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四川省德阳市2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份四川省德阳市2021年高考化学二模试卷及答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单项选择题
1.中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。以下说法正确的选项是〔 〕
A
宋代烧制出“明如镜、声如磬〞的瓷器
瓷器主要原料是SiO2
B
?梦溪笔谈?中“方家以磁石磨针锋，那么能指南〞
磁石主要成分是Fe2O3
C
古代四大创造之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合〞
焰硝是指HNO3
D
?本草纲目?中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面〞
石碱条主要成分是K2CO3
A.A
B.B
C.C
D.D
2.具有独特的物理性能的环状聚合物M的结构简式如图，有关该聚合物的说法错误的选项是〔 〕
A.每个分子含氮原子数为3+n
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与乙酸发生酯化反响
D.易溶于有机溶剂的纯洁物
3.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕
A.20gD216O含中子数目为9NA
B.1molN2H4含极性键数目为4NA
C.50mL2mol/LCH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
D.2.24LCl2与足量NaOH溶液反响，转移电子的数目为0.2NA
4.以下实验方案中，能实现实验目的的是〔 〕
实验目的
实验方案
A
检验露置的Na2SO3是否变质
用盐酸酸化的BaCl2溶液
B
缩短容量瓶枯燥的时间
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度
取一定质量的样品与足量盐酸反响，用碱石灰吸收产生的气体
D
验证氧化性强弱：Ag+>Fe2+
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
5.对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是〔 〕
A.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+ +2H+
B.向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s)
C.用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中参加含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++ + +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
6.锌铈液流二次电池，放电工作原理如下列图。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 充电时，b极发生复原反响
B. 放电时，溶液中离子由b极向a电极方向移动
C. 放电时，电池的总离子反响方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+
D. 充电时，当a极增重3.25g时，通过交换膜的离子为0.05mol
7.一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如下列图，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。以下有关表达正确的选项是〔 〕
A. 非金属性：Y>W>X B. 简单离子半径：Z>Y>W
C. Z2Y2既能与W2Y反响，也能与XY2反响 D. 该化合物中各原子最外层均为8电子结构
二、非选择题
8.亚硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用以下列图装置(夹持仪器省略)制备NOSO4H。
：①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反响原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；
②NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；
③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
答复以下问题：
〔1〕I．亚硝酰硫酸的制备
仪器M的名称是________，导管N的作用是________。
〔2〕a中药品可选用_______(填标号)。
A.亚硫酸钠
B.铜
C.亚硫酸钡
D.蔗糖
〔3〕控制c中水浴的温度一般不宜高于20°C，其原因是________。
〔4〕为了防止NOSO4H分解，上图中________(填“b〞“d〞或“b和d〞)处需连接装置f，e中发生反响的离子方程式为________。
〔5〕II．亚硝酰硫酸纯度的测定
称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并参加100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。
纯度测定的实验中，以下仪器中不需要用到的是________(填标号)。
〔6〕产品的纯度为________法的_[M(NOSO4H)=127 g/mol，计算结果保存一位小数]。假设未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果________(填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞)。
9.钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：
：V2O2(OH)4既能与强酸反响，又能与强碱反响。
25℃，浸取液中局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子
VO2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH
3.0
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH
7.0
3.2
9.0
答复以下问题：
〔1〕“复原酸浸〞时，钒以VO2+浸出，“浸出液〞中含有的金属离子是________。V2O5被复原的离子方程式为________。
〔2〕常温下，“钒、钾别离〞时为了提高钒的沉淀率，应调节pH________7(填“>〞“<〞或“=〞)。
〔3〕结合“碱溶〞和“沉钒〞可知， 、 中________的氧化性更强，“沉钒〞时发生反响的化学方程式为________。
〔4〕利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=________。
〔5〕某工厂用该工艺流程生产YVO4 ， 当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4 ， 那么整个流程中V的损耗率为________。
10.H2S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H2S和回收硫资源是利国利民之举。答复以下问题：
〔1〕：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1
H2(g)+S(s)=H2S(g) ΔH2
HCl(g)=HCl(aq) ΔH3
H2S(g)=H2S(aq) ΔH4
用氯气除去废水中H2S的热化学方程式为________(反响热用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。
〔2〕H2S可用于高效制取氢气，发生反响为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH
容器编号
起始物质的量/mol
H2S
H2
S2
I
0.1
0
0
II
0.1
0
0
III
0.06
0.06
0.04
在三个恒容密闭容器中充入H2S(如上表)，容器I、II中H2S的平衡转化率如下列图：
①该反响的∆H________0(填“>〞或“<〞)。
②图中A、B两点中容器内密度较大的是________(填“A〞或“B〞)。
③在T1℃，容器II的体积为6L，该反响20s后到达平衡，那么0~20s内容器II中生成S2(g)的反响速率为________mol·L-1·min-1；在T1℃，容器III的体积为1L，该反响起始反响速率：v正(H2S)________v逆(H2S)(填“>〞“<〞或“=〞)。
〔3〕现改变条件进行(2)中反响：开始时，将1molH2S与8molNe(g)混合于恒压(总压为pkPa)密闭容器中反响，测得平衡时各气体[Ne(g)除外]的体积分数随温度变化如下列图。
①当H2S的平衡转化率为α，那么S2(g)的平衡分压为________。
②在T2℃，该反响的平衡常数Kp________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
〔4〕H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
①电极b是________极(填“正〞或“负〞)。
②电极a的反响式为________。
11.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。答复以下问题：
〔1〕基态Ti原子的价层电子排布式为________。根据________规那么可知硅、硼元素一些化学性质相似。
〔2〕NaBH4所含元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)。 与NH3的VSEPR模型相似， 的键角大于NH3的键角的原因是________，任意写出一种 的等电子体________(写粒子符号)。
〔3〕硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为________。
〔4〕硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为________。硼砂中不存在________(填标号)。
A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
〔5〕钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被________个氧离子包围。假设钛离子与钙离子间最短距离为apm，那么氧离子半径为________pm。
12.化合物H是生产某药物的一种重要中间体，H的合成路线如下：
答复以下问题：
〔1〕A的分子式为________。C的官能团名称是________。
〔2〕D的结构简式为________。E→F的反响类型为________。
〔3〕写出G→H的化学方程式________。
〔4〕B的一种同分异构体为 ，该分子中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为________；写出化合物B同时符合以下条件的同分异构体的结构简式________(任写2种)。
①与B含相同官能团峰； ②核磁共振氢谱有3组。
〔5〕：①R1Cl+R2ONa→R1OR2+NaCl(R1、R2为烃基)
②“A……B〞的合成路线可按如下三种方案完成(所需试剂任选)：
步骤
条件
方案
第一步
第二步
第三步
方案I
方案II
方案III
在苯环上新引入基团的位置，将受到已连接基团的影响，请结合以上方案中的信息分析甲基、羧基的相应规律为________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A不符合题意；
B．磁石的主要成分是Fe3O4 ， 不是Fe2O3 ， Fe3O4有磁性，Fe2O3、FeO无磁性，B不符合题意；
C．焰硝指的是KNO3 ， C不符合题意；
D．植物燃烧后产生草木灰，其中的主要成分是K2CO3 ， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.瓷器的主要成分是其硅酸盐；
B.Fe2O3无磁性；
C.焰硝是KNO3；
D.石碱条来自植物且灼烧后可溶于水为钾盐，并可以去油污故为碳酸盐，所以为碳酸钾。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．聚合链上有n个N原子，右侧环状结构有3个N，共计3+n个N原子，A不符合题意；
B．右侧环中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，B不符合题意；
C．聚合链上有羟基(醇羟基)，可和乙酸发生酯化反响，C不符合题意；
D．纯洁物是应写出确切分子式的物质，M中的聚合度m、n不确定，即分子式不确定，不属于纯洁物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.由结构简式可得，聚合链中含一个氮原子，故有n个，聚和链外有三个氮原子，故N总数为 3+n
B.含碳碳双键，故可与高锰酸钾反响使其褪色；
C.聚合链上含有羟基，可以发生酯化反响；
D.含不确定个数的聚和链，无法确定其化学式，故不属于纯洁物。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．20gD216O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A不符合题意；
B．N-H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B符合题意；
C．阴离子来源于CH3COO-和OH- ， 由 可知，消耗的CH3COO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1NA ， C不符合题意；
D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.D216O的相对分子质量是20，所以有1mol，但其D含一个中子，所以D216O中子数为10NA；
B.N-H键为极性键，一共含4NA;
C.醋酸根离子发生水解产生氢氧根离子与消耗醋酸根离子的量相同，故阴离子数目等于0.1 NA ；
D.无压强温度条件，无法计算。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．如Na2SO3变质，即被空气氧化为硫酸钠，那么在盐酸酸化的氯化钡作用下生成硫酸钡白色沉淀，如未变质，那么无沉淀生成，A符合题意；
B．容量瓶、移液管等精密仪器，只能晾干，不可以烘干或加热，否那么影响测量(或配制)准确，B不符合题意；
C． ，用碱石灰收集二氧化碳，再称量质量差值，但由于逸出气体还含有H2O和HCl，不除去的话结果会偏大，C不符合题意；
D．Ag+会与FeCl2中Cl-反响生成AgCl，从而无法氧化Fe2+ ， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.硫酸钡为沉淀而亚硫酸钡不是沉淀，由此判断是否变质；
B.容量瓶不可烘干或加热处理，会影响其精密性；
C.盐酸易挥发，且易被碱石灰吸收，造成误差测定值偏大；
D.会生成氯化银沉淀，无法发生氧化复原反响，无法判断。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ +2HClO，A不符合题意；
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s)，B符合题意；
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C不符合题意；
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中参加含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.少量 SO2 通入后会生成更弱的弱酸HClO，强酸制弱酸的原理；
B.碳酸钙比硫酸钙更难溶，故可转化沉淀CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s)；
C.铁电极为活泼电极，铁参与反响失电子生成亚铁离子；
D.亚铁离子在碱性条件下会生成氢氧化亚铁沉淀，离子反响方程式为：Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．充电时，b极失电子，为阳极，发生氧化反响，A不符合题意；
B．放电时，a极失电子，b极得电子，为平衡电荷，氢离子由质子交换膜从a到b，故溶液中离子由a电极向b电极方向移动，B不符合题意；
C．根据分析可知a电极Zn被氧化成Zn2+ ， 为负极，b电极Ce4+被复原成Ce3+ ， 为正极，故电池的总离子反响方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ ， C符合题意；
D．充电时，a电极发生反响Zn2++2e-=Zn，增重3.25g，即生成0.05molZn，转移电子为0.1mol，交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，所以有0.1molH+通过交换膜以平衡电荷，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示，充电时a极得电子，发生复原反响，b极失电子，发生氧化反响；放电时，a极为负极，失电子，发生氧化反响，b极为正极，得电子，发生复原反响；
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．同一周期，自左向右非金属性增强；同一主族，自下向上非金属性增强，H、O、C的非金属性大小顺序为O>C>H，即Y>X>W，A不符合题意；
B．电子层数越多，半径越大，如果电子层数相同，那么比较核电荷数，核电荷数越多半径越小，钠离子与氧离子的电子层数相同，Na核电荷数更多，所以钠离子半径小于氧离子半径，氢离子半径最小，所以Y>Z>W，B不符合题意；
C．过氧化钠既能与水反响生成氢氧化钠和氧气，又能与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，C符合题意；
D．H原子最外层不是8电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】四个元素全是短周期主族元素，且W、X、Y、Z原子序数依此增大，Z为+1价，可推断出Z为Na元素；W原子序数最小，且W只提供一个配位，可推断出W为H元素；X能与三个Y配位，且X与Y还能形成双键，猜测为C元素和O元素，且H、C、O的最外电子数之和为1+4+6=11，正好等于Na的核外电子数，符合题意。故W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na元素，该物质是碳酸氢钠；
二、非选择题
8.【答案】 〔1〕锥形瓶；平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下
〔2〕A
〔3〕温度太高，浓硝酸会挥发和分解，SO2逸出
〔4〕b和d；SO2+2OH-= +H2O
〔5〕AC
〔6〕85.0%；偏低
【解析】【解答】(1)根据图示可知仪器M名称是锥形瓶；
导管N使分液漏斗中浓硫酸的液体上下气体压强一致，浓硫酸在重力作用下能够顺利滴下；
(2) A．亚硫酸钠能够与浓硫酸发生复分解反响产生SO2 ， 反响不需要加热，可以使用该装置进行，A正确；
B．铜与浓硫酸反响制取SO2需在加热条件下进行，装置图中无酒精灯等加热仪器，因此不能使用该方法制取SO2气体，B不正确；
C．开始时亚硫酸钡可以与浓硫酸反响制取SO2气体，但同时会产生BaSO4沉淀覆盖在反响物亚硫酸钡固体外表，使反响不能进一步发生，因此不适宜制取SO2气体，C不正确；
D．蔗糖与浓硫酸反响制取SO2需在加热条件下进行，装置图中无酒精灯等加热仪器，因此不能使用该方法制取气体，D不正确；
故合理选项是A；
(3)在装置c中SO2与浓硝酸在浓硫酸存在时发生反响产生NOSO4H，由于浓硝酸易挥发，且温度高易分解，所以装置要在冷水浴中进行，以防止温度太高，浓硝酸会挥发和分解，同时也会导致SO2气体逸出，使反响不能发生；
(4)NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c装置前要经浓硫酸枯燥，同时剩余的SO2及挥发的浓硝酸、硝酸分解产生的气体都会污染环境，在使用NaOH溶液进行尾气处理前，也要增加盛有浓硫酸的洗气瓶的枯燥装置；
(5)要使用；量筒先粗略量取酸性KMnO4溶液，再使用酸式滴定管精确量取酸性KMnO4溶液，使用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液，根据KMnO4溶液本身在反响前后溶液颜色变化判断滴定终点，不需要使用指示剂，也不需要使用试管，故合理选项是AC；
(6)用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定过量KMnO4溶液，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL，消耗Na2C2O4标准溶液的体积是V=22.05 mL-2.05 mL=20.00 mL，其物质的量n(Na2C2O4)= 0.6000 mol/L×0.020 L=0.0120 mol，根据电子转移守恒关系可知关系式：5Na2C2O4～2KMnO4 ， 故其消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)= ×0.0120 mol=0.0048 mol，因此NOSO4H消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.1500 mol/L×0.1 L-0.0048 mol=0.015 mol-0.0048 mol=0.0102 mol，根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知NOSO4H的物质的量n(NOSO4H)= n(KMnO4)= ×0.0102 mol=0.0255 mol，其质量m(NOSO4H)=0.0255 mol×127 g/mol=3.2385 g，故其纯度为： ×100%=85.0%；
假设未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管，那么剩余KMnO4溶液消耗的Na2C2O4标准溶液体积偏大，测定的剩余KMnO4溶液就偏多，最终会导致NOSO4H的量偏少，使测定结果偏低。
【分析】在锥形瓶中浓硫酸与Na2SO3反响产生SO2气体，在c中SO2与浓硝酸在浓硫酸存在时发生反响产生NOSO4H，但NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c装置前要经浓硫酸枯燥，同时剩余的SO2及浓硝酸分解产生的气体都会污染环境，要使用NaOH溶液进行尾气处理，在尾气处理装置与制取NOSO4H的装置之间也要增加盛有浓硫酸的洗气瓶的枯燥装置，最后根据氧化复原反响中电子得失数目相等，根据物质反响转化关系计算NOSO4H的纯度。
9.【答案】 〔1〕Fe2+、K+；
〔2〕<
〔3〕；NH4Cl+NaVO3=NH4VO3 +NaCl
〔4〕
〔5〕30%
【解析】【解答】(1)根据分析，浸出液中含有的金属离子为Fe2+、K+；V2O5被复原的离子方程式为 ；
(2)假设要保证VO2+沉淀，Fe2+不沉淀，那么pH应小于7；
(3) 结合“碱溶〞和“沉钒〞可知， 为氧化剂， 为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。故 的氧化性更强；“沉钒〞时发生反响的化学方程式为NH4Cl+NaVO3=NH4VO3 +NaCl；
(4)
(5)设损耗率为m，根据V元素守恒，可得： ，那么 ，m=0.3，故损耗率为30%。
【分析】酸浸时金属氧化物与酸反响变为金属阳离子，V2O5被K2SO3复原为VO2+浸出，Fe3+被复原为Fe2+进入溶液，酸性氧化物SiO2不能溶解，进入滤渣Ⅰ中；然后向复原后的含VOSO4溶液中参加适量KOH溶液，形成V2O2(OH)4沉淀，K+留在滤液中，从而实现钒、钾别离，得到滤饼中含V2O2(OH)4 ， V2O2(OH)4能够与强碱反响，并且该物质具有复原性，向滤饼中参加NaClO3、NaOH溶液，发生氧化复原反响，V2O2(OH)4元素转化为 ，再向溶液中加热NH4Cl，形成NH4VO3晶体，将其高温煅烧，产生V2O5 ， 将V2O5、Y2O3高温共融，反响产生YVO4 ；
10.【答案】 〔1〕ΔH1+2ΔH3-ΔH4-ΔH2
〔2〕＞；A；0.01；<
〔3〕；
〔4〕正；
【解析】【解答】(1)对四个进行标号：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1①，H2(g)+S(s)=H2S(g) ΔH2②，HCl(g)=HCl(aq) ΔH3③，H2S(g)=H2S(aq) ΔH4④， 得，H2S(aq)+ Cl2(g)= S(s)+2HCl(aq)，根据盖斯定律得，ΔH =ΔH1+2ΔH3-ΔH4-ΔH2；
(2)①由图可知，升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升温，平衡正向移动，那么∆H＞0；
②A、B两点H2S的平衡转化率相等，B点温度大于A点温度，根据 ， 与T成反比，那么A的密度大于B的密度；
③T1℃时，H2S的平衡转化率为40%，起始时H2S的物质的量为0.1mol，那么反响消耗0.04mol H2S，生成S2(g)的物质的量为0.02mol，那么0~20s内容器II中生成S2(g)的反响速率为 ；T1℃，根据容器II列出三段式：
，
那么T1℃时，该反响的平衡常数 ，T1℃，容器III的体积为1L， ，那么平衡逆向移动，v正(H2S)
(3)①H2S的平衡转化率为α，列出三段式：
，
气体中含有8molNe(g)， ，那么S2(g)的平衡分压为 ；
②设T2℃时，H2S反响了2x mol，列出三段式：
，
由图可知，平衡时，H2S和H2的体积分数相等，那么 ，解得 ， ，该反响的平衡常数 ；
(4)①b电极是氧气得到电子生成O2- ， 故b电极为正极；
②a电极为负极，电极反响式为 。
【分析】
〔1〕根据盖斯定律得，H2S(aq)+ Cl2(g)= S(s)+2HCl(aq)，ΔH =ΔH1+2ΔH3-ΔH4-ΔH2 ， 注意对应热化学方程式得逆反响其反响热为对应的相反数；
〔2〕
① 由H2S转化率图像可知，温度升高，转化率增大，平衡正向移动，正反响方向吸热，所以 ∆H >0;
② 将理想气体状态方程整理得到 ， 故密度与温度成反比，由图像可知A温度小于B，所以A密度大；
③ T1℃ H2S转化率为0.4，0.1mol的H2S参与反响的量为0.04mol,所以 S2 生成量为0.02mol，反响速率为 ；由三段式计算，计算其化学平衡常数及其浓度熵并进行比较，判断平衡移动方向；
〔3〕由化学平衡三段式计算 S2(g)的平衡分压为 ， T2℃时，平衡常数Kp = ；注意根据PV=nRT在同温同体积下气体分压与物质的量成正比；
〔4〕① b电极氧气参与反响生成O2- 得电子，故为正极；
② a为负极，根据H2S参与反响，失电子且生成水分析，电极反响为 。
11.【答案】 〔1〕3d24s2；对角线
〔2〕Na；中无孤电子对，NH3中有一对孤电子对，孤电子对与 键之间的排斥力大于 键之间的排斥力，使得 中的键角比NH3中的键角大；CH4
〔3〕或
〔4〕sp2杂化和sp3杂化；B
〔5〕12；
【解析】【解答】(1)Ti是22号元素，根据能量最低原理，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 ， 那么基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2；B与Si在元素周期表中处于对角线的位置，根据对角线规那么，B的一些化学性质与Si相似；
(2)NaBH4所含元素中，第一电离能最小的元素为金属性最强的元素Na， 与NH3的VSEPR模型相似， 的键角大于NH3的键角，是因为 中无孤电子对，NH3中有一对孤电子对，孤电子对与 键之间的排斥力大于 键之间的排斥力，使得 中的键角比NH3中的键角大；与 互为等电子的微粒有：CH4、 、SiH4等；
(3)每个Si与周围4个O原子形成Si-O四面体结构，其中1个O原子的投影与Si重合，每个Si-O四面体中有2个O原子为2个Si-O四面体共用，Si-O四面体中Si原子数目为1、O原子数目为2+2× =3，Si-O四面体带2个单位负电荷，所以形成的离子为 或 ；
(4) [B4O5(OH)4]2-中含有4个B原子，有2个B原子形成3个共价键，另外2个B原子形成4个共价键，所以硼砂中B原子采用sp2杂化和sp3杂化；硼砂中含有-OH，-OH与其他O原子之间存在氢键，所以硼砂中含有氢键，B原子最外层有3个电子，能形成3个共价键，阴离子[B4O5(OH)4]2-中有2个B原子形成4个共价键，说明B原子存在配位键，Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中阳离子Na+与阴离子[B4O5(OH)4]2-之间存在离子键，故硼砂中存在的氢键、配位键、离子键不存在金属键；故答案为：B；
(5)每个晶胞实际占有氧原子数为 ，氧离子半径为apm，那么正八面体棱长为2apm，Ti位于正方形中心，两个Ti原子最短距离为正方形对角线= apm，中心钙离子与顶点上钛离子之间距离最短，为体对角线长度的 ，故答案为 。
【分析】〔1〕根据钛原子的核外电子数即可写出核外电子能级排布即可写出价层电子排布式，一般对角线元素化学性质相似
〔2〕金属元素的第一电离能小于非金属元素，找出即可， 和NH3 ， 均是sp3杂化，但是氨气中氮原子的孤对电子对成键电子对又斥力的作用，找出含有5个原子和10个电子的微粒即可
〔3〕根据连接方式即可写出化学式
〔4〕根据B原子的成键方式即可判断B原子杂化方式，根据结构式硼砂中存在氢键、配位键、离子键
〔5〕根据结构图即可找出与钙离子距离最近的式同一平面上4个，且有3个平面，共12个。根据占位即可找出数据之间的关系即可计算出氧离子的半径
12.【答案】 〔1〕C7H6Cl2；氨基、醚键、羧基
〔2〕；取代反响
〔3〕+ +HCl
〔4〕4；、
〔5〕苯环上有甲基，使引入的基团取代在甲基的邻位，苯环上含有羧基，使引入的基团取代在羧基的邻位或间位
【解析】【解答】(1)由A的结构简式可知，A的分子式为C7H6Cl2；由C的结构简式可知，C的官能团为氨基、醚键、羧基；
(2)由分析可知，D的结构简式为 ； 和(CH3CO)2O发生反响生成 ，反响类型为取代反响；
(3) 和 反响生成 ，化学方程式为 + +HCl；
(4) 中手性碳的个数为4，如图 ；①与B含相同官能团峰；②核磁共振氢谱有3组，说明含有3种不同环境的H原子，符合条件的B的同分异构体的结构简式为 、 ；
(5)苯环上有甲基，使引入的基团取代在甲基的邻位，苯环上含有羧基，使引入的基团取代在羧基的邻位或间位。
【分析】 和HCONH2反响生成D，D和甲硫氨酸反响生成 ，那么D为 ； 和(CH3CO)2O发生取代反响生成F，那么F为 ； 和SOCl2反响生成G，G和 发生取代反响生成H，那么G为 。
高考化学二模试卷
一、单项选择题
1.中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。以下说法正确的选项是〔 〕
A
宋代烧制出“明如镜、声如磬〞的瓷器
瓷器主要原料是SiO2
B
?梦溪笔谈?中“方家以磁石磨针锋，那么能指南〞
磁石主要成分是Fe2O3
C
古代四大创造之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合〞
焰硝是指HNO3
D
?本草纲目?中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面〞
石碱条主要成分是K2CO3
A.A
B.B
C.C
D.D
2.具有独特的物理性能的环状聚合物M的结构简式如图，有关该聚合物的说法错误的选项是〔 〕
A.每个分子含氮原子数为3+n
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与乙酸发生酯化反响
D.易溶于有机溶剂的纯洁物
3.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕
A.20gD216O含中子数目为9NA
B.1molN2H4含极性键数目为4NA
C.50mL2mol/LCH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
D.2.24LCl2与足量NaOH溶液反响，转移电子的数目为0.2NA
4.以下实验方案中，能实现实验目的的是〔 〕
实验目的
实验方案
A
检验露置的Na2SO3是否变质
用盐酸酸化的BaCl2溶液
B
缩短容量瓶枯燥的时间
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度
取一定质量的样品与足量盐酸反响，用碱石灰吸收产生的气体
D
验证氧化性强弱：Ag+>Fe2+
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
5.对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是〔 〕
A.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+ +2H+
B.向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s)
C.用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中参加含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++ + +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
6.锌铈液流二次电池，放电工作原理如下列图。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 充电时，b极发生复原反响
B. 放电时，溶液中离子由b极向a电极方向移动
C. 放电时，电池的总离子反响方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+
D. 充电时，当a极增重3.25g时，通过交换膜的离子为0.05mol
7.一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如下列图，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。以下有关表达正确的选项是〔 〕
A. 非金属性：Y>W>X B. 简单离子半径：Z>Y>W
C. Z2Y2既能与W2Y反响，也能与XY2反响 D. 该化合物中各原子最外层均为8电子结构
二、非选择题
8.亚硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用以下列图装置(夹持仪器省略)制备NOSO4H。
：①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反响原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；
②NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；
③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
答复以下问题：
〔1〕I．亚硝酰硫酸的制备
仪器M的名称是________，导管N的作用是________。
〔2〕a中药品可选用_______(填标号)。
A.亚硫酸钠
B.铜
C.亚硫酸钡
D.蔗糖
〔3〕控制c中水浴的温度一般不宜高于20°C，其原因是________。
〔4〕为了防止NOSO4H分解，上图中________(填“b〞“d〞或“b和d〞)处需连接装置f，e中发生反响的离子方程式为________。
〔5〕II．亚硝酰硫酸纯度的测定
称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并参加100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。
纯度测定的实验中，以下仪器中不需要用到的是________(填标号)。
〔6〕产品的纯度为________法的_[M(NOSO4H)=127 g/mol，计算结果保存一位小数]。假设未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果________(填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞)。
9.钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：
：V2O2(OH)4既能与强酸反响，又能与强碱反响。
25℃，浸取液中局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子
VO2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH
3.0
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH
7.0
3.2
9.0
答复以下问题：
〔1〕“复原酸浸〞时，钒以VO2+浸出，“浸出液〞中含有的金属离子是________。V2O5被复原的离子方程式为________。
〔2〕常温下，“钒、钾别离〞时为了提高钒的沉淀率，应调节pH________7(填“>〞“<〞或“=〞)。
〔3〕结合“碱溶〞和“沉钒〞可知， 、 中________的氧化性更强，“沉钒〞时发生反响的化学方程式为________。
〔4〕利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=________。
〔5〕某工厂用该工艺流程生产YVO4 ， 当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4 ， 那么整个流程中V的损耗率为________。
10.H2S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H2S和回收硫资源是利国利民之举。答复以下问题：
〔1〕：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1
H2(g)+S(s)=H2S(g) ΔH2
HCl(g)=HCl(aq) ΔH3
H2S(g)=H2S(aq) ΔH4
用氯气除去废水中H2S的热化学方程式为________(反响热用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。
〔2〕H2S可用于高效制取氢气，发生反响为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH
容器编号
起始物质的量/mol
H2S
H2
S2
I
0.1
0
0
II
0.1
0
0
III
0.06
0.06
0.04
在三个恒容密闭容器中充入H2S(如上表)，容器I、II中H2S的平衡转化率如下列图：
①该反响的∆H________0(填“>〞或“<〞)。
②图中A、B两点中容器内密度较大的是________(填“A〞或“B〞)。
③在T1℃，容器II的体积为6L，该反响20s后到达平衡，那么0~20s内容器II中生成S2(g)的反响速率为________mol·L-1·min-1；在T1℃，容器III的体积为1L，该反响起始反响速率：v正(H2S)________v逆(H2S)(填“>〞“<〞或“=〞)。
〔3〕现改变条件进行(2)中反响：开始时，将1molH2S与8molNe(g)混合于恒压(总压为pkPa)密闭容器中反响，测得平衡时各气体[Ne(g)除外]的体积分数随温度变化如下列图。
①当H2S的平衡转化率为α，那么S2(g)的平衡分压为________。
②在T2℃，该反响的平衡常数Kp________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
〔4〕H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
①电极b是________极(填“正〞或“负〞)。
②电极a的反响式为________。
11.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。答复以下问题：
〔1〕基态Ti原子的价层电子排布式为________。根据________规那么可知硅、硼元素一些化学性质相似。
〔2〕NaBH4所含元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)。 与NH3的VSEPR模型相似， 的键角大于NH3的键角的原因是________，任意写出一种 的等电子体________(写粒子符号)。
〔3〕硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为________。
〔4〕硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为________。硼砂中不存在________(填标号)。
A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
〔5〕钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被________个氧离子包围。假设钛离子与钙离子间最短距离为apm，那么氧离子半径为________pm。
12.化合物H是生产某药物的一种重要中间体，H的合成路线如下：
答复以下问题：
〔1〕A的分子式为________。C的官能团名称是________。
〔2〕D的结构简式为________。E→F的反响类型为________。
〔3〕写出G→H的化学方程式________。
〔4〕B的一种同分异构体为 ，该分子中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为________；写出化合物B同时符合以下条件的同分异构体的结构简式________(任写2种)。
①与B含相同官能团峰； ②核磁共振氢谱有3组。
〔5〕：①R1Cl+R2ONa→R1OR2+NaCl(R1、R2为烃基)
②“A……B〞的合成路线可按如下三种方案完成(所需试剂任选)：
步骤
条件
方案
第一步
第二步
第三步
方案I
方案II
方案III
在苯环上新引入基团的位置，将受到已连接基团的影响，请结合以上方案中的信息分析甲基、羧基的相应规律为________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A不符合题意；
B．磁石的主要成分是Fe3O4 ， 不是Fe2O3 ， Fe3O4有磁性，Fe2O3、FeO无磁性，B不符合题意；
C．焰硝指的是KNO3 ， C不符合题意；
D．植物燃烧后产生草木灰，其中的主要成分是K2CO3 ， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.瓷器的主要成分是其硅酸盐；
B.Fe2O3无磁性；
C.焰硝是KNO3；
D.石碱条来自植物且灼烧后可溶于水为钾盐，并可以去油污故为碳酸盐，所以为碳酸钾。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．聚合链上有n个N原子，右侧环状结构有3个N，共计3+n个N原子，A不符合题意；
B．右侧环中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，B不符合题意；
C．聚合链上有羟基(醇羟基)，可和乙酸发生酯化反响，C不符合题意；
D．纯洁物是应写出确切分子式的物质，M中的聚合度m、n不确定，即分子式不确定，不属于纯洁物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.由结构简式可得，聚合链中含一个氮原子，故有n个，聚和链外有三个氮原子，故N总数为 3+n
B.含碳碳双键，故可与高锰酸钾反响使其褪色；
C.聚合链上含有羟基，可以发生酯化反响；
D.含不确定个数的聚和链，无法确定其化学式，故不属于纯洁物。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．20gD216O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A不符合题意；
B．N-H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B符合题意；
C．阴离子来源于CH3COO-和OH- ， 由 可知，消耗的CH3COO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1NA ， C不符合题意；
D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.D216O的相对分子质量是20，所以有1mol，但其D含一个中子，所以D216O中子数为10NA；
B.N-H键为极性键，一共含4NA;
C.醋酸根离子发生水解产生氢氧根离子与消耗醋酸根离子的量相同，故阴离子数目等于0.1 NA ；
D.无压强温度条件，无法计算。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．如Na2SO3变质，即被空气氧化为硫酸钠，那么在盐酸酸化的氯化钡作用下生成硫酸钡白色沉淀，如未变质，那么无沉淀生成，A符合题意；
B．容量瓶、移液管等精密仪器，只能晾干，不可以烘干或加热，否那么影响测量(或配制)准确，B不符合题意；
C． ，用碱石灰收集二氧化碳，再称量质量差值，但由于逸出气体还含有H2O和HCl，不除去的话结果会偏大，C不符合题意；
D．Ag+会与FeCl2中Cl-反响生成AgCl，从而无法氧化Fe2+ ， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.硫酸钡为沉淀而亚硫酸钡不是沉淀，由此判断是否变质；
B.容量瓶不可烘干或加热处理，会影响其精密性；
C.盐酸易挥发，且易被碱石灰吸收，造成误差测定值偏大；
D.会生成氯化银沉淀，无法发生氧化复原反响，无法判断。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ +2HClO，A不符合题意；
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s)，B符合题意；
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C不符合题意；
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中参加含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.少量 SO2 通入后会生成更弱的弱酸HClO，强酸制弱酸的原理；
B.碳酸钙比硫酸钙更难溶，故可转化沉淀CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s)；
C.铁电极为活泼电极，铁参与反响失电子生成亚铁离子；
D.亚铁离子在碱性条件下会生成氢氧化亚铁沉淀，离子反响方程式为：Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．充电时，b极失电子，为阳极，发生氧化反响，A不符合题意；
B．放电时，a极失电子，b极得电子，为平衡电荷，氢离子由质子交换膜从a到b，故溶液中离子由a电极向b电极方向移动，B不符合题意；
C．根据分析可知a电极Zn被氧化成Zn2+ ， 为负极，b电极Ce4+被复原成Ce3+ ， 为正极，故电池的总离子反响方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ ， C符合题意；
D．充电时，a电极发生反响Zn2++2e-=Zn，增重3.25g，即生成0.05molZn，转移电子为0.1mol，交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，所以有0.1molH+通过交换膜以平衡电荷，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示，充电时a极得电子，发生复原反响，b极失电子，发生氧化反响；放电时，a极为负极，失电子，发生氧化反响，b极为正极，得电子，发生复原反响；
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．同一周期，自左向右非金属性增强；同一主族，自下向上非金属性增强，H、O、C的非金属性大小顺序为O>C>H，即Y>X>W，A不符合题意；
B．电子层数越多，半径越大，如果电子层数相同，那么比较核电荷数，核电荷数越多半径越小，钠离子与氧离子的电子层数相同，Na核电荷数更多，所以钠离子半径小于氧离子半径，氢离子半径最小，所以Y>Z>W，B不符合题意；
C．过氧化钠既能与水反响生成氢氧化钠和氧气，又能与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，C符合题意；
D．H原子最外层不是8电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】四个元素全是短周期主族元素，且W、X、Y、Z原子序数依此增大，Z为+1价，可推断出Z为Na元素；W原子序数最小，且W只提供一个配位，可推断出W为H元素；X能与三个Y配位，且X与Y还能形成双键，猜测为C元素和O元素，且H、C、O的最外电子数之和为1+4+6=11，正好等于Na的核外电子数，符合题意。故W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na元素，该物质是碳酸氢钠；
二、非选择题
8.【答案】 〔1〕锥形瓶；平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下
〔2〕A
〔3〕温度太高，浓硝酸会挥发和分解，SO2逸出
〔4〕b和d；SO2+2OH-= +H2O
〔5〕AC
〔6〕85.0%；偏低
【解析】【解答】(1)根据图示可知仪器M名称是锥形瓶；
导管N使分液漏斗中浓硫酸的液体上下气体压强一致，浓硫酸在重力作用下能够顺利滴下；
(2) A．亚硫酸钠能够与浓硫酸发生复分解反响产生SO2 ， 反响不需要加热，可以使用该装置进行，A正确；
B．铜与浓硫酸反响制取SO2需在加热条件下进行，装置图中无酒精灯等加热仪器，因此不能使用该方法制取SO2气体，B不正确；
C．开始时亚硫酸钡可以与浓硫酸反响制取SO2气体，但同时会产生BaSO4沉淀覆盖在反响物亚硫酸钡固体外表，使反响不能进一步发生，因此不适宜制取SO2气体，C不正确；
D．蔗糖与浓硫酸反响制取SO2需在加热条件下进行，装置图中无酒精灯等加热仪器，因此不能使用该方法制取气体，D不正确；
故合理选项是A；
(3)在装置c中SO2与浓硝酸在浓硫酸存在时发生反响产生NOSO4H，由于浓硝酸易挥发，且温度高易分解，所以装置要在冷水浴中进行，以防止温度太高，浓硝酸会挥发和分解，同时也会导致SO2气体逸出，使反响不能发生；
(4)NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c装置前要经浓硫酸枯燥，同时剩余的SO2及挥发的浓硝酸、硝酸分解产生的气体都会污染环境，在使用NaOH溶液进行尾气处理前，也要增加盛有浓硫酸的洗气瓶的枯燥装置；
(5)要使用；量筒先粗略量取酸性KMnO4溶液，再使用酸式滴定管精确量取酸性KMnO4溶液，使用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液，根据KMnO4溶液本身在反响前后溶液颜色变化判断滴定终点，不需要使用指示剂，也不需要使用试管，故合理选项是AC；
(6)用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定过量KMnO4溶液，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL，消耗Na2C2O4标准溶液的体积是V=22.05 mL-2.05 mL=20.00 mL，其物质的量n(Na2C2O4)= 0.6000 mol/L×0.020 L=0.0120 mol，根据电子转移守恒关系可知关系式：5Na2C2O4～2KMnO4 ， 故其消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)= ×0.0120 mol=0.0048 mol，因此NOSO4H消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.1500 mol/L×0.1 L-0.0048 mol=0.015 mol-0.0048 mol=0.0102 mol，根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知NOSO4H的物质的量n(NOSO4H)= n(KMnO4)= ×0.0102 mol=0.0255 mol，其质量m(NOSO4H)=0.0255 mol×127 g/mol=3.2385 g，故其纯度为： ×100%=85.0%；
假设未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管，那么剩余KMnO4溶液消耗的Na2C2O4标准溶液体积偏大，测定的剩余KMnO4溶液就偏多，最终会导致NOSO4H的量偏少，使测定结果偏低。
【分析】在锥形瓶中浓硫酸与Na2SO3反响产生SO2气体，在c中SO2与浓硝酸在浓硫酸存在时发生反响产生NOSO4H，但NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c装置前要经浓硫酸枯燥，同时剩余的SO2及浓硝酸分解产生的气体都会污染环境，要使用NaOH溶液进行尾气处理，在尾气处理装置与制取NOSO4H的装置之间也要增加盛有浓硫酸的洗气瓶的枯燥装置，最后根据氧化复原反响中电子得失数目相等，根据物质反响转化关系计算NOSO4H的纯度。
9.【答案】 〔1〕Fe2+、K+；
〔2〕<
〔3〕；NH4Cl+NaVO3=NH4VO3 +NaCl
〔4〕
〔5〕30%
【解析】【解答】(1)根据分析，浸出液中含有的金属离子为Fe2+、K+；V2O5被复原的离子方程式为 ；
(2)假设要保证VO2+沉淀，Fe2+不沉淀，那么pH应小于7；
(3) 结合“碱溶〞和“沉钒〞可知， 为氧化剂， 为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。故 的氧化性更强；“沉钒〞时发生反响的化学方程式为NH4Cl+NaVO3=NH4VO3 +NaCl；
(4)
(5)设损耗率为m，根据V元素守恒，可得： ，那么 ，m=0.3，故损耗率为30%。
【分析】酸浸时金属氧化物与酸反响变为金属阳离子，V2O5被K2SO3复原为VO2+浸出，Fe3+被复原为Fe2+进入溶液，酸性氧化物SiO2不能溶解，进入滤渣Ⅰ中；然后向复原后的含VOSO4溶液中参加适量KOH溶液，形成V2O2(OH)4沉淀，K+留在滤液中，从而实现钒、钾别离，得到滤饼中含V2O2(OH)4 ， V2O2(OH)4能够与强碱反响，并且该物质具有复原性，向滤饼中参加NaClO3、NaOH溶液，发生氧化复原反响，V2O2(OH)4元素转化为 ，再向溶液中加热NH4Cl，形成NH4VO3晶体，将其高温煅烧，产生V2O5 ， 将V2O5、Y2O3高温共融，反响产生YVO4 ；
10.【答案】 〔1〕ΔH1+2ΔH3-ΔH4-ΔH2
〔2〕＞；A；0.01；<
〔3〕；
〔4〕正；
【解析】【解答】(1)对四个进行标号：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1①，H2(g)+S(s)=H2S(g) ΔH2②，HCl(g)=HCl(aq) ΔH3③，H2S(g)=H2S(aq) ΔH4④， 得，H2S(aq)+ Cl2(g)= S(s)+2HCl(aq)，根据盖斯定律得，ΔH =ΔH1+2ΔH3-ΔH4-ΔH2；
(2)①由图可知，升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升温，平衡正向移动，那么∆H＞0；
②A、B两点H2S的平衡转化率相等，B点温度大于A点温度，根据 ， 与T成反比，那么A的密度大于B的密度；
③T1℃时，H2S的平衡转化率为40%，起始时H2S的物质的量为0.1mol，那么反响消耗0.04mol H2S，生成S2(g)的物质的量为0.02mol，那么0~20s内容器II中生成S2(g)的反响速率为 ；T1℃，根据容器II列出三段式：
，
那么T1℃时，该反响的平衡常数 ，T1℃，容器III的体积为1L， ，那么平衡逆向移动，v正(H2S)
，
气体中含有8molNe(g)， ，那么S2(g)的平衡分压为 ；
②设T2℃时，H2S反响了2x mol，列出三段式：
，
由图可知，平衡时，H2S和H2的体积分数相等，那么 ，解得 ， ，该反响的平衡常数 ；
(4)①b电极是氧气得到电子生成O2- ， 故b电极为正极；
②a电极为负极，电极反响式为 。
【分析】
〔1〕根据盖斯定律得，H2S(aq)+ Cl2(g)= S(s)+2HCl(aq)，ΔH =ΔH1+2ΔH3-ΔH4-ΔH2 ， 注意对应热化学方程式得逆反响其反响热为对应的相反数；
〔2〕
① 由H2S转化率图像可知，温度升高，转化率增大，平衡正向移动，正反响方向吸热，所以 ∆H >0;
② 将理想气体状态方程整理得到 ， 故密度与温度成反比，由图像可知A温度小于B，所以A密度大；
③ T1℃ H2S转化率为0.4，0.1mol的H2S参与反响的量为0.04mol,所以 S2 生成量为0.02mol，反响速率为 ；由三段式计算，计算其化学平衡常数及其浓度熵并进行比较，判断平衡移动方向；
〔3〕由化学平衡三段式计算 S2(g)的平衡分压为 ， T2℃时，平衡常数Kp = ；注意根据PV=nRT在同温同体积下气体分压与物质的量成正比；
〔4〕① b电极氧气参与反响生成O2- 得电子，故为正极；
② a为负极，根据H2S参与反响，失电子且生成水分析，电极反响为 。
11.【答案】 〔1〕3d24s2；对角线
〔2〕Na；中无孤电子对，NH3中有一对孤电子对，孤电子对与 键之间的排斥力大于 键之间的排斥力，使得 中的键角比NH3中的键角大；CH4
〔3〕或
〔4〕sp2杂化和sp3杂化；B
〔5〕12；
【解析】【解答】(1)Ti是22号元素，根据能量最低原理，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 ， 那么基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2；B与Si在元素周期表中处于对角线的位置，根据对角线规那么，B的一些化学性质与Si相似；
(2)NaBH4所含元素中，第一电离能最小的元素为金属性最强的元素Na， 与NH3的VSEPR模型相似， 的键角大于NH3的键角，是因为 中无孤电子对，NH3中有一对孤电子对，孤电子对与 键之间的排斥力大于 键之间的排斥力，使得 中的键角比NH3中的键角大；与 互为等电子的微粒有：CH4、 、SiH4等；
(3)每个Si与周围4个O原子形成Si-O四面体结构，其中1个O原子的投影与Si重合，每个Si-O四面体中有2个O原子为2个Si-O四面体共用，Si-O四面体中Si原子数目为1、O原子数目为2+2× =3，Si-O四面体带2个单位负电荷，所以形成的离子为 或 ；
(4) [B4O5(OH)4]2-中含有4个B原子，有2个B原子形成3个共价键，另外2个B原子形成4个共价键，所以硼砂中B原子采用sp2杂化和sp3杂化；硼砂中含有-OH，-OH与其他O原子之间存在氢键，所以硼砂中含有氢键，B原子最外层有3个电子，能形成3个共价键，阴离子[B4O5(OH)4]2-中有2个B原子形成4个共价键，说明B原子存在配位键，Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中阳离子Na+与阴离子[B4O5(OH)4]2-之间存在离子键，故硼砂中存在的氢键、配位键、离子键不存在金属键；故答案为：B；
(5)每个晶胞实际占有氧原子数为 ，氧离子半径为apm，那么正八面体棱长为2apm，Ti位于正方形中心，两个Ti原子最短距离为正方形对角线= apm，中心钙离子与顶点上钛离子之间距离最短，为体对角线长度的 ，故答案为 。
【分析】〔1〕根据钛原子的核外电子数即可写出核外电子能级排布即可写出价层电子排布式，一般对角线元素化学性质相似
〔2〕金属元素的第一电离能小于非金属元素，找出即可， 和NH3 ， 均是sp3杂化，但是氨气中氮原子的孤对电子对成键电子对又斥力的作用，找出含有5个原子和10个电子的微粒即可
〔3〕根据连接方式即可写出化学式
〔4〕根据B原子的成键方式即可判断B原子杂化方式，根据结构式硼砂中存在氢键、配位键、离子键
〔5〕根据结构图即可找出与钙离子距离最近的式同一平面上4个，且有3个平面，共12个。根据占位即可找出数据之间的关系即可计算出氧离子的半径
12.【答案】 〔1〕C7H6Cl2；氨基、醚键、羧基
〔2〕；取代反响
〔3〕+ +HCl
〔4〕4；、
〔5〕苯环上有甲基，使引入的基团取代在甲基的邻位，苯环上含有羧基，使引入的基团取代在羧基的邻位或间位
【解析】【解答】(1)由A的结构简式可知，A的分子式为C7H6Cl2；由C的结构简式可知，C的官能团为氨基、醚键、羧基；
(2)由分析可知，D的结构简式为 ； 和(CH3CO)2O发生反响生成 ，反响类型为取代反响；
(3) 和 反响生成 ，化学方程式为 + +HCl；
(4) 中手性碳的个数为4，如图 ；①与B含相同官能团峰；②核磁共振氢谱有3组，说明含有3种不同环境的H原子，符合条件的B的同分异构体的结构简式为 、 ；
(5)苯环上有甲基，使引入的基团取代在甲基的邻位，苯环上含有羧基，使引入的基团取代在羧基的邻位或间位。
【分析】 和HCONH2反响生成D，D和甲硫氨酸反响生成 ，那么D为 ； 和(CH3CO)2O发生取代反响生成F，那么F为 ； 和SOCl2反响生成G，G和 发生取代反响生成H，那么G为 。
