2021年广东省深圳市盐田区中考化学一模试卷

这是一份2021年广东省深圳市盐田区中考化学一模试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省深圳市盐田区中考化学一模试卷
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（1.5分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．一个镁离子： B．两个氮气分子：2N2
C．三个氧原子：O3 D．一个硫酸根离子：SO32﹣
2．（1.5分）化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．生铁、黄铜、金刚石是常见的合金
C．选择地铁、公交车出行符合“低碳”理念
D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
3．（1.5分）Mo是人体所必须的微量元素之一，其在周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．钼是一种金属元素
B．钼原子的质子数为42
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼原子的次外层电子数x＝13
4．（1.5分）下列说法正确的是（　　）
A．蒸馏自来水的过程中主要发生了化学变化
B．测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成Fe2O3固体
D．电解水实验精确测定了构成水分子的氢、氧原子的个数比
5．（1.5分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（　　）
A．比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．测定空气里氧气的含量
C．探究铁钉锈蚀的条件
D．制备并收集H2
6．（1.5分）达菲（C16H28N2O4•H3PO4）被广泛用于治疗流行性感冒，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
A．其中碳、氮元素的质量比为48：7
B．属于无机盐，可大量用作磷肥
C．其中氢、氧原子的个数之比为7：1
D．其中磷元素的质量分数最大
7．（1.5分）最近，我国科学家设计了一种协同转化装置实现了两种气体的高效去除。该过程发生反应的微观示意图如图所示（所有反应物和生成物前的化学计量数均为1）。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的生成物X为单质硫
B．该反应前后碳元素的化合价不相同
C．该反应说明原子在化学反应中不可再分
D．该反应可将有毒气体全部转化为无毒气体
8．（1.5分）推理是一种重要的化学思维方法，下列叙述正确的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
9．（1.5分）工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均为46g
B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3
C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D．将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g
10．（1.5分）常温下，分别向四份一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至过量，并充分反应。下列有关图象正确的是（　　）
A．加入Zn
B．加入MgO
C．加入NaOH溶液
D．加入BaCl2溶液
二、非选择题（共3题，第11题9分，第12题8分，第13题8分，共25分）
11．（9分）某兴趣小组在实验室中对金属Na与CO2的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）CO2气体的制备

CO2气体的发生装置可以选择图中的　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。
②欲收集一瓶纯净干燥的CO2气体，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　 　→　 　→　 　（填标号）。
（2）金属Na与CO2的反应

步骤
现象
结论
Ⅰ．按以上装置进行实验，充分反应后，将硬质玻璃管中的固体产物移至烧杯，加入　 　（填试剂名称）
固体部分溶解，产生大量气泡
/
Ⅱ．将步骤Ⅰ中产生的气体通入澄清石灰水
　 　
该气体为CO2
Ⅲ．对步骤Ⅰ中剩余的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥
得到黑色固体粉末
/
③结合上述实验步骤Ⅰ、Ⅱ可得，固体产物中存在Na2CO3；经检测，步骤Ⅲ中得到的黑色固体为单质碳，则金属Na与CO2气体发生反应的化学方程式为　 　。
12．（8分）以铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料提取金属Al的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）NaAlO2中铝元素的化合价为　 　。
（2）该流程中“操作Ⅰ”为　 　，该操作中玻璃棒的作用为　 　。
（3）写出该流程中生成Fe（OH）3的化学方程式　 　；该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）物质X为　 　（填化学式）。
（5）加热Al（OH）3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂，写出该步骤发生反应的化学方程式　 　。
13．（8分）小明同学加热实验室某不纯的KMnO4固体分解制备O2（杂质可溶于水且受热不分解），完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题：
（1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为　 　（填化学式），在另两种实验室制备O2的方法中，该物质被用作　 　。
（2）该分解过程生成的O2的质量为　 　g。
（3）计算该固体中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。


2021年广东省深圳市盐田区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（1.5分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．一个镁离子： B．两个氮气分子：2N2
C．三个氧原子：O3 D．一个硫酸根离子：SO32﹣
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：Mg2+；故选项错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；故选项正确；
C、原子的表示方法：正确书写物质的元素符号，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个氧原子可表示为：3O；故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个硫酸根离子可表示为：SO42﹣；故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
2．（1.5分）化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．生铁、黄铜、金刚石是常见的合金
C．选择地铁、公交车出行符合“低碳”理念
D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
【分析】A．依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；
B．根据金刚石不属于合金进行解答；
C．根据选择地铁、公交车出行可以节约能源来分析；
D．根据合成材料的分类来分析。
【解答】解：A．肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故A正确；
B．生铁、黄铜是常见的合金，而金刚石不属于合金，故B错误；
C．选择地铁、公交车出行可以节约能源，符合“低碳”理念，故C正确；
D．生活中常用的塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（1.5分）Mo是人体所必须的微量元素之一，其在周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．钼是一种金属元素
B．钼原子的质子数为42
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼原子的次外层电子数x＝13
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可。
【解答】解：A．钼的汉字名称偏旁是“金”字，所以钼元素属于金属元素，故本选项说法正确；
B．由钼原子结构示意图可知，钼原子的核电荷数为42，即质子数是42，故本选项说法正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故本选项说法错误。
D．由钼原子结构示意图可知，钼原子的核外电子数＝核电荷数，则x＝42﹣2﹣8﹣18﹣1＝13，故本选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
4．（1.5分）下列说法正确的是（　　）
A．蒸馏自来水的过程中主要发生了化学变化
B．测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成Fe2O3固体
D．电解水实验精确测定了构成水分子的氢、氧原子的个数比
【分析】根据化学变化的判定、pH试纸的使用方法、铁在氧气中燃烧的现象和电解水实验判断即可。
【解答】解：A、蒸馏自来水的过程中没有产生新物质，没有发生了化学变化，选项错误，不符合题意；
B、测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸，选项正确，符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成Fe3O4固体，选项错误，不符合题意；
D、水的电解实验中正负极生成气体的体积比为1：2，不能精确测定了构成水分子的氢、氧原子的个数比，选项错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、电解水实验等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5．（1.5分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（　　）
A．比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．测定空气里氧气的含量
C．探究铁钉锈蚀的条件
D．制备并收集H2
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据制备收集氧气的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、铝丝表面出现红色固体，说明铝比铜活泼，铜丝表面出现银白色金属，说明铜比银活泼，由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项探究实验能达到实验目的。
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可测定空气里氧气的含量，故选项探究实验能达到实验目的。
C、一段时间后，最左边试管中铁与氧气、水接触，中间试管中铁只与水接触，左边铁生锈，中间试管铁不生锈，说明铁生锈需要氧气；最右边试管中铁只与氧气接触，不生锈，最左边试管铁生锈，说明铁生锈需要水，能探究铁钉锈蚀的条件，故选项探究实验能达到实验目的。
D、长颈漏斗应改为分液漏斗，伸入锥形瓶的导气管应稍露出橡皮塞，伸入集气瓶的导气管应伸到集气瓶的底部，集气瓶应该用玻璃片盖住一部分，故选项探究实验不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（1.5分）达菲（C16H28N2O4•H3PO4）被广泛用于治疗流行性感冒，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
A．其中碳、氮元素的质量比为48：7
B．属于无机盐，可大量用作磷肥
C．其中氢、氧原子的个数之比为7：1
D．其中磷元素的质量分数最大
【分析】根据无机盐的概念和运用化学式的含义与有关计算进行解答即可。
【解答】解：A、碳、氮元素的质量比为（12×16）：（14×2）＝48：7，选项正确，符合题意；
B、达菲（C16H28N2O4•H3PO4）属于无机盐，含有磷元素，不属于磷肥，选项错误，不符合题意；
C、氢、氧原子的个数之比为31：8，选项错误，不符合题意；
D、因为12×16＞16×8＞1×39＞1×31＞14×2，所以氮元素的质量分数最大，选项错误，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（1.5分）最近，我国科学家设计了一种协同转化装置实现了两种气体的高效去除。该过程发生反应的微观示意图如图所示（所有反应物和生成物前的化学计量数均为1）。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的生成物X为单质硫
B．该反应前后碳元素的化合价不相同
C．该反应说明原子在化学反应中不可再分
D．该反应可将有毒气体全部转化为无毒气体
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图、分子结构模型、质量守恒定律以及题干信息“所有反应物和生成物前的化学计量数均为1”可知，该反应是由二氧化碳和硫化氢在一定条件下反应一氧化碳、水和硫，化学方程式为CO2+H2SCO+H2O+S。
A．由以上分析可知，该反应的生成物X为单质硫，选项说法正确；
B．在反应物二氧化碳中，碳元素显+4价，在生成物一氧化碳中，碳元素显+2价，即该反应前后碳元素的化合价不相同，选项说法正确；
C．该反应说明原子在化学反应中不可再分，选项说法正确；
D．反应物中的硫化氢和生成物中的一氧化碳均为有毒气体，所以该反应并不能将有毒气体全部转化为无毒气体，选项说法错误。
故选：D。
【点评】试题通过给出的微粒模型，检测学生从微观角度认识化学的意识和能力。
8．（1.5分）推理是一种重要的化学思维方法，下列叙述正确的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【分析】A、根据粒子所带电荷判断；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
C、根据溶液的概念来分析；
D、显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．（1.5分）工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均为46g
B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3
C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D．将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液中溶质和溶剂的大小；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断某种溶液的状态。
【解答】解：A、在叙述物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为40g：100g＝2：5，故B错误；
C、60℃时，M点在氯化钾和重铬酸钾溶解度曲线的下方，所以对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和，故C正确；
D、60℃的146g K2Cr2O7溶液的状态不能确定，所以降温至40℃，析出固体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（1.5分）常温下，分别向四份一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至过量，并充分反应。下列有关图象正确的是（　　）
A．加入Zn
B．加入MgO
C．加入NaOH溶液
D．加入BaCl2溶液
【分析】A、根据锌与稀硫酸的反应分析；
B、根据氧化镁与稀硫酸的反应分析；
C、根据中和反应是放热反应分析；
D、根据氯化钡与稀硫酸的反应分析。
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn，生成了氢气的质量逐渐增加，反应完后不再增加，故A图象不正确；
B、向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氧化镁，溶液中溶质的质量分数应增大，反应完后，不再增大，故B图象不正确；
C、常温下，溶液的温度不为0，故C图象不正确；
D、向份一定质量的稀硫酸中逐渐加BaCl2溶液至过量，生成了硫酸钡沉淀，反应完后，沉淀的质量不再增加，故D图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题（共3题，第11题9分，第12题8分，第13题8分，共25分）
11．（9分）某兴趣小组在实验室中对金属Na与CO2的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）CO2气体的制备

CO2气体的发生装置可以选择图中的　B　（填标号），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
②欲收集一瓶纯净干燥的CO2气体，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　C　→　E　→　G　（填标号）。
（2）金属Na与CO2的反应

步骤
现象
结论
Ⅰ．按以上装置进行实验，充分反应后，将硬质玻璃管中的固体产物移至烧杯，加入　稀盐酸　（填试剂名称）
固体部分溶解，产生大量气泡
/
Ⅱ．将步骤Ⅰ中产生的气体通入澄清石灰水
　澄清石灰水变浑浊　
该气体为CO2
Ⅲ．对步骤Ⅰ中剩余的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥
得到黑色固体粉末
/
③结合上述实验步骤Ⅰ、Ⅱ可得，固体产物中存在Na2CO3；经检测，步骤Ⅲ中得到的黑色固体为单质碳，则金属Na与CO2气体发生反应的化学方程式为　4Na+3CO22Na2CO3+C　。
【分析】该题考查的是二氧化碳的实验室制法，以及在收集过程中的除杂问题，还有实验现象的描述及根据反应物与生成物之间的关系来配平化学方程式。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳用的是石灰石跟稀盐酸，固液混合不加热的方法。由图象和题意可知，B装置符合。题目中说要收集纯净干燥的二氧化碳，首先我们要考虑的是纯净，因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体容易挥发，所以二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，应选择饱和的碳酸氢钠溶液，又因为我们要得到干燥的二氧化碳，所以要选择干燥剂，干燥二氧化碳气体要选择浓硫酸干燥，不能选用氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，因为二氧化碳会和氢氧化钠反应，会减少二氧化碳的含量，最后干燥的二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集。因为我要的是纯净干燥的二氧化碳，所以要先除杂在干燥，防止干燥后在进入水蒸气。故答案为：B； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C，E，G。
（2）由题意和表格信息可知，固体部分溶解，产生大量二氧化碳气体，分析可知应该是酸与碳酸盐反应，所以酸溶液可以选择稀盐酸溶液。将二氧化碳通入澄清石灰水的现象是澄清石灰水变浑浊，根据分析和实验证实金属钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和单质碳，由于图象上用的时酒精喷灯，所以反应条件应该是高温，故化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C．故答案为：稀盐酸（其他答案也可以，合理即可）；澄清石灰水变浑浊；4Na+3CO22Na2CO3+C。
【点评】该题难度适中，对于化学中等水平的学生来说是可以接受的，这题主要考查的细节，最后一问的化学方程式的反应条件多数学生会出错，需要注意。
12．（8分）以铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料提取金属Al的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）NaAlO2中铝元素的化合价为　+3　。
（2）该流程中“操作Ⅰ”为　过滤　，该操作中玻璃棒的作用为　引流　。
（3）写出该流程中生成Fe（OH）3的化学方程式　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3+3NaCl　；该反应属于　复分解　反应（填基本反应类型）。
（4）物质X为　NaCl　（填化学式）。
（5）加热Al（OH）3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂，写出该步骤发生反应的化学方程式　2Al（OH）33H2O+Al2O3　。
【分析】（1）根据化合物显中性原则计算化合价；
（2）根据固液分离的方法回答此题；
（3）找到反应物含有铁元素的物质，然后与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
（4）根据化学反应方程式分析生成物化学式；
（5）根据题目信息结合抑制反应物和生成物书写化学方程式。
【解答】解：（1）设铝元素化合价为x，偏铝酸钠中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合物显中性原则，（（+1）×1）+（（﹣2）×2）+（x×1）＝0，x＝+3；
故答案为：+3。
（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤中玻璃棒起到引流作用，避免液体溅出，造成损失；
故答案为：过滤；引流。
（3）含有铁元素为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应物相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
故答案为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3+3NaCl；复分解。
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应也生成了氯化钠，因此X为氯化钠；
故答案为：NaCl。
（5）氢氧化铝加热生成了氧化铝，还有氢元素未出现，而结合生成的是一种常见溶剂，所以可知另一产物为水，所以氢氧化铝在加热条件下反应生成了氧化铝和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：2Al（OH）33H2O+Al2O3。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
13．（8分）小明同学加热实验室某不纯的KMnO4固体分解制备O2（杂质可溶于水且受热不分解），完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题：
（1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为　MnO2　（填化学式），在另两种实验室制备O2的方法中，该物质被用作　催化剂　。
（2）该分解过程生成的O2的质量为　1.6　g。
（3）计算该固体中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。

【分析】该题考查的实验室制取氧气的方法以及化学方程式的计算，还有对图象中数据的分析与整理。
【解答】解：（1）由题意可知，该图象是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，有图象可知高锰酸钾全部分解，带反应后加入溶解，题干中说明杂质可以溶于水，而生成物中只有二氧化锰不溶于水，且二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气中起到了催化作用，故答案为：MnO2；催化剂。
（2）有图象可知，反应前后固体质量共减少了20﹣18.4＝1.6g，由化学方程式可知，该过程中只生成了氧气，没有生成其他气体或者液体，所以生成的氧气的质量为1.6g。故答案为：1.6。
（3）由题意可知，生成的氧气是由高锰酸钾分解得到了，根据化学方程式计算可知：设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
x 1.6g
316 32
＝
解得x＝15.8g
原固体样品中高锰酸钾的质量为15.8g，由图象可知原固体样品为20g，所以该固体中KMnO4的质量分数为×100%＝79%。
答：该固体中KMnO4的质量分数为79%。
【点评】该题考查的是化学方程式的计算，还有对数据的分析，难度适中，不适合做压轴题，可在计算题中出现。