还剩23页未读，
继续阅读
2021年北京市顺义区中考化学二模试卷
展开
这是一份2021年北京市顺义区中考化学二模试卷，共26页。
A．碳酸钙B．植物油C．奶粉D．食盐
2．（1分）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高B．导热性好C．导电性好D．延展性好
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛
4．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．CO2B．H2SO4C．FeD．KCl
5．（1分）下列物质，不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．碳酸钙B．金属银C．氢氧化钠D．氧化铁
6．（1分）铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致（ ）
A．佝偻病B．贫血C．坏血病D．骨质疏松
7．（1分）下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是（ ）
A．浓硫酸B．食盐C．生石灰D．氢氧化钠
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B． 过滤
C． 点燃酒精灯D． 称量NaCl固体
9．（1分）下列有关物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于急救病人
B．生石灰用作食品干燥剂
C．干冰用于人工降雨
D．小苏打用于治疗胃酸过多
10．（1分）关于电解水的实验。下列说法正确的是（ ）
A．该实验所用的水越纯净越好
B．正负两极的气体体积比为2：1
C．该实验说明水由氢原子和氧原子构成
D．通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成
11．（1分）依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法不能达到目的的是（ ）
A．干燥O2B．收集O2
C．检验CO2D．收集CO2
12．（1分）测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙溶液均为饱和溶液
B．甲溶液溶质质量分数大于乙
C．甲溶液中溶质质量分数为20%
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
二、非选择题（共33分，每空1分）
13．（3分）为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。
（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有 。
（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为 。
14．（3分）科技服务生活。
（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图：
①甲醛分子由 构成。
②该反应过程中两种生成物的质量比为 。
15．（5分）普通自来水中加入一定量的氯化钠（NaCl），利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH＜2.7，氧化电位（ORP）＞1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH＝2.6的盐酸相比，pH＝2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是 。
（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为 。
（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是 。
（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有 。
（5）下列说法正确的是 。
A．因为阳极水的pH＜7所以称为酸性水
B．HClO中氯元素的化合价为1
C．EOW具有杀菌作用是因为含有HClO
D．EOW可用于食品消毒
16．（2分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
CO2Na2CO3CaCO3CO2→存储器
（1）上述物质中俗称为纯碱的是 。
（2）步骤②中发生反应的基本类型是 。
17．（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是 。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
18．（2分）根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是 。
19．（4分）依据如图所示实验回答问题。
（1）实验1中，天平的示数将 （变大、变小或不变）。
（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是 。
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是 。
（4）实验3可得出燃烧的条件之一是 。
20．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分。
21．（2分）按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是 。
22．（6分）绿矾（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
【查阅资料】
ⅰ．含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
【进行实验】
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题
（1）实验1的探究了 个问题。其问题之一是
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+ 。
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为 。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉， （填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是 。
2021年北京市顺义区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.每小题只有一个选项符合题意．共12道小题，每小题1分）
1．（1分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．碳酸钙B．植物油C．奶粉D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、奶粉与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
2．（1分）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高B．导热性好C．导电性好D．延展性好
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析。
【解答】解：铜可用于制造传统的炭火锅主要是利用了铜具有熔点高、导热性好、延展性好等方面的特点，与导电性是否良好无关。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
4．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．CO2B．H2SO4C．FeD．KCl
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
B、硫酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
D、氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故选：C。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
5．（1分）下列物质，不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．碳酸钙B．金属银C．氢氧化钠D．氧化铁
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不合题意；
B、银是一种不活泼的金属，不能和盐酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不合题意；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致（ ）
A．佝偻病B．贫血C．坏血病D．骨质疏松
【分析】根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、缺乏维生素C会患坏血病，故选项错误。
D、老年人会患骨质疏松，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是（ ）
A．浓硫酸B．食盐C．生石灰D．氢氧化钠
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用解决实际问题。
【解答】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。生石灰与水反应放出热量。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。
故选：B。
【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B． 过滤
C． 点燃酒精灯D． 称量NaCl固体
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）下列有关物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于急救病人
B．生石灰用作食品干燥剂
C．干冰用于人工降雨
D．小苏打用于治疗胃酸过多
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
B、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、生石灰、干冰、小苏打的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）关于电解水的实验。下列说法正确的是（ ）
A．该实验所用的水越纯净越好
B．正负两极的气体体积比为2：1
C．该实验说明水由氢原子和氧原子构成
D．通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、纯水几乎不导电，该实验所用的水不是越纯净越好，通常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠来增强水的导电性，故选项说法错误。
B、正负两极的气体体积比为1：2，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢分子、氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，则该实验说明水分子由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
11．（1分）依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法不能达到目的的是（ ）
A．干燥O2B．收集O2
C．检验CO2D．收集CO2
【分析】A、根据干燥剂必须具有吸水性考虑；
B、根据排水法收集氧气的方法考虑；
C、根据二氧化碳的性质考虑；
D、根据二氧化碳的密度比空气大考虑。
【解答】解：A、干燥剂必须具有吸水性，浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，故A错；
B、排水法收集氧气时，氧气要从短管进入，故B错；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以长管进气来检验二氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，气体从长管进，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉氧气、二氧化碳的性质。
12．（1分）测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙溶液均为饱和溶液
B．甲溶液溶质质量分数大于乙
C．甲溶液中溶质质量分数为20%
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、20℃时碳酸钠溶解度是21.5g，甲中形成的是不饱和溶液，10℃时碳酸钠溶解度是12.5g，乙形成的溶液为饱和溶液，该选项说法不正确；
B、甲溶液溶质质量分数＝×100%＝16.7%，乙溶液溶质质量分数＝×100%＝11.1%，该选项说法正确；
C、甲溶液中溶质质量分数为16.7%，该选项说法不正确；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确。
故选：BD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二、非选择题（共33分，每空1分）
13．（3分）为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。
（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有 糖类、蛋白质 。
（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为 分子是在不断的运动的 。
【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（3）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案，此过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）新鲜糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；鲜牛肉中富含蛋白质；鲜肉粽子中的主要营养成分有糖类、蛋白质。
（3）人能闻到艾草的气味，是因为艾草中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到艾草的气味。
故答案为：
（1）物理；
（2）糖类、蛋白质；
（3）分子是在不断的运动的。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、分子的基本性质等等是正确解答本题的关键。
14．（3分）科技服务生活。
（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Mn═MnCl2+H2↑ 。
（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图：
①甲醛分子由 氢原子、碳原子和氧原子 构成。
②该反应过程中两种生成物的质量比为 22：9 。
【分析】（1）根据锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，进行分析解答。
（2）根根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Mn═MnCl2+H2↑。
（2）由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。
①由物质的构成可知，甲醛分子是由氢原子、碳原子和氧原子构成。
②由上述方程式可知，该反应过程中两种生成物的质量比为：44：18＝22：9。
故答案为：
（1）2HCl+Mn═MnCl2+H2↑。
（2）①氢原子、碳原子和氧原子；②22：9。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15．（5分）普通自来水中加入一定量的氯化钠（NaCl），利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH＜2.7，氧化电位（ORP）＞1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH＝2.6的盐酸相比，pH＝2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是 H2O、H2O2 。
（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是 每升食盐水中含有2.6g氯化钠 。
（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有 电解电压、食盐溶液的浓度 。
（5）下列说法正确的是 AD 。
A．因为阳极水的pH＜7所以称为酸性水
B．HClO中氯元素的化合价为1
C．EOW具有杀菌作用是因为含有HClO
D．EOW可用于食品消毒
【分析】（1）根据电解后溶液组成及氧化物定义回答此题；
（2）过氧化氢在紫外线作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
（3）根据单位含义回答此题；
（4）根据唯一变量原则回答此题；
（5）按照题目信息分析选项内容，判断正确与否。
【解答】解：（1）酸性氧化电位水是一种水溶液，因此溶剂为水，溶质有过氧化氢、次氯酸和臭氧等，氧化物有两种元素组成，且一种为氧元素，符合此条件只有水和过氧化氢；
故答案为：H2O、H2O2。
（2）根据题目信息，反应条件为紫外线照射，因此过氧化氢在紫外线照射下，分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）单位g/L，表示每升溶液中含有溶质质量，所以表示每升食盐水中含有2.6g氯化钠；
故答案为：每升食盐水中含有2.6g氯化钠。
（4）根据图中信息，可以看到改变了食盐溶液的浓度、电解电压和电解时间，而进行对比实验时，只能存在唯一变量，其他变量保持一致，因此在探究电解时间的影响时，电解电压和食盐溶液的浓度都要保持不变；
故答案为：电解电压、食盐溶液的浓度。
（5）A、溶液pH＜2.7，比7小，所以显酸性，A正确；
B、次氯酸中氯元素为+1价，B错误；
C、EOW含有次氯酸、臭氧和过氧化氢，都可以具有杀菌作用，不是只有次氯酸起到杀菌作用，C错误；
D、根据题目信息，EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留，因此可以用于食品消毒，D正确；
故答案为：AD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16．（2分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
CO2Na2CO3CaCO3CO2→存储器
（1）上述物质中俗称为纯碱的是 碳酸钠 。
（2）步骤②中发生反应的基本类型是 复分解反应 。
【分析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）上述物质中俗称为纯碱的是碳酸钠。
故填：碳酸钠。
（2）步骤②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应。
故填：复分解反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 过滤 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 。
【分析】（1）根据搅拌能增大反应物的接触面积，进行分析解答。
（2）根据分离器能使碳酸氢钠固体与母液分离，进行分析判断。
（3）碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶解池中加装搅拌器的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）分离器能使碳酸氢钠固体与母液分离，故分离出NaHCO3固体的操作是过滤。
（3）碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）过滤；
（3）NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
【点评】本题有一定难度，理解以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠的主要流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确正确解答本题的关键。
18．（2分）根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是 刚出现气泡就开始收集 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据收集氧气的注意事项来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：装置漏气或刚出现气泡就开始收集或集气瓶内没有装满水；故填：刚出现气泡就开始收集（合理即可）。
【点评】本题考查了氧气的实验室制取方法、收集气体的注意事项等，难度不大。
19．（4分）依据如图所示实验回答问题。
（1）实验1中，天平的示数将 变小 （变大、变小或不变）。
（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是 蜡烛燃烧的更旺盛 。
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是 装置漏气 。
（4）实验3可得出燃烧的条件之一是 燃烧需要氧气 。
【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据氧气的制备方法以及氧气的助燃性来分析；
（3）根据装置的特点以及实验操作的注意事项来分析；
（4）根据实验设计与实验现象来分析。
【解答】解：（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，所以天平的示数将变小；故填：变小；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，烧杯中的蜡烛燃烧的更旺盛；故填：蜡烛燃烧的更旺盛；
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是装置漏气或石蜡过少或冷却至室温就读数；故填：装置漏气；
（4）实验3中石蜡燃烧消耗氧气，石蜡未完全燃烧就熄灭，说明燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气。
【点评】此题考查燃烧的条件、氧气的性质以及质量守恒定律的探究，属于基础知识的考查，难度较小。
20．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分。
【分析】方案A：银不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
方案B：银、铜都不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，由实验现象可知，铁比铜活泼，铜比银活泼；
方案B：实验中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，由实验现象可知，铁比铜、银活泼，但是不能证明铜和银的活泼性，实验过程如下表所示：
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21．（2分）按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是 由ac点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短 。
【分析】（1）该实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，要注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
【解答】解：（1）该实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，要注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，对比分析坐标图中的点ac可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短，或者是对比分析坐标图中的点bd点可知，时间相等时，b点的气压大，说明碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率快，说明化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由ac点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、控制变量法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（6分）绿矾（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
【查阅资料】
ⅰ．含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
【进行实验】
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题
（1）实验1的探究了 两 个问题。其问题之一是 氧气可使硫酸亚铁氧化为硫酸铁（或氧气浓度越高，硫酸亚铁被氧化速率越快）
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+ 2H2O 。
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为 Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4 。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉， 不能 （填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是 实验A与B 。
【分析】（1）根据题目中变量回答此题；
（2）根据质量守恒定律不全化学方程式；
（3）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，据此书写化学方程式；
（4）根据实验A与C总结实验结论；
（5）根据实验现象得出实验结论。
【解答】解：（1）实验1中，①和③对比，证明氧气存在可使硫酸亚铁氧化为硫酸铁，①和②对比，氧气浓度越高，硫酸亚铁被氧化速率越快，因此实验1探究了氧气以及氧气浓度对硫酸亚铁氧化的影响；
故答案为：两；氧气可使硫酸亚铁氧化为硫酸铁（或氧气浓度越高，硫酸亚铁被氧化速率越快）。
（2）反应前后铁原子和硫原子数目相同，反应前有26个氧原子，4个氢原子，反应后现有24个氧原子，因此还应有2个氧原子和4个氢原子，提出公因数2后，可以组成水分子，因此还应有2分子水；
故答案为：2H2O。
（3）实验3中反应物为硫酸铁和铁，生成物为硫酸亚铁，所以方程式为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，据此书写化学方程式；
故答案为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
（4）根据变量只有铁钉的实验组来完成实验结论的验证，实验A与C中唯一变量为铁钉，可以看到两组实验溶液颜色变化相同，证明只加入铁钉不能抑制硫酸亚铁的氧化；
故答案为：不能。
（5）验证硫酸可以抑制硫酸亚铁的氧化，因此选择硫酸作为变量，在实验A与B中唯一变量为15滴稀硫酸，因此通过两组实验溶液颜色变化，得出硫酸可以抑制硫酸亚铁的氧化；
故答案为：实验A与B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中观察到的现象是 。
（3）该方案 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中观察到的现象是 。
（3）该方案 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
序号
①
②
③
操作
实验现象
溶液逐渐变为黄色
更长时间后溶液变为黄色
溶液颜色不变
编号
A
B
C
D
实验
内容
现象
30min
变黄
不变色
变黄
不变色
2h
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，略显红色
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）实验中观察到的现象是 ①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（3）该方案 能 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（2）实验中观察到的现象是 ①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 。
（3）该方案 不能 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）该方案能验证三种金属的活动性。
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
（3）该方案不能验证三种金属的活动性。
序号
①
②
③
操作
实验现象
溶液逐渐变为黄色
更长时间后溶液变为黄色
溶液颜色不变
编号
A
B
C
D
实验
内容
现象
30min
变黄
不变色
变黄
不变色
2h
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，略显红色
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象
A．碳酸钙B．植物油C．奶粉D．食盐
2．（1分）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高B．导热性好C．导电性好D．延展性好
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛
4．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．CO2B．H2SO4C．FeD．KCl
5．（1分）下列物质，不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．碳酸钙B．金属银C．氢氧化钠D．氧化铁
6．（1分）铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致（ ）
A．佝偻病B．贫血C．坏血病D．骨质疏松
7．（1分）下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是（ ）
A．浓硫酸B．食盐C．生石灰D．氢氧化钠
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B． 过滤
C． 点燃酒精灯D． 称量NaCl固体
9．（1分）下列有关物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于急救病人
B．生石灰用作食品干燥剂
C．干冰用于人工降雨
D．小苏打用于治疗胃酸过多
10．（1分）关于电解水的实验。下列说法正确的是（ ）
A．该实验所用的水越纯净越好
B．正负两极的气体体积比为2：1
C．该实验说明水由氢原子和氧原子构成
D．通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成
11．（1分）依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法不能达到目的的是（ ）
A．干燥O2B．收集O2
C．检验CO2D．收集CO2
12．（1分）测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙溶液均为饱和溶液
B．甲溶液溶质质量分数大于乙
C．甲溶液中溶质质量分数为20%
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
二、非选择题（共33分，每空1分）
13．（3分）为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。
（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有 。
（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为 。
14．（3分）科技服务生活。
（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图：
①甲醛分子由 构成。
②该反应过程中两种生成物的质量比为 。
15．（5分）普通自来水中加入一定量的氯化钠（NaCl），利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH＜2.7，氧化电位（ORP）＞1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH＝2.6的盐酸相比，pH＝2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是 。
（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为 。
（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是 。
（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有 。
（5）下列说法正确的是 。
A．因为阳极水的pH＜7所以称为酸性水
B．HClO中氯元素的化合价为1
C．EOW具有杀菌作用是因为含有HClO
D．EOW可用于食品消毒
16．（2分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
CO2Na2CO3CaCO3CO2→存储器
（1）上述物质中俗称为纯碱的是 。
（2）步骤②中发生反应的基本类型是 。
17．（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是 。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
18．（2分）根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是 。
19．（4分）依据如图所示实验回答问题。
（1）实验1中，天平的示数将 （变大、变小或不变）。
（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是 。
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是 。
（4）实验3可得出燃烧的条件之一是 。
20．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分。
21．（2分）按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是 。
22．（6分）绿矾（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
【查阅资料】
ⅰ．含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
【进行实验】
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题
（1）实验1的探究了 个问题。其问题之一是
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+ 。
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为 。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉， （填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是 。
2021年北京市顺义区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.每小题只有一个选项符合题意．共12道小题，每小题1分）
1．（1分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．碳酸钙B．植物油C．奶粉D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、奶粉与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
2．（1分）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高B．导热性好C．导电性好D．延展性好
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析。
【解答】解：铜可用于制造传统的炭火锅主要是利用了铜具有熔点高、导热性好、延展性好等方面的特点，与导电性是否良好无关。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
4．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．CO2B．H2SO4C．FeD．KCl
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
B、硫酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
D、氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故选：C。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
5．（1分）下列物质，不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．碳酸钙B．金属银C．氢氧化钠D．氧化铁
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不合题意；
B、银是一种不活泼的金属，不能和盐酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不合题意；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致（ ）
A．佝偻病B．贫血C．坏血病D．骨质疏松
【分析】根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、缺乏维生素C会患坏血病，故选项错误。
D、老年人会患骨质疏松，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是（ ）
A．浓硫酸B．食盐C．生石灰D．氢氧化钠
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用解决实际问题。
【解答】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。生石灰与水反应放出热量。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。
故选：B。
【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B． 过滤
C． 点燃酒精灯D． 称量NaCl固体
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）下列有关物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于急救病人
B．生石灰用作食品干燥剂
C．干冰用于人工降雨
D．小苏打用于治疗胃酸过多
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
B、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、生石灰、干冰、小苏打的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）关于电解水的实验。下列说法正确的是（ ）
A．该实验所用的水越纯净越好
B．正负两极的气体体积比为2：1
C．该实验说明水由氢原子和氧原子构成
D．通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、纯水几乎不导电，该实验所用的水不是越纯净越好，通常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠来增强水的导电性，故选项说法错误。
B、正负两极的气体体积比为1：2，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢分子、氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，则该实验说明水分子由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
11．（1分）依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法不能达到目的的是（ ）
A．干燥O2B．收集O2
C．检验CO2D．收集CO2
【分析】A、根据干燥剂必须具有吸水性考虑；
B、根据排水法收集氧气的方法考虑；
C、根据二氧化碳的性质考虑；
D、根据二氧化碳的密度比空气大考虑。
【解答】解：A、干燥剂必须具有吸水性，浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，故A错；
B、排水法收集氧气时，氧气要从短管进入，故B错；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以长管进气来检验二氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，气体从长管进，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉氧气、二氧化碳的性质。
12．（1分）测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙溶液均为饱和溶液
B．甲溶液溶质质量分数大于乙
C．甲溶液中溶质质量分数为20%
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、20℃时碳酸钠溶解度是21.5g，甲中形成的是不饱和溶液，10℃时碳酸钠溶解度是12.5g，乙形成的溶液为饱和溶液，该选项说法不正确；
B、甲溶液溶质质量分数＝×100%＝16.7%，乙溶液溶质质量分数＝×100%＝11.1%，该选项说法正确；
C、甲溶液中溶质质量分数为16.7%，该选项说法不正确；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确。
故选：BD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二、非选择题（共33分，每空1分）
13．（3分）为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。
（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有 糖类、蛋白质 。
（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为 分子是在不断的运动的 。
【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（3）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案，此过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）新鲜糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；鲜牛肉中富含蛋白质；鲜肉粽子中的主要营养成分有糖类、蛋白质。
（3）人能闻到艾草的气味，是因为艾草中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到艾草的气味。
故答案为：
（1）物理；
（2）糖类、蛋白质；
（3）分子是在不断的运动的。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、分子的基本性质等等是正确解答本题的关键。
14．（3分）科技服务生活。
（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Mn═MnCl2+H2↑ 。
（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图：
①甲醛分子由 氢原子、碳原子和氧原子 构成。
②该反应过程中两种生成物的质量比为 22：9 。
【分析】（1）根据锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，进行分析解答。
（2）根根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Mn═MnCl2+H2↑。
（2）由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。
①由物质的构成可知，甲醛分子是由氢原子、碳原子和氧原子构成。
②由上述方程式可知，该反应过程中两种生成物的质量比为：44：18＝22：9。
故答案为：
（1）2HCl+Mn═MnCl2+H2↑。
（2）①氢原子、碳原子和氧原子；②22：9。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15．（5分）普通自来水中加入一定量的氯化钠（NaCl），利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH＜2.7，氧化电位（ORP）＞1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH＝2.6的盐酸相比，pH＝2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是 H2O、H2O2 。
（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是 每升食盐水中含有2.6g氯化钠 。
（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有 电解电压、食盐溶液的浓度 。
（5）下列说法正确的是 AD 。
A．因为阳极水的pH＜7所以称为酸性水
B．HClO中氯元素的化合价为1
C．EOW具有杀菌作用是因为含有HClO
D．EOW可用于食品消毒
【分析】（1）根据电解后溶液组成及氧化物定义回答此题；
（2）过氧化氢在紫外线作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
（3）根据单位含义回答此题；
（4）根据唯一变量原则回答此题；
（5）按照题目信息分析选项内容，判断正确与否。
【解答】解：（1）酸性氧化电位水是一种水溶液，因此溶剂为水，溶质有过氧化氢、次氯酸和臭氧等，氧化物有两种元素组成，且一种为氧元素，符合此条件只有水和过氧化氢；
故答案为：H2O、H2O2。
（2）根据题目信息，反应条件为紫外线照射，因此过氧化氢在紫外线照射下，分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）单位g/L，表示每升溶液中含有溶质质量，所以表示每升食盐水中含有2.6g氯化钠；
故答案为：每升食盐水中含有2.6g氯化钠。
（4）根据图中信息，可以看到改变了食盐溶液的浓度、电解电压和电解时间，而进行对比实验时，只能存在唯一变量，其他变量保持一致，因此在探究电解时间的影响时，电解电压和食盐溶液的浓度都要保持不变；
故答案为：电解电压、食盐溶液的浓度。
（5）A、溶液pH＜2.7，比7小，所以显酸性，A正确；
B、次氯酸中氯元素为+1价，B错误；
C、EOW含有次氯酸、臭氧和过氧化氢，都可以具有杀菌作用，不是只有次氯酸起到杀菌作用，C错误；
D、根据题目信息，EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留，因此可以用于食品消毒，D正确；
故答案为：AD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16．（2分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
CO2Na2CO3CaCO3CO2→存储器
（1）上述物质中俗称为纯碱的是 碳酸钠 。
（2）步骤②中发生反应的基本类型是 复分解反应 。
【分析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）上述物质中俗称为纯碱的是碳酸钠。
故填：碳酸钠。
（2）步骤②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应。
故填：复分解反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 过滤 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 。
【分析】（1）根据搅拌能增大反应物的接触面积，进行分析解答。
（2）根据分离器能使碳酸氢钠固体与母液分离，进行分析判断。
（3）碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶解池中加装搅拌器的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）分离器能使碳酸氢钠固体与母液分离，故分离出NaHCO3固体的操作是过滤。
（3）碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）过滤；
（3）NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
【点评】本题有一定难度，理解以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠的主要流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确正确解答本题的关键。
18．（2分）根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是 刚出现气泡就开始收集 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据收集氧气的注意事项来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：装置漏气或刚出现气泡就开始收集或集气瓶内没有装满水；故填：刚出现气泡就开始收集（合理即可）。
【点评】本题考查了氧气的实验室制取方法、收集气体的注意事项等，难度不大。
19．（4分）依据如图所示实验回答问题。
（1）实验1中，天平的示数将 变小 （变大、变小或不变）。
（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是 蜡烛燃烧的更旺盛 。
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是 装置漏气 。
（4）实验3可得出燃烧的条件之一是 燃烧需要氧气 。
【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据氧气的制备方法以及氧气的助燃性来分析；
（3）根据装置的特点以及实验操作的注意事项来分析；
（4）根据实验设计与实验现象来分析。
【解答】解：（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，所以天平的示数将变小；故填：变小；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，烧杯中的蜡烛燃烧的更旺盛；故填：蜡烛燃烧的更旺盛；
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是装置漏气或石蜡过少或冷却至室温就读数；故填：装置漏气；
（4）实验3中石蜡燃烧消耗氧气，石蜡未完全燃烧就熄灭，说明燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气。
【点评】此题考查燃烧的条件、氧气的性质以及质量守恒定律的探究，属于基础知识的考查，难度较小。
20．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分。
【分析】方案A：银不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
方案B：银、铜都不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，由实验现象可知，铁比铜活泼，铜比银活泼；
方案B：实验中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，由实验现象可知，铁比铜、银活泼，但是不能证明铜和银的活泼性，实验过程如下表所示：
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21．（2分）按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是 由ac点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短 。
【分析】（1）该实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，要注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
【解答】解：（1）该实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，要注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，对比分析坐标图中的点ac可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短，或者是对比分析坐标图中的点bd点可知，时间相等时，b点的气压大，说明碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率快，说明化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由ac点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、控制变量法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（6分）绿矾（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
【查阅资料】
ⅰ．含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
【进行实验】
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题
（1）实验1的探究了 两 个问题。其问题之一是 氧气可使硫酸亚铁氧化为硫酸铁（或氧气浓度越高，硫酸亚铁被氧化速率越快）
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+ 2H2O 。
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为 Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4 。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉， 不能 （填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是 实验A与B 。
【分析】（1）根据题目中变量回答此题；
（2）根据质量守恒定律不全化学方程式；
（3）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，据此书写化学方程式；
（4）根据实验A与C总结实验结论；
（5）根据实验现象得出实验结论。
【解答】解：（1）实验1中，①和③对比，证明氧气存在可使硫酸亚铁氧化为硫酸铁，①和②对比，氧气浓度越高，硫酸亚铁被氧化速率越快，因此实验1探究了氧气以及氧气浓度对硫酸亚铁氧化的影响；
故答案为：两；氧气可使硫酸亚铁氧化为硫酸铁（或氧气浓度越高，硫酸亚铁被氧化速率越快）。
（2）反应前后铁原子和硫原子数目相同，反应前有26个氧原子，4个氢原子，反应后现有24个氧原子，因此还应有2个氧原子和4个氢原子，提出公因数2后，可以组成水分子，因此还应有2分子水；
故答案为：2H2O。
（3）实验3中反应物为硫酸铁和铁，生成物为硫酸亚铁，所以方程式为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，据此书写化学方程式；
故答案为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
（4）根据变量只有铁钉的实验组来完成实验结论的验证，实验A与C中唯一变量为铁钉，可以看到两组实验溶液颜色变化相同，证明只加入铁钉不能抑制硫酸亚铁的氧化；
故答案为：不能。
（5）验证硫酸可以抑制硫酸亚铁的氧化，因此选择硫酸作为变量，在实验A与B中唯一变量为15滴稀硫酸，因此通过两组实验溶液颜色变化，得出硫酸可以抑制硫酸亚铁的氧化；
故答案为：实验A与B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中观察到的现象是 。
（3）该方案 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中观察到的现象是 。
（3）该方案 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
序号
①
②
③
操作
实验现象
溶液逐渐变为黄色
更长时间后溶液变为黄色
溶液颜色不变
编号
A
B
C
D
实验
内容
现象
30min
变黄
不变色
变黄
不变色
2h
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，略显红色
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）实验中观察到的现象是 ①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（3）该方案 能 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（2）实验中观察到的现象是 ①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 。
（3）该方案 不能 （填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）该方案能验证三种金属的活动性。
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
（3）该方案不能验证三种金属的活动性。
序号
①
②
③
操作
实验现象
溶液逐渐变为黄色
更长时间后溶液变为黄色
溶液颜色不变
编号
A
B
C
D
实验
内容
现象
30min
变黄
不变色
变黄
不变色
2h
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，略显红色
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象
相关试卷
2023年北京市顺义区中考二模化学试题（含答案）： 这是一份2023年北京市顺义区中考二模化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科普阅读题，流程题，简答题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年北京市顺义区中考二模化学试卷： 这是一份2023年北京市顺义区中考二模化学试卷，共10页。
2023年北京市顺义区初三二模化学试卷： 这是一份2023年北京市顺义区初三二模化学试卷，共8页。
