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2021年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（6月份）(1)
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这是一份2021年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（6月份）(1)，共32页。试卷主要包含了选择题注意，本题包括5小题，本题包括4小题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（每小题2分，共40分）注意：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．多选，错选或不选均不能得分．
1．（2分）下列叙述属于化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解
C．石墨转化成金刚石 D．蔗糖溶解
2．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的体积分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化碳以及臭氧等
3．（2分）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取少量固体粉末
C．检验装置的气密性 D．测溶液pH
4．（2分）下列处理方法中，正确的是（ ）
A．NaOH可以用来改良酸性土壤
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液
5．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
6．（2分）下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓盐酸挥发﹣﹣分子不断运动
B．碘升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
D．稀硝酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
7．（2分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
8．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2 B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41
9．（2分）接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（ ）
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：14
10．（2分）以下关于溶液的说法正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．能使气体物质溶解度增大的操作是升高温度
C．冰水混合物不属于溶液
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
11．（2分）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
12．（2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A．不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
13．（2分）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（ ）
A．水和白醋﹣﹣观察颜色
B．氯化钾和硫酸钾﹣﹣硝酸钡溶液
C．甲烷和氮气﹣﹣点燃
D．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣灼热的氧化铜
14．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
15．（2分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
16．（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
17．（2分）下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的作用是加快反应速率
B．石油是有机物，也是纯净物
C．铁器在干燥的空气中不易生锈
D．节约用水对沿海城市意义不大
19．（2分）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（ ）
A．390g B．440g C．490g D．540g
20．（2分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
二、本题包括5小题（共28分）
21．（5分）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3）属于 （填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为 。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是 ，钨酸的化学式是 。
22．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是 （填选项）。
A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整，该反应的基本反应类型为 反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式 。
23．（5分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al（填“＞”、“＜”）。
（2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
A．Zn、Cr和氢氧化钾溶液
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 。
24．（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。
（4）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A。
25．（7分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 ；
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液中溶质的主要成分是 （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。
三、本题包括4小题（共32分）
26．（5分）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 溶液。
（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与 （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 。
（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 。
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 。
27．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外） 、 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 和 （从A﹣F中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的H2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （从A﹣F中选择，填字母）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”）端相连。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。
28．（7分）阅读是从材料中获取信息的过程，请对以下信息进行分析、推理。
（1）烟头掉落、炉火忘关…稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
①打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于 。
②某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。碳酸氢钠受热分解产生温室气体、纯碱等产物，化学方程式为： 。
（2）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮1小时即成。
①鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的 （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．葡萄糖 D．氨基酸
②“砂锅鱼头汤”中几乎不含有的营养素是 （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（3）图为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明：
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。
②如果小明每天需摄入钙的量1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。
29．（10分）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜、水。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。
②能够与 （填物质类别）反应
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。
③
取少量碳酸氢铵粉末于试管中， ，粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠。
2021年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共40分）注意：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．多选，错选或不选均不能得分．
1．（2分）下列叙述属于化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解
C．石墨转化成金刚石 D．蔗糖溶解
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变化；
C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化；
D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的体积分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化碳以及臭氧等
【分析】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；
B、空气中氧气的体积分数约为21%；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等。
【解答】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C说法正确；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，不包括没有毒性的二氧化碳，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
3．（2分）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取少量固体粉末
C．检验装置的气密性 D．测溶液pH
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列处理方法中，正确的是（ ）
A．NaOH可以用来改良酸性土壤
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液
【分析】A．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据灭火的方法来分析；
D．根据实验室安全事故的处理方法来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖，这是通过隔绝氧气灭火，选项说法正确；
C．图书档案起火时，不能用高压水枪喷水扑灭，以免损坏图书档案，可用液态二氧化碳灭火器来灭火，选项说法错误；
D．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，皮肤不慎沾到浓硫酸时，应先用干布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质、灭火的方法以及实验安全事故的处理，难度不大。
5．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
【分析】根据已有的保护环境的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化有利于环境的保护；
B、工业废水经过处理达标后排放有利于环境的保护；
C；施用大量农药减少植物病虫害不有利于环境的保护；
D、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护；
故选：C。
【点评】本题考查的是环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（2分）下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓盐酸挥发﹣﹣分子不断运动
B．碘升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
D．稀硝酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓盐酸挥发，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、碘升华，是因为碘分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、稀硝酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【分析】A、明矾有净水作用；
B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；
C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
【解答】解：A、明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮物，使之沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，因为过滤后的天然水，还是混合物；故选项错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质及水中的异味，不能使海水转化成淡水，故选项错误；
D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，因为过滤不能除去可溶性杂质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
8．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2 B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x＝2，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确
C、由锗元素的部分信息图，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误。
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73﹣32＝41，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
9．（2分）接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（ ）
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：14
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，MDMA（化学式为C11H15NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
B．由化学式可知，每个MDMA（化学式为C11H15NO2）分子是由11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共含29个原子，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．MDMA中，氢、氮元素的质量比为（1×15）：14＝15：14，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）以下关于溶液的说法正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．能使气体物质溶解度增大的操作是升高温度
C．冰水混合物不属于溶液
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
【分析】A、根据乳化与溶解的区别考虑；
B、根据气体溶解度的影响因素考虑；
C、根据溶液组成的改变考虑；
D、根据溶液是否饱和与溶质的质量分数无关进行分析。
【解答】解：A、用汽油洗油污是因为汽油将油污溶解所以形成了溶液，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，故选项说法错误；
B、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误；
C、溶液属于混合物。冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确；
D、选项没有指明温度和同种溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是知道溶液的特点，气体溶解度与温度成反比，了解溶解与乳化作用。了解溶液是否饱和与溶质的质量分数的关系等。
11．（2分）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【分析】A、根据复合肥的判断方法考虑。
B、根据硝酸铵溶于水能量的变化考虑；
C、根据NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
D、根据某NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象，故B说法正确。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故C说法正确。
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
12．（2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A．不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
【分析】A、根据含磷洗涤剂会造成水体富营养化，进行分析判断。
B、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、含磷洗涤剂会造成水体富营养化，不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮，故选项说法正确。
B、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷、沙等擦洗铝制炊具，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。
C、可用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（ ）
A．水和白醋﹣﹣观察颜色
B．氯化钾和硫酸钾﹣﹣硝酸钡溶液
C．甲烷和氮气﹣﹣点燃
D．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣灼热的氧化铜
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、水和白醋的颜色均为无色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
B、硫酸钾能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，氯化钾与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、点燃，能燃烧的是甲烷，不能燃烧的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15．（2分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；
B、根据氢氧化钠溶液显碱性分析；
C、根据酸碱反应分析；
D、根据酸的化学性质分析。
【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【分析】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠，所以
A、该白色粉末中一定含氯化钡，故A错误；
B、该白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、该白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故D错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
17．（2分）下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。
B．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维组成的复合材料，故选项不合题意。
C．陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项不合题意。
D．钢筋混凝土是由钢筋这种金属材料，水泥这种无机非金属材料，沙子和石子等天然材料组成的复合材料，故选项不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的作用是加快反应速率
B．石油是有机物，也是纯净物
C．铁器在干燥的空气中不易生锈
D．节约用水对沿海城市意义不大
【分析】A、根据催化剂的定义分析；
B、根据石油的组成分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据海水是咸水分析。
【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应速率，并不一定是加快，故A错误；
B、石油是混合物，不是有机物，也不是纯净物，故B错误；
C、铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁器在干燥的空气中不易生锈，故C正确；
D、海水是咸水，人类利用的主要是淡水，节约用水对沿海城市意义很大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题所考查的知识是课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本题。
19．（2分）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（ ）
A．390g B．440g C．490g D．540g
【分析】溶液加水稀释前后，溶质的质量不变．
【解答】解：设把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，
则有50g×98%＝（50g+x）×10%，解得x＝440g，观察选项，故选B。
【点评】本题考查了有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．
20．（2分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【分析】A、根据酸雨的pH小于5.6，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
二、本题包括5小题（共28分）
21．（5分）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3）属于 ②⑥ （填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为 N2 。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是 +6 ，钨酸的化学式是 H2WO4 。
【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：（1）硅酸钙（CaSiO3）属于化合物中的盐；
（2）由N2H4+2H2O2═R+4H2O可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，钨酸的化学式是：H2WO4；
故答案为：（1）②⑥；
（2）N2；
（3）+6；H2WO4。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
22．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是 B （填选项）。
A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整，该反应的基本反应类型为 化合 反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式 CH2O+O2CO2+H2O 。
【分析】（1）根据物质的构成来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化学反应的原理来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）A．铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B．氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C．水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D．硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；故填：；化合；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水；故填：CH2O+O2CO2+H2O。
【点评】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
23．（5分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr ＜ Al（填“＞”、“＜”）。
（2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 A、C 。
A．Zn、Cr和氢氧化钾溶液
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4 。
【分析】（1）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，进行分析解答。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（3）Cr2（SO4）3与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铬沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铬不能与氯化铝溶液反应，则铬的金属活动性比铝弱，即金属活动性Cr＜Al。
（2）A．Zn、Cr均不能与氢氧化钾溶液反应，不能证明Zn和Cr的活动性强弱。
B．根据Cr与ZnSO4溶液是否能发生置换反应，可证明Zn和Cr的活动性强弱。
C．Cu与ZnSO4溶液、CrSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，铬＞铜，但无法确定锌和铬的活动性强弱。
（3）Cr2（SO4）3与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铬沉淀，反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4。
故答案为：
（1）＜；
（2）A、C；
（3）Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24．（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 C ；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 150 g，该溶液的溶质质量分数为 33.3% （精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是 c＞b＞a或a＜b＜c 。
（4）当A中混有少量B时，可用 降温结晶 方法提纯A。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）溶解度大小的比较；
（2）有关的计算要正确；
（3）溶质质量分数大小的比较；
（4）溶液结晶的方法。
【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；故答案为：C；
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝50g+100g＝150g；该溶液的溶质质量分数＝；故答案为：150；33.3%；
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c，因为升温a、b的质量分数不变；故答案为：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；故答案为：降温结晶；（合理即可）
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25．（7分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 引流 ；
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 Ca2+ （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓ 。
（3）滤液中溶质的主要成分是 NaCl或NaOH或Na2CO3 （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是 除去氢氧化钠和碳酸钠 。
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）操作b是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是钙离子，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）滤液中溶质的主要成分是氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
故填：NaCl或NaOH或Na2CO3；除去氢氧化钠和碳酸钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、本题包括4小题（共32分）
26．（5分）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 硫酸钠 溶液。
（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与 氧气 （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 溶剂的种类 。
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 溶质的种类 。
【分析】根据对比实验的正确方法和题干提供的信息进行分析解答。
【解答】解：（1）在碳酸铜溶液中含有三种粒子：铜离子、硫酸根离子和水分子，水分子不可能有颜色，是铜离子还是硫酸根子使溶液显蓝色，可以选用只铜离子或只含硫酸根离子的溶液与硫酸铜溶液对比，故可选硫酸钠溶液或硝酸铜溶液；
（2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明物质燃烧需要与氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；
（3）B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
同学们又补充了C试管所示实验，蔗糖易溶于水形成无色溶液，与A对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。
故答案为：
（1）硫酸钠；
（2）氧气；温度达到可燃物的着火点；
（3）①溶剂种类；
②溶质的种类。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外） 长颈漏斗 、 锥形瓶 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 B 和 D （从A﹣F中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 磨砂面 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的H2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ E （从A﹣F中选择，填字母）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 a （填“a”或“b”）端相连。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 随时控制反应的发生和停止 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据用浓硫酸干燥气体必须要和浓硫酸接触进行分析；
（4）根据装置G的特点进行分析。
【解答】解：（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）长颈漏斗和锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；为了防止灼热的生成物溅落炸裂集气瓶底部，要在集气瓶内预留少量的，因此宜用装置D收集；收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，增大接触面积防止气体逸出；
（3）氢气的密度比空气小，要收集干燥的氢气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→E；用浓硫酸干燥气体必须要和浓硫酸接触，连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a端相连；
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是随时控制反应的发生和停止。
故答案为：
（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；B；D；
（3）E；a；
（4）随时控制反应的发生和停止。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
28．（7分）阅读是从材料中获取信息的过程，请对以下信息进行分析、推理。
（1）烟头掉落、炉火忘关…稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
①打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于 作用力等于反作用力或力的作用是相互的 。
②某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。碳酸氢钠受热分解产生温室气体、纯碱等产物，化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（2）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮1小时即成。
①鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的 D （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．葡萄糖 D．氨基酸
②“砂锅鱼头汤”中几乎不含有的营养素是 C （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（3）图为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明：
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 9.3% 。
②如果小明每天需摄入钙的量1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应服用该品牌口服液 3 支来补充钙摄入量的不足。
【分析】（1）根据力的性质、物质的性质以及燃烧的条件来分析；
（2）根据蛋白质在人体内分解的产物、营养素的食物来源进行分析；
（3）根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：（1）①力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力；
②碳酸氢钠受热会分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①鱼的主要成分是蛋白质，能水解成氨基酸；②砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类；
（3）①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为×100%≈9.3%；
②如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，每天应该服用该品牌口服液（1000mg﹣721mg）÷（9.3mg×10）＝3支来补充钙摄入量的不足。
答案为：（1）①作用力等于反作用力或力的作用是相互的；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①D；C；
（3）①9.3%；②3。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
29．（10分）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 氮 肥。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜、水。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 稀硫酸 ，如果观察到 有气泡产生 ，则预测成立。
②能够与 指示剂 （填物质类别）反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 紫色石蕊溶液 ，如果观察到 紫色石蕊溶液变蓝色 ，则预测成立。
③ 受热易分解
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子或碳酸氢钠不稳定
取少量碳酸氢铵粉末于试管中， 加热 ，粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠。
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）①根据碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子，进行分析解答。
②根据碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子（或含有铵根离子），进行分析解答。
③根据实验现象是粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。
（2）①碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子，可预测能够与酸类反应，取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
②碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子，可预测能与指示剂作用，预测的依据是碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子；取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变蓝色，则预测成立。
或根据碳酸氢铵组成里有铵根离子，预测能与碱反应，取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的熟石灰，如果观察到产生刺激性气味气体，则预测成立。
③实验现象是粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠，可预测碳酸氢铵受热易分解，预测的依据是碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子或碳酸氢钠不稳定；可取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加热，观察到粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠，则预测成立。
故答案为：
（1）氮；
（2）①稀硫酸；有气泡产生；
②指示剂；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变蓝色；
③受热易分解；加热。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2021年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（每小题2分，共40分）注意：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．多选，错选或不选均不能得分．
1．（2分）下列叙述属于化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解
C．石墨转化成金刚石 D．蔗糖溶解
2．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的体积分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化碳以及臭氧等
3．（2分）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取少量固体粉末
C．检验装置的气密性 D．测溶液pH
4．（2分）下列处理方法中，正确的是（ ）
A．NaOH可以用来改良酸性土壤
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液
5．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
6．（2分）下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓盐酸挥发﹣﹣分子不断运动
B．碘升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
D．稀硝酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
7．（2分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
8．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2 B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41
9．（2分）接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（ ）
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：14
10．（2分）以下关于溶液的说法正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．能使气体物质溶解度增大的操作是升高温度
C．冰水混合物不属于溶液
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
11．（2分）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
12．（2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A．不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
13．（2分）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（ ）
A．水和白醋﹣﹣观察颜色
B．氯化钾和硫酸钾﹣﹣硝酸钡溶液
C．甲烷和氮气﹣﹣点燃
D．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣灼热的氧化铜
14．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
15．（2分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
16．（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
17．（2分）下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的作用是加快反应速率
B．石油是有机物，也是纯净物
C．铁器在干燥的空气中不易生锈
D．节约用水对沿海城市意义不大
19．（2分）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（ ）
A．390g B．440g C．490g D．540g
20．（2分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
二、本题包括5小题（共28分）
21．（5分）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3）属于 （填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为 。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是 ，钨酸的化学式是 。
22．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是 （填选项）。
A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整，该反应的基本反应类型为 反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式 。
23．（5分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al（填“＞”、“＜”）。
（2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
A．Zn、Cr和氢氧化钾溶液
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 。
24．（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。
（4）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A。
25．（7分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 ；
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液中溶质的主要成分是 （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。
三、本题包括4小题（共32分）
26．（5分）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 溶液。
（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与 （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 。
（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 。
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 。
27．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外） 、 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 和 （从A﹣F中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的H2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （从A﹣F中选择，填字母）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”）端相连。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。
28．（7分）阅读是从材料中获取信息的过程，请对以下信息进行分析、推理。
（1）烟头掉落、炉火忘关…稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
①打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于 。
②某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。碳酸氢钠受热分解产生温室气体、纯碱等产物，化学方程式为： 。
（2）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮1小时即成。
①鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的 （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．葡萄糖 D．氨基酸
②“砂锅鱼头汤”中几乎不含有的营养素是 （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（3）图为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明：
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。
②如果小明每天需摄入钙的量1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。
29．（10分）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜、水。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。
②能够与 （填物质类别）反应
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。
③
取少量碳酸氢铵粉末于试管中， ，粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠。
2021年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共40分）注意：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．多选，错选或不选均不能得分．
1．（2分）下列叙述属于化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解
C．石墨转化成金刚石 D．蔗糖溶解
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变化；
C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化；
D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的体积分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化碳以及臭氧等
【分析】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；
B、空气中氧气的体积分数约为21%；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等。
【解答】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C说法正确；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，不包括没有毒性的二氧化碳，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
3．（2分）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取少量固体粉末
C．检验装置的气密性 D．测溶液pH
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列处理方法中，正确的是（ ）
A．NaOH可以用来改良酸性土壤
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液
【分析】A．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据灭火的方法来分析；
D．根据实验室安全事故的处理方法来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖，这是通过隔绝氧气灭火，选项说法正确；
C．图书档案起火时，不能用高压水枪喷水扑灭，以免损坏图书档案，可用液态二氧化碳灭火器来灭火，选项说法错误；
D．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，皮肤不慎沾到浓硫酸时，应先用干布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质、灭火的方法以及实验安全事故的处理，难度不大。
5．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
【分析】根据已有的保护环境的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化有利于环境的保护；
B、工业废水经过处理达标后排放有利于环境的保护；
C；施用大量农药减少植物病虫害不有利于环境的保护；
D、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护；
故选：C。
【点评】本题考查的是环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（2分）下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓盐酸挥发﹣﹣分子不断运动
B．碘升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
D．稀硝酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓盐酸挥发，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、碘升华，是因为碘分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、稀硝酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【分析】A、明矾有净水作用；
B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；
C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
【解答】解：A、明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮物，使之沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，因为过滤后的天然水，还是混合物；故选项错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质及水中的异味，不能使海水转化成淡水，故选项错误；
D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，因为过滤不能除去可溶性杂质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
8．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2 B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x＝2，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确
C、由锗元素的部分信息图，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误。
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73﹣32＝41，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
9．（2分）接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（ ）
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：14
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，MDMA（化学式为C11H15NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
B．由化学式可知，每个MDMA（化学式为C11H15NO2）分子是由11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共含29个原子，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．MDMA中，氢、氮元素的质量比为（1×15）：14＝15：14，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）以下关于溶液的说法正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．能使气体物质溶解度增大的操作是升高温度
C．冰水混合物不属于溶液
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
【分析】A、根据乳化与溶解的区别考虑；
B、根据气体溶解度的影响因素考虑；
C、根据溶液组成的改变考虑；
D、根据溶液是否饱和与溶质的质量分数无关进行分析。
【解答】解：A、用汽油洗油污是因为汽油将油污溶解所以形成了溶液，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，故选项说法错误；
B、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误；
C、溶液属于混合物。冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确；
D、选项没有指明温度和同种溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是知道溶液的特点，气体溶解度与温度成反比，了解溶解与乳化作用。了解溶液是否饱和与溶质的质量分数的关系等。
11．（2分）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【分析】A、根据复合肥的判断方法考虑。
B、根据硝酸铵溶于水能量的变化考虑；
C、根据NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
D、根据某NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象，故B说法正确。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故C说法正确。
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
12．（2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A．不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
【分析】A、根据含磷洗涤剂会造成水体富营养化，进行分析判断。
B、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、含磷洗涤剂会造成水体富营养化，不使用含磷洗涤剂，以免造成水体富营养化引起赤潮，故选项说法正确。
B、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷、沙等擦洗铝制炊具，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。
C、可用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（ ）
A．水和白醋﹣﹣观察颜色
B．氯化钾和硫酸钾﹣﹣硝酸钡溶液
C．甲烷和氮气﹣﹣点燃
D．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣灼热的氧化铜
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、水和白醋的颜色均为无色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
B、硫酸钾能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，氯化钾与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、点燃，能燃烧的是甲烷，不能燃烧的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15．（2分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；
B、根据氢氧化钠溶液显碱性分析；
C、根据酸碱反应分析；
D、根据酸的化学性质分析。
【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【分析】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠，所以
A、该白色粉末中一定含氯化钡，故A错误；
B、该白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、该白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故D错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
17．（2分）下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。
B．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维组成的复合材料，故选项不合题意。
C．陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项不合题意。
D．钢筋混凝土是由钢筋这种金属材料，水泥这种无机非金属材料，沙子和石子等天然材料组成的复合材料，故选项不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的作用是加快反应速率
B．石油是有机物，也是纯净物
C．铁器在干燥的空气中不易生锈
D．节约用水对沿海城市意义不大
【分析】A、根据催化剂的定义分析；
B、根据石油的组成分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据海水是咸水分析。
【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应速率，并不一定是加快，故A错误；
B、石油是混合物，不是有机物，也不是纯净物，故B错误；
C、铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁器在干燥的空气中不易生锈，故C正确；
D、海水是咸水，人类利用的主要是淡水，节约用水对沿海城市意义很大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题所考查的知识是课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本题。
19．（2分）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（ ）
A．390g B．440g C．490g D．540g
【分析】溶液加水稀释前后，溶质的质量不变．
【解答】解：设把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，
则有50g×98%＝（50g+x）×10%，解得x＝440g，观察选项，故选B。
【点评】本题考查了有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．
20．（2分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【分析】A、根据酸雨的pH小于5.6，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
二、本题包括5小题（共28分）
21．（5分）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3）属于 ②⑥ （填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为 N2 。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是 +6 ，钨酸的化学式是 H2WO4 。
【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：（1）硅酸钙（CaSiO3）属于化合物中的盐；
（2）由N2H4+2H2O2═R+4H2O可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，钨酸的化学式是：H2WO4；
故答案为：（1）②⑥；
（2）N2；
（3）+6；H2WO4。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
22．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是 B （填选项）。
A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整，该反应的基本反应类型为 化合 反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式 CH2O+O2CO2+H2O 。
【分析】（1）根据物质的构成来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化学反应的原理来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）A．铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B．氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C．水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D．硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；故填：；化合；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水；故填：CH2O+O2CO2+H2O。
【点评】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
23．（5分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr ＜ Al（填“＞”、“＜”）。
（2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 A、C 。
A．Zn、Cr和氢氧化钾溶液
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4 。
【分析】（1）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，进行分析解答。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（3）Cr2（SO4）3与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铬沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铬不能与氯化铝溶液反应，则铬的金属活动性比铝弱，即金属活动性Cr＜Al。
（2）A．Zn、Cr均不能与氢氧化钾溶液反应，不能证明Zn和Cr的活动性强弱。
B．根据Cr与ZnSO4溶液是否能发生置换反应，可证明Zn和Cr的活动性强弱。
C．Cu与ZnSO4溶液、CrSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，铬＞铜，但无法确定锌和铬的活动性强弱。
（3）Cr2（SO4）3与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铬沉淀，反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4。
故答案为：
（1）＜；
（2）A、C；
（3）Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24．（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 C ；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 150 g，该溶液的溶质质量分数为 33.3% （精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是 c＞b＞a或a＜b＜c 。
（4）当A中混有少量B时，可用 降温结晶 方法提纯A。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）溶解度大小的比较；
（2）有关的计算要正确；
（3）溶质质量分数大小的比较；
（4）溶液结晶的方法。
【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；故答案为：C；
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝50g+100g＝150g；该溶液的溶质质量分数＝；故答案为：150；33.3%；
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c，因为升温a、b的质量分数不变；故答案为：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；故答案为：降温结晶；（合理即可）
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25．（7分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 引流 ；
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 Ca2+ （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓ 。
（3）滤液中溶质的主要成分是 NaCl或NaOH或Na2CO3 （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是 除去氢氧化钠和碳酸钠 。
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）操作b是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是钙离子，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）滤液中溶质的主要成分是氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
故填：NaCl或NaOH或Na2CO3；除去氢氧化钠和碳酸钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、本题包括4小题（共32分）
26．（5分）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 硫酸钠 溶液。
（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与 氧气 （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 溶剂的种类 。
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 溶质的种类 。
【分析】根据对比实验的正确方法和题干提供的信息进行分析解答。
【解答】解：（1）在碳酸铜溶液中含有三种粒子：铜离子、硫酸根离子和水分子，水分子不可能有颜色，是铜离子还是硫酸根子使溶液显蓝色，可以选用只铜离子或只含硫酸根离子的溶液与硫酸铜溶液对比，故可选硫酸钠溶液或硝酸铜溶液；
（2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明物质燃烧需要与氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；
（3）B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
同学们又补充了C试管所示实验，蔗糖易溶于水形成无色溶液，与A对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。
故答案为：
（1）硫酸钠；
（2）氧气；温度达到可燃物的着火点；
（3）①溶剂种类；
②溶质的种类。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外） 长颈漏斗 、 锥形瓶 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 B 和 D （从A﹣F中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 磨砂面 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的H2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ E （从A﹣F中选择，填字母）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 a （填“a”或“b”）端相连。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 随时控制反应的发生和停止 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据用浓硫酸干燥气体必须要和浓硫酸接触进行分析；
（4）根据装置G的特点进行分析。
【解答】解：（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）长颈漏斗和锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；为了防止灼热的生成物溅落炸裂集气瓶底部，要在集气瓶内预留少量的，因此宜用装置D收集；收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，增大接触面积防止气体逸出；
（3）氢气的密度比空气小，要收集干燥的氢气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→E；用浓硫酸干燥气体必须要和浓硫酸接触，连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a端相连；
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是随时控制反应的发生和停止。
故答案为：
（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；B；D；
（3）E；a；
（4）随时控制反应的发生和停止。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
28．（7分）阅读是从材料中获取信息的过程，请对以下信息进行分析、推理。
（1）烟头掉落、炉火忘关…稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
①打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于 作用力等于反作用力或力的作用是相互的 。
②某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。碳酸氢钠受热分解产生温室气体、纯碱等产物，化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（2）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮1小时即成。
①鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的 D （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．葡萄糖 D．氨基酸
②“砂锅鱼头汤”中几乎不含有的营养素是 C （单项选择，填选项）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（3）图为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明：
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 9.3% 。
②如果小明每天需摄入钙的量1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应服用该品牌口服液 3 支来补充钙摄入量的不足。
【分析】（1）根据力的性质、物质的性质以及燃烧的条件来分析；
（2）根据蛋白质在人体内分解的产物、营养素的食物来源进行分析；
（3）根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：（1）①力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力；
②碳酸氢钠受热会分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①鱼的主要成分是蛋白质，能水解成氨基酸；②砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类；
（3）①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为×100%≈9.3%；
②如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，每天应该服用该品牌口服液（1000mg﹣721mg）÷（9.3mg×10）＝3支来补充钙摄入量的不足。
答案为：（1）①作用力等于反作用力或力的作用是相互的；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①D；C；
（3）①9.3%；②3。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
29．（10分）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 氮 肥。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜、水。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 稀硫酸 ，如果观察到 有气泡产生 ，则预测成立。
②能够与 指示剂 （填物质类别）反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 紫色石蕊溶液 ，如果观察到 紫色石蕊溶液变蓝色 ，则预测成立。
③ 受热易分解
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子或碳酸氢钠不稳定
取少量碳酸氢铵粉末于试管中， 加热 ，粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠。
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）①根据碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子，进行分析解答。
②根据碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子（或含有铵根离子），进行分析解答。
③根据实验现象是粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。
（2）①碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子，可预测能够与酸类反应，取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
②碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子，可预测能与指示剂作用，预测的依据是碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子；取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变蓝色，则预测成立。
或根据碳酸氢铵组成里有铵根离子，预测能与碱反应，取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的熟石灰，如果观察到产生刺激性气味气体，则预测成立。
③实验现象是粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠，可预测碳酸氢铵受热易分解，预测的依据是碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子或碳酸氢钠不稳定；可取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加热，观察到粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠，则预测成立。
故答案为：
（1）氮；
（2）①稀硫酸；有气泡产生；
②指示剂；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变蓝色；
③受热易分解；加热。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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