内蒙古鄂尔多斯市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案

这是一份内蒙古鄂尔多斯市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案，共13页。试卷主要包含了考试结束只交答题纸， 室温下，向20，9 gNa2O2，6时，开始出现Cr3沉淀，3×10－18等内容，欢迎下载使用。

市一中2021～2022学年度第一学期第一次调研试题
高二化学
答题要求：
1.考试时间80分钟，试卷满分100分
2.考试结束只交答题纸
可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；N－14；C－12；Cl－35.5；Na－23；Mg－24；Ba－137；
Cu－64；Ag－108；S-32
第 Ⅰ 卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1．下物质分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI
非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
3．下列实验能达到预期目的是（ ）

实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
常温下，测得饱和溶液的：
证明常温下的水解程度：
C
白色悬浊液中滴加2滴稀溶液
出现黑色沉淀
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
量取20.00mL盐酸
4．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)
A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液
5．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是( )
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
6．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是( )
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(H+)≥10−a
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2b，则H2A为弱酸
7．常温下，把V0mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．水的电离程度：X=Y>Z
B．X、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-)
C．取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大
D．若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大
8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)
A．溶液的体积10V甲 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
9. 室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
10．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
亚硫酸溶液
淀粉
无色→蓝色
11. 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是（ ）
A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡
B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡
C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D．配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质
12．下列说法正确的是( )
A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B．pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度
C．升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱
D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
13．下列比较中正确的是（ ）
A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液 ②Na2S溶液 ③H2S溶液 中c(S2-)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONa溶液中c(Na+)：①>②>③
C．同种溶液：①0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ②0.01 mol·L－1FeCl3溶液③0.001 mol·L－1FeCl3溶液中pH：③>②>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③
14．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2中在b点对应温度下，将pH=a的H2SO4溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性,则a+b=12
C．由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I-
D．图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：b＞a＞c
15．室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)
16．常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．当<<1时，所得溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
17．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+ H2O H2SO3 + OH- ①
HSO H+ + SO ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)>c(H+) = c(OH-)
18．常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合。下列判断一定错误的是( )
A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
C．若c(OH－)= c(H＋)，a>b D．若c(K＋)< c(CH3COO－)，a 19．分别用浓度均为0.5 mol·L－1的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B．b和d点对应的溶液均显碱性
C．b点溶液中c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
D．df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
20．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．曲线M表示pH与lgc(HY－)/c(H2Y)的变化关系
B．Ka2(H2Y)的数量级为10－5
C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
21．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是(　 　)
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合
B．向40 mL0.2 mol/L的KOH溶液中通入67.2 mL SO2(标准状况)
C．在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9 gNa2O2
D．在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2
22．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(  )
A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的K2＜K1
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
23．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随着pH的升高沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）其平衡关系如下Cr3+(紫色)+3OH- Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(亮绿色)+H++H2O，向0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50ml中加入50ml 1.0mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为(已知：lg3=0.5 )( )
A．溶液为紫色      B．溶液中有灰绿色沉淀      C．溶液为亮绿色       D．无法判断
24．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

第Ⅱ卷
二、填空题（共3题，共52分）
25.（共计15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+、K+
阴离子
AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
（1）A的化学式是　 　；
（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：　 　 ；
（3）25℃时，0.1mol•L﹣1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）＝　 　 mol•L﹣1（用含有a的关系式表示）；
（4）25℃时,1 mol·L－1的B溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1(已知:B对应的酸/碱的电离常数K＝1.8×10－5，≈2.36)；
（5）25℃时在一定体积0.1mol•L﹣1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L﹣1 盐酸时，混合溶液pH＝13，则C溶液与盐酸的体积比是　 　 ；（溶液混合时体积变化忽略不计）
(6)常温，将1mLpH＝9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中＝　 　 ；
（7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　 　 。

26．（共计20分）
Ⅰ.常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________（填一种）调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
（2）过滤后，将所得滤液经过 操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取8.0 g试样溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。(保留一位小数)
Ⅱ．某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待测液；
②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂；
③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下：
V(待测液)/mL
20.00
20.00
20.00
V(AgNO3)/mL
19.98
20.00
20.02
已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
2.0×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
1.0×10-12
1.0×10-12
(1)滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号)；
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
(2)到达滴定终点的标志是 ；
(3)当Cl-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c()为_______mol·L-1；
(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为_______；

27．（共计17分）
Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为______。
A．3左右　　　　B．4左右　　　　　C．2左右
(3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。 A．NaOH B．FeS C．Na2S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：

难溶电解质
颜色
Ksp的数值（18～25℃）
ZnS
白色
1.6×10﹣24
CuS
黑色
1.3×10﹣36
FeS
黑色
6.3×10﹣18

（1）预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明Ksp（ZnS） 。
（2）试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释　 　 。
（3）若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/L FeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明 。

市一中2021～2022学年度第一学期第一次调研试题参考答案
高二化学
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
A
B
C
B
D
C
B
C
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24


答案
D
D
D
C
D
C
D
B
D
C
B







25.（共计15分，除标记外，其余各空2分）
（1）KAlO2；（2）NH4++AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；（3）10﹣a﹣10a﹣14
(4)2.36×10－5 （5）2：1；（6）1（7）c（OH﹣）＞c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）（3分）
26.　 （共计20分，除标记外，其余各空2分）
Ⅰ.(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)　(2)蒸发浓缩　冷却结晶　(3)在HCl气氛中加热　(4)①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2②85.5%　（3分）
Ⅱ．(1)B (2)滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (3) (4) （3分）
27.　 （共计17分，除标记外，其余各空2分）
Ⅰ.（1）Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　(4)B
Ⅱ．（1）<0.2mL
（2）在ZnS中存在平衡：ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+S2﹣（aq），当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2﹣结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS；
（3）由ZnS的Ksp＝1.6×10﹣24可知，Ksp＝c（Zn2+）×c（S2﹣），则c（S2﹣）＝＝＝1.26×10﹣12mol•L﹣1，c（Fe2+）＝0.1mol•L﹣1，Qc＝c（Fe2+）×c（S2﹣）＝0.1×1.26×10﹣12＝1.26×10﹣13，因为KSP（FeS）＝6.3×10﹣18，所以Qc＞KSP，因此可以生成FeS沉淀。（3分）