2021年广东省深圳市中考化学模拟试卷（b）

这是一份2021年广东省深圳市中考化学模拟试卷（b），共18页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年广东省深圳市中考化学模拟试卷（B）
一、选择题（本题包括15小题，每小题1.5分，共15分.每小题只有一个正确答案）
1．（1.5分）下列化学用语书写规范的是（　　）
A．氧化铝：AlO B．二个氮分子：2N
C．1个甲烷分子：CH4 D．1个氢氧根离子：OH﹣1
2．（1.5分）下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．铝镁合金属于复合材料
3．（1.5分）某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（　　）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
C．校园土壤适合于大多数植物的生长
D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）
4．（1.5分）如图实验中的水发生了化学变化的是（　　）
A．排水法收集氧气
B．探究液体压强的特点
C．探究水的组成
D．探究流体压强与流速的关系
5．（1.5分）钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．钠原子的相对原子质量为22.99g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．Na+的核内质子数为10
D．人体缺钠易导致骨质疏松
6．（1.5分）“观音素麻花“是四川遂宁特产，因其“香酥、嘎嘣脆”深受八方游客喜爱!主要采用优质面粉和小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。下列关于油酸的说法错误的是（　　）
A．油酸中含有氧分子
B．油酸属于有机物
C．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D．油酸中碳元素的质量分数最大
7．（1.5分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3
B．每个丁分子中共含有4个原子
C．该反应不属于基本反应类型
D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1
8．（1.5分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
B．t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
C．t3℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
9．（1.5分）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
HCl溶液
H2SO4溶液
过量的BaCl2溶液
过滤
B
CO
O2
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（1.5分）下列分析正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉变红
铁没有铜活泼
B
氢气通入灼热的氧化铜粉末中
红色粉末变黑
氢气具有还原性
C
向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸
产生白色沉淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括3小题，共25分）
11．（8分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）试剂A与试剂B的组合为　 　（填序号）。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
（3）流程中Mg元素必须转化成　 　（填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式　 　。
（5）该工业副产品H2，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是　 　。氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的装置。目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　 　（答一条即可）。
12．（8分）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）仪器a的名称是　 　；
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现　 　色火焰；装置C中的现象是　 　；
（3）装置D的作用是　 　（用化学方程式表示）；
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是　 　，并观察装置C中的现象　 　；
（5）小明为了用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为　 　，量筒的作用　 　。
13．（9分）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 　、　 　；
（2）该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。

2021年广东省深圳市中考化学模拟试卷（B）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题1.5分，共15分.每小题只有一个正确答案）
1．（1.5分）下列化学用语书写规范的是（　　）
A．氧化铝：AlO B．二个氮分子：2N
C．1个甲烷分子：CH4 D．1个氢氧根离子：OH﹣1
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氧化铝是由显+3价的铝元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Al2O3；故选项错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以二个氮分子可表示为：2N2；故选项错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个甲烷分子可表示为：CH4；故选项正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个氢氧根离子可表示为：OH﹣；故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
2．（1.5分）下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．铝镁合金属于复合材料
【分析】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
B、根据化学反应伴随着能量变化，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据材料的分类来分析。
【解答】解：A、高钙豆奶粉中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
B、化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，故选项说法正确。
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
D、铝镁合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解乳化作用、对元素概念的理解、化学反应伴随着能量变化等是正确解答本题的关键。
3．（1.5分）某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（　　）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
C．校园土壤适合于大多数植物的生长
D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）
【分析】A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红；
B、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性；
C、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性；
D、当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、橘子汁的pH＝3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
B、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；
C、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH＝6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说法正确；
D、洁厕剂的pH＝2，显酸性，而大理石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反应，所以洁厕剂会腐蚀大理石，故说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（1.5分）如图实验中的水发生了化学变化的是（　　）
A．排水法收集氧气
B．探究液体压强的特点
C．探究水的组成
D．探究流体压强与流速的关系
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【解答】解：A、排水法收集氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、探究液体压强的特点的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、探究水的组成过程中有新物质氢气与氧气生成，属于化学变化；
D、探究流体压强与流速的关系的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
5．（1.5分）钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．钠原子的相对原子质量为22.99g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．Na+的核内质子数为10
D．人体缺钠易导致骨质疏松
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、钠原子的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确；
C、Na+的核内质子数为11，该选项说法不正确；
D、人体缺钙易导致骨质疏松，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（1.5分）“观音素麻花“是四川遂宁特产，因其“香酥、嘎嘣脆”深受八方游客喜爱!主要采用优质面粉和小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。下列关于油酸的说法错误的是（　　）
A．油酸中含有氧分子
B．油酸属于有机物
C．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D．油酸中碳元素的质量分数最大
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A、油酸（化学式C18H34O2）中含有油酸（化学式C18H34O2）分子而不含氧分子。错误；
B、油酸（化学式C18H34O2）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。正确；
C、根据油酸的化学式C18H34O2可知，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成。正确；
D、油酸（化学式C18H34O2）中碳氢氧质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）＝216：34：32，所以油酸中碳元素的质量分数最大。正确；
故选：A。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
7．（1.5分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3
B．每个丁分子中共含有4个原子
C．该反应不属于基本反应类型
D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1
【分析】根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。
A．甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故错误；
B、丁是N2，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；
C、该反应属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；
D、由化学方程式可知，生成的丙（水）、丁（氮气）两种物质的分子个数比为6：2＝3：1，故正确；
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
8．（1.5分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
B．t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
C．t3℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断蒸发等质量的水后，析出晶体质量的大小。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲和丙的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为×100%≠40%，故B错误；
C、t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲＞乙＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（1.5分）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
HCl溶液
H2SO4溶液
过量的BaCl2溶液
过滤
B
CO
O2
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、H2SO4溶液能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、一氧化碳与氧气的混合气体通入到盛有氧化铜的玻璃管中在加热条件下易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Cu粉能与过量AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（1.5分）下列分析正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉变红
铁没有铜活泼
B
氢气通入灼热的氧化铜粉末中
红色粉末变黑
氢气具有还原性
C
向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸
产生白色沉淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据反应现象推导结论，并结合物质的性质进行判断：铁和硫酸铜反应生成铜，氢气还原氧化铜生成铜，硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，酸、碱反应生成盐和水的反应是中和反应．
【解答】解：A、金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红，说明铁比铜活泼，故错误；
B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，若黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，现象描述错误，故错误；
C、硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用此性质检验某溶液中是否含有氯离子，故向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸后产生白色沉淀，可证明汗液中含有氯离子，正确；
D、纯碱与盐酸混合有气泡产生，说明二者可发生反应，但纯碱是盐，二者发生的不是中和反应，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质之间的反应、氯离子的检验、中和反应等知识，掌握相关知识才能结合具体语境进行正确的分析和解答．
二、（本题包括3小题，共25分）
11．（8分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）试剂A与试剂B的组合为　②④　（填序号）。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　。
（3）流程中Mg元素必须转化成　Mg（OH）2　（填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　。
（5）该工业副产品H2，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是　无污染　。氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　电　能的装置。目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　制取价格较高　（答一条即可）。
【分析】（1）根据除杂的原理来分析；
（2）根据分离混合物的方法与所需仪器及其作用来分析；
（3）根据物质的性质与转化来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据氢能的优点、燃料电池的工作原理来分析。
【解答】解：（1）含有氯化钙、氯化镁等物质，可以利用碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离子与氢氧根离子、碳酸根离子，生成碳酸镁和氢氧化镁沉淀，选择含有碳酸根和氢氧根离子的试剂，因为制备氢氧化钠，所以加入阳离子为钠离子即可，避免引入其他杂质，所以选择氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：②④；
（2）操作A实现了固液分离，采用操作为过滤，过滤利用玻璃仪器为烧杯，盛取滤液，玻璃棒引流滤液；漏斗，过滤滤液；
故答案为：引流；
（3）要除去镁离子需要将其转化为沉淀，而含有镁元素的沉淀是氢氧化镁，所以流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。
故答案为：Mg（OH）2；
（4）反应物有氯化钠，生成物有氢氧化钠、氯气和氢气，反应物缺少氢元素和氧元素，因此反应物还需要水，所以氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，所以从环保角度看氢能的优点是无污染；氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置。H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。
故答案为：无污染；电；制取价格较高。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（8分）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）仪器a的名称是　分液漏斗　；
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现　蓝紫　色火焰；装置C中的现象是　高锰酸钾溶液褪色　；
（3）装置D的作用是　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　（用化学方程式表示）；
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是　点燃酒精灯前先通一段时间的氧气，如果，说明与氧气无关　，并观察装置C中的现象　高锰酸钾溶液不褪色　；
（5）小明为了用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为　cdb　，量筒的作用　测量液体的体积　。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析解答。
（3）装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，进行分析解答。
（4）排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在产生二氧化硫前先通一段时间氧气，进行分析解答。
（5）用图2装置收集一定量的氧气，排出水的体积即为收集氧气的体积，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使＝高锰酸钾溶液褪色，装置C中的现象是高锰酸钾溶液褪色。
（3）装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是点燃酒精灯前先通一段时间的氧气，如果高锰酸钾溶液不褪色，说明与氧气无关。
（5）用图2装置收集一定量的氧气，排出水的体积即为收集氧气的体积，长导管是出水管，短导管是进气管，装置接口连接的顺序为cdb，量筒的作用是测量液体的体积。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）蓝紫；高锰酸钾溶液褪色；
（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（4）点燃酒精灯前先通一段时间的氧气；高锰酸钾溶液不褪色；
（5）cdb；测量液体的体积。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
13．（9分）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　6.99　、　1.02　；
（2）该化肥属于　不合格　（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【分析】（1）根据图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g进行分析；
（2）根据生成沉淀的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba（OH）2的质量分数。
【解答】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5g×x 6.99g
＝
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
＝
y＝3.42%
故答案为：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。