2021年辽宁省鞍山市立山区中考化学二模试卷

这是一份2021年辽宁省鞍山市立山区中考化学二模试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答与推断题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省鞍山市立山区中考化学二模试卷
一、选择题（本题满分为20分，1-10小题1分，11-15小题每题2分）
1．（1分）下列物质敞口放置在空气中，能发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．酒精 D．火碱
2．（1分）下列做法中，不利于保护金属资源的是（　　）
A．回收易拉罐 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．过度开采金属矿物
3．（1分）某份午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。为均衡摄入营养素，这份午餐还需搭配的食物是（　　）
A．水果 B．蔗糖 C．食盐 D．豆腐
4．（1分）下列物质不属于混合物的是（　　）
A．煤 B．液氮 C．石油 D．天然气
5．（1分）下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．木制桌椅 B．塑料杯托
C．金属表链 D．陶瓷盆
6．（1分）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
7．（1分）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（　　）
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．工作学习中，提倡纸张双面使用
D．农业生产中，禁止使用化肥
8．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂
9．（1分）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
10．（1分）下列实验安全注意事项中，不正确的是（　　）
A．实验室电器着火，立即用水浇灭
B．点燃可燃性气体前，应该先验纯
C．眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗
D．碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
11．（2分）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
12．（2分）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）
A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末
13．（2分）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+
C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣
14．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaNO3
Na2CO3
加足量稀盐酸，蒸发结晶
B
Cu
Fe
加足量的稀硫酸，过滤
C
CO2
CO
通过灼热的CuO
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（　　）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
二、填空题（本题满分共16分）
16．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①火碱②酒精③小苏打④石墨，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用制铅笔芯的是　 　；
（2）可配制消毒剂的是　 　；
（3）发酵粉中含有的是　 　；
（4）炉具清洁剂中含有　 　。
17．（4分）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　。
（2）上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是　 　（填字母）。
（3）钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是　 　原子。
（4）Na+的结构示意图是　 　 （填字母）。
18．（4分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是　 　。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　 　功能。
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　 　。
19．（4分）如图为a、b、c三种物质的密解度曲线。
（1）t2℃时，向50g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g；
（2）t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最多的是　 　（填“a”、“b”、“c”）；
（3）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是　 　（填“a”、“b”、“c”）；
（4）t2℃时，有一混和溶液中含有a、b、c三种溶质（彼此不发生化学反应）的质量相等，将其恒温蒸发溶剂，析出的物质的先后顺序是　 　（填“a”、“b”、“c”）。

三、简答与推断题（本题满分16分）
20．（4分）生活中处处有化学。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是　 　。
（2）夏天打球时最好穿纯棉的不穿化纤的衣服，原因是　 　。
（3）“真金不怕火炼”说明金具有的化学性质是　 　。
（4）采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，从而防止遇明火爆炸。其中通风的目的是　 　。
21．（4分）阅读下面的科普短文。
臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，可以在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3与O2化学性质不同的原因是　 　。
（2）O3与SO2反应的化学方程式为　 　。
（3）你认为保护臭氧层的有效方法是　 　。
22．（8分）已知A﹣G是初中常见的物质，它们之间的相互关系如图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应、”→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）其中：A、B、C、D、E属于不同类别的物质，B、F、G三种物质类别相同。反应①是中和反应且生成物之是厨房常用调味品，A与C不反应但A与硝酸银可发生置换反应。

请回答：
（1）写出下列各处发生反应的化学反应方程式：
②　 　；
③　 　；
A与硝酸银反应：　 　。
（2）请写出物质G的一条用途：　 　。
（3）实验室检验F时，所用的试剂名称是　 　。
四、实验与探究题（本题满分20分）
23．（3分）某同学做粗盐提纯实验，进行了如图操作：

（1）将粗盐进行提纯并计算其产率。操作步骤为：①→　 　→⑤（填数字序号）。
（2）实验结束后，发现产率较低，可能原因是　 　 （ 填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）④步骤中使用玻璃棒的作用是　 　。
24．（9分）根据如图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是　 　（填字母序号），此反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　；选用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是　 　。
（3）能选择装置B作为气体发生装置的条件是　 　。
（4）收集某气体只能选用C、D、E中的D装置，说明该气体具有　 　的物理性质。
（5）要达到装置图F所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是　 　。
25．（8分）新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行消毒。
【提出问题】某一瓶敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】
①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。
②“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气（氯气有毒）。
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3．HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解。
④NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有　 　，还可能有NaClO和HClO和　 　中的一种或几种。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含　 　
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀
请写出发生反应的化学方程式　 　。
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的一条事项是　 　，一般不用“84”消毒液对蔬菜水果进行消毒。原因是　 　。
【拓展延伸】“84”消毒液　 　（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
五、计算题（本题海满分共8分）
26．（8分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2021年辽宁省鞍山市立山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题满分为20分，1-10小题1分，11-15小题每题2分）
1．（1分）下列物质敞口放置在空气中，能发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．酒精 D．火碱
【分析】浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；酒精具有挥发性，质量减少；氢氧化钠会吸收水蒸气，且与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但不发生化学变化，所以错误；
B、浓硫酸具有吸水性，但不会发生化学变化，所以错误；
C、酒精具有挥发性，但不发生化学变化，所以错误；
D、氢氧化钠会吸收水蒸气，且与空气中的二氧化碳反应变质，发生了化学变化，所以正确。
故选：D。
【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化。
2．（1分）下列做法中，不利于保护金属资源的是（　　）
A．回收易拉罐 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．过度开采金属矿物
【分析】回收利用废旧金属；寻找金属代用品；用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层防止金属的腐蚀；有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源．
【解答】解：A、回收易拉罐，属于回收利用废旧金属，利用保护金属资源，故A不符合题意；
B、寻找金属代用品，利用保护金属资源，故B不符合题意；
C、防止金属的腐蚀，利用保护金属资源，故C不符合题意；
D、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资，而不能过度开采金属矿物，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查．
3．（1分）某份午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。为均衡摄入营养素，这份午餐还需搭配的食物是（　　）
A．水果 B．蔗糖 C．食盐 D．豆腐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，而水果中富含维生素。
故选：A。
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。
4．（1分）下列物质不属于混合物的是（　　）
A．煤 B．液氮 C．石油 D．天然气
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、煤主要成分是碳，还含有硫等物质，是混合物；
B、液氮是由一种物质组成的，是纯净物；
C、石油中含有多种物质，是混合物；
D、天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，是混合物。
故选：B。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
5．（1分）下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．木制桌椅 B．塑料杯托
C．金属表链 D．陶瓷盆
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、木制桌椅属于天然材料，故选项错误。
B、塑料杯托是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、金属表链属于金属材料，故选项错误。
D、陶瓷盆是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
6．（1分）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【分析】根据复合肥的定义考虑本题：化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥．
【解答】解：根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥，
A、根据分析可知化学式中只有营养元素K属于K肥，故A错误；
B、属于含有N、K元素的复合肥，故B正确；
C、化学式中只含有营养元素N的叫N肥，故C错误；
D、化学式中只有营养元素P属于P肥，故D错误。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了各种肥料的判断方法，了解了生活中的常见肥料种类．
7．（1分）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（　　）
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．工作学习中，提倡纸张双面使用
D．农业生产中，禁止使用化肥
【分析】A．根据减少白色污染进行分析；
B．根据减少汽车尾气进行分析；
C．根据节约用纸保护树木进行分析；
D．根据合理使用农药和化肥进行分析。
【解答】解：A．为了减少“白色污染”，生活购物时，用布袋代替塑料袋，故A正确；
B．为了减少汽车尾气的排放，上班上学时，鼓励坐公交车、地铁、骑自行车等低碳出行，故B正确；
C．减少纸张浪费，减少树木砍伐，有利于保护环境，故C正确；
D．为了减少水源的污染，要合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、氧气用于气焊，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
9．（1分）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
10．（1分）下列实验安全注意事项中，不正确的是（　　）
A．实验室电器着火，立即用水浇灭
B．点燃可燃性气体前，应该先验纯
C．眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗
D．碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
【分析】A、根据电器着火不能用水浇灭判断；
B、根据可燃性气体与空气混合遇明火爆炸的特点分析；
C、根据药液具有腐蚀性分析；
D、根据灭火的原理分析．
【解答】解：A、电器着火不能用水浇灭，否则容易造成人触电，所以错误；
B、可燃性气体与空气混合遇明火爆炸，所以点燃可燃性气体前，应该先验纯，所以正确；
C、腐蚀性药液对人体具有腐蚀性，所以若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，所以正确；
D、碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，可以隔绝氧气灭火，所以正确。
故选：A。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
11．（2分）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误。
故选：B。
【点评】解答本题要从各种物质能否与氢氧化钙反应的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）
A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C、氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（2分）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+
C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣
【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
14．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaNO3
Na2CO3
加足量稀盐酸，蒸发结晶
B
Cu
Fe
加足量的稀硫酸，过滤
C
CO2
CO
通过灼热的CuO
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．（2分）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（　　）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
【分析】根据质量守恒定律和图表中的数据先求出“待测”处的质量，然后对选项逐一进行分析，即可正确选择．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故反应后X的质量为：（4+1+10+2）﹣（5+4+8）＝0．故A说法不正确；
B、根据题意，Z与W的反应质量之比为（10g﹣4g）：（8g﹣2g）＝1：1，但因为反应式中Z与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量比，故B说法不正确；
C、因为X物质反应后质量为0g，说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X．故C说法不正确；
D、参加反应的X与Z的质量比是：（4g﹣0）：（10g﹣4g）＝4g：6g＝2：3．故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题（本题满分共16分）
16．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①火碱②酒精③小苏打④石墨，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用制铅笔芯的是　C　；
（2）可配制消毒剂的是　C2H5OH　；
（3）发酵粉中含有的是　NaHCO3　；
（4）炉具清洁剂中含有　NaOH　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）可用制铅笔芯的是石墨，化学式为：C；
（2）可配制消毒剂的是酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）发酵粉中含有的是小苏打，化学式为：NaHCO3；
（4）炉具清洁剂中含有火碱，化学式为：NaOH；
故答案为：（1）C；（2）C2H5OH；（3）NaHCO3；（4）NaOH。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（4分）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）钠原子与氯原子的最本质区别是　质子数不同　。
（2）上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是　AB　（填字母）。
（3）钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是　氯　原子。
（4）Na+的结构示意图是　A　 （填字母）。
【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构示意图的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）钠原子与氯原子的最本质区别是原子的核内质子数不同，故填：质子数不同。
（2）属于同种元素的粒子具有相同的核内质子数，故是AB，故填：AB。
（3）钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是氯原子，故填：氯。
（4）Na+的结构示意图是图A，故填：A。
【点评】加强对元素周期表的掌握以及粒子结构的掌握是正确解答本题的关键。
18．（4分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是　食醋　。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能。
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　CaO+H2O═Ca（OH）2　。
【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
（2）根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙，难溶于水，能与酸反应，可用厨房中中食醋除去。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故答案为：
（1）食醋；
（2）乳化；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、洗涤剂具有乳化作用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
19．（4分）如图为a、b、c三种物质的密解度曲线。
（1）t2℃时，向50g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是　75　g；
（2）t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最多的是　b　（填“a”、“b”、“c”）；
（3）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是　c＞b＞a　（填“a”、“b”、“c”）；
（4）t2℃时，有一混和溶液中含有a、b、c三种溶质（彼此不发生化学反应）的质量相等，将其恒温蒸发溶剂，析出的物质的先后顺序是　cba　（填“a”、“b”、“c”）。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）有关的计算要准确；
（2）溶质的质量大小的比较；
（3）溶剂的质量大小的比较；
（4）t2℃时，有一混和溶液中含有a、b、c三种溶质（彼此不发生化学反应）的质量相等，将其恒温蒸发溶剂，析出的物质的先后顺序是cba。
【解答】解：（1）t2℃时，a的溶解度是50g，向50g的水中加入35ga物质，充分搅拌，所得溶液的质量是＝25g+50g＝75g；故答案为：75；
（2）t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最多的是b，因为该温度下，b的溶解度最大；故答案为：b；
（3）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是c＞b＞a，因为降温后溶剂的质量不变；故答案为：c＞b＞a；
（4）t2℃时，有一混和溶液中含有a、b、c三种溶质（彼此不发生化学反应）的质量相等，将其恒温蒸发溶剂，析出的物质的先后顺序是cba，因为该温度下，它们的溶解度是c＞b＞a；故答案为：cba；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、简答与推断题（本题满分16分）
20．（4分）生活中处处有化学。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是　铝的密度小，且铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜　。
（2）夏天打球时最好穿纯棉的不穿化纤的衣服，原因是　棉布吸汗、透气，而化纤吸水性、透气性较差　。
（3）“真金不怕火炼”说明金具有的化学性质是　化学性质不活泼　。
（4）采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，从而防止遇明火爆炸。其中通风的目的是　降低可燃性气体的浓度　。
【分析】（1）根据铝的性质来分析；
（2）根据棉纤维的特点来分析；
（3）根据金的化学性质来分析；
（4）根据防止爆炸的措施来分析。
【解答】解：（1）铝的密度小，且铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝锅轻便、耐用；故填：铝的密度小，且铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
（2）棉布吸汗、透气，而化纤吸水性、透气性较差，所以夏天打球时最好穿纯棉的不穿化纤的衣服，故填：棉布吸汗、透气，而化纤吸水性、透气性较差；
（3）金的化学性质不活泼，所以高温加热也不会与空气中的氧气反应，故填：化学性质不活泼；
（4）采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，从而防止遇明火爆炸。其中通风的目的是降低可燃性气体的浓度；故填：降低可燃性气体的浓度。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
21．（4分）阅读下面的科普短文。
臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，可以在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3与O2化学性质不同的原因是　分子构成不同　。
（2）O3与SO2反应的化学方程式为　O3+3SO23SO3　。
（3）你认为保护臭氧层的有效方法是　使用无氟冰箱或绿色出行　。
【分析】（1）根据臭氧是由臭氧分子构成，而氧气是由氧分子构成进行解答；
（2）根据臭氧和二氧化硫反应生成三氧化硫进行解答；
（3）根据“氟利昂”会使臭氧层形成空洞进行解答。
【解答】解：（1）臭氧是由臭氧分子构成，而氧气是由氧分子构成，所以O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同；故填：分子构成不同；
（2）臭氧和二氧化硫反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为O3+3SO23SO3；故填：O3+3SO23SO3；
（3）“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，所以保护臭氧层的有效方法是：使用无氟冰箱或绿色出行。故填：使用无氟冰箱或绿色出行。
【点评】本题难度不大，主要考查学生从题目中获得信息并结合自己学过的知识处理信息的能力。
22．（8分）已知A﹣G是初中常见的物质，它们之间的相互关系如图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应、”→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）其中：A、B、C、D、E属于不同类别的物质，B、F、G三种物质类别相同。反应①是中和反应且生成物之是厨房常用调味品，A与C不反应但A与硝酸银可发生置换反应。

请回答：
（1）写出下列各处发生反应的化学反应方程式：
②　CO+CuOCu+CO2　；
③　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；
A与硝酸银反应：　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　。
（2）请写出物质G的一条用途：　配制溶液　。
（3）实验室检验F时，所用的试剂名称是　澄清石灰水　。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，反应①是中和反应且生成物之是厨房常用调味品，则是氢氧化钠和盐酸的反应生成的是氯化钠，C、D是氢氧化钠和盐酸中的一种，A、B、C、D、E属于不同类别的物质，则A、B、D是盐、氧化物和单质中的一种，A与C不反应但A与硝酸银可发生置换反应，故A是氢后的金属单质，可以是铜，C是盐酸，D是氢氧化钠，铜能与B相互转化，且B能与盐酸反应，故B可以是氧化铜；盐酸、氢氧化钠和氧化铜都能生成G，故G是水；盐酸和氧化铜生成的F能与氢氧化钠反应，故F可以是二氧化碳，E能与F、D相互转化，故E可以是碳酸钠，据此解答即可。
【解答】解：反应①是中和反应且生成物之是厨房常用调味品，则是氢氧化钠和盐酸的反应生成的是氯化钠，C、D是氢氧化钠和盐酸中的一种，A、B、C、D、E属于不同类别的物质，则A、B、D是盐、氧化物和单质中的一种，A与C不反应但A与硝酸银可发生置换反应，故A是氢后的金属单质，可以是铜，C是盐酸，D是氢氧化钠，铜能与B相互转化，且B能与盐酸反应，故B可以是氧化铜；盐酸、氢氧化钠和氧化铜都能生成G，故G是水；盐酸和氧化铜生成的F能与氢氧化钠反应，故F可以是二氧化碳，E能与F、D相互转化，故E可以是碳酸钠，代入框图，推断合理；
（1）反应②是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuOCu+CO2；
反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
A与硝酸银反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（2）物质G是水，可以用于配制溶液，故填：配制溶液。
（3）实验室检验F就是检验二氧化碳，所用的试剂名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。
【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本题满分20分）
23．（3分）某同学做粗盐提纯实验，进行了如图操作：

（1）将粗盐进行提纯并计算其产率。操作步骤为：①→　⑤②③⑥④　→⑤（填数字序号）。
（2）实验结束后，发现产率较低，可能原因是　ABD　 （ 填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）④步骤中使用玻璃棒的作用是　防止液体局部过热，造成液体外溅　。
【分析】（1）根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤进行分析解答；
（2）A、根据食盐没有全部溶解即过滤，蒸发后精盐的质量比正常值偏小进行分析；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少进行分析；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，造成精盐质量增加进行分析；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少进行分析；
（3）根据蒸发中玻璃棒的作用进行分析。
【解答】解：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移、称量精盐并计算产率，所以粗盐提纯实验的顺序是①⑤②③⑥④⑤；
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
故选：ABD；
（3）蒸发中中使用玻璃棒的作用是防止液体局部过热，造成液体外溅。
故答案为：（1）⑤②③⑥④；
（2）ABD；
（3）防止液体局部过热，造成液体外溅。
【点评】本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析。
24．（9分）根据如图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是　A　（填字母序号），此反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；选用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
（3）能选择装置B作为气体发生装置的条件是　常温下固体和液体混合制取气体　。
（4）收集某气体只能选用C、D、E中的D装置，说明该气体具有　密度比空气小、易溶于水或能和水反应　的物理性质。
（5）要达到装置图F所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是　浓硫酸　。
【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）根据发生装置可以判断反应物状态和反应条件；
（4）根据收集装置可以判断气体性质；
（5）浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，所选用的发生装置是A，此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
选用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（3）能选择装置B作为气体发生装置的条件是常温下固体和液体混合制取气体。
故填：常温下固体和液体混合制取气体。
（4）收集某气体只能选用C、D、E中的D装置，说明该气体具有密度比空气小、易溶于水或能和水反应的物理性质。
故填：密度比空气小、易溶于水或能和水反应。
（5）要达到装置图F所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气。
故填：浓硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．（8分）新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行消毒。
【提出问题】某一瓶敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】
①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。
②“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气（氯气有毒）。
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3．HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解。
④NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有　氯化钠　，还可能有NaClO和HClO和　Na2CO3　中的一种或几种。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含　NaClO和HClO　
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀
请写出发生反应的化学方程式　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的一条事项是　避光或防高温　，一般不用“84”消毒液对蔬菜水果进行消毒。原因是　次氯酸钠具有腐蚀性　。
【拓展延伸】“84”消毒液　不能　（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
【分析】氯化钠化学性质稳定，不容易和其它物质发生反应；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
根据84”消毒液的性质可以判断保存和使用方法。
【解答】解：【猜想假设】
这瓶“84”消毒液的溶质一定有氯化钠，还可能有NaClO和HClO和Na2CO3中的一种或几种。
故填：氯化钠；Na2CO3。
【实验探究】
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，布条没有褪色，说明该消毒液中不含NaClO和HClO。
故填：NaClO和HClO。
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【交流反思】
生活中储存“84”消毒液要注意的事项是避光、防高温，是因为HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解；
一般不用“84”消毒液对蔬菜水果进行消毒。原因是次氯酸钠具有腐蚀性。
故填：避光或防高温；次氯酸钠具有腐蚀性。
【拓展延伸】
“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，是因为“84”消毒液与洁厕灵作用会产生有毒的氯气。
故填：不能。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题海满分共8分）
26．（8分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【分析】根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g＝4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 4.4g
，x＝10.6g
，y＝9.8g
，z＝14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点评】据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。