2021年福建省漳州市龙海二中中考化学二模试卷

2021年福建省漳州市龙海二中中考化学二模试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．（3分）下列属于化学变化的是（　　）

A．海水晒盐 B．冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎

2．（3分）下列化学用语正确的是（　　）

A．两个氯原子：Cl2 B．氧化铝：AlO 

C．钙离子：Ca+2 D．干冰 CO2

3．（3分）“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（　　）

A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 

B．提倡公交出行，减少尾气排放 

C．加强植树造林，改善空气质量 

D．垃圾分类回收，增强节约意识

4．（3分）如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是（　　）

A．如图：检查气密性 B．如图：制取 

C．如图：收集 D．如图：验满

5．（3分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾 

B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 

C．10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mL 

D．滴瓶上的滴管使用过后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶

6．（3分）物质性质决定用途。下列说法错误的是（　　）

A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 

B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 

C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质 

D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源

7．（3分）如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（　　）

A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 

B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1 

C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 

D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点

8．（3分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度受温度影响比乙小 

B．15℃时甲、乙的溶解度相等 

C．30℃时乙的溶解度为30g 

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

9．（3分）如图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A．x＝2 

B．该反应中有4种氧化物 

C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变 

D．若反应中甲、乙的分子个数比为1：2时，则无物质戊生成

10．（3分）加热KClO3和MnO2的混合物制氧气时，反应中MnO2在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的图象正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

二、解答题（共8小题，满分70分）

11．（15分）（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？必需品　   　，可能含有的化学元素　   　。

（2）请利用所学的化学知识回答。

① 铅笔芯粉末因为含有　   　，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；

② 油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是　   　；

③ 冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是　   　，预防中毒的措施是　   　。

（3）盐酸中滴入紫色石蕊试液时显　   　色，滴入无色酚酞时显无色；打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有　   　产生，这说明浓盐酸具有　   　性。盐酸常用于金属表面除锈，有关反应的化学方程式为　   　氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显　   　色，滴入无色酚酞时显　   　色。稀释浓硫酸时，要把　   　缓缓地沿器壁注入　   　中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。

12．（6分）依据实验和图2溶解度曲线回答问题。25℃时，向图1中4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是　   　。

A．①②

B．②③④

C．③④

D．①②③

（2）④中溶液的溶质质量分数约为　   　。

A．40%

B．28.6%

C．25.9%

D．无法计算

（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为　   　g。

13．（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而　   　（填“增大”或“减小”）。

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用　   　结晶方法。

（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数　   　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）t2℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：　   　。

（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是　   　。

14．（6分）根据下图回答有关问题：

（1）写出实验①中反应的化学方程式　   　．

（2）实验②中可观察到铁片的表面　   　，说明铁的金属活动性比铜　   　．（填“强”或“弱”）

（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是　   　处．（填“a”或“b”或“c”）

（4）你认为防止铁架台生锈的方法有　   　．（写一点）

15．（12分）根据如图回答问题

（1）写出仪器a的名称　   　。

（2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为　   　。

（3）某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是　   　，你的改进措施是　   　。

（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为　   　，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为　   　，将溶液加热，现象为　   　。

（5）某气体能用E装置收集，说明该气体具有的物理性质是　   　。

（6）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，收集氨气的装置为　   　，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是　   　。

16．（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是　   　．写出CO还原Fe2O3的化学方程式　   　；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　   　；方程式　   　

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　   　．

17．（7分）用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）图1中，发生反应的化学方程式为　   　。

（2）图2中，CD段气压变化的原因是　   　。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2．计算空气中氧气体积分数的表达式为　   　（用V、V1、V2表示）。

18．（7分）近期，我国科研团队发现：将铂以原子级别分散在载体表面，可将二氧化碳高效转化为甲醇，已知主要反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O

（1）铂在二氧化碳转化过程中所起的作用是　   　。

（2）17.6万吨的二氧化碳可转化为几万吨的甲醇？

2021年福建省漳州市龙海二中中考化学二模试卷

参考答案

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．C； 2．D； 3．A； 4．C； 5．D； 6．C； 7．B； 8．B； 9．B； 10．B；             

二、解答题（共8小题，满分70分）

11．水； 氧、氢； 石墨； 隔绝空气； 一氧化碳； 注意通风； 红； 白雾；              挥发；              6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；              蓝；              红；              浓硫酸；              水；              12．D；              C；              120；              13．减小；              蒸发；              不变；              加入30g甲物质或蒸发掉50g水；              甲＞乙＞丙；              14．3Fe+2O2Fe3O4；              覆盖一层红色物质；              强；              b；              保持铁架台干燥（合理答案均可）；              15．试管；              2KClO32KCl+3O2↑；              高锰酸钾粉末随气流进入水中；              在试管口加一团棉花；              CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；              紫色变红色；              红色变紫色；              难溶于水（不溶或不易溶于水）；              D；              水进入集气瓶，并且变为红色；              16．红色粉末变黑；              3CO+Fe2O33CO2+2Fe；              石灰水变浑浊；              CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；              点燃尾气，防止污染大气；              17．4P+5O22P2O5；              温度降低至室温、瓶中氧气被消耗；              ；              18．催化作用；