2021年江苏省苏州市张家港市中考化学模拟试卷（6月份）

这是一份2021年江苏省苏州市张家港市中考化学模拟试卷（6月份），共35页。试卷主要包含了单项选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省苏州市张家港市中考化学模拟试卷（6月份）
一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（　　）
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
D．氢气是21世纪的理想能源
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（　　）
A．3个氢氧根离子：3OH
B．2个氯原子Cl2
C．氧原子的结构示意图：
D．葡萄糖的化学式：C6H12O6
3．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．干冰升华时吸收大量的热﹣﹣人工降雨
B．小苏打能和胃酸反应﹣﹣治疗胃酸过多
C．生石灰极易和水反应﹣﹣食品干燥剂
D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀﹣﹣服用鸡蛋清减轻人体重金属中毒
4．（2分）下列分类、归纳中正确的是（　　）
A．氧化物：SO2、H2SO4
B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．纯净物：空气、钢铁
D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
5．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯
C．量取液体 D．移走蒸发皿
6．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
7．（2分）下列与水相关的说法错误的是（　　）
A．水在天然循环的过程中发生了物理变化
B．活性炭可吸附水中的色素及异昧
C．纯净的井水属于混合物
D．水的硬度与人体健康没有关系
8．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
9．（2分）下列对浓硫酸的认识正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥剂
B．浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体
C．浓硫酸能和金属锌反应产生氢气
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
10．（2分）下列说法错误的是（　　）
A．称为糖类的有机物都有甜味
B．人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收
C．工业酒精中含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒
D．糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
11．（2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（　　）
A．用碘水可以检验食物中是否存在淀粉
B．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
C．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
D．用肥皂水区分硬水和软水
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、NO3﹣、HCO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
13．（2分）下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精除去附着在试管内壁的碘
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
14．（2分）一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
A．中子数不同 B．核外电子数不同
C．核内质子数不同 D．最外层电子数不同
15．（2分）下列实验方案不可行的是（　　）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水
D．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
16．（2分）如图是某反应的微观示意图。下说法正确的是（　　）

A．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9
B．乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应是置换反应
17．（2分）某同学利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸等药品探究Al和Cu的金属活动性强弱。下列说法正确的是（　　）
A．选用其中两种合适的药品即可达到实验目的
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．利用这些药品最多只能设计出一种实验方案
D．AlCl3溶液中加入Cu不能用来探究两种金属的活动性强弱
18．（2分）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
19．（2分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
20．（2分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
21．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
22．（2分）下列排列顺序正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
23．（2分）在一定量的稀氢氧化钠溶液（加入了2﹣3滴酚酞试液）中加入一定量的稀盐酸。不能说明两者发生了中和反应的事实是（　　）
A．酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色
B．混合溶液的温度升高到最大值后减小
C．混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7
D．滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生
24．（2分）下列物质间的转化关系不能实现的是（　　）
A．H2SO4溶液H2H2O
B．NaOH溶液NaCl溶液NaNO3
C．CCOCO2
D．Ca（OH）2溶液CaCl2溶液CaCO3沉淀
25．（2分）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
二、解答题（共7小题，满分50分）
26．（5分）写出下列反应的化学方程式。
（1）工业炼铁的主要反应原理：　 　。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水：　 　。
（3）用光分解水的方法制备氢气：　 　。
（4）用氢氧化钠和硫酸铵混合加热以检验硫酸铵中的铵根：　 　。
（5）在饱和氯化钠溶液中先后通入NH3、CO2制备小苏打，同时得到氯化铵：　 　。
27．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气燃烧过程中的能量转化方式为　 　。
（2）针剂小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制的原因是　 　。
（3）天然水多为硬水，日常生活中可用　 　的方法降低水的硬度。
（4）盐场用海水晒盐的原理是　 　。
（5）开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗的原因是　 　。
28．（3分）学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是　 　。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、　 　、转移等。
（3）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸。加入酚酞的目的是　 　。
29．（5分）某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　 　。
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①　 　，②　 　，③　 　，④将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。

30．（7分）氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　 　。
（2）溶液A中的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是　 　。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　 　。
31．（12分）碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。
[探究活动1]：
向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象，如表所示。
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
查阅资料：紫甘蓝显色随pH的变化情况如下：
pH
7.5﹣9
10﹣11.9
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
[得出结论1]：两种溶液的　 　是碳酸钠大于碳酸氢钠。
[探究活动2]：
用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。则　 　试管中放的碳酸氢钠。
[得出结论2]：
碳酸氢钠的热稳定性　 　碳酸钠（填“大于”或“小于”）。写出B烧杯中的化学反应方程式：　 　。
[探究活动3]；
向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

[得出结论3]：
c点的溶质为　 　（写化学式）。碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为
　 　，　 　。
[探究活动4]：
根据[探究活动3]，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是　 　。

32．（13分）铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是　 　。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是　 　。
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为　 　；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为　 　。
（3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。

①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为　 　；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量。

2021年江苏省苏州市张家港市中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（　　）
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
D．氢气是21世纪的理想能源
【分析】A．根据石油、煤炭对环境的影响，进行分析判断。
B．根据造成温室效应的主要气体来分析。
C．根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
D．根据氢能的优点来分析。
【解答】解：A．石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故选项说法错误。
B．二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故选项说法正确。
C．天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水，与汽油相比减少了污染物的排放，所以用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，故选项说法正确。
D．氢气的热值高、原料来源广，且生成物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是21世纪的理想能源，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、温室效应的成因等是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（　　）
A．3个氢氧根离子：3OH
B．2个氯原子Cl2
C．氧原子的结构示意图：
D．葡萄糖的化学式：C6H12O6
【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、根据常见有机物的化学式进行分析判断。
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣，故选项化学用语错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，故选项化学用语错误。
C、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为氧离子，故选项化学用语错误。
D、葡萄糖的化学式为C6H12O6，故选项化学用语正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．干冰升华时吸收大量的热﹣﹣人工降雨
B．小苏打能和胃酸反应﹣﹣治疗胃酸过多
C．生石灰极易和水反应﹣﹣食品干燥剂
D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀﹣﹣服用鸡蛋清减轻人体重金属中毒
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A．干冰升华时吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，对应关系正确；
B．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打治疗胃酸过多，对应关系正确；
C．生石灰极易和水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，对应关系正确；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析变浑浊，不属于变性，不能说明服用鸡蛋清可减轻人体重金属中毒；鸡蛋白溶液中加入硫酸铅等重金属盐溶液，会发生变性，这才能说明服用鸡蛋清可减轻人体重金属中毒，对应关系错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列分类、归纳中正确的是（　　）
A．氧化物：SO2、H2SO4
B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．纯净物：空气、钢铁
D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
【分析】A、根据氧化物的特点考虑；
B、根据复合肥的判断方法考虑；
C、根据物质的组成考虑；
D、根据有机物的判断方法考虑。
【解答】解：A、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故A错；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，钢铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，故C错；
D、C2H5OH、CH3COOH中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉氧化物、复合肥、纯净物、有机物的特点和判断方法。
5．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯
C．量取液体 D．移走蒸发皿
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列与水相关的说法错误的是（　　）
A．水在天然循环的过程中发生了物理变化
B．活性炭可吸附水中的色素及异昧
C．纯净的井水属于混合物
D．水的硬度与人体健康没有关系
【分析】A．根据水的天然循环和物理变化和化学变化的判别分析判断；
B．根据活性炭在净水中的作用分析判断；
C．根据纯净物和混合物的概念分析判断；
D．根据硬水的危害分析判断。
【解答】解：A．水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，故A正确；
B．活性炭在净水过程中利用本身的吸附性吸附水中的色素和异味，故B正确；
C．纯净的井水是由水和一些可溶性的杂质等组成，属于混合物，故C正确；
D．水的硬度对人体健康有关系，长期饮用硬度较大的水易患结石，故D不正确；
故选：D。
【点评】水是初中化学中重点学习的重要化合物，也是我们日常生活接触非常紧密的物质。关于水的知识一直是命题的热点，在平时学习过程中要多注意联系生活实际，多用学到的知识解释和水相关的问题。
8．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
【分析】A、溶液可以有颜色；B、NaCl不溶于植物油；C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%；D、根据溶液的特点考虑。
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；
B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；
C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；
D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点和判断方法。
9．（2分）下列对浓硫酸的认识正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥剂
B．浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体
C．浓硫酸能和金属锌反应产生氢气
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
【分析】A．根据浓硫酸显酸性只能干燥中性和酸性气体分析解答；
B．根据浓硫酸的物理性质分析解答；
C．根据浓硫酸有强氧化性，和金属反应不能产生氢气解答；
D．根据浓硫酸稀释的注意事项解答；
【解答】解：A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，但能和氨气反应，不能用来干燥氨气，故A不正确；
B．浓硫酸是一种无色的油状液体，没有刺激性气味，故B不正确；
C．浓硫酸有强氧化性，常温下和金属发生钝化反应表面生成致密的氧化膜，不会产生氢气，故C不正确；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查浓硫酸的特性和稀释方法，掌握浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性以及正确的稀释方法是解答的关键。
10．（2分）下列说法错误的是（　　）
A．称为糖类的有机物都有甜味
B．人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收
C．工业酒精中含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒
D．糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
【分析】A、根据糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质分析；
B、根据蛋白质的代谢过程分析；
C、根据甲醇的毒性分析；
D、根据营养素的作用分析。
【解答】解：A、糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质，淀粉、纤维素没有甜味，故错误；
B、人们从食物中摄人的蛋白质，不能直接被吸收，在体内酶的作用下，先要与水反应转化成各种小分子的氨基酸才能被吸收，故正确；
C、工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能用于勾兑饮用酒，故正确；
D、糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量，只不过提供的能量多少不同，故正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
11．（2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（　　）
A．用碘水可以检验食物中是否存在淀粉
B．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
C．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
D．用肥皂水区分硬水和软水
【分析】A．根据淀粉的性质来分析；
B．根据纤维的检验方法来分析；
C．根据铝的化学性质来分析；
D．根据检验硬水与软水的方法来分析。
【解答】解：A．淀粉与碘变蓝色，所以可用碘水可以检验食物中是否存在淀粉，做法正确；
B．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，做法正确；
C．铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、沙等等来擦洗铝制炊具，用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，做法错误；
D．硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，蒸发正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、硬水和软水的鉴别、淀粉的检验方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、NO3﹣、HCO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．（2分）下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精除去附着在试管内壁的碘
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据酒精能溶解碘，进行分析判断。
C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
D、根据硝酸钾易溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂。
B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理。
C、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理。
D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。
故A选项利用的去污原理与其他三个不同。
故选：A。
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
14．（2分）一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
A．中子数不同 B．核外电子数不同
C．核内质子数不同 D．最外层电子数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．
15．（2分）下列实验方案不可行的是（　　）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水
D．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
【分析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、溶于水吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此滴加酚酞试液不能判断氢氧化钠溶液是否变质，该选项不可行；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项可行；
C、溶于水吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，该选项可行；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时，氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项可行。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2分）如图是某反应的微观示意图。下说法正确的是（　　）

A．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9
B．乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应是置换反应
【分析】根据微观反应示意图书写化学方程式，然后利用化学方程式来分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
A．由化学方程式可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为（44×2）：（18×2）＝22：9，选项说法正确；
B．乙是氧气，是一种单质而不是氧化物，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，选项说法错误；
D．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题从对模型图的理解，质量守恒定律的应用和化学方程式的书写等方面进行了考查，是一道不错的习题。
17．（2分）某同学利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸等药品探究Al和Cu的金属活动性强弱。下列说法正确的是（　　）
A．选用其中两种合适的药品即可达到实验目的
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．利用这些药品最多只能设计出一种实验方案
D．AlCl3溶液中加入Cu不能用来探究两种金属的活动性强弱
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、选用两种试剂可实现实验目的，如选用铝和氯化铜溶液，或铜与氯化铝溶液，故选项说法正确。
B、选用铜与氯化铝溶液，或Al、Cu和稀盐酸，均可以得出Al和Cu的金属活动性强弱，CuCl2溶液不是不可或缺的试剂，故选项说法错误。
C、利用这些药品可以设计出多种实验方案，铝和氯化铜溶液，或铜与氯化铝溶液，Al、Cu和稀盐酸，故选项说法错误。
D、AlCl3溶液中加入Cu，不反应，可以得出铜的金属活动性比铝弱，能用来探究两种金属的活动性强弱，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
18．（2分）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
19．（2分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
20．（2分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断。
C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误。
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100，故选项说法正确。
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
21．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：D。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
22．（2分）下列排列顺序正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答。
B、根据硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙的溶解度进行分析判断。
C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
D、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故选项正确。
C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液显酸性，pH大于7；溶液的pH由小到大排列应为氢氧化钠、氯化钠、硫酸，故选项错误。
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、地壳里各元素的含量等是正确解答本题的关键。
23．（2分）在一定量的稀氢氧化钠溶液（加入了2﹣3滴酚酞试液）中加入一定量的稀盐酸。不能说明两者发生了中和反应的事实是（　　）
A．酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色
B．混合溶液的温度升高到最大值后减小
C．混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7
D．滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热；
硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：A、酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色，说明氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即氢氧化钠完全反应，该选项说明两者发生了中和反应；
B、混合溶液的温度升高到最大值后减小，说明氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热，该选项说明两者发生了中和反应；
C、混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即氢氧化钠完全反应，稀盐酸过量，该选项说明两者发生了中和反应；
D、滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成的，也可能是盐酸和硝酸银反应生成的，也可能是二者共同反应生成的，该选项不能说明两者发生了中和反应。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2分）下列物质间的转化关系不能实现的是（　　）
A．H2SO4溶液H2H2O
B．NaOH溶液NaCl溶液NaNO3
C．CCOCO2
D．Ca（OH）2溶液CaCl2溶液CaCO3沉淀
【分析】根据选项给出的物质名称和适当的试剂，推断反应是否能一步实现，判断选项的正确与否。
【解答】解：A、硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸不发生反应，B符合题意；
C、碳与少量氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，C不符合题意；
D、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，D不符合题意；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（2分）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
【分析】A、根据工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸进行分析；
B、根据复分解反应过程中，元素的化合价不变进行分析；
C、根据该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O进行分析；
D、根据硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸进行分析。
【解答】解：A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；
B、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误；
C、该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确；
D、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点。注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键。
二、解答题（共7小题，满分50分）
26．（5分）写出下列反应的化学方程式。
（1）工业炼铁的主要反应原理：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水：　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　。
（3）用光分解水的方法制备氢气：　2H2O2H2↑+O2↑　。
（4）用氢氧化钠和硫酸铵混合加热以检验硫酸铵中的铵根：　2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O　。
（5）在饱和氯化钠溶液中先后通入NH3、CO2制备小苏打，同时得到氯化铵：　NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）工业炼铁的主要反应原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
（3）水在光照和催化剂的作用下分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）氢氧化钠和硫酸铵混合加热生成硫酸钠、氨气和水；故填：2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
（5）氯化钠与氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl．故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
27．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气燃烧过程中的能量转化方式为　将化学能转化为热能　。
（2）针剂小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制的原因是　铝抗腐蚀性比铁强　。
（3）天然水多为硬水，日常生活中可用　煮沸　的方法降低水的硬度。
（4）盐场用海水晒盐的原理是　利用风吹日晒蒸发水分使氯化钠晶体析出　。
（5）开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗的原因是　水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的物质　。
【分析】（1）天然气燃烧放出大量的热，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）根据降低水的硬度的方法，进行分析解答。
（4）根据食盐的溶解度受温度影响变化不大，进行分析解答。
（5）根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】解：（1）天然气燃烧放出大量的热，天然气燃烧过程中的能量转化方式为将化学能转化为热能。
（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制，原因是铝抗腐蚀性比铁强。
（3）煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。
（5）水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的物质，故开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗。
故答案为：
（1）将化学能转化为热能；
（2）铝抗腐蚀性比铁强；
（3）煮沸；
（4）利用风吹日晒蒸发水分使氯化钠晶体析出；
（5）水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的物质。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
28．（3分）学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是　防止水倒流炸裂试管　。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、　溶解　、转移等。
（3）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸。加入酚酞的目的是　通过溶液颜色变化判断氢氧化钠能否和稀盐酸反应及其是否恰好和稀盐酸完全反应　。
【分析】（1）利用加热制取气体并且利用排水法收集气体，为了防止水倒流炸裂试管，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（2）配制溶液步骤：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移等；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流炸裂试管。
故填：防止水倒流炸裂试管。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移等。
故填：溶解。
（3）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，随着滴加稀盐酸，溶液颜色变浅，直至变成无色，说明氢氧化钠能和稀盐酸反应，恰好变成无色时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，因此加入酚酞的目的是通过溶液颜色变化判断氢氧化钠能否和稀盐酸反应及其是否恰好和稀盐酸完全反应。
故填：通过溶液颜色变化判断氢氧化钠能否和稀盐酸反应及其是否恰好和稀盐酸完全反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（5分）某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　氯化钠　。
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①　溶解制成热饱和溶液　，②　降温结晶　，③　过滤　，④将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠。
故填：氯化钠。
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，溶质质量、溶剂质量都不变，因此所得溶液的溶质质量分数不变。
故填：不变。
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。
故填：溶解制成热饱和溶液；降温结晶；过滤。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
30．（7分）氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　过滤　。
（2）溶液A中的阳离子是　H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+　（填离子符号）。
（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是　去除铁离子与铜离子　。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2　。
【分析】（1）考查固液分离常用的方法；
（2）根据反应方程式判断溶质组成；
（3）根据题目数据形成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH回答此题；
（4）氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（2）加入盐酸后，盐酸氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；
故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。
（3）根据题目信息在pH1.9到6，7时，氢氧化铁与氢氧化铜生成沉淀，所以条件pH在7﹣9，可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还残留在溶液中；
故答案为：去除铁离子与铜离子。
（4）溶液B中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此书写化学方程式；
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
31．（12分）碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。
[探究活动1]：
向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象，如表所示。
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
查阅资料：紫甘蓝显色随pH的变化情况如下：
pH
7.5﹣9
10﹣11.9
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
[得出结论1]：两种溶液的　酸碱度　是碳酸钠大于碳酸氢钠。
[探究活动2]：
用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。则　甲　试管中放的碳酸氢钠。
[得出结论2]：
碳酸氢钠的热稳定性　小于　碳酸钠（填“大于”或“小于”）。写出B烧杯中的化学反应方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
[探究活动3]；
向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

[得出结论3]：
c点的溶质为　NaHCO3、NaCl　（写化学式）。碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为
　Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl　，　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
[探究活动4]：
根据[探究活动3]，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是　向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，开始不产生气泡，一段时间后产生气泡的是碳酸钠溶液　。

【分析】溶液碱性越强，pH越高；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：[得出结论1]：
由表中数据可知，碱性增强过程中，溶液由蓝色变成绿色，碳酸氢钠溶液能使甘蓝汁液变蓝色，碳酸钠溶液能使甘蓝汁液变绿色，说明两种溶液的酸碱度是碳酸钠大于碳酸氢钠。
故填：酸碱度。
[探究活动2]：
观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊，说明反应没有生成二氧化碳，则甲试管中放的碳酸氢钠。
故填：甲。
[得出结论2]：
加热时碳酸氢钠能够分解生成二氧化碳，碳酸钠不能分解，说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠；
B烧杯中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：小于；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
[得出结论3]：
将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点的溶质为碳酸氢钠和氯化钠；
碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3、NaCl；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
[探究活动4]：
鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的方法：向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，开始不产生气泡，一段时间后产生气泡的是碳酸钠溶液。
故填：向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，开始不产生气泡，一段时间后产生气泡的是碳酸钠溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32．（13分）铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是　防止集气瓶炸裂　。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是　保持菜刀干燥　。
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为　4Fe+6H2O+3O2＝4Fe（OH）3　；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为　Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4　。
（3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。

①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为　Fe　；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式：　2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O　。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量。
【分析】（1）回忆铁丝在氧气中燃烧实验，回答实验目的；根据铁生锈的条件进行防锈处理；
（2）铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，据此书写化学方程式；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，据此书写化学方程式；
（3）①根据绿矾的组成回答此题；根据酸碱中和反应的性质以及生成物名称判断加入的试剂，然后书写化学方程式；
②根据铁元素质量守恒计算硫酸铁质量，然后根据铁与硫酸铁反应的化学方程式计算硫酸亚铁的质量。
【解答】解：（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁，为固体氧化物，温度较高，直接接触瓶底，容易导致集气瓶炸裂，所以加入砂子或水，起到降温作用；铁生锈需要与氧气和水同时接触，因此为了保证菜刀不生锈，需要保持菜刀干燥；
故答案为：防止集气瓶炸裂；保持菜刀干燥。
（2）铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，书写化学方程式注意配平；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，书写化学方程式注意配平；
故答案为：4Fe+6H2O+3O2＝4Fe（OH）3；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。
（3）①题目信息另一种产物为硫酸亚铁，所以可以根据铁的金属活动性强于铜的性质，加入铁，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁用于制备绿矾；反应②为酸碱中和反应，氢氧化铁为碱，则加入是酸，生成了硫酸铁，可知加入酸为硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O。
②根据铁元素质量守恒，生成硫酸铁中铁元素质量与黄铜矿中铁元素质量相等，设生成硫酸铁质量为m，m××，m＝100t，设硫酸亚铁质量为n，
Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
400 456
100t n
n＝114t
故答案为：114t。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。