湖南省三湘名校、五市十校教研教改共同体2022届高三上学期第一次大联考 化学 含解析bychun

这是一份湖南省三湘名校、五市十校教研教改共同体2022届高三上学期第一次大联考 化学 含解析bychun，共15页。试卷主要包含了命题范围，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质间转化关系正确的是等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三第一次大联考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4.命题范围：必修1和必修2，选修3和选修5各一道大题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施不利于促进碳达峰、碳中和的是
A.扩大火力发电占比 B.开发光伏能源 C.推广新能源汽车 D.提倡植树造林
2.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构式为C2H4 B.次氯酸的电子式为
C.乙酸的比例模型为 D.异戊烷的系统命名为2－甲基丁烷
3.中国传统文化中蕴含许多化学知识，下列说法错误的是

4.如图所示是乙醇与金属钠反应的装置，在盛有少量无水乙醇的试管中，加一小块金属钠(已用滤纸吸干表面的煤油)，在试管口上迅速塞上配有注射器针头的单孔塞。下列说法错误的是

A.金属钠加入到乙醇中后沉入乙醇中
B.该实验能说明水中羟基活性大于乙醇中羟基活性
C.金属钠与乙醇反应生成的乙醇钠的水溶液呈碱性
D.为检验产生的气体，直接将气体点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上，观察是否有液滴生成
5.芹菜中芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其结构简式如图所示。下列有关芹黄素的说法错误的是

A.其分子式为C15H10O5 B.分子中所有的原子可能共面
C.分子中含有4种官能团 D.该物质能与NaOH发生水解反应
6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1 NA
B.常温常压下，2.24 L丙烷中含有的共价键数目为1 NA
C.1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的阳离子数目大于0.5 NA
D.30 g 14CO中含有的质子数为16 NA
7.下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是
A.
B.
C.
D.
8.下列有关离子反应方程式书写正确的是
A.漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
B.醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.工业制备氢氧化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
D.硫酸铁溶液与SO2反应：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe2＋＋SO42－＋2H＋
9.如图所示的下列物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同一主族元素。下列说法错误的是

A.常见离子半径大小：Z>Y>M>X B.M、Z和Y三种元素形成的化合物超过2种
C.最简单氢化物的沸点：Y>W D.该物质中除X以外，其他元素均满足8电子稳定结构
10.近期，我国科技工作者设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了低电压电解产氢和硫元素的回收利用。下列说法正确的是

A.通电后负极区溶液的pH减小
B.交换膜b为阴离子交换膜
C.阳极区的电极反应为xS2－－2(x－1)e－＝Sx2－
D.电路中转移2 mol e－时，中间隔离室离子数增加2 NA
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

12.近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(代表氧空位)。下列说法错误的是

A.反应过程中涉及O－H的断裂和生成
B.反应过程中Ce的成键数目发生了改变
C.反应过程中Ti的化合价发生了改变
D.催化循环的总反应为4NH3＋6NO5N2＋6H2O
13.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如图所示。

下列说法错误的是
A.相同条件下，粗锌(含少量C)比纯锌反应速率快
B.裝置a还能用来制备CO2气体
C.实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯
D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验
14.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是
A.“高温焙烧”发生的主要反应为4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
B.滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3
C.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大
D.流程中可循环使用的物质有CO2
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。15－17题为必考题，每个考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15.(14分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，受热、见光易分解。它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应良好的催化剂，在工业上具有一定的应用价值。实验室中利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①加入Na2CO3溶液是为了除去废铁屑表面的油污，碳酸钠能去油污的原因是 。
(2)步骤③充分反应后过滤，需要用热的蒸馏水分两到三次洗涤沉淀，检测沉淀是否洗净的操作是 。
(3)步骤③离子反应方程式为 。
(4)步骤④过程中反应需要利用水浴加热控制温度在40℃，温度不宜过高的原因是 。
(5)步骤⑤具体的操作为置于暗处进行冷却结晶，减压过滤，乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的是 。
(6)为了测定样品中铁的含量纯度，可用氧化还原反应滴定法。
①称取m g样品溶于锥形瓶中，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。该操作步骤所起的作用是 。
②向上述溶液中加入过量的锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，再用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至滴定终点，消耗KMnO4溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数为 (写出表达式)。
16.(12分)合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。－种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 。
(3)已知As2O3是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为 。
(4)“沉铁”通入过量空气的目的是 。
(5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为 。

(6)“电解积锌”后的电解液可返回 工序继续使用。
17.(13分)二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：
I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－58 kJ·mol－1
CO2和H2还可发生副反应生成CO，反应如下：
II.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：

由此计算△H2＝ kJ·mol－1。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中最大的活化能Ea＝ eV。
②后续的反应历程可简化为CO*＋H*＝HCO*＋*(*表示催化剂活性位点)，
HCO*＋H*＝H2CO*＋*， 。
H3CO*＋H*＝CH3OH*＋*，CH3OH*＝CH3OH＋*
请补充历程中横线上发生的化学反应方程式 。
(3)当CO2和H2的投料比为1：3在不同的催化剂(Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2)条件下反应相同的时间，CH3OH选择性和CO选择性随着CO2转化率的变化如图所示：(已知CH3OH的选择性＝、CO的选择性＝)

①由图可知，催化效果Cat.2 (填“优于”或“劣于”)Cat.1。
②若温度升高，CO2的转化率增大，则CH3OH选择性降低的可能原因是 。
(4)若电解质溶液为酸性，甲醇燃料电池的阳极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(二)选考题：共15分。请考生从所给的两道中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质](15分)
过渡金属元素锰(Mn)是钢的一种重要添加剂，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是 (填标号)。
A.基态Mn原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
B.Mn元素位于元素周期表的ds区
C.基态Mn2＋价层电子的自旋状态相反
D.第三电离能：I3(Fe)