2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（4）

这是一份2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（4），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（4）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．用氧气气焊金属
2．（3分）下列关于空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．空气由空气分子构成
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
C．氮气约占空气体积的21%
D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
3．（3分）如图实验操作正确的是（　　）
A．过滤液体 B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．氢气的验纯
4．（3分）食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是（　　）
A．物尽其用，用聚氯乙烯塑料包装食品
B．预防缺铁性贫血，在酱油中加适量的“铁”
C．提倡节约，用霉变花生生产食用油
D．防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡海产品
5．（3分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a，b，c，d分别表示相应物质的质量分数。下列数据不正确的是（　　）

A．a＝56% B．b＝8% C．c＝17% D．d＝10%
6．（3分）关于C、CO、CO2三种物质的下列说法中，错误的是（　　）
A．CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
B．干冰（固态CO2）可用于人工降雨
C．三种物质都含有碳元素，都具有还原性
D．在一定条件下CO2和CO能相互转化
7．（3分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
8．（3分）今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
9．（3分）下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠
B．水、清澈的矿泉水、碘酒
C．氧气、纯碱、硬铝
D．铝箔、澄清石灰水、合成纤维
10．（3分）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（　　）
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
11．（3分）下列关于化肥的说法中，正确的是（　　）
A．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
B．通过看外观，即可区分出碳酸氢铵和硫酸钾
C．KNO3、CO（NH2）2（尿素）都属于复合肥料
D．硝酸铵与熟石灰不能混合施用
12．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱溶液
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，再恢复到原温度，则原溶液中溶质、溶剂的质量、溶质质量分数可能改变
13．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）


A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
14．（3分）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别
B．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
C．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液用Ba（OH）2溶液鉴别
D．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤
D．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
二、填空题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共20分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个氢原子：　 　；
（2）铵根离子：　 　。
17．（4分）请写出下列变化的化学方程式：
（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多：　 　；
（2）铁在氧气中燃烧：　 　。
18．（5分）消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是　 　。
（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是　 　。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的　 　作用。
19．（4分）金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是　 　，写出一种防止钢铁生锈的方法　 　。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式　 　。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是　 　。
三、简答题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共11分）
20．（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如图：

（1）气体X的化学式为　 　。
（2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有　 　。
（3）滤渣水洗的目的是　 　。
21．（5分）如图A、B、C、D、E是常见的五种不同类型的物质，相邻物质间（或它们形成的溶液）能发生化学反应。B中含两种元素，易溶于水，溶液呈蓝色。请回答：
（1）E的化学式　 　。
（2）B与C反应的化学方程式是　 　。

四、实验题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共18分）
22．（6分）请根据装置回答下列问题。

（1）写出图中仪器a的名称　 　。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为　 　（填字母，在A﹣E中选取），反应的化学方程式为　 　。
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是　 　（填字母序号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
23．（12分）为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。

【观察现象】
试管①中的液体呈蓝色；试管②中　 　，实验结束后，发现试管①中没有剩余固体，小明同学将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示，溶液仍为蓝色，固体呈红色。该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣，进行了如下探究活动。
【实验分析】
剩余固体中肯定含有　 　，请写出生成该物质的化学方程式：　 　。
【猜想假设】
小明同学对剩余溶液中的溶质，作出了猜想：
猜想Ⅰ：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；猜想Ⅱ：硫酸锌、硫酸铜；猜想Ⅲ：硫酸铜、硫酸
小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是　 　。
【实验验证】
小明同学取烧杯中少许溶液于试管中，再向其中不断加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀生成，一段时间后才出现沉淀，从而得出猜想I正确，他判断的理由是　 　。
【拓展应用】
为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的　 　，然后过滤、蒸发即可。
五、计算题（共6分）
24．（6分）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。

2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（4）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．用氧气气焊金属
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹是利用镁粉燃烧发出耀眼的白光，镁条燃烧生成氧化镁，所以利用了化学性质，故A错；
B、钨用于制作白炽灯丝，是利用钨的熔点高，具有导电性，利用了物理性质，故B正确；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用小苏打与盐酸反应，利用了化学性质，故C错；
D、用氧气气焊金属，是利用氧气支持燃烧的性质，利用了化学性质，故D错。
故选：B。
2．（3分）下列关于空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．空气由空气分子构成
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
C．氮气约占空气体积的21%
D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
【分析】A、空气属于混合物，没有空气分子；B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，做多种电光源；C、氮气约占空气体积的78%；D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性。
【解答】解：A、空气属于混合物，没有空气分子，其中含有多种分子，故A错；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，做多种电光源，故B正确；
C、氮气约占空气体积的78%，故C错；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，故D错。
故选：B。
3．（3分）如图实验操作正确的是（　　）
A．过滤液体 B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．氢气的验纯
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。
故选：A。
4．（3分）食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是（　　）
A．物尽其用，用聚氯乙烯塑料包装食品
B．预防缺铁性贫血，在酱油中加适量的“铁”
C．提倡节约，用霉变花生生产食用油
D．防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡海产品
【分析】A．根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；
B．根据铁的生理功能分析判断；
C．根据霉变的花生含有黄曲霉素进行分析；
D．根据甲醛有毒进行判断．
【解答】解：A．聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故A错误；
B．铁是合成血红蛋白的重要元素，在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血，故B正确；
C．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；
D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故D错误；
故选：B。
5．（3分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a，b，c，d分别表示相应物质的质量分数。下列数据不正确的是（　　）

A．a＝56% B．b＝8% C．c＝17% D．d＝10%
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应前后丁质量分数不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，反应后甲、乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增大，是生成物，b＝1﹣40%﹣10%﹣42%＝8%，甲、乙反应的质量比为：（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，根据题意有：（70%﹣a）：（14%﹣11%）＝14：3，a＝56%，该选项说法正确；
B、b＝8%，该选项说法正确；
C、根据题意有：（40%﹣6%）：（14%﹣8%）＝（c﹣6%）：（14%﹣11%），c＝23%，该选项说法不正确；
D、反应前后丁质量分数不变，因此d＝10%，该选项说法正确。
故选：C。
6．（3分）关于C、CO、CO2三种物质的下列说法中，错误的是（　　）
A．CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
B．干冰（固态CO2）可用于人工降雨
C．三种物质都含有碳元素，都具有还原性
D．在一定条件下CO2和CO能相互转化
【分析】A、根据一氧化碳有毒、二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
C、根据C、CO、CO2三种物质的化学性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO2能产生温室效应，CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
7．（3分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【分析】根据题意，选择的物质混合后能够反应，且有明显现象；若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显，进行分析判断。
【解答】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：C。
8．（3分）今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以据此解答该题；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，可以据此解答。
【解答】解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，故B方法正确；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故C方法正确；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D方法错误。
故选：D。
9．（3分）下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠
B．水、清澈的矿泉水、碘酒
C．氧气、纯碱、硬铝
D．铝箔、澄清石灰水、合成纤维
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、氢气属于单质，可口可乐饮料属于混合物，氢氧化钠属于化合物，故选项错误；
B、水属于化合物，清澈的矿泉水、碘酒都属于混合物，故选项错误；
C、氧气属于单质，纯碱属于化合物，硬铝属于混合物，故选项正确；
D、铝箔属于单质，澄清石灰水、合成纤维都属于混合物，故选项错误；
故选：C。
10．（3分）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（　　）
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
【分析】A、促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积。（2）增大氧气的浓度。根据实际情况选择促进物质燃烧的方法；
B、根据分子的特点分析即可，分子总是在不停的运动着；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定；
D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化。
【解答】解：A．使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度。一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，故错误；
B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，正确；
D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化，化学原理不同，正确。
故选：A。
11．（3分）下列关于化肥的说法中，正确的是（　　）
A．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
B．通过看外观，即可区分出碳酸氢铵和硫酸钾
C．KNO3、CO（NH2）2（尿素）都属于复合肥料
D．硝酸铵与熟石灰不能混合施用
【分析】A、根据化肥的使用方法考虑；
B、根据碳酸氢铵和硫酸钾的外观考虑；
C、根据复合肥的判断方法考虑；
D、根据铵态氮肥的使用注意事项考虑。
【解答】解：A、要合理使用化肥，不能大量使用，故A错；
B、碳酸氢铵和硫酸钾的外观都是白色，不能鉴别，故B错；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则产生氨气降低肥效，故D正确。
故选：D。
12．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱溶液
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，再恢复到原温度，则原溶液中溶质、溶剂的质量、溶质质量分数可能改变
【分析】A、根据化合价的原则，进行分析判断。
B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素不一定显负价，如氯酸钾中氯元素显+5价，故选项说法错误。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的质量没有发生改变，则溶质的质量分数可能不变，故选项说法正确。
C、某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
D、一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再恢复到原温度，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，原溶液中溶质、溶剂的质量一定改变，由于溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
13．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）


A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故B正确；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，故D错误。
故选：B。
14．（3分）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别
B．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
C．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液用Ba（OH）2溶液鉴别
D．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析；
B、根据四种能与酸反应出现不同的现象进行分析；
C、根据四种物质间的反应情况进行分析；
D、根据物质间的两两反应现象进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故A错误；
B、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故B错误；
C、Ba（OH）2溶液与Na2CO3、K2SO4反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，与CaCl2溶液不反应，不能鉴别，故C错误
D、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤
D．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4不能与MgCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
二、填空题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共20分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个氢原子：　2H　；
（2）铵根离子：　NH4+　。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+。
故答案为：
（1）2H；
（2）NH4+。
17．（4分）请写出下列变化的化学方程式：
（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多：　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　；
（2）铁在氧气中燃烧：　3Fe+2O2Fe3O4　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O。
故填：Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：3Fe+2O2Fe3O4。
18．（5分）消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是　+4　。
（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　Cl2　。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性　。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的　乳化　作用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据氢氧化钠的性质来分析；
（4）根据除油污的原理来分析。
【解答】解：（1）在二氧化氯（ClO2）中氧元素显﹣2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价。故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2。
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤；故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（4）洗涤剂对油污起到了乳化作用；故填：乳化。
19．（4分）金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是　潮湿的空气　，写出一种防止钢铁生锈的方法　在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等　。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是　铜和铁　。
【分析】（1）根据铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈；
（2）根据盐酸和铁锈反应解答；
（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。
三、简答题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共11分）
20．（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如图：

（1）气体X的化学式为　CO2　。
（2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有　BaCl2　。
（3）滤渣水洗的目的是　回收附着在滤渣表面的氯化钡，避免造成重金属盐的污染　。
【分析】（1）根据碳酸钡与盐酸反应回答此题；
（2）根据溶质组成回答此题；
（3）根据洗涤的作用及重金属盐的性质回答此题。
【解答】解：（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以气体为二氧化碳；
故答案为：CO2。
（2）滤液2是氯化钡浓溶液结晶过滤后得到的，除了水含有溶解的氯化钡，因此还有可以循环使用的氯化钡；
故答案为：BaCl2。
（3）滤渣为不溶性物质，以及残留在滤渣上的氯化钡，经过水洗可以将残留的氯化钡全部转移到滤液中，提高利用率，同时避免重金属盐的污染；
故答案为：回收附着在滤渣表面的氯化钡，避免造成重金属盐的污染。
21．（5分）如图A、B、C、D、E是常见的五种不同类型的物质，相邻物质间（或它们形成的溶液）能发生化学反应。B中含两种元素，易溶于水，溶液呈蓝色。请回答：
（1）E的化学式　CO　。
（2）B与C反应的化学方程式是　2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B中含两种元素，易溶于水，溶液呈蓝色，则B为氯化铜，A、B、C、D、E是常见的五种不同类型的物质，相邻物质间（或它们形成的溶液）能发生化学反应，则A为Fe，B为氯化铜，C为氢氧化钠，D为酸，E为一氧化碳；据此解答。
【解答】解：B中含两种元素，易溶于水，溶液呈蓝色，则B为氯化铜，A、B、C、D、E是常见的五种不同类型的物质，相邻物质间（或它们形成的溶液）能发生化学反应，则A为Fe，B为氯化铜，C为氢氧化钠，D为酸，E为一氧化碳；
（1）由上述分析可知E为一氧化碳，化学式为CO；
（2）B与C反应即氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
故答案为：
（1）CO；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
四、实验题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共18分）
22．（6分）请根据装置回答下列问题。

（1）写出图中仪器a的名称　集气瓶　。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为　AE　（填字母，在A﹣E中选取），反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是　CD　（填字母序号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、氧气的密度、水溶性和特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据气体的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，需要加热，发生装置选择A；氧气不易溶于水并要收集较纯的氧气，收集装置选择E；氯酸钾地二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）根据F装置可知，收集的气体不能和浓硫酸反应，密度比空气大，故选C和D。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AE；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）CD。
23．（12分）为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。

【观察现象】
试管①中的液体呈蓝色；试管②中　有气泡冒出，固体逐渐溶解　，实验结束后，发现试管①中没有剩余固体，小明同学将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示，溶液仍为蓝色，固体呈红色。该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣，进行了如下探究活动。
【实验分析】
剩余固体中肯定含有　铜　，请写出生成该物质的化学方程式：　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　。
【猜想假设】
小明同学对剩余溶液中的溶质，作出了猜想：
猜想Ⅰ：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；猜想Ⅱ：硫酸锌、硫酸铜；猜想Ⅲ：硫酸铜、硫酸
小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是　锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌　。
【实验验证】
小明同学取烧杯中少许溶液于试管中，再向其中不断加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀生成，一段时间后才出现沉淀，从而得出猜想I正确，他判断的理由是　氢氧化钠先和硫酸反应　。
【拓展应用】
为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的　锌　，然后过滤、蒸发即可。
【分析】【观察现象】根据稀硫酸和锌反应的现象进行分析解答；
【实验分析】金属活动性规律、正确书写化学方程式的方法进行分析解答；
【猜想假设】根据反应后溶液中的溶质不仅要考虑生成物还要考虑未反应的可溶性反应物进行分析解答；
【实验验证】
根据氢氧化铜和氢氧化锌能与硫酸反应进行分析；
【拓展应用】根据金属置换规律进行分析解答。
【解答】解：【观察现象】
锌和稀硫酸反应生成碳酸镁和氢气，二者的反应现象是：有气泡冒出，固体逐渐溶解；
【实验分析】因为反应后溶液仍然是蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，剩余固体中肯定含有铜，锌和硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
【猜想假设】根据反应后现象可知，溶液中溶质可能有：硫酸锌、硫酸铜、硫酸或硫酸锌、硫酸铜；锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌，所以猜想Ⅲ是错误的；
【实验验证】氢氧化钠先和硫酸反应，然后才和硫酸铜、硫酸锌反应生成沉淀；
【拓展应用】为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的锌，反应掉硫酸和硫酸铜，然后过滤、蒸发即可。
故答案为：
【观察现象】
有气泡冒出，固体逐渐溶解；
【实验分析】
铜 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
【猜想假设】
锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌；
【实验验证】
氢氧化钠先和硫酸反应；
【拓展应用】
锌。
五、计算题（共6分）
24．（6分）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中 NaHCO3的质量分数。。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10g+90g﹣96.04g＝3.96g
设样品中 NaHCO3的质量分数为x，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
10gx 3.96g
＝
x＝75.6%
答：（1）生成气体的质量为3.96g；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数为75.6%。