福建省南安市侨光中学2021-2022学年高一上学期第一次阶段考化学试题 含答案

2021年秋季南安侨光中学高一年第1次阶段考化学试卷

（物质的分类及计量、物质的分离与提纯）

（考试时间90分钟 满分100分）

可能用到的相对原子质量 H:1  C:12  N:14  O:16  P:31  S:32  Cl:35.5  K:39

一、单项选择题（共18小题，共44分。1-10小题，每题2分；11-18小题，每小题3分）

1．无水乙醇属于危险化学品，其所属的类别为(　　)

2．下列分散系最稳定的是(　　)

A．悬浊液     B．乳浊液     C．胶体      D．溶液

3．下列反应属于非氧化还原反应的是(    )

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2           B．NH4NO3N2O↑+2H2O

C．2Mg + O2 2MgO        D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是(　　)

A．煤的燃烧                          B．植物的光合作用

C．石灰溶洞的形成                    D．铜塑像的生锈

5．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：

该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在(　　)

A．③和①           B．④和①          C．①和②          D．③和④

6．若A+酸→盐+水，则A不可能属于(　　)

A．碱性氧化物       B．金属单质  C．碱       D．金属氧化物

7．科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3g的 H3和H2 具有相同的(　　)

A．分子数　　　        B．原子总数       

C．物质的量             D．体积

8．下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是(　　)

A．过滤除去溶液中的胶体粒子

B．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉

C．用水可以鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体

D．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

9．下列实验操作中错误的是(　　)

A．蒸发操作时，当剩余少量水分时应停止加热，用余热蒸干

B．从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2：溶解→过滤→洗涤→干燥

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

10．化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是(　　)

       甲             乙                   丙                     丁        

A．甲：分离CCl4和水      B．乙：分离食盐水中的泥沙

C．丙：分离乙醇和水                 D．丁：分离NaCl和水

11．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　)

A．BaCl2 → BaSO4                                B．CuO → Cu(OH)2

C．NaOH → Na2SO3     D．MgSO4 → Mg(OH)2

12．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验（X、Y为石墨电极，与外电源相连）微观示意图。下列说法错误的是(　　) 

图a               图b                    图c

A．图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液

B．图中代表的离子是Na+

C．Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同

D．在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的相互作用力

13．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅（Si）可以用下述方法制取（反应条件略）。下列说法不正确的是(　　)

A．SiO2和SiCl4 中 Si 的化合价均为+4

B．反应①、②、③均为氧化还原反应 

C．SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应

D．利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯  

14．下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是(　　)

15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　) 

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 

B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1 mol H2所含的原子数为2NA 

D．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

16．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中,符合图示要求的是(　　)

17．将a g KCl溶于1.8 L水中，恰使K+的离子数与水的分子数之比为1∶100，则a的值为(　　)

A．0.745                      B．0.39                     

C．39                         D．74.5

18．下列各气体：①含3.01×1023个O原子的CO2；②标准状况下8.96 L的HCl；③1.7 g的NH3；④常温常压下，18 mL H2O。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)　

A．③<①<②<④　  B．②<①<③<④

C．①<②<③<④  D．④<③<①<②

二、填空解答题

19．（19分）按下列要求完成各小题。

(1) 在对应横线上标出加点元素的化合价：NH3         AgNO3         

(2) 写出下列物质的化学式：

氢氧化亚铁               硝酸钡               氯化银               

氧化铝                   氯酸钾              

(3) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

KMnO4                           (NH4)2SO4                               

Ba(OH)2                          Mg(NO3)2                          

(4) 以H、S、O、Na、Cu中一种或多种元素组成合适的物质：

①酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：_________________________。

②难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式：_____________________________。

③碱和盐反应的化学方程式：                                           。

④置换反应的化学方程式：                                             。

20．（8分）阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将H2与N2合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和NH4Cl两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1) 在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是________、________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，可用于人工增雨

的是________。

(2) “加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生______________反应。

(3) 在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：_______

___________________________________。

21．（3分）请依据实验安全常识——“六防”填空：

(1) 防爆炸：点燃可燃性气体之前要         ，如：H2、CO、CH4等。

(2) 防暴沸：加热液体混合物应加          。

(3) 防中毒：制取有毒气体应在          （填设备名称）中进行，要注意尾气吸收。

(4) 防失火；（5）防倒吸；（6）防污染。

22．（13分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。

(1) 如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐呢？请按要求填空：

(2) 除杂时，为了将杂质尽可能除尽，加入的除杂试剂一般要过量，且应在后续步骤中除去。则在(1)中，加入试剂②的主要目的是                               ；(1)中所加入的3种试剂的先后顺序为          →           →           （选填序号）；经上述3种试剂除杂后的溶液中，还应加入适量的           （填试剂名称），再经过蒸发后可得到纯净的NaCl。

(3) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯；⑤停止加热。其正确的操作顺序为                      。

23．（13分）

(1) 4.9 g H3PO4可与         mol NaOH完全反应生成正盐（Na3PO4）。

(2) 19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量           。

(3) 8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是          ，x的值为          。

(4) 液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)===2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下（各物质状态见括号），测得生成物体积是448 mL，密度是2.41 g·L－1。

则 ① 反应前O2在标况下的体积是          。

② 若已知X的相对原子质量为12，Y的摩尔质量为          g·mol－1，XOY的化学式为          。

2021年秋季南安侨光中学高一年第1次阶段考化学试卷

参考答案

1-5 BDDCD  6-10 BBADB  11-15 BBCDD  16-18 CDA

19．（19分）

（1）-3     +5           （共2分，各1分）

（2）Fe(OH)2    Ba(NO3)2   AgCl   Al2O3     KClO3   （共5分，各1分）

（3）KMnO4===K＋＋MnO4－

(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－       （共4分，各1分）

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO

（4）（共8分，各2分）

①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O或SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

③2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2或CuO＋H2===Cu＋H2O或2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

20．（8分）

（1）⑥、⑦（无顺序要求，多选、错选均不得分，下同）   （各1分，共2分）

①                                                   （1分）

④                                            （1分）

①                                             （1分）

（2）分解                                                         （1分）

（3）N2＋3H2=2NH3                                                     （2分）

（说明：该反应配平正确即给分）

21．（共3分，各1分）

（1）验纯

（2）沸石

（3）通风橱

22．（13分）

（1）BaCl2     Na2CO3              （共2分，各1分） 

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl          （共4分，各2分）

CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

（2）除去Ca2+，以及加入过量的Ba2+                         （2分）         

③①②或①③②（写①②③也给分）           （2分）

盐酸                            （1分）

（3）④②③①⑤                           （2分）

23．（共13分，除标注外，其余各2分）

（1）0.15

（2）95 g·mol－1

（3）16   3

（4）①336 mL 

②32    

COS                            （1分）