2021年北京市海淀区中考化学二模试卷

2019年北京市海淀区中考化学二模试卷

一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）

1．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起骨质疏松的是（　　）

A．Na B．Zn C．Mg D．Ca

2．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（　　）

A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气

3．（1分）下列物质中，属于溶液的是（　　）

A．蒸馏水 B．牛奶 C．泥水 D．蔗糖水

4．（1分）为保证实验安全，下列做法正确的是（　　）

A．凑近容器口闻药品的气味 

B．加热时，试管口对着他人 

C．蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌 

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯

5．（1分）下列化学式能正确表示物质组成的是（　　）

A．氢氧化镁﹣MgOH                     B．高锰酸钾﹣KmnO4 

C．氧化铁﹣Fe2O3 D．碳酸钠﹣NaCO3

6．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（　　）

A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣

7．（1分）下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn

8．（1分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（　　）

A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊试液 

C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条

9．（1分）如图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（　　）

A．试管1中得到的气体是H2 

B．试管2中的气体能支持燃烧 

C．试管1和2中气体的质量比为2：1 

D．该实验说明水不是由一种元素组成的

10．（1分）下列实验操作能达成实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．（1分）依据下列实验和数据回答题。

向100 g水中加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～③溶液，①～③中属于饱和溶液的是（　　）

A．① B．② C．③ D．①和②

12．（1分）依据下列实验和数据回答题。

向100 g水中加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～③，下列说法中，正确的是（　　）

A．固体A的溶解度：①＜② B．溶质质量：①＜③ 

C．溶液质量：②＝③ D．溶质质量分数：①＝②

二、非选择题（共33分）

13．（1分）补齐连线。从13﹣A或13﹣B两题中任选一个作答，若均作答，按13﹣A计分。

14．（2分）火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。

（1）从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是　   　。

（2）火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为　   　。

15．（2分）2021年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30 kg黄金、4.1 t白银和2.7 t铜。

（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是　   　（填字母序号）。

A．有金属光泽      B．导电性好      C．化学性质较稳定

（2）用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请从金属活动性顺序的角度解释原因：　   　。

16．（5分）阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。

花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。

由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。

表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）

*ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。

因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：　   　。

（2）文中提到花青素的化学性质有　   　（写出一条即可）。

（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是　   　。

（4）由图1得出的结论为　   　。

（5）下列说法正确的是　   　（填字母序号）。

A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂

B．菊花不适合提取花青素

C．富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存

D．只有富含花青素的食物才具有抗氧化性

17．（2分）碳酸钡（BaCO3）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如图所示。

（1）分离装置中所用的分离方法是　   　（填“过滤”或“蒸发”）。

（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X为　   　。

18．（3分）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 NH3 +H2O+CO2═NH4HCO3，该反应所属的基本反应类型为　   　反应。

（2）用该方法吸收22 t CO2后，理论上最多能产出NH4HCO3　   　t。

（3）下列说法正确的是　   　（填字母序号）。

A．原料NH3中，N元素的化合价为+3

B．净化气中CO2的含量低于烟气

C．经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液

19．（2分）根据如图回答问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为　   　。

（2）实验B中，观察到铁丝剧烈燃烧，　   　，放大量热。

20．（2分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。

（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为　   　。

（2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，　   　（填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。

21．（3分）用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。

（1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为　   　。

（2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为　   　。

（3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的

目的是　   　。

22．（2分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时④变红，通气一段时间后①变红，②③始终不变色。

（1）能说明CO2密度比空气大的现象是　   　。

（2）①也能变红，说明微粒具有的性质是　   　。

23．（3分）实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。

（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　   　。

（2）b点时，烧瓶内的溶液呈　   　（填“酸”“碱”或“中”）性。

（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是　   　（填字母序号）。

24．（6分）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色

甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为　   　。

（2）实验1﹣1的目的是　   　。

（3）综合分析实验1﹣2，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是　   　。

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与　   　有关。

（5）2﹣2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为　   　。

（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是　   　（填字母序号）。

A．除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好

B．在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C．用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

2019年北京市海淀区中考化学二模试卷

参考答案

一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）

1．D； 2．A； 3．D； 4．C； 5．C； 6．B； 7．A； 8．A； 9．C； 10．D；              11．B；              12．B；             

二、非选择题（共33分）

13．略； 14．使可燃物与氧气/空气充分接触； 2KNO32KNO2+O2↑； 15．B； 金、银、铜在金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前；              16．15：11：6；              与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）；              蓝莓；              在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）；              ABC；              17．过滤；              Na2CO3；              18．化合；              39.5；              BC；              19．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；              火星四射、生成黑色固体；              20．2Mg+O22MgO；              不能；              21．98：2；              浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压；              加快散热，避免液体飞溅；              22．开始通气时，④变红而①未变红（或④比①先变红）；              微粒不断运动；              23．HCl+NaOH＝NaCl+H2O；              碱；              c、d；              24．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；              探究FeCl3是否会与盐酸反应；              酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2；              盐酸浓度和反应时间；              盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗；              BC；