnO2充分反应；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+、MnO2+SO2=Mn2++
（3）减缓H2O2在Fc3+作用下的催化分解
（4）C
（5）3＜pH＜8
（6）
【解析】【解答】(1)“滤渣I”的成分为SiO2、CaSO4；通过氧化和调节pH最后得到Fe(OH)3 ， 故流程最终回收的含铁化合物为Fe(OH)3；
(2)通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为增大MnO2与SO2的接触面积，加快反应速率，使MnO2充分反应，该过程中发生的主要氧化还原反应为二氧化硫将Fe3+及MnO2还原，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+、MnO2+SO2=Mn2++ ；
(3)“氧化”时为了减缓H2O2在Fc3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2；
(4)“调pH”时为了不引入新的杂质，根据后续操作加入碳酸氢铵可参考选择的试剂为NH3·H2O ，故答案为：C；
(5)常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则Ksp[Mn(OH)2]= c(Mn2+) c2(OH-)=0.2 mol·L-1 c2(OH-)=2×10-13 ， 解得c(OH-)=10-6 mol·L-1 ， c(H+)=2×10-8 mol·L-1 ， pH=8；Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+) c2(OH-)=0.002 mol·L-1 c2(OH-)=2×10-25 ， 解得c(OH-)=10-11mol·L-1 ， c(H+)=2×10-3mol·L-1 ， pH=3；
所调pH的范围为3＜pH＜8；
(6)“沉锰”时硫酸锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，发生反应的离子方程式为 。
【分析】工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO，加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫还原，得到滤渣Ⅰ为SiO2、CaSO4 ， 滤液主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等，加入双氧水氧化，再调节pH，得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3 ， 再加入氟化钠进行沉钙、镁，得到滤渣Ⅲ，再加入碳酸氢铵溶液进行沉锰，得到碳酸锰。
17.【答案】 （1）3d84s2
（2）F＞O＞C；F、O、C原子半径逐渐增大，核电荷数逐渐减小，失去第一个电子越来越容易；中间2个碳原子采用sp杂化；羧基(-COOH)易与水分子形成分子间氢键
（3）
（4）面心立方最密堆积；体心立方堆积；
【解析】【解答】(1)Ni为28号元素，基态 Ni 原子的核外电子排布式为[Ar] 3d84s2 ， 价电子排布式为3d84s2；
(2)①M中处于同一周期的元素有C、O、F，F、O、C原子半径逐渐增大，核电荷数逐渐减小，失去第一个电子越来越容易，所以第一电离能F＞O＞C；
②中间2个碳原子形成三键，采用sp杂化，所以4个碳原子共线；
③羧基(-COOH)易与水分子形成分子间氢键，所以为亲水基；
(3)苯环上一共6个C原子，均参与形成大π键，每个C原子均为sp2杂化，未参与杂化的p轨道中的一个电子参与形成大π键，所以共用电子个数为6，大π键可表示为 ；
(4)图Ⅰ中顶点和面心均有原子，为面心立方最密堆积；图Ⅱ中顶点和体心有原子，为体心立方堆积；设Yb原子的半径为r，图Ⅰ中处于面对角线上的4个原子相切，所以面对角线为4r，则晶胞的棱长为 r，晶体体积为( r)3 ， 根据均摊法晶胞中Yb原子的个数为 =4，所以原子体积为 ，空间利用率为 = ；图Ⅰ中处于体对角线上的4个原子相切，所以体对角线为4r，则晶胞的棱长为 r，晶体体积为( r)3 ， 根据均摊法晶胞中Yb原子的个数为 +1=2，所以原子体积为 ，空间利用率为 = ；二者的空间利用率之比为 = 。
【分析】（1）根据Ni的核外电子排布即可写出价电子排布
（2）①根据结构简式找出属于同周期的元素即可进行第一电离能的大小比较
②根据三键是属于sp杂化属于线性结构
③主要是形成氢键
（3）根据形成大π键的原理即可写出
（4）根据图中的堆积模型即可判断出堆积方式，根据堆积方式即可计算出利用率之比
18.【答案】 （1）597.0 kJ·mol-1
（2）ab；0.1p3；；增大；反应i为吸热反应，温度升高NO增多，反应ⅱ和反应ⅲ为放热反应，温度升高NO也增多
（3）L1；20%
【解析】【解答】(1)根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，结合反应i， △H=916.5kJ·mol-1+458.0kJ·mol-1-E(NO)=+180.5kJ·mol-1 ， E(NO)=597.0 kJ·mol-1 ， 故答案为：597.0 kJ·mol-1；
(2)①a.NO在反应过程中浓度减小，当达到平衡状态时浓度不再变化，故a正确；
b.混合气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再改变，浓度不变是平衡的特征，故b正确；
c.容器的体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度恒定，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，故c不正确；
d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4 ， 这是同一方向的速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断平衡，故d不正确；
故答案为：ab；
②前10s内N2O4的平均生成速率= kPa·s-1 ，
起始时总压为p1 ， N2和O2的量相等，则两者分压分别为 ，设反应i氧气的减小压强为x，反应ii氧气的减小压强为y，列三段式可得：
则平衡时：N2的压强为 -x；O2的压强为 -x-y；NO的压强为2x-2y；NO2的压强为2y-2p3 ， N2O4的压强为p3 ， 反应后的总压强为p2= -x+ -x-y+2x-2y+2y-2p3+p3 ， 解得y=p1-p2-p3 ， 则平衡时NO2的压强为2p1-3p2-4p3 ， Kp= = ，故答案为：0.1p3； ；
(3)①该反应为放热反应，平衡后升高温度平衡逆向移动，NO的物质的量增加，水的物质的量减小，结合图像可知L1代表NO，故答案为：L1；
②设起始时NO和NH3均为1mol，设NO的变化量为6xmol，列三段式得：
T1℃下，NO和H2O相等，则1-6x=6x，x=1/12，N2的平衡体积分数= 20%，故答案为：20%；
【分析】（1）结合焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算
（2）①根据发生的反应，可从各物质的量浓度不再发生变化以及颜色不再改变即可判断是否达到平衡
②根据四氧化二氮的变化量即可计算出速率，根据给出的数据利用三行式进行计算即可
③根据反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-114.0kJ·mol-1； 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1。 放热即可判断温度升高，平衡逆向移动
（3）①根据反应放热，温度升高平衡逆向移动即可判断
②根据图示结合三行式即可计算出平衡时的物质的量即可计算出体积分数
19.【答案】 （1）对二硝基苯(或1，4-二硝基苯)；氨基
（2）还原反应；取代反应
（3）浓硝酸，浓硫酸、加热
（4）(n-1) +n +2nH2O
（5）
（6）9
（7）。
【解析】【解答】(1)B中含有两个处于对位的硝基，所以名称为对二硝基苯(或1，4-二硝基苯)；根据C的结构简式可知其官能团为氨基；
(2)反应②为硝基的还原反应；反应③中苯环上的氢原子被甲基代替，为取代反应；
(3)A为 ，在浓硝酸，浓硫酸、加热的条件下生成硝基苯；
(4)根据C、F、G的结构简式可知C和F脱水缩合生成G，化学方程式为(n-1) +n +2nH2O；
(5) A为C6H6 ， 不饱和度为4，存在顺反异构，则含有碳碳双键，其双键上的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团，此外应还有一个碳碳双键和一个碳碳三键，则M为CHºCCH=CH-CH=CH2 ， 其顺式结构(相同原子在双键同侧)为 ；
(6)D为 ，其苯环上有2个取代基的同分异构体有：两个取代基分别为：-CH2CH3和-CH2CH3、-CH3和-CH2CH2CH3、-CH3和-CH(CH3)2 ， 每一组都有邻间对三种情况，共有3×3=9种；
(7)根据题目中流程可知 可以由 被还原生成，而 硝化可以得到2，4，6-三硝基甲苯，根据题目所给信息 与CH3Cl在AlCl3作用下可以生成 ，所以合成路线为 。
【分析】A的分子式为C6H6 ， 一定条件下反应生成对二硝基苯，所以A为 ；根据A生成D的反应条件可知该反应与题目所给反应类似，所以D中苯环上含有甲基，之后甲基被氧化为羧基得到E，根据F的结构简式可知E应含有4个羧基，则D含有4个甲基，根据F的结构可知D为 、E为 。
20.【答案】 （1）恒压滴液漏斗；A
（2）CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2 H2O+CH2OH(CHOH)4COOH
（3）c；b；a；d；当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；×100％；偏低
（4）过滤速度快
【解析】【解答】(1)根据仪器X的结构特点可知其为恒压滴液漏斗；冷凝回流应选用球形冷凝管，冷凝水下进上出，
故答案为：A；
(2)双氧水将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，得到葡萄糖酸，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2 H2O+CH2OH(CHOH)4COOH；
(3)①滴定管使用时应先用蒸馏水洗涤，为防止稀释标准液，再用标准液洗涤，然后装入标准液并排净尖嘴处的气泡，并调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度，然后开始滴定，滴定结束后，记录刻度，将未滴定完的标准液回收，再洗净滴定管放回管架，所以顺序为c→b→a→d；
②滴定过程中葡萄糖酸与NaOH溶液发生中和反应，滴定终点时NaOH稍过量，溶液显碱性，指示剂为酚酞，所以溶液会变为粉红色，所以达到滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
③30％H2O2溶液中含有n(H2O2)= =0.19mol，所用n(葡萄糖)= =0.1mol，则理论上葡萄糖可以完全反应，消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，则2.00mL反应液中n(葡萄糖酸)=0.04V0×10-3mol，所以V1mL反应液中n(葡萄糖酸)=0.01V0× ×10-3mol，则实际上消耗0.04V0× ×10-3mol葡萄糖，其转化率为 ×100％= ×100％；
④若滴定终点时俯视读数，则V0偏小，根据计算式可知结果会偏低；
(4)抽滤时形成负压，水流的更快，所以与普通过滤操作相比，抽滤过滤速度快，可以减少因溶液温度较低而析出的葡萄糖酸钙。
【分析】本实验的目的是制备葡萄糖酸钙，首先利用双氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，为提高葡萄糖的利用率，反应过程中利用球形冷凝管冷凝回流；将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，为防止葡萄糖酸钙析出，趁热抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液；
测定葡萄糖的转化率时，利用NaOH标准液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸为一元酸，与NaOH发生中和反应。
高考化学四模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.误食重金属离子后，迅速补充牛奶、蛋清等食物可减缓中毒
B.“84”消毒液浓度越大，消毒效果越好
C.可向淀粉溶液中加入食盐，检验食盐中是否含碘
D.蔗糖、淀粉在人体内水解的产物均为葡萄糖
2.下列关于物质的用途的说法错误的是（ ）
A.K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水
B.氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C.NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂
D.超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Y＜Z＜W
B.最高价含氧酸酸性：Z＞M
C.电负性：X＜Y＜Z
D.该化合物中既含极性键又含非极性键
4.下列说法正确的是（ ）
A.基态Mn原子的价电子排布图为
B.沸点：CO＜N2
C.键角：NH3＜H2O
D.S8中S原子的杂化方式为sp3
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O中所含中子的数目为10NA
B.1molNa与O2完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA
C.1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的 的数目为0.1NA
D.11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA
6.m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（ ）
A.m的分子式为C5H10O2
B.n与p互为同系物
C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q
D.含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)
7.硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（ ）
A. 可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B. 每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子
C. 立方硫化锌中锌的配位数为4 D. 氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌
8.卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.偶联反应中起催化作用的是M和CuI
B.R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物
C.该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI
D.该催化机理改变了反应路径和反应热
9.下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
装置
目的
分离NaCl和I2的固体混合物
分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3
除去CO2中混有的SO2
用乙醇萃取碘水中的碘并分离
A.A
B.B
C.C
D.D
10.锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，a与电源正极相连
B.放电过程中，KOH溶液浓度不变
C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2O
D.放电时，M极每消耗16gO2 ， 理论上N极质量增加16g
11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水
产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊
该溶液中含
B
向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液
蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉水解成葡萄糖
A.A
B.B
C.C
D.D
12.某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分
B.“废气”合理处理可用于工业制硫酸
C.“滤渣”的主要成分为Fe2O3 ， 可用于冶炼铁
D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
二、多选题
13.M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（ ）
A.M中所有原子一定共平面
B.N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应
C.沸点：N＜M
D.属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种
14.我国科学家在利用电解法合成高纯度有机产品的研究上有重大突破。其中在酸性环境中电解糠醛( )制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A.交换膜适宜选用质子交换膜
B.N极电势高于M极电势
C.N极上发生的电极反应包括 +H2O-2e-= +2H+
D.电路上每通过1mol e- ， 理论上生成1 mol
15.常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20 ， Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（ ）
A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D.滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
三、综合题
16.某工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO3和回收含铁化合物的工业流程如下：
已知：i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为溶液中不存在该微粒；
ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
1×10-38
1×10-16
2×10-13
2×10-25
回答下列问题：
（1）“滤渣I”的成分为________(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为________。
（2）通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为________，该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为________。
（3）“氧化”时需要少量、多次加入H2O2 ， 其目的是________。
（4）“调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。
A.MnO2
B.Fe2O3
C.NH3·H2O
D.FeO
（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则所调pH的范围为________。
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为________。
17.Ni／Yb催化的不对称炔丙基化反应在药物分子合成中的应用广泛。我国科学家利用该原理合成了有机物M如图
请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为________。
（2）M是用于治疗糖尿病有效的GPR40受体激动剂。
①M中同周期元素第一电离能由大到小的顺序为________，原因为________。
②M中结构片段“ ”中4个碳原子共线的原因为________。
③M中的“ COOH”被称之为亲水基的原因为________。
（3）由3个或3个以上原子形成的π键被称之为大π键，它们肩并肩形成共面结构，表示方式为 ，其中m代表原子个数，n代表共用电子个数，则苯中存在的大π键可表示为________。
（4）金属镱(Yb)有2种常见的堆积方式，如图I和图Ⅱ所示。
图I和图Ⅱ的堆积方式分别为________和________；二者的空间利用率之比为________。
18.氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：
ⅰ.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；
ⅱ.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-114.0kJ·mol-1；
ⅲ.2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）该条件下，N2中N≡N键的键能为916.5kJ·mol-1 ， O2中O=O键的键能为458.0kJ·mol-1 ， 则NO中化学键的键能为________。
（2）向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2 ， 一定温度下发生上述3个反应。
①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.NO浓度不再变化
b.混合气体的颜色不再变化
c.混合气体的密度不再变化
d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4。
②若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为________kPa·s-1 ， 该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=________kPa-1。
③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数________(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为________。
（3）反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H<0，是工业上处理氮氧化物的方法之一、向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。
①图中代表NO物质的量变化的曲线为________。
②T1℃下，N2的平衡体积分数为________。
19.高分子化合物G在电子科技的前沿领域应用广泛。利用芳香烃A合成G的一种路线如图所示。
已知： (R代表烃基)。
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为________；C中所含官能团的名称为________。
（2）反应②和③的反应类型分别为________、________。
（3）若用芳香烃A制备 ，所需试剂和条件分别为________。
（4）反应⑥的化学方程式为________。
（5）M为A的链状同分异构体，其中存在顺反异构的顺式M的结构简式为________。
（6）苯环上有2个取代基的D的同分异构体有________种。
（7）参考上述合成路线和信息，设计以A和CH3Cl为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)：________。
20.葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H2O2溶液的密度为1.1g·cm-3 ， 回答下列问题：
（1）I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。
仪器X的名称为________，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是________(填字母)。
（2）滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为________。
（3）Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。
用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→________→________→________→________→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②达到滴定终点时的现象为________。
③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为________(用含V0和V1的代数式表示)。
④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。
将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。
抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．重金属会结合人体蛋白质，导致蛋白质失去活性，补充牛奶、蛋清等食物可以利用外界的蛋白质代替人体的蛋白质先去和重金属结合，减缓中毒，A符合题意；
B．“84”消毒液浓度过大消毒时会造成氯气中毒，B不符合题意；
C．食盐中的碘为化合态碘，遇淀粉不变时，C不符合题意；
D．蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A牛奶和蛋清属于胶体，而重金属离子可与蛋白质结合.
B.浓度不是越大越大，需要控制一定的量浓度
C.食盐中含有的是碘酸钾不是碘单质
D.蔗糖水解的产物不是葡萄糖
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．K2FeO4 有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而达到净化水的目的，因此可用于净化自来水并杀菌消毒，选项A不符合题意；
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项B符合题意；
C．家庭生活中常用的调味品有食盐、食醋、酒精、淀粉等，它们的主要成分是NaCl、CH3COOH、C2H5OH，选项C不符合题意；
D．超级钢耐腐蚀、其强度很大,在应用时能够实现钢板的轻薄化，可用于航空航天，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁元素的化合价处于最高价态具有氧化性，其产物水解得到具有吸附性的氢氧化铁可以吸附杂质
B.常用的光导纤维材料是二氧化硅
C.氯化钠和醋酸以及乙醇是常用的食品调味剂
D.超级钢符合航天飞机的材料制备
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径F＜C＜B，即W＜Z＜Y，A不符合题意；
B．非金属性S＞C，所以最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H2CO3 ， 即Z＜M，B不符合题意；
C．同周期主族元素自左至右电负性减小，则电负性N＞C，即Y＞Z，C不符合题意；
D．C原子和C原子形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D符合题意；
故答案为D。
【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．4s能级能量低于3d，所以基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2 ， 价电子排布图为 ，A不符合题意；
B．二者相对分子质量虽然相同，但CO为极性分子，N2为非极性分子，所以CO的沸点更高，B不符合题意；
C．NH3和H2O分子的中心原子均为sp3杂化，但N原子只有一对孤电子对，而O原子有两对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间有较强的排斥作用，所以NH3分子中键角更大，C不符合题意；
D．S8的分子结构为 ，每个S原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据核外电子排布即可判断
B.极性化合物的熔沸点高于非极性物质
C.孤对电子越多，键角越小
D.根据结构简式即可判断杂化方式
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18gD2O的物质的量为 =0.9mol，所含中子的数目为9NA ， A不符合题意；
B．1molNa与O2完全反应，Na全部变为Na+ ， 转移的电子数目为NA ， B符合题意；
C．1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1molNa2CO3 ， 但 在水溶液中会发生水解，所以数目小于0.1NA ， C不符合题意；
D．未注明温度和压强，无法根据体积确定气体的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，结合化学式找出中子数即可
B.根据钠全部变为钠离子即可判断
C.考虑碳酸根离子的水解
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．m中含有5个碳原子，2个氧原子，不饱和度为2，分子式为C5H8O2 ， A不符合题意；
B．n中官能团为酯基，p的官能团为酯基、碳碳双键，二者结构不相似，不是同系物，B不符合题意；
C．p、q都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，无法鉴别，C不符合题意；
D．n中含有6个碳原子，其含羧基的同分异构体即羧基连接一个戊基，戊基有8种，所以含羧基的n的同分异构体有8种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m的结构简式即可写出分子式
B.根据结构简式写出分子式即可判断
C.根据p和q的结构简式判断出官能团即可进行鉴别
D.根据n的结构简式找出分子式按照要求进行写出同分异构体即可
7.【答案】 D
【解析】【解答】A.晶体与非晶体最大的区别是组成的物质粒子在微观空间是否有序，X射线可以观察到微观结构，因此用X射线可以鉴别是否属于晶体，故A不符合题意
B. 每个六方硫化锌晶胞中含有4个硫原子在棱上，1个硫原子在晶胞内部。因此含有的硫原子的个数为4x+1=2,gu B不符合题意
C.根据 立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示) ，每个锌离子是处于4个硫离子形成的四面体的体心，因此配位数为4，故C不符合题意
D.氧离子半径小于硫离子半径，因此氧化锌的熔点高于硫化锌的熔点，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.X射线可以区分晶体与非晶体
B.根据六方晶胞中占位情况计算出硫原子的个数
C.找出与锌离子周围距离最近的硫离子数目即可
D.硫化锌和氧化锌均是离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子半径和电荷有关，
8.【答案】 D
【解析】【解答】A．由转化图可知，偶联反应中起催化作用的是M和CuI，故A不符合题意；
B．由转化关系可知，R＇C≡Ccu产生后又被消耗，为该催化过程的中间产物，故B不符合题意；
C．由流程可知，转化图中右侧存在反应R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，故C不符合题意；
D．催化剂改变反应路径，不改变反应热，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A.根据反应原理即可判断
B.根据图示即可判断被消耗做的是中间产物
C.根据反应物和生成物即可写出方程式
D.根据图示反应路径发生改变，但是焓变与反应物和生成物有关
9.【答案】 A
【解析】【解答】A．碘易升华，NaCl不能，选择升华法分离，选项A符合题意；
B．胶体能通过滤纸，分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3必须利用渗析法，选项B不符合题意；
C．除去CO2中混有的SO2必须将混合气体通过饱和NaHCO3溶液而不是NaHSO3溶液，否则无法除去，选项C不符合题意；
D．酒精与水混溶,则酒精不能作萃取剂，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用碘和氯化钠的熔沸点的差异进行除杂
B.应该选择半透膜进行除杂
C.除去二氧化硫应该选择的是饱和碳酸氢钠溶液
D.应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A不符合题意；
B．放电过程中N极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- ， 总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度不变，B不符合题意；
C．电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- ， C符合题意；
D．16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．若原溶液中只存在碳酸氢根，加入稀硫酸也可以产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，A不符合题意；
B．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较溶解度大小关系，B不符合题意；
C．蔗糖体积膨胀并变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液腿色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，C符合题意；
D．该反应要在碱性环境中进行，加入Cu(OH)2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢根和碳酸根均与硫酸得到二氧化碳气体
B.强氧化钠的物质的量应该少量
C.根据实验现象即可判断浓硫酸的性质
D.醛基的检验需要的条件是碱性环境
12.【答案】 C
【解析】【解答】A．“破碎”可以增大矿石和空气的接触面积，加快“煅烧”速率，并使反应更充分，A不符合题意；
B．闪锌矿中含有S元素，在空气中煅烧得到的废气中含有SO2 ， 合理处理可用于工业制硫酸，B不符合题意；
C．酸浸后的滤渣中主要含含有Fe3+、Zn2+ ， 调节pH得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合题意；
D．“一系列操作”可以从溶液中获取晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】闪锌矿破碎后煅烧，Fe、S元素被氧化，稀硫酸酸浸后过滤，得到含有Fe3+、Zn2+的滤液，废渣为难溶于稀硫酸的SiO2 ， 调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到主要含硫酸锌的溶液，经系列操作得到皓钒。
二、多选题
13.【答案】 C,D
【解析】【解答】
A．苯环以及与苯环相连的原子共面，-CN中形成碳氮三键，所以苯环与-CN相邻的C原子与-CN共线，则M中所有原子一定共平面，A不符合题意；
B．N中含有羧基，可以发生酯化反应；可以燃烧，燃烧为氧化反应；可以催化加氢，属于还原反应，B不符合题意；
C．N中含有羧基，可以形成分子间氢键，增大熔沸点，所以沸点：N＞M，C符合题意；
D．属于芳香化合物且能与银氨溶液反应，则含有苯环，同时有醛基或甲酸形成的酯基，所以苯环上的取代基可以是：①-OOCH，有1种，②-OH和-CHO，有邻间对三种，共4种，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.根据碳原子的成键方式即可判断出原子是否共面
B.根据N的结构简式即可找出含有羧基，可以发生取代、加成和氧化和还原等反应
C.根据含有羧基易形成氢键，熔沸点增大
D.按照要求即可写出同分异构体
14.【答案】 A,B
【解析】【解答】A．右侧发生反应 +Br2+H2O= +2H++2Br- ， 产生氢离子，而左侧发生 +2e-+2H+= ，需要氢离子，电解池中阳离子向阴极移动，所以为了使氢离子顺利到达左侧，交换膜适宜选用质子交换膜，A符合题意；
B．根据分析可知N为阳极，M为阴极，阳极电势高于阴极，B符合题意；
C．N电极上的反应为2Br--2e-=Br2 ， 生成的Br2再将糠醛氧化，C不符合题意；
D．M电极上的反应为 +2e-+2H+= ，转移1mol电子，生成0.5mol ，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】M电极上醛基被还原为羟基，所以M为阴极，N为阳极，Br-被氧化为Br2。
15.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)= c(Fe3+)=10-5mol/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)= mol/L=10-7.5mol/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)= mol/L=10-11mol/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液，A符合题意；
B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)= =0.1mol/L，B不符合题意；
C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5mol/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2 ， C符合题意；
D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小，X点会向右下方移动，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积常数即可计算出达到饱和时的此时的氢氧根离子浓度即可判断
B.根据图示，pH=4,5时，除去的是氢氧化铁
C.根据图示即可判断酸性过强时，存在的是铜离子，当酸性较弱时以氢氧化铜的形式存在
D.根据图示即可判断
三、综合题
16.【答案】 （1）SiO2、CaSO4；Fe(OH)3
（2）增大MnO2与SO2的接触面积，加快反应速率，使MnO2充分反应；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+、MnO2+SO2=Mn2++
（3）减缓H2O2在Fc3+作用下的催化分解
（4）C
（5）3＜pH＜8
（6）
【解析】【解答】(1)“滤渣I”的成分为SiO2、CaSO4；通过氧化和调节pH最后得到Fe(OH)3 ， 故流程最终回收的含铁化合物为Fe(OH)3；
(2)通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为增大MnO2与SO2的接触面积，加快反应速率，使MnO2充分反应，该过程中发生的主要氧化还原反应为二氧化硫将Fe3+及MnO2还原，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+、MnO2+SO2=Mn2++ ；
(3)“氧化”时为了减缓H2O2在Fc3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2；
(4)“调pH”时为了不引入新的杂质，根据后续操作加入碳酸氢铵可参考选择的试剂为NH3·H2O ，故答案为：C；
(5)常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则Ksp[Mn(OH)2]= c(Mn2+) c2(OH-)=0.2 mol·L-1 c2(OH-)=2×10-13 ， 解得c(OH-)=10-6 mol·L-1 ， c(H+)=2×10-8 mol·L-1 ， pH=8；Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+) c2(OH-)=0.002 mol·L-1 c2(OH-)=2×10-25 ， 解得c(OH-)=10-11mol·L-1 ， c(H+)=2×10-3mol·L-1 ， pH=3；
所调pH的范围为3＜pH＜8；
(6)“沉锰”时硫酸锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，发生反应的离子方程式为 。
【分析】工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO，加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫还原，得到滤渣Ⅰ为SiO2、CaSO4 ， 滤液主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等，加入双氧水氧化，再调节pH，得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3 ， 再加入氟化钠进行沉钙、镁，得到滤渣Ⅲ，再加入碳酸氢铵溶液进行沉锰，得到碳酸锰。
17.【答案】 （1）3d84s2
（2）F＞O＞C；F、O、C原子半径逐渐增大，核电荷数逐渐减小，失去第一个电子越来越容易；中间2个碳原子采用sp杂化；羧基(-COOH)易与水分子形成分子间氢键
（3）
（4）面心立方最密堆积；体心立方堆积；
【解析】【解答】(1)Ni为28号元素，基态 Ni 原子的核外电子排布式为[Ar] 3d84s2 ， 价电子排布式为3d84s2；
(2)①M中处于同一周期的元素有C、O、F，F、O、C原子半径逐渐增大，核电荷数逐渐减小，失去第一个电子越来越容易，所以第一电离能F＞O＞C；
②中间2个碳原子形成三键，采用sp杂化，所以4个碳原子共线；
③羧基(-COOH)易与水分子形成分子间氢键，所以为亲水基；
(3)苯环上一共6个C原子，均参与形成大π键，每个C原子均为sp2杂化，未参与杂化的p轨道中的一个电子参与形成大π键，所以共用电子个数为6，大π键可表示为 ；
(4)图Ⅰ中顶点和面心均有原子，为面心立方最密堆积；图Ⅱ中顶点和体心有原子，为体心立方堆积；设Yb原子的半径为r，图Ⅰ中处于面对角线上的4个原子相切，所以面对角线为4r，则晶胞的棱长为 r，晶体体积为( r)3 ， 根据均摊法晶胞中Yb原子的个数为 =4，所以原子体积为 ，空间利用率为 = ；图Ⅰ中处于体对角线上的4个原子相切，所以体对角线为4r，则晶胞的棱长为 r，晶体体积为( r)3 ， 根据均摊法晶胞中Yb原子的个数为 +1=2，所以原子体积为 ，空间利用率为 = ；二者的空间利用率之比为 = 。
【分析】（1）根据Ni的核外电子排布即可写出价电子排布
（2）①根据结构简式找出属于同周期的元素即可进行第一电离能的大小比较
②根据三键是属于sp杂化属于线性结构
③主要是形成氢键
（3）根据形成大π键的原理即可写出
（4）根据图中的堆积模型即可判断出堆积方式，根据堆积方式即可计算出利用率之比
18.【答案】 （1）597.0 kJ·mol-1
（2）ab；0.1p3；；增大；反应i为吸热反应，温度升高NO增多，反应ⅱ和反应ⅲ为放热反应，温度升高NO也增多
（3）L1；20%
【解析】【解答】(1)根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，结合反应i， △H=916.5kJ·mol-1+458.0kJ·mol-1-E(NO)=+180.5kJ·mol-1 ， E(NO)=597.0 kJ·mol-1 ， 故答案为：597.0 kJ·mol-1；
(2)①a.NO在反应过程中浓度减小，当达到平衡状态时浓度不再变化，故a正确；
b.混合气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再改变，浓度不变是平衡的特征，故b正确；
c.容器的体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度恒定，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，故c不正确；
d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4 ， 这是同一方向的速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断平衡，故d不正确；
故答案为：ab；
②前10s内N2O4的平均生成速率= kPa·s-1 ，
起始时总压为p1 ， N2和O2的量相等，则两者分压分别为 ，设反应i氧气的减小压强为x，反应ii氧气的减小压强为y，列三段式可得：
则平衡时：N2的压强为 -x；O2的压强为 -x-y；NO的压强为2x-2y；NO2的压强为2y-2p3 ， N2O4的压强为p3 ， 反应后的总压强为p2= -x+ -x-y+2x-2y+2y-2p3+p3 ， 解得y=p1-p2-p3 ， 则平衡时NO2的压强为2p1-3p2-4p3 ， Kp= = ，故答案为：0.1p3； ；
(3)①该反应为放热反应，平衡后升高温度平衡逆向移动，NO的物质的量增加，水的物质的量减小，结合图像可知L1代表NO，故答案为：L1；
②设起始时NO和NH3均为1mol，设NO的变化量为6xmol，列三段式得：
T1℃下，NO和H2O相等，则1-6x=6x，x=1/12，N2的平衡体积分数= 20%，故答案为：20%；
【分析】（1）结合焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算
（2）①根据发生的反应，可从各物质的量浓度不再发生变化以及颜色不再改变即可判断是否达到平衡
②根据四氧化二氮的变化量即可计算出速率，根据给出的数据利用三行式进行计算即可
③根据反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-114.0kJ·mol-1； 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1。 放热即可判断温度升高，平衡逆向移动
（3）①根据反应放热，温度升高平衡逆向移动即可判断
②根据图示结合三行式即可计算出平衡时的物质的量即可计算出体积分数
19.【答案】 （1）对二硝基苯(或1，4-二硝基苯)；氨基
（2）还原反应；取代反应
（3）浓硝酸，浓硫酸、加热
（4）(n-1) +n +2nH2O
（5）
（6）9
（7）。
【解析】【解答】(1)B中含有两个处于对位的硝基，所以名称为对二硝基苯(或1，4-二硝基苯)；根据C的结构简式可知其官能团为氨基；
(2)反应②为硝基的还原反应；反应③中苯环上的氢原子被甲基代替，为取代反应；
(3)A为 ，在浓硝酸，浓硫酸、加热的条件下生成硝基苯；
(4)根据C、F、G的结构简式可知C和F脱水缩合生成G，化学方程式为(n-1) +n +2nH2O；
(5) A为C6H6 ， 不饱和度为4，存在顺反异构，则含有碳碳双键，其双键上的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团，此外应还有一个碳碳双键和一个碳碳三键，则M为CHºCCH=CH-CH=CH2 ， 其顺式结构(相同原子在双键同侧)为 ；
(6)D为 ，其苯环上有2个取代基的同分异构体有：两个取代基分别为：-CH2CH3和-CH2CH3、-CH3和-CH2CH2CH3、-CH3和-CH(CH3)2 ， 每一组都有邻间对三种情况，共有3×3=9种；
(7)根据题目中流程可知 可以由 被还原生成，而 硝化可以得到2，4，6-三硝基甲苯，根据题目所给信息 与CH3Cl在AlCl3作用下可以生成 ，所以合成路线为 。
【分析】A的分子式为C6H6 ， 一定条件下反应生成对二硝基苯，所以A为 ；根据A生成D的反应条件可知该反应与题目所给反应类似，所以D中苯环上含有甲基，之后甲基被氧化为羧基得到E，根据F的结构简式可知E应含有4个羧基，则D含有4个甲基，根据F的结构可知D为 、E为 。
20.【答案】 （1）恒压滴液漏斗；A
（2）CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2 H2O+CH2OH(CHOH)4COOH
（3）c；b；a；d；当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；×100％；偏低
（4）过滤速度快
【解析】【解答】(1)根据仪器X的结构特点可知其为恒压滴液漏斗；冷凝回流应选用球形冷凝管，冷凝水下进上出，
故答案为：A；
(2)双氧水将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，得到葡萄糖酸，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2 H2O+CH2OH(CHOH)4COOH；
(3)①滴定管使用时应先用蒸馏水洗涤，为防止稀释标准液，再用标准液洗涤，然后装入标准液并排净尖嘴处的气泡，并调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度，然后开始滴定，滴定结束后，记录刻度，将未滴定完的标准液回收，再洗净滴定管放回管架，所以顺序为c→b→a→d；
②滴定过程中葡萄糖酸与NaOH溶液发生中和反应，滴定终点时NaOH稍过量，溶液显碱性，指示剂为酚酞，所以溶液会变为粉红色，所以达到滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
③30％H2O2溶液中含有n(H2O2)= =0.19mol，所用n(葡萄糖)= =0.1mol，则理论上葡萄糖可以完全反应，消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，则2.00mL反应液中n(葡萄糖酸)=0.04V0×10-3mol，所以V1mL反应液中n(葡萄糖酸)=0.01V0× ×10-3mol，则实际上消耗0.04V0× ×10-3mol葡萄糖，其转化率为 ×100％= ×100％；
④若滴定终点时俯视读数，则V0偏小，根据计算式可知结果会偏低；
(4)抽滤时形成负压，水流的更快，所以与普通过滤操作相比，抽滤过滤速度快，可以减少因溶液温度较低而析出的葡萄糖酸钙。
【分析】本实验的目的是制备葡萄糖酸钙，首先利用双氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，为提高葡萄糖的利用率，反应过程中利用球形冷凝管冷凝回流；将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，为防止葡萄糖酸钙析出，趁热抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液；
测定葡萄糖的转化率时，利用NaOH标准液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸为一元酸，与NaOH发生中和反应。
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