安徽省皖南八校2022届高三上学期第一次联考化学试题 含答案

“皖南八校”2022届高三第一次联考

化    学

                                                                  2021.10

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修1,必修2.

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A.氧化铁可以用作外墙涂料             B.二氧化硅可以用作干燥剂

C.二氧化硫常常用作食品增白         D.氢氧化铝常用作高温耐火材料

2.人类发现火星上存在一些有机小分子，如2-甲基噻吩，其结构为，下列有关其说法错误的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1 mol该物质最多能与2mol H2加成

C.能通过加聚反应生成高分子

D.分子式为C5H8S

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol Fe与足量的盐酸反应，失去3NA电子

B.1 mol乙烯分子中含有6NA电子对

C.1 mol 14C16O(一氧化碳）中含有16NA中子

D.1 mol Fe3+水解可以制得NA Fe(OH)3胶体粒子

4.某溶液含有下表格中的五种离子，且各为1mol,下列说法正确的是

A.Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-、OH-

B.A13+、NH4+、C1-、SO42-、NO3-

C.Ca2+、A13+、NH4+、SO42-、OH-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

5.实验室制备下列气体方法正确的是

6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用KSCN溶液，检验Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.工业上氯气通入消石灰浆状固体制漂白粉：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C.过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D.醋酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

7.选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是

8.用蒸馏法淡化海水消耗大量能源，成本很高。下图是一种较经济的电渗析法，从海水中得到

淡水，下列说法正确的是

A.乙处电极接电源的负极

B.丙处出来的为淡水

C.甲处发生氧化反应

D.丁处出来的液体中加入硝酸银溶液，没有沉淀

9.盐风化作用是指因岩石孔隙（或裂隙）中的盐类结晶膨胀，而导致的岩石表面颗粒脱落的物理风化作用。右图就是典型的盐风化穴。相同条件下风化作用最强的盐是

A.NaCl            B.KNO3       C.KC1        D.Na2CO3

10.下列除杂所选试剂、操作正确的是

11.利用原电池的原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直

接转化为电能，如图就是氢氧燃料电池构造示意图，下列说法错误

的是

A.燃料电池能量转化率比直接燃烧高

B.正极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C.氢氧燃料电池与氢氧燃烧总反应方程式相同

D.燃料电池内部不储存反应物，相当于反应器的作用

12.浓度均为0.5 mol·L-1三种酸CH3COOH、HCl、HNO2,分别与0.5 mol·L-1 NaOH溶液反应，导电能力与NaOH的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①是CH3COOH变化图像

B.曲线③是HNO2变化图像

C.曲线②的拐点是滴定终点

D.拐点后取决于Na+导电能力

13.由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是

A.MOH在短周期元素中，碱性最强

B.化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构

C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D.非金属性：Y强于X,X强于Z

14.氮气在催化剂FeWS,@FeWO4表面，经过电催化制备NH3的不同机理如下图所示，下列说

法错误的是

A.机理一与机理二步骤中，都有加成反应

B.机理一与机理二的慢反应分别是反应③和反应⑥

C.消耗等物质的量氮气，机理二产生的氨气是机理一的2倍

D.氨气在阴极区生成

二、非选择题（本大题共6小题，共58分）

15.(8分）铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、硫酸／硝酸、硫酸／双氧水、酸性氯化铜和碱性氯化铜等，它们均有一定的优点。

（1)氯化铁是常用蚀刻液，请用离子方程式表示蚀刻原理                   .

（2)硫酸／硝酸蚀刻液与硫酸／双氧水蚀刻液相比较，使用时容易产生环境污染的蚀刻液是

                   .

（3)酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成CuCl,加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生，蚀

刻液再生化学方程式为                   .

（4)碱性氯化铜蚀刻液有效成分是Cu(NH3)4Cl2,与铜反应生成Cu(NH3)2Cl,化学方程式是       .

16.(10分）石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领

域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼（H2N-NH2)或硼氢化钠（NaBH4)反应制得。

（1)下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和                ，由氧化石墨烯转

化为石墨烯所发生的有机反应，称为                反应。

（2)肼的电子式为              ，硼氢化钠的结构式为                .

（3)与肼的反应过程如下图：

①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是               .

②石墨烯饱和的水分散系导电性               （填“大于”、“等于”或“小于”）石墨烯饱和的有

机小分子分散系。

17.(10分）某实验小组利用下图装置制备白色Fe(OH)2沉淀，请回答下列问题：

（1)分液漏斗、大具支试管、小具支试管分别盛装的物质是              （填编号）。

A.还原铁粉B.浓硫酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液

（2)制备Fe(OH)2操作：实验过程中产生的气体从              （填“开关①”或“开关②”）导出，

赶出装置中的氧气；待氧气全部赶尽后，再关闭              （填“开关①”或“开关②”），打开

             （填“开关①”或“开关②”），得到Fe(OH)2沉淀。

（3)待保护气体失去作用后，白色沉淀会转化为灰绿色，最终变成红褐色，该化学方程式为

               .

（4)研究发现Fe2+被氧气氧化的反应速率与pH大小有关，室温下其他条件相同时，pH为3

的氧化速率               （填“大于”、“等于”或“小于”）pH为11的氧化速率。

18.(10分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳技术是当前研究热点，下图就是利用催化剂Ni/Al2O3

实现其转化的途径之一。

（1)催化剂 Ni/Al2O3 容易产生积碳而失活，实验显示，如果在一定温度下，向催化剂Ni/Al2O3通入CH4,催化剂则会失活；失活后通入氢气，催化剂又会复活。请用化学方程式表示原因                                 ,                                  .

（2)H2S的存在会使催化剂Ni/Al2O3中毒，主要原因是H2S与金属结合，阻止了            与金属的结合，使主反应停止。

（3)上图总反应方程式为            ；转化时，还伴随着副反应，请依据上图判断副反应的有机产物之一是            .。为了实现总反应，HO-与载体结合，由此推断总反应温度            .（填“较高”或“常温”）。

19.(10分）炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉（Cd),还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：

（1)废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是           .（填编号）。

A.硫酸盐B.碱式碳酸盐C.盐酸盐D.亚硫酸盐

（2)“除杂”过程中，发生的离子方程式是           ，H2O2需要分批加入，主要目的是          。

（3)两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为           。

（4)加入Zn,得到的还原产物是           .

（5)废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是          （填编号）。

A.降低成本，提高效益

B.充分利用废泥，使废泥资源化

C.整个工艺原子利用率达到100%

D.增加反应速率，提高反应程度

20.(10分）次氯酸（HCIO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，E中得到次氯酸HClO) . 已知Cl2O气体45℃可分解，与水反应生成HClO.

（1)A装置圆底烧瓶中固体物质是           .

（2)C装置、F装置中分别盛装           .

（3)实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是           ，同时还可以抑制Cl2O的分解，保证实验安全。

（4)D中盛装含水碳酸钠（即Na2CO3与水按照质量106:9调制而成），用来吸收氯气制备Cl2O.

①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为          。

②D中生成的气体中含有CO2,则生成Cl2O的化学方程式为           .

（5)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反

应生成n(I2),来测定n(HClO)与 n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl, 通过n(AgCl)计算氯元素含量。

实验结果是n(AgCl)/n(I2)为17:16,则黄绿色溶液n(HClO)/n(Cl2)为           。