黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案

铁人中学2020级高二学年上学期月考考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：14 ：16 ：32 ：23 ：56 ：64

：39 ：65 ：137 ：52 ：55

第Ⅰ卷选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）

1．一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积）（    ）

A．   B．   C．   D．

2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（    ）

A．

B．

C．

D．

3．下列选项能说明醋酸是弱电解质的事实是（    ）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大

D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为

4．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（    ）

A．该溶液  B．该温度时电离常数

C．甲酸酸性比盐酸弱     D．若加热，溶液

5．常温下，酸和酸的电离常数分别为和。将。和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式表示，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中水的电离程度：点点

B．酸的电离程度：点点

C．曲线Ⅱ代表酸

D．相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（   ）

A．三种酸的酸性强弱关系：

B．相同物质的量浓度的盐溶液、、，水解程度最大

C．反应能够发生

D．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次增大

7．的溶液中，下列关系错误的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8．下列叙述正确的是（    ）

A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的

D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10

9．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是（    ）

A．除②以外   B．除⑥以外   C．除④、⑥以外   D．全部

10．下列说法不正确的是（    ）

①将放入水中其溶液不能导电，所以是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③冰醋酸不导电，熔融态的醋酸可以导电

④固态不导电，熔融态的也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．仅①④   B．仅①④⑤   C．仅①②③④    D．①②③④⑤

11．下列叙述中正确的是（    ）

A．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

B．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

C．电解精炼铜时，粗铜做阴极材料

D．钢铁的电化学腐蚀中负极的电极反应式：

12．下列说法正确的是（    ）

A．相同温度下，相等的、和三种溶液：．

B．的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，增大

C．相同温度下，相等的氨水和溶液中，相等

D．相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和溶液与锌反应的起始速率相等。

13．25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）．

A．应选用酚酞作指示剂

B．点溶液中存在：

C．

D．点溶液中存在：

14．研究表明与在存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设，，下列说法错误的是（    ）

A． 

B． 

C．能降低该反应的活化能

D．反应物总键能小于生成物总键能

15．用（酸性）标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（    ）

A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次

B．标准溶液装于碱式滴定管中

C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂

D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则

16．下列溶液均为，下列关系正确的是（    ）

①；②；③；④；⑤；⑥

A．：③①⑤④⑥

B．水电离出的：③①④⑤⑥

C．：⑥⑤④①②③

D．⑤溶液中：

17．已知25℃时，用的盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是（    ）

A．滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．、两点水电离出的浓度之比为

C．点溶液中离子浓度大小顺序为：

D．和体积均相等的氨水和溶液消耗同浓度盐

18．常温下，向溶液中，不断通入，、、在溶液中所占物质的量分数（）与的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．随着的通入，先减小后增大

B．的为

C．当溶液呈中性时：

D．将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性

二、填空题（共4题，共56分）

19．按要求回答下列问题（每空2分，共14分）

（1）用石墨作两极，燃料电池在酸性环境下的负极反应式：____________________________。

（2）用石墨作两极，电解硝酸银溶液的总反应式：____________________________。

（3）物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，若它们的依次为8、9、10。则、、的酸性由强到弱的排列顺序是____________________________。

（4）25℃下，的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于_____________。

（5）请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：____________________________。

（6）25℃下的盐酸溶液与的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的__________。（已知）

（7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为__________。

20．（共14分）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

（1）苯硫酚（）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（）和硫化氢（）来制备苯硫酚。己知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程

式为____________________________。

（2）与在高温下反应制得的羰基硫（）可用于合成除草剂。在时，将与

充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。

①在时，反应经达到平衡，则的反应速率__________。

②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________（填“”“”或“”）增大的倍数。

③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母序号）。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．

C．容器内的压强不再变化

D．与的物质的量之比不变

（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强（、、）从大到小顺序为__________，理由是__________。

②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________（写出一条即可）

③在温度、条件下，该反应的平衡常数__________（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，）。

21．（共14分）某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：

______→______→→______→______→______→。

（2）操作中应该选择图中滴定管______（填“甲”或“乙”）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__________。

（4）滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为__________（精确至0.0001）。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__________

A．锥形瓶洗净后用待测液润洗

B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗

C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

D．达到滴定终点时，仰视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水

（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。

③终点时用去的，溶液。

Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式__________。

Ⅱ：判断滴定终点的现象是__________。

Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________。

22．（共14分）维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如表所示。

①__________（忽略通入气体前后体系的体积变化）。

②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：____________________________。

③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有______________（填序号）。

a．

b．

C．

④由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_____________（填序号）。

a．  b．  c．  d．

（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：

已知：和的电离方程式分别为：

①放电时，电子的流向是___________（填“锌→石墨”或“石墨→锌”）；向___________（填“A室”或“B室”）移动。

②放电时B室的电极反应式是___________。

③充电时，A室中的变化缓慢的原因是___________。

铁人中学2020级高二学年上学期月考考试

化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）

二、填空题（共4题，共56分）

19．

（每空2分，共14分）

（1）（2）（条件是电解）

（3）

（4）

（5）

（6）11.7

（7）

20．（共14分）

（1） （2分）

（2）①（2分）；②（2分）；③BD（2分）

（3）①；（1分）

该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，条件下的平衡转化率最大，条件下的平衡转化率最小；（2分）

②及时分离出产物或（1分）；③1.2（2分）

21．（共14分）

（1）E A B C G（2分）（2）乙（1分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

（4）（2分）（5）ABD（2分）

（6）Ⅰ：（2分）

Ⅱ：当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分）

Ⅲ：（2分）

22．（共14分）

（1）①2；（2分）

②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当与的初始浓度相等时，溶液中；（2分）

③bc；（2分）④cd；（2分）

（2）①锌→石墨；（1分）  B室（1分）

②；（2分）

③充电时，通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的与结合成（或“溶液有缓冲作用”），从而使的变化减缓。（2分）