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2021年山东省泰安市中考化学一模试卷
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这是一份2021年山东省泰安市中考化学一模试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年山东省泰安市中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）下列认识和行为不正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源有限
B．工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C．对垃圾进行分类回收处理
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
2．（1分）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
3．（1分）大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
4．（1分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．镁铝合金 C．玻璃钢 D．涤纶
5．（1分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
6．（1分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
7．（1分）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+3 C．+7 D．+5
8．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．用橡皮塞塞住试管 D．过滤
9．（1分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精溶解
酸雨﹣﹣pH小于7的雨水
C．化学与能源
D．化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体 排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．化学与安全 B．化学与生活 C．化学与能源 D．化学与环保
10．（1分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）
A．铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B．蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C．火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D．物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
11．（1分）下列化学符号错误的是（ ）
A．氧化铝元素的化合价：Al23+O3
B．氦气：He
C．氯化镁：MgCl2
D．2个氮原子：2N
12．（1分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阳离子的是b
C．图中表示阴离子的是c、e
D．图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
13．（1分）脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素P的相对分子质量为610 g
B．维生素P中H的质量分数为4.92%
C．维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
14．（1分）已知●与○分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（ ）
A．钢只含有铁元素和碳元素
B．生铁属于混合物
C．铁制品应放置于干燥的环境中
D．铁表面涂漆可以防锈
16．（1分）下列对一些事实的解释正确的是（ ）
事 实
解 释
A
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
组成元素种类不同
B
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2（SO4）3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
C
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
D
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
19．（1分）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
20．（1分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2O
H2
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
C
CO2
CO
D
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括3小题，共12分）
21．（3分）节能、减排、低碳、环保是当今世界上的主旋律。
（1）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气做燃烧实验，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2═4H2O+X，则X的化学式为 。
（2）以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）。
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
（3）为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有 （填序号）。
①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡
22．（5分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源：淡化海水可以用 （填字母代号）。
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
（3）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与酸溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 。
23．（4分）某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，
回答下列问题．
（1）固体甲 ，操作a的名称是 ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ．
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）．
三、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题：
（1）写出图中所示实验仪器的名称：b 。
（2）王刚同学若利用A、B、C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是 ，发生的化学反应方程式为 ，C中观察到的实验现象为 。
（3）实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图D、E装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，D中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
25．（8分）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为 。丙同学实验试管中的反应现象 。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 。（写化学式）
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 （写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：
你的猜想： 。
【交流讨论】
（6）你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】
请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。
。
猜想成立。
四、计算题（本题包括2小题，共5分）
26．（1分）某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
27．（4分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
2021年山东省泰安市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）下列认识和行为不正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源有限
B．工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C．对垃圾进行分类回收处理
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
【分析】可根据资源的分布及节能减排，保护环境的理念进行分析判断．如水资源的保护、垃圾的再利用等．
【解答】解：A、水是取之不尽的，但地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水。正确。
B、废水进过处理，不仅减少了对水体的污染，同时可对水进行二次利用，正确。
C、垃圾是被遗失的资源，对垃圾进行分类回收，既可以减少污染又可以节约资源。正确。
D、大量使用农药、化肥，虽然可以提高农作物产量，但会造成水体污染和粮食污染，所以要合理使用。错误。
故选：D。
【点评】材料、环保、能源、食品安全等成为当今社会关注的重要课题，与此相关的化学知识也成为中招的重要考点之一．
2．（1分）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【分析】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；
B、根据化学变化的实质分析；
C、根据物质的构成分析；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变．
【解答】解：
A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，A项正确；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，B项正确。
C、水是由水分子直接构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的。C项错误。
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变。
故选：C。
【点评】通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成处理问题，了解原子和离子的转化方式
3．（1分）大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【分析】根据六大类营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意进行分析判断。
【解答】解：大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确淀粉属于糖类是正确解答本题的关键。
4．（1分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．镁铝合金 C．玻璃钢 D．涤纶
【分析】根据材料的分类回答本题
【解答】解：A、聚氯乙烯属于塑料，属于有机高分子材料，故A错；
B、镁铝合金属于合金，属于金属材料，故B错；
C、玻璃钢属于复合材料，故C正确；
D、涤纶属于合成纤维，属于有机高分子材料，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要熟悉材料的分类。
5．（1分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，用玉米酿酒、用稀盐酸除水垢、用铁矿石冶炼生铁都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用玉米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用浓硫酸干燥氧气没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用稀盐酸除水垢生成氯化钙、水和二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；
D、用铁矿石冶炼生铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．（1分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
7．（1分）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+3 C．+7 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答本题．
【解答】解：铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．用橡皮塞塞住试管 D．过滤
【分析】A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；
B、根据液体的正确取用方法进行分析；
C、根据仪器组装的正确操作进行分析；
D、根据过滤的正确操作方法进行分析．
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，不能将酒精灯对燃，否则会引起火灾，故A错误；
B、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，故B错误；
C、用橡皮塞塞住试管时，要一手拿试管，一手拿橡胶塞，然后旋转塞入，故C正确；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故D错误。
故选：C。
【点评】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9．（1分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精溶解
酸雨﹣﹣pH小于7的雨水
C．化学与能源
D．化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体 排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．化学与安全 B．化学与生活 C．化学与能源 D．化学与环保
【分析】A、根据稀酸溅入眼睛的处理方法、地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，进行分析判断．
B、根据洗洁精具有乳化作用、酸雨的概念进行分析判断．
C、根据化石燃料与清洁能源的种类、特征进行分析判断．
D、根据减少空气污染的措施进行分析判断．
【解答】解：A、稀酸溅入眼睛，应立即用大量水冲洗，且不可揉眼睛；地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；故选项知识整理的内容完全正确。
B、洗洁精具有乳化作用，可用于除去餐具上的油污；酸雨是指pH小于5.6的雨水；故选项知识整理的内容不完全正确。
C、煤、石油和天然气属于三大化石燃料；太阳能、风能等无污染，属于清洁能源；故选项知识整理的内容完全正确。
D、提倡使用公共交通等，能减少汽车尾气的污染；利用水力、核能发电，能减少二氧化碳等温室气体的排放；故选项知识整理的内容完全正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用立选法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可确定该选项）是快速正确解答此类题的捷径．
10．（1分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）
A．铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B．蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C．火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D．物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
【分析】A、根据加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，进行分析判断。
B、根据蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据化学性质的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故选项说法正确。
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故选项说法错误。
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故选项说法正确。
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学性质的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（1分）下列化学符号错误的是（ ）
A．氧化铝元素的化合价：Al23+O3
B．氦气：He
C．氯化镁：MgCl2
D．2个氮原子：2N
【分析】根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，利用在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，物质化学式中的元素的化合价标在元素符号的正上方，离子符号标在元素符号的右上角。
【解答】解：A、氧化铝元素的化合价为+3价，可表示为2O3，则A错误，故A符合题意；
B、稀有气体是单原子分子，可用元素符号表示其化学式，则氦气可用He表示正确，故B不符合题意；
C、氯化镁是金属和非金属形成的化合物，化学式中金属在前，右下角数字表示原子个数，则MgCl2正确，故C不符合题意；
D、在元素符号的前面的数字表示原子个数，则2个氮原子表示为2N正确，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学用语的意义及书写，考查全面，注重基础，学生需理解化学符号的意义，对化学用语熟练书写并应用。
12．（1分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阳离子的是b
C．图中表示阴离子的是c、e
D．图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。
B、根据b质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；
C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；
D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子解答。
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、b质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确。
C、c质子数＝核外电子数＝18，为原子；e质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
13．（1分）脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素P的相对分子质量为610 g
B．维生素P中H的质量分数为4.92%
C．维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据维生素P的微观构成进行分析判断。
【解答】解：A．由维生素P的化学式为C27H30O16，则相对分子质量为12×27+1×30+16×16＝610，单位为1，通常省略不写；故错误；
B．维生素P中H的质量分数为＝4.92%，故正确；
C．一个维生素P分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为27：30：16，而不是元素的质量比，故错误；
D．维生素P是由维生素P分子构成的，由维生素P的化学式为C27H30O16，则1个分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14．（1分）已知●与○分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A中的物质包括两种，属于混合物；
B中的物质只有一种，并且是由两种元素组成的，属于化合物；
C中的物质只有一种，并且是由一种元素组成的，属于单质；
D中的物质包括两种，属于混合物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
15．（1分）铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（ ）
A．钢只含有铁元素和碳元素
B．生铁属于混合物
C．铁制品应放置于干燥的环境中
D．铁表面涂漆可以防锈
【分析】A．根据钢的组成来分析；
B．根据生铁的组成来分析；
C．根据铁锈蚀的条件来分析；
D．根据铁的防锈措施来分析。
【解答】解：A．钢的主要成分是铁，含碳量在0.03%～2%之间，还含有其他少量的杂质，说法错误；
B．生铁的主要成分是铁，还含有2%～4.3%之间的碳，还含有其他杂质，属于混合物，说法正确；
C．铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品应放置于干燥的环境中，说法正确；
D．在铁表面涂漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了铁合金的组成、铁的锈蚀与防护，难度不大。
16．（1分）下列对一些事实的解释正确的是（ ）
事 实
解 释
A
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
组成元素种类不同
B
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2（SO4）3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
C
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
D
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳是不同分子所构成的，所以化学性质不同，故A错误。
B、同样都含有硫酸根离子，所以颜色不同于硫酸根离子无关，只能是铁离子和亚铁离子的原因，是因为离子的不同，故B错误。
C、同样都是硫酸，不同之处在于其浓度不同，导致性质不同，是因为物质的浓度不同，故C错误。
D、氧气充足木炭会生成二氧化碳，氧气不足会生成一氧化碳，是因为氧气的量不同，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（1分）研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的方法碱性分析；
B、根据纯净物的分类碱性分析；
C．根据酸的通性来分析解答；
D．根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：A、足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；
B、根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。
18．（1分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，比较温度改变后，溶液溶质质量分数的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、20℃时，A、C物质的溶解度相等，所以等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故B正确；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A，故C正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（1分）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】根据氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀进行解答。
【解答】解：
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应。能反应；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应。不反应；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应。能反应；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。能反应。
故选：B。
【点评】如果离子之间能够结合生成水、沉淀、气体中的至少一种，该反应就能够进行。
20．（1分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2O
H2
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
C
CO2
CO
D
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、硫酸能与锌反应生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，故选项错误。
B、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系，故选项正确。
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
二、（本题包括3小题，共12分）
21．（3分）节能、减排、低碳、环保是当今世界上的主旋律。
（1）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气做燃烧实验，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2═4H2O+X，则X的化学式为 C2H4 。
（2）以下属于“不可回收垃圾”的是 ③ （填序号）。
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
（3）为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有 ①②③④ （填序号）。
①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡
【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据垃圾的分类来分析；
（3）根据水污染的原理来分析。
【解答】解：（1）在2CO2+6H2＝4H2O+X中，方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子。即未知生成物的化学式表示为C2H4；故填：C2H4；
（2）①废作业本、②矿泉水瓶、④破旧铁桶都可以回收重新利用；而③霉变面包不能回收利用，属于不可回收垃圾；故填：③；
（3）因磷是植物生长所需的营养元素，则含磷洗涤废水会使植物过度生长，而造成水中缺氧，水质变坏，而使鱼类大量死亡。故填：①②③④。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22．（5分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源：淡化海水可以用 B （填字母代号）。
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+H2O 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O ，其基本反应类型为 复分解反应 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
（3）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与酸溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 。
【分析】根据已有的海洋中所含有的物质以及分离物质的方法进行分析解答即可，根据化学反应的原理及化学方程式的书写方法书写有关反应的化学方程式。
【解答】解：（1）化海水可以用蒸馏的方法进行，故填：B；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为CH4+2O2CO2+H2O，故填：CH4+2O2CO2+H2O；
（2）步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应，故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应；
（3）步骤④发生的反应为置换反应，溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，故填：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2。
【点评】本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23．（4分）某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，
回答下列问题．
（1）固体甲 Fe、Cu ，操作a的名称是 过滤 ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ．
（3）溶液甲中的金属离子是 Na+、Fe2+ （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 ①② （填序号）．
【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀．
【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）根据分析，固体甲Fe、Cu，操作a的名称是过滤．
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；
故答案为：
（1）Fe、Cu； 过滤 （2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）Na+、Fe2+；（4）①②
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容．
三、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题：
（1）写出图中所示实验仪器的名称：b 长颈漏斗 。
（2）王刚同学若利用A、B、C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，发生的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，C中观察到的实验现象为 紫色的石蕊试液变红色 。
（3）实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图D、E装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，D中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据二氧化碳的化学性质、化学反应的原理来分析；
（3）根据除杂的原理以及碳酸氢钠的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器b是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B中澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；紫色的石蕊试液变红色；
（3）制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（8分）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。丙同学实验试管中的反应现象 有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 CaCl2、HCl （写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 NaCl、Na2CO3 。（写化学式）
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 CaCO3 （写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：
你的猜想： NaCl、Na2CO3 。
【交流讨论】
（6）你认为 丙 同学的猜想一定不正确，理由是 有盐酸就不会有白色沉淀 。
【设计实验】
请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 氯化钙溶液 。
有白色沉淀生成 。
猜想成立。
【分析】由题目的信息可知，（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、Na2CO3；（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。
【解答】解：（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；故答案为：CaCl2、HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；故答案为：NaCl、Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：CaCO3；
（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、CaCl2；故答案为：NaCl、Na2CO3；
（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立；故答案为：丙；有盐酸就不会有白色沉淀；氯化钙溶液；有白色沉淀生成；
【点评】本考点考查了酸的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
四、计算题（本题包括2小题，共5分）
26．（1分）某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
【分析】根据C、H质量分数，结合相对分子质量计算烃分子中C、H原子数目，确定该烃的分子式
【解答】解：烃中C的含量为：88.25%，H的含量为：11.75%，相对分子质量是68，则：分子中C原子数目＝＝5，H原子数目＝＝8，故该产物分子式为C5H8，
故答案为：C5H8
【点评】本题考查有机物结构的确定、烯烃的性质等，难度中等。
27．（4分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 0.3 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10% 。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：
根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g
设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
80 6
40gx 0.3g
x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021年山东省泰安市中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）下列认识和行为不正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源有限
B．工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C．对垃圾进行分类回收处理
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
2．（1分）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
3．（1分）大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
4．（1分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．镁铝合金 C．玻璃钢 D．涤纶
5．（1分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
6．（1分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
7．（1分）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+3 C．+7 D．+5
8．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．用橡皮塞塞住试管 D．过滤
9．（1分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精溶解
酸雨﹣﹣pH小于7的雨水
C．化学与能源
D．化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体 排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．化学与安全 B．化学与生活 C．化学与能源 D．化学与环保
10．（1分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）
A．铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B．蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C．火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D．物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
11．（1分）下列化学符号错误的是（ ）
A．氧化铝元素的化合价：Al23+O3
B．氦气：He
C．氯化镁：MgCl2
D．2个氮原子：2N
12．（1分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阳离子的是b
C．图中表示阴离子的是c、e
D．图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
13．（1分）脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素P的相对分子质量为610 g
B．维生素P中H的质量分数为4.92%
C．维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
14．（1分）已知●与○分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（ ）
A．钢只含有铁元素和碳元素
B．生铁属于混合物
C．铁制品应放置于干燥的环境中
D．铁表面涂漆可以防锈
16．（1分）下列对一些事实的解释正确的是（ ）
事 实
解 释
A
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
组成元素种类不同
B
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2（SO4）3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
C
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
D
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
19．（1分）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
20．（1分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2O
H2
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
C
CO2
CO
D
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括3小题，共12分）
21．（3分）节能、减排、低碳、环保是当今世界上的主旋律。
（1）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气做燃烧实验，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2═4H2O+X，则X的化学式为 。
（2）以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）。
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
（3）为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有 （填序号）。
①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡
22．（5分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源：淡化海水可以用 （填字母代号）。
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
（3）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与酸溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 。
23．（4分）某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，
回答下列问题．
（1）固体甲 ，操作a的名称是 ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ．
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）．
三、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题：
（1）写出图中所示实验仪器的名称：b 。
（2）王刚同学若利用A、B、C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是 ，发生的化学反应方程式为 ，C中观察到的实验现象为 。
（3）实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图D、E装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，D中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
25．（8分）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为 。丙同学实验试管中的反应现象 。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 。（写化学式）
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 （写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：
你的猜想： 。
【交流讨论】
（6）你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】
请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。
。
猜想成立。
四、计算题（本题包括2小题，共5分）
26．（1分）某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
27．（4分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
2021年山东省泰安市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）下列认识和行为不正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源有限
B．工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C．对垃圾进行分类回收处理
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
【分析】可根据资源的分布及节能减排，保护环境的理念进行分析判断．如水资源的保护、垃圾的再利用等．
【解答】解：A、水是取之不尽的，但地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水。正确。
B、废水进过处理，不仅减少了对水体的污染，同时可对水进行二次利用，正确。
C、垃圾是被遗失的资源，对垃圾进行分类回收，既可以减少污染又可以节约资源。正确。
D、大量使用农药、化肥，虽然可以提高农作物产量，但会造成水体污染和粮食污染，所以要合理使用。错误。
故选：D。
【点评】材料、环保、能源、食品安全等成为当今社会关注的重要课题，与此相关的化学知识也成为中招的重要考点之一．
2．（1分）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【分析】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；
B、根据化学变化的实质分析；
C、根据物质的构成分析；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变．
【解答】解：
A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，A项正确；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，B项正确。
C、水是由水分子直接构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的。C项错误。
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变。
故选：C。
【点评】通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成处理问题，了解原子和离子的转化方式
3．（1分）大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【分析】根据六大类营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意进行分析判断。
【解答】解：大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确淀粉属于糖类是正确解答本题的关键。
4．（1分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．镁铝合金 C．玻璃钢 D．涤纶
【分析】根据材料的分类回答本题
【解答】解：A、聚氯乙烯属于塑料，属于有机高分子材料，故A错；
B、镁铝合金属于合金，属于金属材料，故B错；
C、玻璃钢属于复合材料，故C正确；
D、涤纶属于合成纤维，属于有机高分子材料，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要熟悉材料的分类。
5．（1分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，用玉米酿酒、用稀盐酸除水垢、用铁矿石冶炼生铁都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用玉米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用浓硫酸干燥氧气没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用稀盐酸除水垢生成氯化钙、水和二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；
D、用铁矿石冶炼生铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．（1分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
7．（1分）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+3 C．+7 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答本题．
【解答】解：铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．用橡皮塞塞住试管 D．过滤
【分析】A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；
B、根据液体的正确取用方法进行分析；
C、根据仪器组装的正确操作进行分析；
D、根据过滤的正确操作方法进行分析．
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，不能将酒精灯对燃，否则会引起火灾，故A错误；
B、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，故B错误；
C、用橡皮塞塞住试管时，要一手拿试管，一手拿橡胶塞，然后旋转塞入，故C正确；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故D错误。
故选：C。
【点评】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9．（1分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精溶解
酸雨﹣﹣pH小于7的雨水
C．化学与能源
D．化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体 排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．化学与安全 B．化学与生活 C．化学与能源 D．化学与环保
【分析】A、根据稀酸溅入眼睛的处理方法、地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，进行分析判断．
B、根据洗洁精具有乳化作用、酸雨的概念进行分析判断．
C、根据化石燃料与清洁能源的种类、特征进行分析判断．
D、根据减少空气污染的措施进行分析判断．
【解答】解：A、稀酸溅入眼睛，应立即用大量水冲洗，且不可揉眼睛；地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；故选项知识整理的内容完全正确。
B、洗洁精具有乳化作用，可用于除去餐具上的油污；酸雨是指pH小于5.6的雨水；故选项知识整理的内容不完全正确。
C、煤、石油和天然气属于三大化石燃料；太阳能、风能等无污染，属于清洁能源；故选项知识整理的内容完全正确。
D、提倡使用公共交通等，能减少汽车尾气的污染；利用水力、核能发电，能减少二氧化碳等温室气体的排放；故选项知识整理的内容完全正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用立选法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可确定该选项）是快速正确解答此类题的捷径．
10．（1分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）
A．铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B．蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C．火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D．物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
【分析】A、根据加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，进行分析判断。
B、根据蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据化学性质的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故选项说法正确。
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故选项说法错误。
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故选项说法正确。
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学性质的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（1分）下列化学符号错误的是（ ）
A．氧化铝元素的化合价：Al23+O3
B．氦气：He
C．氯化镁：MgCl2
D．2个氮原子：2N
【分析】根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，利用在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，物质化学式中的元素的化合价标在元素符号的正上方，离子符号标在元素符号的右上角。
【解答】解：A、氧化铝元素的化合价为+3价，可表示为2O3，则A错误，故A符合题意；
B、稀有气体是单原子分子，可用元素符号表示其化学式，则氦气可用He表示正确，故B不符合题意；
C、氯化镁是金属和非金属形成的化合物，化学式中金属在前，右下角数字表示原子个数，则MgCl2正确，故C不符合题意；
D、在元素符号的前面的数字表示原子个数，则2个氮原子表示为2N正确，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学用语的意义及书写，考查全面，注重基础，学生需理解化学符号的意义，对化学用语熟练书写并应用。
12．（1分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阳离子的是b
C．图中表示阴离子的是c、e
D．图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。
B、根据b质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；
C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；
D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子解答。
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、b质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确。
C、c质子数＝核外电子数＝18，为原子；e质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
13．（1分）脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素P的相对分子质量为610 g
B．维生素P中H的质量分数为4.92%
C．维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据维生素P的微观构成进行分析判断。
【解答】解：A．由维生素P的化学式为C27H30O16，则相对分子质量为12×27+1×30+16×16＝610，单位为1，通常省略不写；故错误；
B．维生素P中H的质量分数为＝4.92%，故正确；
C．一个维生素P分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为27：30：16，而不是元素的质量比，故错误；
D．维生素P是由维生素P分子构成的，由维生素P的化学式为C27H30O16，则1个分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14．（1分）已知●与○分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A中的物质包括两种，属于混合物；
B中的物质只有一种，并且是由两种元素组成的，属于化合物；
C中的物质只有一种，并且是由一种元素组成的，属于单质；
D中的物质包括两种，属于混合物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
15．（1分）铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（ ）
A．钢只含有铁元素和碳元素
B．生铁属于混合物
C．铁制品应放置于干燥的环境中
D．铁表面涂漆可以防锈
【分析】A．根据钢的组成来分析；
B．根据生铁的组成来分析；
C．根据铁锈蚀的条件来分析；
D．根据铁的防锈措施来分析。
【解答】解：A．钢的主要成分是铁，含碳量在0.03%～2%之间，还含有其他少量的杂质，说法错误；
B．生铁的主要成分是铁，还含有2%～4.3%之间的碳，还含有其他杂质，属于混合物，说法正确；
C．铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品应放置于干燥的环境中，说法正确；
D．在铁表面涂漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了铁合金的组成、铁的锈蚀与防护，难度不大。
16．（1分）下列对一些事实的解释正确的是（ ）
事 实
解 释
A
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
组成元素种类不同
B
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2（SO4）3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
C
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
D
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳是不同分子所构成的，所以化学性质不同，故A错误。
B、同样都含有硫酸根离子，所以颜色不同于硫酸根离子无关，只能是铁离子和亚铁离子的原因，是因为离子的不同，故B错误。
C、同样都是硫酸，不同之处在于其浓度不同，导致性质不同，是因为物质的浓度不同，故C错误。
D、氧气充足木炭会生成二氧化碳，氧气不足会生成一氧化碳，是因为氧气的量不同，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（1分）研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的方法碱性分析；
B、根据纯净物的分类碱性分析；
C．根据酸的通性来分析解答；
D．根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：A、足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；
B、根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。
18．（1分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，比较温度改变后，溶液溶质质量分数的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、20℃时，A、C物质的溶解度相等，所以等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故B正确；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A，故C正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（1分）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】根据氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀进行解答。
【解答】解：
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应。能反应；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应。不反应；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应。能反应；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。能反应。
故选：B。
【点评】如果离子之间能够结合生成水、沉淀、气体中的至少一种，该反应就能够进行。
20．（1分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2O
H2
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
C
CO2
CO
D
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、硫酸能与锌反应生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，故选项错误。
B、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系，故选项正确。
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
二、（本题包括3小题，共12分）
21．（3分）节能、减排、低碳、环保是当今世界上的主旋律。
（1）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气做燃烧实验，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2═4H2O+X，则X的化学式为 C2H4 。
（2）以下属于“不可回收垃圾”的是 ③ （填序号）。
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
（3）为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有 ①②③④ （填序号）。
①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡
【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据垃圾的分类来分析；
（3）根据水污染的原理来分析。
【解答】解：（1）在2CO2+6H2＝4H2O+X中，方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子。即未知生成物的化学式表示为C2H4；故填：C2H4；
（2）①废作业本、②矿泉水瓶、④破旧铁桶都可以回收重新利用；而③霉变面包不能回收利用，属于不可回收垃圾；故填：③；
（3）因磷是植物生长所需的营养元素，则含磷洗涤废水会使植物过度生长，而造成水中缺氧，水质变坏，而使鱼类大量死亡。故填：①②③④。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22．（5分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源：淡化海水可以用 B （填字母代号）。
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+H2O 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O ，其基本反应类型为 复分解反应 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
（3）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与酸溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 。
【分析】根据已有的海洋中所含有的物质以及分离物质的方法进行分析解答即可，根据化学反应的原理及化学方程式的书写方法书写有关反应的化学方程式。
【解答】解：（1）化海水可以用蒸馏的方法进行，故填：B；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为CH4+2O2CO2+H2O，故填：CH4+2O2CO2+H2O；
（2）步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应，故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应；
（3）步骤④发生的反应为置换反应，溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，故填：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2。
【点评】本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23．（4分）某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，
回答下列问题．
（1）固体甲 Fe、Cu ，操作a的名称是 过滤 ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ．
（3）溶液甲中的金属离子是 Na+、Fe2+ （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 ①② （填序号）．
【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀．
【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）根据分析，固体甲Fe、Cu，操作a的名称是过滤．
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；
故答案为：
（1）Fe、Cu； 过滤 （2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）Na+、Fe2+；（4）①②
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容．
三、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题：
（1）写出图中所示实验仪器的名称：b 长颈漏斗 。
（2）王刚同学若利用A、B、C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，发生的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，C中观察到的实验现象为 紫色的石蕊试液变红色 。
（3）实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图D、E装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，D中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据二氧化碳的化学性质、化学反应的原理来分析；
（3）根据除杂的原理以及碳酸氢钠的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器b是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B中澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；紫色的石蕊试液变红色；
（3）制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（8分）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。丙同学实验试管中的反应现象 有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 CaCl2、HCl （写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 NaCl、Na2CO3 。（写化学式）
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 CaCO3 （写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：
你的猜想： NaCl、Na2CO3 。
【交流讨论】
（6）你认为 丙 同学的猜想一定不正确，理由是 有盐酸就不会有白色沉淀 。
【设计实验】
请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 氯化钙溶液 。
有白色沉淀生成 。
猜想成立。
【分析】由题目的信息可知，（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、Na2CO3；（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。
【解答】解：（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；故答案为：CaCl2、HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；故答案为：NaCl、Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：CaCO3；
（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、CaCl2；故答案为：NaCl、Na2CO3；
（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立；故答案为：丙；有盐酸就不会有白色沉淀；氯化钙溶液；有白色沉淀生成；
【点评】本考点考查了酸的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
四、计算题（本题包括2小题，共5分）
26．（1分）某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
【分析】根据C、H质量分数，结合相对分子质量计算烃分子中C、H原子数目，确定该烃的分子式
【解答】解：烃中C的含量为：88.25%，H的含量为：11.75%，相对分子质量是68，则：分子中C原子数目＝＝5，H原子数目＝＝8，故该产物分子式为C5H8，
故答案为：C5H8
【点评】本题考查有机物结构的确定、烯烃的性质等，难度中等。
27．（4分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 0.3 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10% 。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：
根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g
设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
80 6
40gx 0.3g
x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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