江西省丰城市第九中学2022届高三上学期9月月考化学试题 含答案

这是一份江西省丰城市第九中学2022届高三上学期9月月考化学试题 含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化 学
相对原子质量：N:14 Na:23
一、选择题（每题3分，共48分）
1．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)
A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
2．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）(　　)
　　
A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH
C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）
3．某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(　　)
A．不能判断溶液中是否存在SO42− B．溶液中一定不存在的离子是CO32−
C．不能判断溶液中是否存在Ag+ D．不能判断是否含有 AlO2− 离子
4．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO B．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、CO
C．S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R点对应的溶液中:Na+、SO、Cl−、NO
5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
6．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是(　　)
A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO
7．制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)
A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C．每生成1mol S4O62-转移4mol电子 D．制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
9．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)
A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
10．将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是(　　)
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
11．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
D．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
12．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑
B．将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑
C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2O
D．1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
13．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为(　　)
A．1︰2 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰2
14．将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被700 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(　　)
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
15．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
16．Ba(OH)2和混合溶液的 ，取该溶液100mL，持续通入，沉淀的物质的量与通入体积（标准状况下测定）的关系如图所示（忽略溶液体积的改变）.下列说法正确的是(　　)

A．Ba(OH)2的物质的量浓度为
B．ab段发生反应的化学方程式为：
C．当通入 的体积为2.24L时，溶液中（不考虑水解）
D．当通入的体积为1.232L时，溶液中离子方程式为：二、填空题（每空2分，后两空3分，共52分）
17．叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。
请回答下列问题：

（1）制取氨气可选择的装置是__（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__。

（2）步骤①中先通氨气的目的是__，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__，步骤③中最适宜的加热方式为___。
（3）生成NaN3的化学方程式为___。
（4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：
a中混合物NaN3固体
已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好选用的试剂是___。
（5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，试样中NaN3的质量分数为___。
18．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。
19．布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。
（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。
（3）I→K的化学方程式为___。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。
（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。








化 学
一、选择题（16×3 = 48分，每题只有1个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
D
C
B
C
A
D
B
D
A
B
B
C
C
二、非选择题 （每空2分，最后两空3分，共52分）
17．BCD A 排尽装置中的空气 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加热 NaNH2+N2ONaN3+H2O 降低NaN3的溶解度 乙醚 93.60%
18．二氧化硅(或SiO2) +6 2SO42- -2e-=S2O82- Mn2＋+S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42- +4H＋ 除去溶液中的Cd2+ (NH4)2SO4 可用于制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵) 3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
19．甲苯 消去反应 碳碳双键、酯基 +H2O+CH3OH
1．B
当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。
2．C
A.(1)图像一开始就产生CO2气体，直到反应结束（拐点表明反应结束），NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，溶质只能是一种，应该是NaHCO3，所以(1)图显示M中只有NaHCO3，A项错误；
B.(3)图中OA=AB，滴加盐酸开始时没有气体，这段时间消耗的盐酸体积等于产生气体时消耗盐酸的体积，分析反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知只能是Na2CO3，所以（3）图显示M中溶质是Na2CO3，B项错误；
C.(2)图中OAAB，滴加盐酸开始时没有气体，这段时间消耗的盐酸体积大于产生气体时消耗的盐酸的体积，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，OA段消耗的盐酸的量包括NaOH消耗盐酸的量和Na2CO3生成NaHCO3消耗盐酸的量，所以(4)图溶液M的溶质是NaOH和Na2CO3，D项错误；答案3．A
溶液无色，说明溶液中不存在(紫色)；
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液，说明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因为它们都会和反应；依据溶液中的电荷守恒知，一定存在阳离子Na+；
②因加入过量盐酸，如果溶液中存在，则转变成Al3+；向①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，①中过量盐酸与过量碳酸氢铵反应生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氢铵中的发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；
③向②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，说明②中过量的碳酸氢铵与OH−反应生成氨气；但白色沉淀不一定是BaSO4，因为碳酸氢铵遇碱可生成，从而得到BaCO3白色沉淀;
综上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、、，不能确定是否存在，综上所述，选项A正确。
4．D
A、M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO在酸性发生氧化还原反应，A错误；
B、N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与CO发生双水解，B错误；
C、S点Al3+与OH-未完全反应，与HCO发生双水解，C错误；
D、R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO、Cl−、NO均不反应，D正确；
5．C
A．Cu2S只是还原产物，故A错误；
B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol 电子转移，故B错误；
C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；
6．B
依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M失去2mol电子，5mol M失去10mol电子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确；
7．C
A、在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；
B、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，B错误；
C、由方程式可知，每生成1molS4O62-，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；
D、制备的Fe3O4纳米颗粒，溶于水形成胶体，才能够发生丁达尔现象，Fe3O4纳米颗粒是纯净物，不能发生丁达尔效应，D错误；
8．A
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
9．D
A.该反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫>亚铁离子，与题意相符，正确，不选A；
B.该反应中还原性：亚铁离子>氯离子，正确，不选B；
C.该反应中还原性顺序为：二氧化硫>碘离子，正确，不选C；
D.该反应中过氧化氢>二氧化硫，与题意不符，错误，选D；
10．B
A、当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO时，根据电子守恒规律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO2时，根据电子守恒规律：2a=c/22.4，得a= c/44.8，所以，在收集c L（标况）的NO、NO2混合气体时，则< a3 a+ c/22.4，B错误；
C、如果反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据3Fe~8HNO3关系，可知b=8a/3，当反应只发生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根据Fe+6HNO3关系可知：b=6a ，所以，当反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则