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2021年北京市平谷区中考化学二模试卷
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这是一份2021年北京市平谷区中考化学二模试卷，共29页。试卷主要包含了选择题，〖科普阅读理解〗，〖生产实际分析〗，〖基本实验及其原理分析〗，〖科学探究〗等内容，欢迎下载使用。
2021年北京市平谷区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
3．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
4．（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g
5．（1分）下列说法中不正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性
B．铝表面会形成一层致密的氧化膜
C．碳酸钠溶液可以使酚酞变红
D．氧气可以做燃料
6．（1分）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
7．（1分）能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋
8．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于除铁锈
C．氧气用于气焊 D．一氧化碳用于炼铁
9．（1分）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中原子不可再分
B．甲的化学式是C2H4
C．丁是由分子构成的物质
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
10．（1分）木炭燃烧实验如图。以下说法不正确的是（ ）
A．①中现象是木炭红热
B．②中操作是将木炭迅速插入底部
C．③可证明有二氧化碳生成
D．对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
11．（1分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A．除去CO中的CO2
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．验证质量守恒定律
12．（1分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．60℃时，100g水中最多溶解45g KCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．60℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为×100%
一、〖生活现象解释〗
13．（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计。
A物质﹣﹣用途
B物质﹣﹣主要成分
氯化钠 电光源
大理石 调味剂
稀有气体 建筑材料
铁 锈 甲 烷
纯 碱 氧化铁
天然气 碳酸钠
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 。
（2）NaClO属于 （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。
二、〖科普阅读理解〗
16．（5分）阅读下面科普短文。
木糖醇（C5H12O5）为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
龋齿是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋齿。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇的物理性质是 （写出两条即可）
（2）龋病的形成是 （填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 。
（4）根据研究2，可以得出的结论是 。
（5）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。
B．木糖醇（C5H12O5）是由碳、氢元素组成的
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
D．饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显降低患龋率
三、〖生产实际分析〗
17．（2分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如图。
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，属于 反应。
18．（3分）锌精矿主要成分是ZnS．火法炼锌的一般工艺流程如图所示。
（1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+O22ZnO，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 吨。
（2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
四、〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）请从Ⅰ～Ⅲ中任选二个作答，若均作答，按前两个计分。用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
实验
按要求回答问题
用手挤压使固液接触。
编号
药品
Ⅰ
大理石
稀盐酸
其反应的化学方程式为
Ⅱ
铁片
稀硫酸
观察到的现象是
Ⅲ
二氧化锰（颗粒状）
过氧化氢
检验有氧气生成的操作是
20．（3分）二氧化碳的性质实验如图所示。
（1）若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放 。
（2）c处的化学方程式为 。
（3）根据烧杯中的实验现象，得出的结论是 。
21．（3分）用如图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的 性。
（2）该反应的化学方程式 。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是 。
22．（2分）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 。
23．（2分）依据如图所示装置进行实验。
（1）A中的化学反应方程式为 。
（2）证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是 。
五、〖科学探究〗
24．（6分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，提出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取5g打磨后的镁条、100mL Na2CO3溶液于装置A中，按图1所示方案进行实验。观察到的现象是 ，说明猜想①正确。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】
镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH﹣。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。
实验序号
a
b
c
溶液（浓度相同）
H2O
Na2CO3
NaOH
30min时产生气体体积（mL）
＜0.2
0.7
＜0.2
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
大量白色固体附着
（1）实验2中a组实验的作用是 。
（2）探究2中能够说明CO32﹣对Mg与水反应起促进作用的证据是 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】利用如图装置证明样品中含有MgCO3（夹持仪器略去）。
（1）所需要的试剂分别是：A 、B 。
（2）实验中观察到的现象有 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
2021年北京市平谷区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，故选项符合题意。
B、氮气占78%，故选项不符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
2．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；
B、牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错误；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错误。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
【分析】氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子的质子数是28，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
5．（1分）下列说法中不正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性
B．铝表面会形成一层致密的氧化膜
C．碳酸钠溶液可以使酚酞变红
D．氧气可以做燃料
【分析】A、根据盐酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧气的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，故选项说法正确。
B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。
C、碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞变红，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、盐酸具有挥发性、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
6．（1分）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
7．（1分）能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋
【分析】物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答。
【解答】解：A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
D、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于除铁锈
C．氧气用于气焊 D．一氧化碳用于炼铁
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、干冰用作冷冻剂是利用干冰升华，属于物理性质；故选项正确；
B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、硫酸、氧气、一氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（1分）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中原子不可再分
B．甲的化学式是C2H4
C．丁是由分子构成的物质
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【分析】观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应的乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；
A、由微粒的变化可知，在化学反应中原子不可再分，故A正确；
B、由微粒的构成可知，甲的化学式是C2H4，故B正确；
C、由微粒的构成可知，丁是由分子构成的物质，故C正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
10．（1分）木炭燃烧实验如图。以下说法不正确的是（ ）
A．①中现象是木炭红热
B．②中操作是将木炭迅速插入底部
C．③可证明有二氧化碳生成
D．对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
【分析】根据木炭在氧气中燃烧的注意事项、现象和生成气体性质的检验方法分析判断
【解答】解：A、①中在酒精灯上加热木炭，现象是木炭红热，A正确；
B、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入。所以，这样做的目的是使木炭与氧气充分反应，B错误；
C、③可用澄清的石灰水证明有二氧化碳生成，C正确；
D、对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了氧气的性质和木炭燃烧的现象，属于基础性的考查，难度不大。关键是扎实基础，熟练运用。
11．（1分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A．除去CO中的CO2
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．验证质量守恒定律
【分析】A、根据二氧化碳与浓硫酸不反应分析；
B、根据铁丝能在氧气中燃烧分析；
C、根据燃烧的情况分析；
D、根据铁与硫酸铜的反应分析。
【解答】解：A、由于二氧化碳不与浓硫酸反应，不能除去CO中的CO2，故A结论不正确；
B、由铁丝在氧气中的燃烧说明了铁能在氧气中燃烧，故B结论正确；
C、由白磷先燃烧起来，红磷不能燃烧，说明了白磷的着火点比红磷的低，故C结论正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，能验证质量守恒定律，故D结论正确。
故选：A。
【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，告诉学生不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论。
12．（1分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．60℃时，100g水中最多溶解45g KCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．60℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为×100%
【分析】A、根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
B、由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；
C、由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；
D、根据饱和溶液的计算公式分析。
【解答】解：A、由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态，正确；
B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，所以随着温度的升高，某饱和KCl溶液会变为不饱和，不会有固体析出，错误；
C、比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误；
D、40℃时，只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为 ×100%，错误。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道根据溶解度定义解决问题的方法，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关。
一、〖生活现象解释〗
13．（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计。
A物质﹣﹣用途
B物质﹣﹣主要成分
氯化钠 电光源
大理石 调味剂
稀有气体 建筑材料
铁 锈 甲 烷
纯 碱 氧化铁
天然气 碳酸钠
【分析】A．物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
B．根据物质的名称、俗称或主要成分来分析。
【解答】解：A．氯化钠是一种常用的调味品；大理石坚硬，且具有美丽的花纹，可用作建筑材料；稀有气体通电时会发出有色光，所以可制成电光源；
B．铁锈的主要成分是氧化铁；纯碱是碳酸钠的俗称；天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、物质的主要成分，难度不大。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 +4 。
（2）NaClO属于 BD （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物
【分析】（1）根据正负化合价代数和为零求化合价；
（2）根据化合物的定义考虑。
【解答】解；（1）氧显﹣2价，根据正负化合价代数和为零，设Cl元素化合价为x，得x+（﹣2）×2＝0 x＝+4；故答案为：+4；
（2）能用化学式表示一定是纯净物且含有三种元素应是化合物而不是氧化物。故答案为：BD。
【点评】此题难度不大，掌握化合价原则以及物质分类的知识等即可顺利解答。
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”分析回答；
（2）根据分解水的反应写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1；
（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答为：（1）1；（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答。
二、〖科普阅读理解〗
16．（5分）阅读下面科普短文。
木糖醇（C5H12O5）为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
龋齿是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋齿。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇的物理性质是 白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水 （写出两条即可）
（2）龋病的形成是 酸性 （填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 木糖醇代谢过程中不产生酸性物质 。
（4）根据研究2，可以得出的结论是 饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用 。
（5）下列说法中正确的是 AD （填序号）。
A．牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。
B．木糖醇（C5H12O5）是由碳、氢元素组成的
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
D．饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显降低患龋率
【分析】（1）根据物理性质的概念来分析；
（2）根据题干材料信息来分析；
（3）根据材料信息来分析；
（4）根据材料信息来分析；
（5）根据题干信息以及所学知识来分析。
【解答】解：（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。木糖醇的物理性质是：白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；故填：白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；
（2）龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；故填：酸性；
（3）牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。由研究1可知，用10%的木糖醇溶液漱口后，牙菌斑pH值没有变化，说明木糖醇代谢过程中不产生酸性物质，故木糖醇不致龋；故填：木糖醇代谢过程中不产生酸性物质；
（4）根据研究2可知，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率；故填：饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用；
（5）A．牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。，选项说法正确；
B．木糖醇（C5H12O5）是由碳、氢、氧元素组成的，选项说法错误；
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响大于木糖醇，选项说法错误；
D．饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率，选项说法正确。
故选：AD。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
三、〖生产实际分析〗
17．（2分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如图。
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 12：1 。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，属于 复分解 反应。
【分析】（1）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行分析；
【解答】解：（1）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以C2H2中碳、氢元素的质量比为24：2＝12：1；
（2）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；属于复分解反应；
故填：（1）12：1；
（2）复分解。
【点评】本题主要考查了实验室制取乙炔的相关知识，难度不大，需要在平时加强相关知识的记忆。
18．（3分）锌精矿主要成分是ZnS．火法炼锌的一般工艺流程如图所示。
（1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+O22ZnO，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 65 吨。
（2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 锌和碳 。
（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
【分析】（1）根据化学方程式和氧化锌的质量，计算原料锌的质量；
（2）设备2中氧化锌与焦炭在高温下反应生成锌蒸气和一氧化碳，写出反应的化学方程式即可。
（3）根据题意，设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，进行分析解答。
【解答】解：（1）设需要原料锌的质量为x吨
2Zn+O22ZnO
130 162
x 81t
x＝65t
（2）设备2中氧化锌与焦炭在高温下反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应前后化合价发生改变的元素是锌和碳；
（3）由题意，设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，没有新物质生成，该过程属于物理变化。
故答案为：（1）65；（2）锌和碳；（3）物理变化。
【点评】本题难度不大，理解火法炼锌的一般工艺流程、掌握化合价的原则、化学方程式的书写方法、物理变化与化学变化的判别等是正确解答本题的关键。
四、〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）请从Ⅰ～Ⅲ中任选二个作答，若均作答，按前两个计分。用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
实验
按要求回答问题
用手挤压使固液接触。
编号
药品
Ⅰ
大理石
稀盐酸
其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
Ⅱ
铁片
稀硫酸
观察到的现象是 有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色
Ⅲ
二氧化锰（颗粒状）
过氧化氢
检验有氧气生成的操作是 将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成
【分析】（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
（3）根据氧气的检验方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。
（3）氧气能支持燃烧，将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
（3）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理、氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
20．（3分）二氧化碳的性质实验如图所示。
（1）若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放 干燥的蓝色石蕊试纸 。
（2）c处的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）根据烧杯中的实验现象，得出的结论是 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
【分析】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能够溶于水，和水反应生成碳酸，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放干燥的蓝色石蕊试纸，过程中a处蓝色石蕊试纸不变色，b处溶液变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质﹣碳酸，从而使石蕊变红色。
故填：干燥的蓝色石蕊试纸。
（2）c处氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）烧杯这蜡烛由下而上依次熄灭，得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（3分）用如图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的 导热 性。
（2）该反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是 液面在玻璃管中上升，大约在1处 。
【分析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是白磷，白磷的着火点比较低，装置设计的也比较好，在玻璃管外部加热铜丝，操作简单，并且玻璃管内的空气也不会逸散出来。利用铜丝的导热性，就可以点燃白磷；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可。
【解答】解：（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的导热性；故答案为：导热；
（2）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5；
（3）能说明空气中氧气含量的现象是：液面在玻璃管中上升，大约在1处；故答案为：液面在玻璃管中上升，大约在1处；
【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
22．（2分）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 铜 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色 。
【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【解答】解：（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属X是铜。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强。
故答案为：
（1）铜；
（2）A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。
【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键。
23．（2分）依据如图所示装置进行实验。
（1）A中的化学反应方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是 红色变无色 。
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应解答即可。
（2）根据氢氧化钙与盐酸的反应分析。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O＝Ca （OH）2；
故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca （OH）2；
（2）盐酸溶液逐滴滴加到氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，遇中性溶液为无色，稀盐酸与氢氧化钙溶液发生反应的依据是红色变无色；
故答案为：红色变无色。
【点评】掌握化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
五、〖科学探究〗
24．（6分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，提出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取5g打磨后的镁条、100mL Na2CO3溶液于装置A中，按图1所示方案进行实验。观察到的现象是 A中产生气泡，B中澄清石灰水不变浑浊，烧杯内壁出现水珠 ，说明猜想①正确。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】
镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH﹣。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。
实验序号
a
b
c
溶液（浓度相同）
H2O
Na2CO3
NaOH
30min时产生气体体积（mL）
＜0.2
0.7
＜0.2
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
大量白色固体附着
（1）实验2中a组实验的作用是 探究水分子能否促进产生气体 。
（2）探究2中能够说明CO32﹣对Mg与水反应起促进作用的证据是 单位时间内含有水分子、钠离子、氢氧根离子时产生的气体体积远小于含有碳酸根离子时产生的气体体积 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】利用如图装置证明样品中含有MgCO3（夹持仪器略去）。
（1）所需要的试剂分别是：A 稀盐酸 、B 澄清石灰水 。
（2）实验中观察到的现象有 A中固体减少，产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
【分析】化学反应前后元素种类不变；
氢气燃烧生成水；
通过对比试验可以判断促进产生气体的微观粒子；
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：探究Ⅰ：
【实验1】
观察到的现象是A中产生气泡，B中澄清石灰水不变浑浊，烧杯内壁出现水珠，说明氢气燃烧生成水，即气体是氢气，猜想①正确。
故填：A中产生气泡，B中澄清石灰水不变浑浊，烧杯内壁出现水珠。
探究Ⅱ：
【实验2】
（1）实验2中a组实验的作用是探究水分子能否促进产生气体。
故填：探究水分子能否促进产生气体。
（2）探究2中能够说明CO32﹣对Mg与水反应起促进作用的证据是：单位时间内含有水分子、钠离子、氢氧根离子时产生的气体体积远小于含有碳酸根离子时产生的气体体积。
故填：单位时间内含有水分子、钠离子、氢氧根离子时产生的气体体积远小于含有碳酸根离子时产生的气体体积。
探究Ⅲ：
（1）所需要的试剂分别是：A是稀盐酸、B是澄清石灰水。
故填：稀盐酸；澄清石灰水。
（2）实验中观察到的现象有：A中固体减少，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，B中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：A中固体减少，产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年北京市平谷区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
3．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
4．（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g
5．（1分）下列说法中不正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性
B．铝表面会形成一层致密的氧化膜
C．碳酸钠溶液可以使酚酞变红
D．氧气可以做燃料
6．（1分）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
7．（1分）能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋
8．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于除铁锈
C．氧气用于气焊 D．一氧化碳用于炼铁
9．（1分）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中原子不可再分
B．甲的化学式是C2H4
C．丁是由分子构成的物质
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
10．（1分）木炭燃烧实验如图。以下说法不正确的是（ ）
A．①中现象是木炭红热
B．②中操作是将木炭迅速插入底部
C．③可证明有二氧化碳生成
D．对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
11．（1分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A．除去CO中的CO2
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．验证质量守恒定律
12．（1分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．60℃时，100g水中最多溶解45g KCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．60℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为×100%
一、〖生活现象解释〗
13．（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计。
A物质﹣﹣用途
B物质﹣﹣主要成分
氯化钠 电光源
大理石 调味剂
稀有气体 建筑材料
铁 锈 甲 烷
纯 碱 氧化铁
天然气 碳酸钠
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 。
（2）NaClO属于 （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。
二、〖科普阅读理解〗
16．（5分）阅读下面科普短文。
木糖醇（C5H12O5）为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
龋齿是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋齿。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇的物理性质是 （写出两条即可）
（2）龋病的形成是 （填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 。
（4）根据研究2，可以得出的结论是 。
（5）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。
B．木糖醇（C5H12O5）是由碳、氢元素组成的
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
D．饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显降低患龋率
三、〖生产实际分析〗
17．（2分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如图。
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，属于 反应。
18．（3分）锌精矿主要成分是ZnS．火法炼锌的一般工艺流程如图所示。
（1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+O22ZnO，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 吨。
（2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
四、〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）请从Ⅰ～Ⅲ中任选二个作答，若均作答，按前两个计分。用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
实验
按要求回答问题
用手挤压使固液接触。
编号
药品
Ⅰ
大理石
稀盐酸
其反应的化学方程式为
Ⅱ
铁片
稀硫酸
观察到的现象是
Ⅲ
二氧化锰（颗粒状）
过氧化氢
检验有氧气生成的操作是
20．（3分）二氧化碳的性质实验如图所示。
（1）若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放 。
（2）c处的化学方程式为 。
（3）根据烧杯中的实验现象，得出的结论是 。
21．（3分）用如图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的 性。
（2）该反应的化学方程式 。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是 。
22．（2分）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 。
23．（2分）依据如图所示装置进行实验。
（1）A中的化学反应方程式为 。
（2）证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是 。
五、〖科学探究〗
24．（6分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，提出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取5g打磨后的镁条、100mL Na2CO3溶液于装置A中，按图1所示方案进行实验。观察到的现象是 ，说明猜想①正确。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】
镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH﹣。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。
实验序号
a
b
c
溶液（浓度相同）
H2O
Na2CO3
NaOH
30min时产生气体体积（mL）
＜0.2
0.7
＜0.2
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
大量白色固体附着
（1）实验2中a组实验的作用是 。
（2）探究2中能够说明CO32﹣对Mg与水反应起促进作用的证据是 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】利用如图装置证明样品中含有MgCO3（夹持仪器略去）。
（1）所需要的试剂分别是：A 、B 。
（2）实验中观察到的现象有 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
2021年北京市平谷区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，故选项符合题意。
B、氮气占78%，故选项不符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
2．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；
B、牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错误；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错误。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
【分析】氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子的质子数是28，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
5．（1分）下列说法中不正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性
B．铝表面会形成一层致密的氧化膜
C．碳酸钠溶液可以使酚酞变红
D．氧气可以做燃料
【分析】A、根据盐酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧气的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，故选项说法正确。
B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。
C、碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞变红，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、盐酸具有挥发性、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
6．（1分）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
7．（1分）能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋
【分析】物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答。
【解答】解：A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
D、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于除铁锈
C．氧气用于气焊 D．一氧化碳用于炼铁
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、干冰用作冷冻剂是利用干冰升华，属于物理性质；故选项正确；
B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、硫酸、氧气、一氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（1分）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中原子不可再分
B．甲的化学式是C2H4
C．丁是由分子构成的物质
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【分析】观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应的乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；
A、由微粒的变化可知，在化学反应中原子不可再分，故A正确；
B、由微粒的构成可知，甲的化学式是C2H4，故B正确；
C、由微粒的构成可知，丁是由分子构成的物质，故C正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
10．（1分）木炭燃烧实验如图。以下说法不正确的是（ ）
A．①中现象是木炭红热
B．②中操作是将木炭迅速插入底部
C．③可证明有二氧化碳生成
D．对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
【分析】根据木炭在氧气中燃烧的注意事项、现象和生成气体性质的检验方法分析判断
【解答】解：A、①中在酒精灯上加热木炭，现象是木炭红热，A正确；
B、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入。所以，这样做的目的是使木炭与氧气充分反应，B错误；
C、③可用澄清的石灰水证明有二氧化碳生成，C正确；
D、对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了氧气的性质和木炭燃烧的现象，属于基础性的考查，难度不大。关键是扎实基础，熟练运用。
11．（1分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A．除去CO中的CO2
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．验证质量守恒定律
【分析】A、根据二氧化碳与浓硫酸不反应分析；
B、根据铁丝能在氧气中燃烧分析；
C、根据燃烧的情况分析；
D、根据铁与硫酸铜的反应分析。
【解答】解：A、由于二氧化碳不与浓硫酸反应，不能除去CO中的CO2，故A结论不正确；
B、由铁丝在氧气中的燃烧说明了铁能在氧气中燃烧，故B结论正确；
C、由白磷先燃烧起来，红磷不能燃烧，说明了白磷的着火点比红磷的低，故C结论正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，能验证质量守恒定律，故D结论正确。
故选：A。
【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，告诉学生不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论。
12．（1分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．60℃时，100g水中最多溶解45g KCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．60℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为×100%
【分析】A、根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
B、由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；
C、由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；
D、根据饱和溶液的计算公式分析。
【解答】解：A、由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态，正确；
B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，所以随着温度的升高，某饱和KCl溶液会变为不饱和，不会有固体析出，错误；
C、比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误；
D、40℃时，只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为 ×100%，错误。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道根据溶解度定义解决问题的方法，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关。
一、〖生活现象解释〗
13．（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计。
A物质﹣﹣用途
B物质﹣﹣主要成分
氯化钠 电光源
大理石 调味剂
稀有气体 建筑材料
铁 锈 甲 烷
纯 碱 氧化铁
天然气 碳酸钠
【分析】A．物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
B．根据物质的名称、俗称或主要成分来分析。
【解答】解：A．氯化钠是一种常用的调味品；大理石坚硬，且具有美丽的花纹，可用作建筑材料；稀有气体通电时会发出有色光，所以可制成电光源；
B．铁锈的主要成分是氧化铁；纯碱是碳酸钠的俗称；天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、物质的主要成分，难度不大。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 +4 。
（2）NaClO属于 BD （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物
【分析】（1）根据正负化合价代数和为零求化合价；
（2）根据化合物的定义考虑。
【解答】解；（1）氧显﹣2价，根据正负化合价代数和为零，设Cl元素化合价为x，得x+（﹣2）×2＝0 x＝+4；故答案为：+4；
（2）能用化学式表示一定是纯净物且含有三种元素应是化合物而不是氧化物。故答案为：BD。
【点评】此题难度不大，掌握化合价原则以及物质分类的知识等即可顺利解答。
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”分析回答；
（2）根据分解水的反应写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1；
（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答为：（1）1；（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答。
二、〖科普阅读理解〗
16．（5分）阅读下面科普短文。
木糖醇（C5H12O5）为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
龋齿是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋齿。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇的物理性质是 白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水 （写出两条即可）
（2）龋病的形成是 酸性 （填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 木糖醇代谢过程中不产生酸性物质 。
（4）根据研究2，可以得出的结论是 饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用 。
（5）下列说法中正确的是 AD （填序号）。
A．牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。
B．木糖醇（C5H12O5）是由碳、氢元素组成的
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
D．饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显降低患龋率
【分析】（1）根据物理性质的概念来分析；
（2）根据题干材料信息来分析；
（3）根据材料信息来分析；
（4）根据材料信息来分析；
（5）根据题干信息以及所学知识来分析。
【解答】解：（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。木糖醇的物理性质是：白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；故填：白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；
（2）龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；故填：酸性；
（3）牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。由研究1可知，用10%的木糖醇溶液漱口后，牙菌斑pH值没有变化，说明木糖醇代谢过程中不产生酸性物质，故木糖醇不致龋；故填：木糖醇代谢过程中不产生酸性物质；
（4）根据研究2可知，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率；故填：饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用；
（5）A．牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。，选项说法正确；
B．木糖醇（C5H12O5）是由碳、氢、氧元素组成的，选项说法错误；
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响大于木糖醇，选项说法错误；
D．饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率，选项说法正确。
故选：AD。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
三、〖生产实际分析〗
17．（2分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如图。
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 12：1 。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，属于 复分解 反应。
【分析】（1）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行分析；
【解答】解：（1）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以C2H2中碳、氢元素的质量比为24：2＝12：1；
（2）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；属于复分解反应；
故填：（1）12：1；
（2）复分解。
【点评】本题主要考查了实验室制取乙炔的相关知识，难度不大，需要在平时加强相关知识的记忆。
18．（3分）锌精矿主要成分是ZnS．火法炼锌的一般工艺流程如图所示。
（1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+O22ZnO，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 65 吨。
（2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 锌和碳 。
（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
【分析】（1）根据化学方程式和氧化锌的质量，计算原料锌的质量；
（2）设备2中氧化锌与焦炭在高温下反应生成锌蒸气和一氧化碳，写出反应的化学方程式即可。
（3）根据题意，设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，进行分析解答。
【解答】解：（1）设需要原料锌的质量为x吨
2Zn+O22ZnO
130 162
x 81t
x＝65t
（2）设备2中氧化锌与焦炭在高温下反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应前后化合价发生改变的元素是锌和碳；
（3）由题意，设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，没有新物质生成，该过程属于物理变化。
故答案为：（1）65；（2）锌和碳；（3）物理变化。
【点评】本题难度不大，理解火法炼锌的一般工艺流程、掌握化合价的原则、化学方程式的书写方法、物理变化与化学变化的判别等是正确解答本题的关键。
四、〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）请从Ⅰ～Ⅲ中任选二个作答，若均作答，按前两个计分。用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
实验
按要求回答问题
用手挤压使固液接触。
编号
药品
Ⅰ
大理石
稀盐酸
其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
Ⅱ
铁片
稀硫酸
观察到的现象是 有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色
Ⅲ
二氧化锰（颗粒状）
过氧化氢
检验有氧气生成的操作是 将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成
【分析】（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
（3）根据氧气的检验方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。
（3）氧气能支持燃烧，将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
（3）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明有氧气生成。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理、氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
20．（3分）二氧化碳的性质实验如图所示。
（1）若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放 干燥的蓝色石蕊试纸 。
（2）c处的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）根据烧杯中的实验现象，得出的结论是 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
【分析】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能够溶于水，和水反应生成碳酸，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放干燥的蓝色石蕊试纸，过程中a处蓝色石蕊试纸不变色，b处溶液变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质﹣碳酸，从而使石蕊变红色。
故填：干燥的蓝色石蕊试纸。
（2）c处氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）烧杯这蜡烛由下而上依次熄灭，得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（3分）用如图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的 导热 性。
（2）该反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是 液面在玻璃管中上升，大约在1处 。
【分析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是白磷，白磷的着火点比较低，装置设计的也比较好，在玻璃管外部加热铜丝，操作简单，并且玻璃管内的空气也不会逸散出来。利用铜丝的导热性，就可以点燃白磷；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可。
【解答】解：（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的导热性；故答案为：导热；
（2）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5；
（3）能说明空气中氧气含量的现象是：液面在玻璃管中上升，大约在1处；故答案为：液面在玻璃管中上升，大约在1处；
【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
22．（2分）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 铜 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色 。
【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【解答】解：（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属X是铜。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强。
故答案为：
（1）铜；
（2）A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。
【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键。
23．（2分）依据如图所示装置进行实验。
（1）A中的化学反应方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是 红色变无色 。
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应解答即可。
（2）根据氢氧化钙与盐酸的反应分析。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O＝Ca （OH）2；
故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca （OH）2；
（2）盐酸溶液逐滴滴加到氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，遇中性溶液为无色，稀盐酸与氢氧化钙溶液发生反应的依据是红色变无色；
故答案为：红色变无色。
【点评】掌握化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
五、〖科学探究〗
24．（6分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，提出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取5g打磨后的镁条、100mL Na2CO3溶液于装置A中，按图1所示方案进行实验。观察到的现象是 A中产生气泡，B中澄清石灰水不变浑浊，烧杯内壁出现水珠 ，说明猜想①正确。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】
镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH﹣。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。
实验序号
a
b
c
溶液（浓度相同）
H2O
Na2CO3
NaOH
30min时产生气体体积（mL）
＜0.2
0.7
＜0.2
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
大量白色固体附着
（1）实验2中a组实验的作用是 探究水分子能否促进产生气体 。
（2）探究2中能够说明CO32﹣对Mg与水反应起促进作用的证据是 单位时间内含有水分子、钠离子、氢氧根离子时产生的气体体积远小于含有碳酸根离子时产生的气体体积 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】利用如图装置证明样品中含有MgCO3（夹持仪器略去）。
（1）所需要的试剂分别是：A 稀盐酸 、B 澄清石灰水 。
（2）实验中观察到的现象有 A中固体减少，产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
【分析】化学反应前后元素种类不变；
氢气燃烧生成水；
通过对比试验可以判断促进产生气体的微观粒子；
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：探究Ⅰ：
【实验1】
观察到的现象是A中产生气泡，B中澄清石灰水不变浑浊，烧杯内壁出现水珠，说明氢气燃烧生成水，即气体是氢气，猜想①正确。
故填：A中产生气泡，B中澄清石灰水不变浑浊，烧杯内壁出现水珠。
探究Ⅱ：
【实验2】
（1）实验2中a组实验的作用是探究水分子能否促进产生气体。
故填：探究水分子能否促进产生气体。
（2）探究2中能够说明CO32﹣对Mg与水反应起促进作用的证据是：单位时间内含有水分子、钠离子、氢氧根离子时产生的气体体积远小于含有碳酸根离子时产生的气体体积。
故填：单位时间内含有水分子、钠离子、氢氧根离子时产生的气体体积远小于含有碳酸根离子时产生的气体体积。
探究Ⅲ：
（1）所需要的试剂分别是：A是稀盐酸、B是澄清石灰水。
故填：稀盐酸；澄清石灰水。
（2）实验中观察到的现象有：A中固体减少，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，B中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：A中固体减少，产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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