2021年辽宁省沈阳市和平区中考化学二模试卷

这是一份2021年辽宁省沈阳市和平区中考化学二模试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省沈阳市和平区中考化学二模试卷
一、选择题（共13小题，1-11为1分，12-13为2分，共15分）
1．（1分）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
2．（1分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（　　）

A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．（1分）学习化学使我们对一些图标有了认识，在加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地应标注的图标是（　　）
A． B．
C． D．
4．（1分）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是（　　）
A．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
C．镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热
D．硫在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
5．（1分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．冰水共存物、干冰、氮气
B．石油、煤、天然气
C．洁净的空气、氯化氢、液态氧
D．纯碱、酒精、水银
6．（1分）使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
7．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
8．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．实验室做实验时无法实现两个氢分子与一个氧分子生成两个水分子
B．实验室检验集气瓶收集氧气是否收满，可以往瓶内伸入带火星的木条
C．有大量古籍的图书馆失火，可使用大量水去灭火
D．用点燃的方法，不可以区分棉织品、丝绸、化纤
9．（1分）下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（　　）
A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O
10．（1分）如表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，将20g NaCl 加入50g水中，得到70g溶液
B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D．NaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交
11．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠、浓硫酸都需要密封保存，都担心发生化学变化而变质
B．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为O2
C．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
D．将化肥氯化铵加入熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味
12．（2分）如表各选项与如图所示曲线相符的是（　　）
序号
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数

A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共8小题，满分23分）
14．（11分）依据所学化学知识回答：
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂与油污发生　 　作用。
（2）青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙　 　（填“原子”或“元素”），人体产生佝偻病的一个重要原因是　 　缺乏，因此提倡保证健康的情形下多晒太阳。
（3）不锈钢的主要成分元素为铁、铬（Cr）、镍，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
①不锈钢是一种　 　（填“合成材料”或“合金”）。
②在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积的5%的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
现象
放出气泡缓慢
放出气泡很快
无明显变化
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序　 　（填元素符号，下同）。从上述探究实验可知，Cr与金属活动顺序表中的　 　活动性相当。写出铬与稀盐酸反应的化学方程式　 　（产物中铬呈+3价）。
（4）PM2.5是粒子直径在2.5微米以下的细颗粒物，直径相当于人类头发的大小，不易被阻挡。被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。
①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的　 　（填字母序号）。
A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
②频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：A．普通16层纱布口罩在100微米左右；B．单层无纺布口罩在10微米左右；C．N95专业口罩在0.1微米左右。则选择更有效的口罩是　 　（填序号）。
③佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的　 　作用。
15．（6分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A为贝壳的主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。

请填写下列空白：
（1）B的俗名是　 　；D的化学式　 　。
（2）写出卤水→D的化学方程式　 　。
（3）金属镁的冶炼因为镁金属相对活泼，用常见还原剂达不到目的，因此常用电解的方法。请写出化学方程式　 　。
（4）镁条点燃后产生耀眼的白光，将燃着的镁条插入一瓶纯净的二氧化碳中，发现燃烧继续进行，并没有出现我们初中阶段所认为必然会出现的现象。这说明，我们初中阶段所学的燃烧三要素中的　 　这一条还需要进一步完善。在二氧化碳化学性质中，它能够用于　 　这一条也需要强调某些前提。
16．（6分）2021年新春之际，新冠肺炎在武汉爆发，随之出现医用外科口罩和各种消毒剂一度脱销。已知84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂其有效成分为NaClO。
（1）84消毒液消毒的原理就是破坏病毒结构，使其蛋白质变性，该消毒过程是　 　（物理或化学）变化。
（2）84消毒液是含氯消毒剂，这里的“氯指的是元素，其有效成分NaClO（次氯酸钠）中氯元素的化合价是　 　。
（3）查阅资料可知，生产84消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解NaCl饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及84消毒液的流程如图。

①晾晒海水得到粗盐的原理是　 　。
②写出电解NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式　 　。
③84消毒液工业制法是利用Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
17．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。请根据要求填空：
硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。结合硒在元素周期表中的相关信息及原子结构填空：
硒的元素符号是　 　；主要由原子核内的所有微粒决定的是其　 　，高中阶段我们会学到最外层电子数相同，化学性质相似，则硒元素的化学性质与　 　相似。

18．如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图第1个方框中画出相应的微粒模型，完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，表示碳原子）。

19．将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图，请回答：

如图表示反应的化学方程式为　 　；当反应进行到B图中，烧杯中溶液的pH　 　（选填“＞”“＜”或“＝”）7。
20．如图所示是实验室制取气体的装置，请回答：

（1）写出有标号仪器的名称：①　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室制取氢气的化学方程式是　 　；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是　 　、　 　。
（4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是　 　。需要量筒取用的水是　 　mL（常温下水的密度为1g/mL）。
21．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解的实验探究。
【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
【实验方案】按照图1装置进行实验（夹持装置未画出）。

【问题讨论】（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为　 　；
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是　 　；
（3）E中碱石灰的作用是　 　；
【结果分析】（4）定性分析：
①试管B中出现浑浊，证明产物中有　 　存在；证明分解产物中存在CO的现象是　 　。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在　 　两个装置之间，若观察到　 　，则证明有水生成；
（5）定量分析（假定每一步反应进行完全）：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解得到的CO2的质量为　 　。
【反思评价】（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是　 　；
（7）文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，写出加热到400oC时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式　 　。
根据图象，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为　 　。（要求写出解题过程）。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是
　 　。


2021年辽宁省沈阳市和平区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共13小题，1-11为1分，12-13为2分，共15分）
1．（1分）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
【分析】A、根据爱护水资源的含义分析；
B、根据生活中降低水硬度的方法分析；
C、根据蒸馏得到的水是纯水分析；
D、根据电解水试验的现象和结论分析。
【解答】解：A、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故A正确；
B、生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故B正确；
C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确；
D、水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析判断即可。
2．（1分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（　　）

A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：①玻璃片上出现水珠过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②大理石投入到稀盐酸中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
③自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。
④高锰酸钾在水中溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）学习化学使我们对一些图标有了认识，在加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地应标注的图标是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井应注意的事项进行分析判断。
【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地的空气中混有可燃的汽油蒸气、面粉的粉尘、甲烷气体等，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。
A．图中所示标志是禁止堆放易燃物品标志，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地无需张贴，故选项错误。
B．图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地必须张贴的安全标志，故选项正确。
C．图中所示标志是交通安全警示标志，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地无需张贴，故选项错误。
D．图中所示标志是剧毒品标志，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地无需张贴，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等应注意事项是解答本题的关键。
4．（1分）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是（　　）
A．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
C．镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热
D．硫在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧进行分析判断。
C、根据镁条与足量的稀盐酸反应的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色雾，错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳是结论，不是现象，错误；
C、镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热，正确；
D、硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。
5．（1分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．冰水共存物、干冰、氮气
B．石油、煤、天然气
C．洁净的空气、氯化氢、液态氧
D．纯碱、酒精、水银
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由多种物质组成的物质。单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、冰水共存物不是混合物。
B、煤不是化合物。
C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质。
D、纯碱不是混合物。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题。
6．（1分）使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
【分析】根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。
【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，观察选项。
故选：B。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．实验室做实验时无法实现两个氢分子与一个氧分子生成两个水分子
B．实验室检验集气瓶收集氧气是否收满，可以往瓶内伸入带火星的木条
C．有大量古籍的图书馆失火，可使用大量水去灭火
D．用点燃的方法，不可以区分棉织品、丝绸、化纤
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
C、根据灭火的方法，进行分析判断。
D、根据丝绸的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室做实验时可以实现氢气在氧气氧气中燃烧生成水，分子很小，看不见、摸不着，但实验室条件下无法实现两个氢分子与一个氧分子生成两个水分子，故选项说法正确。
B、实验室检验集气瓶收集氧气是否收满，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项说法错误。
C、有大量古籍的图书馆失火，不能使用大量水去灭火，以防止损坏图书，应使用液态二氧化碳灭火器，因为二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，故选项说法错误。
D、用点燃的方法，可以区分棉织品、丝绸、化纤，产生烧纸气味的是棉织品，产生烧焦羽毛气味的是丝绸，产生特殊气味的是化纤，可以鉴别，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握有价合成材料的鉴别方法、灭火的方法、氧气的验满方法等是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（　　）
A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O
【分析】两种物质在同一个化学反应中不能同时生成，也就是两者不能共存，相遇时会发生反应，还可对其进行反应物进行推导解决。
【解答】解：在四个选项中Na2SO4与H2O可由稀硫酸与氢氧化钠制得、H2与O2可由使得电解制得，CaCO3与H2O可由二氧化碳与氢氧化钙反应制得。只有Zn和CuCl2能发生反应生成铜与氯化锌，两者不能共存，且找不到任何反应能同时制得它们。
故选：A。
【点评】此题是对物质共存知识的考查，解题的关键是了解生成各组物质的反应物，并对产物是否会发生化学变化生成别的物质进行分析探讨即可。
10．（1分）如表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，将20g NaCl 加入50g水中，得到70g溶液
B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D．NaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交
【分析】A、根据20℃时NaCl的溶解度计算分析；
B、根据在50℃时，KNO3、NaCl的溶解度分析；
C、根据影响析出晶体质量的因素分析；
D、根据NaCl和KNO3的溶解度分析判断。
【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的含义可知，将20g NaCl加入50g水中，只能溶解18g，得到：50g+18g＝68g的溶液，故A错误；
B、50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较50℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故B错误；
C、降温时，KNO3、NaCl析出晶体的质量与饱和溶液的质量、溶液的状态、溶解度随温度变化的情况等有关，未指明上述量，无法比较，故C错误；
D、由表中的溶解度可知，NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等是正确解答本题的关键。
11．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠、浓硫酸都需要密封保存，都担心发生化学变化而变质
B．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为O2
C．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
D．将化肥氯化铵加入熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味
【分析】A、根据氢氧化钠易潮解、能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠易潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠、浓硫酸都需要密封保存，但浓硫酸没有发生化学变化、没有变质，故选项说法错误。
B、从Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，其化学式为：H2O2，故选项说法错误。
C、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法、分子的基本性质、化学反应前后原子种类与数目不变等是正确解答本题的关键。
12．（2分）如表各选项与如图所示曲线相符的是（　　）
序号
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硫酸和锌反应后溶液中氢元素的变化进行分析；
B、根据向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后碳酸钠再与盐酸反应进行分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
D、根据在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，溶液中溶质质量分数的变化进行分析。
【解答】解：A、硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，溶液中氢元素的质量会逐渐减小，然后保持不变，故A错误；
B、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量，氢氧化钠会先于盐酸反应，然后碳酸钠再与盐酸反应，气体质量不会从零开始，故B错误；
C、向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，沉淀质量从零开始增加，然后保持不变，故C正确；
D、在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾固体，硝酸钾的质量分数不会从零开始，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的化学反应与函数图象相结合的知识，在完成这类题目时，要注意分析化学反应发生的情况，然后看能否与函数图象相符合。
13．（2分）下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据干冷烧杯的可以检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，说明生成了水，但证明该气体为氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，证明二氧化碳能灭火，故选项实验方案能达到实验目的。
C、Ca（OH）2 溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，Ag与硝酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞银；铁与硝酸铜溶液溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag；故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、解答题（共8小题，满分23分）
14．（11分）依据所学化学知识回答：
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂与油污发生　乳化　作用。
（2）青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙　元素　（填“原子”或“元素”），人体产生佝偻病的一个重要原因是　维生素D　缺乏，因此提倡保证健康的情形下多晒太阳。
（3）不锈钢的主要成分元素为铁、铬（Cr）、镍，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
①不锈钢是一种　合金　（填“合成材料”或“合金”）。
②在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积的5%的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
现象
放出气泡缓慢
放出气泡很快
无明显变化
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序　Mg＞Cr＞Cu　（填元素符号，下同）。从上述探究实验可知，Cr与金属活动顺序表中的　Sn（或Pb）　活动性相当。写出铬与稀盐酸反应的化学方程式　2Cr+6HCl＝2CrCl3+3H2↑　（产物中铬呈+3价）。
（4）PM2.5是粒子直径在2.5微米以下的细颗粒物，直径相当于人类头发的大小，不易被阻挡。被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。
①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的　D　（填字母序号）。
A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
②频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：A．普通16层纱布口罩在100微米左右；B．单层无纺布口罩在10微米左右；C．N95专业口罩在0.1微米左右。则选择更有效的口罩是　C　（填序号）。
③佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的　吸附　作用。
【分析】（1）根据除油污的原理来分析；
（2）根据物质的组成以及维生素与人体健康的关系来分析；
（3）根据材料的分类、金属的活动性顺序及其验证方法来分析；
（4）根据造成空气污染的物质、防范雾霾的做法以及活性炭的性质来分析。
【解答】解：（1）洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以可用洗涤剂清除油污；故填：乳化；
（2）物质是由元素组成的，所以这里的“钙“是指钙元素；人体产生佝偻病的一个重要原因是维生素D缺乏，因此提倡保证健康的情形下多晒太阳；故填：元素；维生素D；
（3）①不锈钢是一种合金；故填：合金；
②根据实验现象可知：镁的活动性大于铬，铬的活动性大于铜，即Mg＞Cr＞Cu；从上述探究实验可知，Cr与金属活动顺序表中的锡、铅活动性相当；铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气；故填：Mg＞Cr＞Cu；Sn（或Pb）；2Cr+6HCl＝2CrCl3+3H2↑；
（4）①PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物，所以PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物；
②口罩过滤孔径小于2.5微米以下，才能起到防PM2.5的细颗粒物，所以应该选择N95专业口罩在0.1微米左右；
③佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
故填：①D；②C；③吸附。
【点评】本考点考查了乳化作用、合金的性质、金属的活动性顺序、空气的污染等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。
15．（6分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A为贝壳的主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。

请填写下列空白：
（1）B的俗名是　生石灰　；D的化学式　Mg（OH）2　。
（2）写出卤水→D的化学方程式　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。
（3）金属镁的冶炼因为镁金属相对活泼，用常见还原剂达不到目的，因此常用电解的方法。请写出化学方程式　MgCl2Mg+Cl2↑　。
（4）镁条点燃后产生耀眼的白光，将燃着的镁条插入一瓶纯净的二氧化碳中，发现燃烧继续进行，并没有出现我们初中阶段所认为必然会出现的现象。这说明，我们初中阶段所学的燃烧三要素中的　燃烧需要氧气　这一条还需要进一步完善。在二氧化碳化学性质中，它能够用于　灭火　这一条也需要强调某些前提。
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，电解氯化镁生成镁和氯气；
一般情况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，特殊情况下能够支持燃烧，例如镁能够在二氧化碳中燃烧。
【解答】解：（1）B是碳酸钙分解生成的氧化钙，氧化钙俗名是生石灰；
D是氯化镁和氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2。
故填：生石灰；Mg（OH）2。
（2）卤水→D的过程中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
（3）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑。
故填：MgCl2Mg+Cl2↑。
（4）镁条点燃后产生耀眼的白光，将燃着的镁条插入一瓶纯净的二氧化碳中，发现燃烧继续进行，这说明一定条件下二氧化碳能够支持燃烧，我们初中阶段所学的燃烧三要素中的燃烧需要氧气这一条还需要进一步完善；
在二氧化碳化学性质中，它能够用于灭火这一条也需要强调某些前提。
故填：燃烧需要氧气；灭火。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（6分）2021年新春之际，新冠肺炎在武汉爆发，随之出现医用外科口罩和各种消毒剂一度脱销。已知84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂其有效成分为NaClO。
（1）84消毒液消毒的原理就是破坏病毒结构，使其蛋白质变性，该消毒过程是　化学　（物理或化学）变化。
（2）84消毒液是含氯消毒剂，这里的“氯指的是元素，其有效成分NaClO（次氯酸钠）中氯元素的化合价是　+1　。
（3）查阅资料可知，生产84消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解NaCl饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及84消毒液的流程如图。

①晾晒海水得到粗盐的原理是　蒸发结晶　。
②写出电解NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
③84消毒液工业制法是利用Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是　NaCl　（填化学式）。
【分析】（1）根据反应前后有无新物质生成，判断属于物理还是化学变化；
（2）根据化合物显中性原则计算化合价；
（3）①根据海水制盐的过程回答此题；
②根据题目信息和质量守恒定律书写化学方程式；
③根据工艺流程及生成物回答此题。
【解答】解：（1）根据题目信息蛋白质发生了变性，说明有新物质生成，因此属于化学变化；
故答案为：化学。
（2）次氯酸钠中氧元素为﹣2价，钠元素为+1价，根据化合物显中性原则，氯元素为+1价；
故答案为：+1。
（3）①海水晒盐是将海水直接通过蒸发结晶的方法，将水蒸发去除，得到氯化钠晶体的过程；
故答案为：蒸发结晶。
②反应物目前有氯化钠，生成物有氢氧化钠、氯气和密度最小的气体，则密度最小的气体是氢气，因此反应物需要含有氢元素，氯化钠饱和溶液中含有氢元素物质只有水，因此氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此书写化学方程式；
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③氯气与氢氧化钠反应后生成了氯化钠，而电解消耗的也是氯化钠，因此氯化钠可以循环使用；
故答案为：NaCl。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。请根据要求填空：
硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。结合硒在元素周期表中的相关信息及原子结构填空：
硒的元素符号是　Se　；主要由原子核内的所有微粒决定的是其　相对原子质量　，高中阶段我们会学到最外层电子数相同，化学性质相似，则硒元素的化学性质与　O　相似。

【分析】分析元素周期表中每一个元素上面的数字的含义以及原子结构示意图的书写。
【解答】解：由图片可知，硒的元素符号为Se，原子核内的微粒决定了原子的相对原子质量，在观察硒元素的最外层电子数，硒元素的最外层电子数为6，根据题干信息，最外层电子数相同，化学性质相似，而初中所学的常见的化学元素中最外层电子数为6的元素为氧元素和硫元素。故答案为：Se；相对原子质量；O （答案不唯一，合理即可）。
【点评】该题较为简单，适合给新课的学生作为练习巩固用。
18．如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图第1个方框中画出相应的微粒模型，完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，表示碳原子）。

【分析】根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析回答。
【解答】解：在化学反应中原子的种类和数目不变，应缺少两个碳原子和两个氧原子，所以在图示中应补充两个一氧化碳分子，图示为：。
故填：。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
19．将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图，请回答：

如图表示反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；当反应进行到B图中，烧杯中溶液的pH　＞　（选填“＞”“＜”或“＝”）7。
【分析】该实验将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可；当反应进行到B图时，由变化的微观示意图可知，溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子，由于溶液中含有氢氧根离子，即此时溶液显碱性，据此进行分析解答。
【解答】解：该实验将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
当反应进行到B图时，由变化的微观示意图可知，溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子，由于溶液中含有氢氧根离子，即此时溶液显碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，故溶液pH＞7。
故答为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；＞。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
20．如图所示是实验室制取气体的装置，请回答：

（1）写出有标号仪器的名称：①　酒精灯　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从　b　（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室制取氢气的化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是　节约药品　、　能够控制反应速率　。
（4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是　烧杯　。需要量筒取用的水是　73　mL（常温下水的密度为1g/mL）。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：（1）①是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从b端进入。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；b。
（3）实验室制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是节约药品、能够控制反应速率。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；节约药品；能够控制反应速率。
（4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是烧杯；
需要量筒取用的水是：（100g﹣100g×10%÷37%）÷1g/mL＝73mL。
故填：73。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解的实验探究。
【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
【实验方案】按照图1装置进行实验（夹持装置未画出）。

【问题讨论】（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为　排出装置中的空气，防止影响实验结果　；
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是　吸收二氧化碳　；
（3）E中碱石灰的作用是　吸收水蒸气　；
【结果分析】（4）定性分析：
①试管B中出现浑浊，证明产物中有　二氧化碳　存在；证明分解产物中存在CO的现象是　D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊，F中黑色固体变成红色固体　。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在　AB　两个装置之间，若观察到　无水硫酸铜变蓝　，则证明有水生成；
（5）定量分析（假定每一步反应进行完全）：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解得到的CO2的质量为　0.88g　。
【反思评价】（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是　没有处理尾气　；
（7）文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，写出加热到400oC时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式　FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑　。
根据图象，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为　Fe2O3　。（要求写出解题过程）。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是
　因为FeO易被氧化，FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行　。

【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
白色固体硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变。
【解答】解：（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果。
故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果。
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，防止对检验一氧化碳产生影响。
故填：吸收二氧化碳。
（3）E中碱石灰的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
（4）①试管B中出现浑浊，证明产物中有二氧化碳存在；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中存在CO的现象是D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊，F中黑色固体变成红色固体。
故填：二氧化碳；D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊，F中黑色固体变成红色固体。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在A、B两个装置之间，若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明有水生成。
故填：AB；无水硫酸铜变蓝。
（5）装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，说明一氧化碳和0.32g氧元素化合生成了二氧化碳，则一氧化碳质量为：0.32g+0.32g+0.24g＝0.88g，
3.6g样品中碳元素质量为：3.6g×＝0.48g，反应生成的二氧化碳中碳元素质量为：0.48g﹣0.24g＝0.24g，
则反应生成二氧化碳质量为：0.24g÷＝0.88g，
故填：0.88g。
（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气。
故填：没有处理尾气。
（7）加热到400oC时，FeC2O4•2H2O受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑；
3.6g样品中铁元素质量为：3.6g×＝1.12g，
红棕色固体中氧元素质量为：1.60g﹣1.12g＝0.48g，
则该物质中铁原子和氧原子的个数比为：：＝2：3，该物质的化学式为Fe2O3；
由图中信息可知，最终生成的氧化亚铁能被氧气氧化导致质量增大，因此进行该实验需要注意的事项是因为FeO易被氧化，FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行。
故填：FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑；Fe2O3；因为FeO易被氧化，FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。