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2021年湖南省湘潭市名校联考中考化学二模试卷
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这是一份2021年湖南省湘潭市名校联考中考化学二模试卷，共27页。试卷主要包含了非选择题本卷共8题，共70分．等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省湘潭市名校联考中考化学二模试卷
一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．（3分）下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是（ ）
A．选择公交出行 B．随意燃放烟花
C．使用电子贺卡 D．自带布袋购物
2．（3分）我省平和县特产水果﹣﹣三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
3．（3分）实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．（3分）钾在元素周期表中信息如图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子序数是19
B．元素符号为K
C．相对原子质量是39.10
D．钾原子的核外电子数为39
5．（3分）某同学在学中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是（ ）
A．最常见的单质a是由原子构成的
B．物质b为空气中的主要成分
C．物质c可能遇酚酞溶液变红
D．物质d的化学式可以是NaNO3
6．（3分）硼氢化钠（化学式为NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，有关硼氢酸钠的说法正确的是（ ）
A．含4个氢原子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：1：4
7．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一下列图示正确的是（ ）
基本反应类型
A化学反应分类
B物质分类
C地壳中元素含量
D金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等
9．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O
反应生成H2CO3
证明集气瓶
中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO2含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．曲线②表压CO含量的变化
B．空气中氧气含量不足有利于CO生成
C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽
二、非选择题本卷共8题，共70分．
11．（6分）如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答：
（1）手套属于 （填标号）。
A．合成材料 B．合金 C．无机非金属
（2）外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。
（3）背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）；再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），写出反应的化学方程式 。
12．（7分）2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 （填标号）。
A．氩气 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．二氧化碳
（2）化石燃料包括煤、 和天然气，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。
（3）如图1是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
（4）利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（HCHO），其反应微观如图2所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．属于置换反应
B．可缓解甲醛带来的室内空气污染问题
C．甲醛属于有机化合物
D．图中有3种氧化物
13．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 。
14．（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列题。
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶浓
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）图1能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是 （填标号）。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 （填溶质的化学式）
（3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究：取放置前后的盐酸分别滴入 溶液，再滴加 相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色吋，对比试管中溶液体积（如图2所示），说明放置后盐酸溶质质量分数变 （填“大”或“小”）。
（4）氯化钠容液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g）
15．（10分）碱性锌锰干电泡（內部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（ MnOOH）和ZnO．化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理：
【资料在线】
（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应；
（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为：
2MnOOH+2HCl═MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答：
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 ；其中与氧化锌的反应，属于 （填基本反应类型）。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 元素。
（4）若MnO2全部转化为 MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。
16．（11分）请结合下列实验装置，回答问题
（1）写出仪器a和b的名称：a ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）；制取反应的化学方程式为 。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶 （填“光滑面”或“磨砂面”）。
17．（13分）化学老师演示了一个“黑面包”实验：往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究：
【査阅资料】SO2有则激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红（一种红色试剂）褪色。
探究一：黑色物质
（1）蔗糖（C12H22O11）脱水的反应为C12H22O11 12X+11H2O，则黑色物质X为 。
探究二：面包的成因
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球 ，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
探究三：生成的气体
（3）乙同学将气求摘去并将图2甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向：A﹣ 、 、 、 ﹣B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液 ②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整： +2H2SO4（浓） 。
（4）丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO，在参考乙同学的思路下设想用如图3所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为 （填标号）。
A．NaOH溶液、石灰水
B．石灰水、NaOH溶液
C．酸性KMnO4溶液、石灰水
18．（8分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
2021年湖南省湘潭市名校联考中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．（3分）下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是（ ）
A．选择公交出行 B．随意燃放烟花
C．使用电子贺卡 D．自带布袋购物
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、选择公交出行、使用电子贺卡、自带布袋购物等。
【解答】解：A、选择公交出行，减少汽车尾气，符合“绿色低碳”生活方式；故选项错误；
B、随意燃放烟花生成有害气体和烟尘，不符合“绿色低碳”生活方式；故选项正确；
C、使用电子贺卡，节约资源，符合“绿色低碳”生活方式；故选项错误；
D、自带布袋购物，减少白色污染，符合“绿色低碳”生活方式；故选项错误；
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．（3分）我省平和县特产水果﹣﹣三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
【分析】根据食物中所含营养素以及营养素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：人体缺维生素C易患坏血病。三红蜜柚中富含维生素C，对预防坏血病有疗效。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3．（3分）实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【分析】﹣
【解答】
故选：B。
【点评】﹣
4．（3分）钾在元素周期表中信息如图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子序数是19
B．元素符号为K
C．相对原子质量是39.10
D．钾原子的核外电子数为39
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、钾元素原子序数是19，该选项说法正确；
B、钾元素元素符号是K，该选项说法正确；
C、钾原子相对原子质量是39.10，该选项说法正确；
D、钾原子的核外电子数为19，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5．（3分）某同学在学中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是（ ）
A．最常见的单质a是由原子构成的
B．物质b为空气中的主要成分
C．物质c可能遇酚酞溶液变红
D．物质d的化学式可以是NaNO3
【分析】根据已有的元素化合价和物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、a中元素化合价为0，是单质氮气，是由分子构成的，错误；
B、b中氮元素化合价为+1，其化学式为N2O，不是空气的主要成分，错误；
C、物质C中氮元素化合价为﹣3价，可能是NH3，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；
D、d中氮元素为+3价，不是硝酸钠，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是元素化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）硼氢化钠（化学式为NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，有关硼氢酸钠的说法正确的是（ ）
A．含4个氢原子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：1：4
【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断。、
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，1个硼氢化钠分子中含有4个氢原子，故选项说法错误。
B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。
C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。
D、Na、B、H的质量比为23：11：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一下列图示正确的是（ ）
基本反应类型
A化学反应分类
B物质分类
C地壳中元素含量
D金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
B、根据物质分类的知识，进行分析判断。
C、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化反应不属于基本反应类型，故选项图示错误。
B、物质分为纯净物与混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一类，故选项图示错误。
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项图示正确。
D、金属单质与氧气反应生成金属氧化物，故选项图示错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、四种基本反应类型、地壳中各元素含量等是正确解答本题的关键。
8．（3分）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小，如：M的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响比较大等。
【解答】解：A、要比较溶解度，需要指明温度，故A错误；
B、M物质的溶解度受温度影响较大，N物质的溶解度受温度影响较小，所以M物质中混有少量N物质，可用降温结晶的方法提纯M，故错误；
C、由溶解度曲线的意义可知，图中a点在溶解度曲线的上方，对应溶液为饱和状态，b点在溶解度曲线的下方，对应溶液为不饱和状态，故c错误；
D、t℃时，M、N两种物质的溶解度交于一点，此温度时两物质的溶解度相等，正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度的进一步的理解和应用。
9．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O
反应生成H2CO3
证明集气瓶
中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
D、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：A、过程中铜片上的白磷与氧气接触，能够燃烧，水中的白磷和氧气隔绝，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳能被石灰水吸收，一氧化碳不能被吸收，该选项不能达到实验目的；
C、塑料瓶变瘪也可能是由于二氧化碳溶于水导致的，该选项不能达到实验目的；
D、木条伸入集气瓶内部，即使木条熄灭，也不能说明二氧化碳收集满，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（3分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO2含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．曲线②表压CO含量的变化
B．空气中氧气含量不足有利于CO生成
C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽
【分析】根据蜡烛的主要成分是石蜡，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：A、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，曲线②2表压CO含量的变化，故选项说法正确。
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，空气中氧气含量不足有利于CO生成，故选项说法正确。
C、图中的数据，横坐标表示时间，纵坐标表示氧气和一氧化碳的含量，不能说明蜡烛燃烧了一半，故选项说法错误。
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧O2和CO的含量随时间变化曲线图是正确解答本题的关键。
二、非选择题本卷共8题，共70分．
11．（6分）如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答：
（1）手套属于 A （填标号）。
A．合成材料 B．合金 C．无机非金属
（2）外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 大 （填“大”或“小”）。
（3）背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）；再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），写出反应的化学方程式 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
【分析】根据已有的材料的类别、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）手套是隔热橡胶，属于合成材料，故填：A。
（2）合金的硬度大于纯金属，故外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大，故填：大。
（3）背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程没有生成新物质，发生物理变化；再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），则反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，故填：物理变化；2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．（7分）2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 BC （填标号）。
A．氩气 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．二氧化碳
（2）化石燃料包括煤、 石油 和天然气，属于 不可再生能源 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。
（3）如图1是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
（4）利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（HCHO），其反应微观如图2所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．属于置换反应
B．可缓解甲醛带来的室内空气污染问题
C．甲醛属于有机化合物
D．图中有3种氧化物
【分析】（1）根据造成空气污染的物质来分析；
（2）根据化石燃料的种类以及能源的分类来分析；
（3）根据雨水的pH来分析；
（4）根据微观反应示意图的信息、基本反应类型的判断、物质的性质与分类来分析。
【解答】解：（1）氩气和二氧化碳是空气中的成分，不会造成空气污染；而二氧化硫和PM2.5是造成空气污染的主要物质；故填：BC；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，故填：石油；不可再生能源；
（3）（ ）
【点评】﹣
13．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 最外层电子数 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 Se+O2SeO2 。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）①根据原子结构来分析；
②根据原子结构、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；故填：离子；
（2）①由原子结构可知，氧原子的最外层为6个电子，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
②A．由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为34。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的最外层电子数相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式为Se+O2SeO2。
故填：34；最外层电子数；Se+O2SeO2。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
14．（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列题。
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶浓
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）图1能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是 D （填标号）。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 CaCl2 （填溶质的化学式）
（3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究：取放置前后的盐酸分别滴入 等质量的 溶液，再滴加 质量分数 相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色吋，对比试管中溶液体积（如图2所示），说明放置后盐酸溶质质量分数变 大 （填“大”或“小”）。
（4）氯化钠容液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g）
【分析】（1）根据分子是在不停运动的进行分析；
（2）根据表格中的信息进行分析；
（3）根据水分的蒸发以及验证方法来分析解答；
（4）根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。故填：D；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；由表中信息可知，浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2．故填：CaCl2；
（3）由对比实验的正确方法可知，为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究：取放置前后的盐酸分别滴入等质量的溶液，再滴加质量分数相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色吋，对比试管中溶液体积（如图2所示），说明放置后盐酸溶质质量分数变大；
（4）将10.00g氯化钠浓溶液放置2天后析出0.60g固体，两天蒸发掉水的质量为10g﹣6.4g＝3.6g，蒸发掉的溶液中溶质的质量分数为：＝14.3%；
该温度下氯化钠的饱和溶液的质量分数为：＝26.5%，由计算可知，该溶液是不饱和溶液。
故答案为：
（1）D；
（2）CaCl2；
（3）等质量的；质量分数；大；
（4）不饱和溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（10分）碱性锌锰干电泡（內部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（ MnOOH）和ZnO．化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理：
【资料在线】
（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应；
（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为：
2MnOOH+2HCl═MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答：
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 KCl 。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；其中与氧化锌的反应，属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 碳、锰 元素。
（4）若MnO2全部转化为 MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 44 %。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，中和反应在给定物质中是氢氧化钾和盐酸反应，则声称的盐为氯化钾，对应的化学式为 KCl。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；其中与氧化锌的反应，是盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，为两种化合物反应生成两种新的化合物，为复分解反应。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，由于碳以及二氧化锰不和盐酸反应，所以滤渣B一定还含有 碳、锰元素。
（4）若MnO2全部转化为 MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据2MnOOH+2HCI═MnCl2+MnO2+2H2O可知氯化锰中的锰元素的质量为MnOOH中的一半，所以即生成的MnOOH中的锰元素是旧电池中锰元素总质量的44%，即该旧电池电量理论上已使用 44%。
故答案为：
（1）KCl。
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
； 复分解反应。
（3）碳、锰。
（4）44。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
16．（11分）请结合下列实验装置，回答问题
（1）写出仪器a和b的名称：a 试管 ，b 铁架台 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 B和D （填字母）；制取反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶 磨砂面 （填“光滑面”或“磨砂面”）。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置。
（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a是试管；仪器b是铁架台。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。
（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
故答案为：
（1）试管；铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）B和D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）磨砂面。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
17．（13分）化学老师演示了一个“黑面包”实验：往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究：
【査阅资料】SO2有则激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红（一种红色试剂）褪色。
探究一：黑色物质
（1）蔗糖（C12H22O11）脱水的反应为C12H22O11 12X+11H2O，则黑色物质X为 C 。
探究二：面包的成因
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球 略有缩小，没有恢复原状 ，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
探究三：生成的气体
（3）乙同学将气求摘去并将图2甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向：A﹣ F 、 E 、 C 、 D ﹣B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液 不褪色 ②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整： C +2H2SO4（浓） 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 。
（4）丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO，在参考乙同学的思路下设想用如图3所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为 A （填标号）。
A．NaOH溶液、石灰水
B．石灰水、NaOH溶液
C．酸性KMnO4溶液、石灰水
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
一定条件下碳和浓硫酸反应生成水、二氧化碳和二氧化硫；
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）由C12H22O11 12X+11H2O可知，反应前后氢原子都是22个，氧原子都是11个，反应前碳原子是12个，反应后应该是12个，包含在12X中，则Ⅹ为C。
故填：C。
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球略有缩小，没有恢复原状，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
故填：略有缩小，没有恢复原状。
（3）为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向：A﹣F、E、C、D﹣B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液不褪色（说明二氧化硫被高锰酸钾溶液完全吸收）②澄清石灰水浑浊；
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，该反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2H2O+2SO2↑+CO2↑。
故填：F；E；C；D；不褪色；C；2H2O+2SO2↑+CO2↑。
（4）A、B中的试剂应分别为NaOH溶液（吸收二氧化碳和二氧化硫）、石灰水（检验二氧化碳和二氧化硫是否被氢氧化钠溶液完全吸收）。
故填：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（8分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；
（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈46.7%；
（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
解得：x＝3.4t
答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（2）理论上需要氨气的质量是3.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2021年湖南省湘潭市名校联考中考化学二模试卷
一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．（3分）下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是（ ）
A．选择公交出行 B．随意燃放烟花
C．使用电子贺卡 D．自带布袋购物
2．（3分）我省平和县特产水果﹣﹣三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
3．（3分）实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．（3分）钾在元素周期表中信息如图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子序数是19
B．元素符号为K
C．相对原子质量是39.10
D．钾原子的核外电子数为39
5．（3分）某同学在学中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是（ ）
A．最常见的单质a是由原子构成的
B．物质b为空气中的主要成分
C．物质c可能遇酚酞溶液变红
D．物质d的化学式可以是NaNO3
6．（3分）硼氢化钠（化学式为NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，有关硼氢酸钠的说法正确的是（ ）
A．含4个氢原子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：1：4
7．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一下列图示正确的是（ ）
基本反应类型
A化学反应分类
B物质分类
C地壳中元素含量
D金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等
9．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O
反应生成H2CO3
证明集气瓶
中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO2含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．曲线②表压CO含量的变化
B．空气中氧气含量不足有利于CO生成
C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽
二、非选择题本卷共8题，共70分．
11．（6分）如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答：
（1）手套属于 （填标号）。
A．合成材料 B．合金 C．无机非金属
（2）外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。
（3）背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）；再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），写出反应的化学方程式 。
12．（7分）2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 （填标号）。
A．氩气 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．二氧化碳
（2）化石燃料包括煤、 和天然气，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。
（3）如图1是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
（4）利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（HCHO），其反应微观如图2所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．属于置换反应
B．可缓解甲醛带来的室内空气污染问题
C．甲醛属于有机化合物
D．图中有3种氧化物
13．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 。
14．（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列题。
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶浓
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）图1能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是 （填标号）。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 （填溶质的化学式）
（3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究：取放置前后的盐酸分别滴入 溶液，再滴加 相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色吋，对比试管中溶液体积（如图2所示），说明放置后盐酸溶质质量分数变 （填“大”或“小”）。
（4）氯化钠容液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g）
15．（10分）碱性锌锰干电泡（內部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（ MnOOH）和ZnO．化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理：
【资料在线】
（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应；
（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为：
2MnOOH+2HCl═MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答：
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 ；其中与氧化锌的反应，属于 （填基本反应类型）。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 元素。
（4）若MnO2全部转化为 MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。
16．（11分）请结合下列实验装置，回答问题
（1）写出仪器a和b的名称：a ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）；制取反应的化学方程式为 。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶 （填“光滑面”或“磨砂面”）。
17．（13分）化学老师演示了一个“黑面包”实验：往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究：
【査阅资料】SO2有则激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红（一种红色试剂）褪色。
探究一：黑色物质
（1）蔗糖（C12H22O11）脱水的反应为C12H22O11 12X+11H2O，则黑色物质X为 。
探究二：面包的成因
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球 ，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
探究三：生成的气体
（3）乙同学将气求摘去并将图2甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向：A﹣ 、 、 、 ﹣B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液 ②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整： +2H2SO4（浓） 。
（4）丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO，在参考乙同学的思路下设想用如图3所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为 （填标号）。
A．NaOH溶液、石灰水
B．石灰水、NaOH溶液
C．酸性KMnO4溶液、石灰水
18．（8分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
2021年湖南省湘潭市名校联考中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．（3分）下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是（ ）
A．选择公交出行 B．随意燃放烟花
C．使用电子贺卡 D．自带布袋购物
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、选择公交出行、使用电子贺卡、自带布袋购物等。
【解答】解：A、选择公交出行，减少汽车尾气，符合“绿色低碳”生活方式；故选项错误；
B、随意燃放烟花生成有害气体和烟尘，不符合“绿色低碳”生活方式；故选项正确；
C、使用电子贺卡，节约资源，符合“绿色低碳”生活方式；故选项错误；
D、自带布袋购物，减少白色污染，符合“绿色低碳”生活方式；故选项错误；
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．（3分）我省平和县特产水果﹣﹣三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
【分析】根据食物中所含营养素以及营养素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：人体缺维生素C易患坏血病。三红蜜柚中富含维生素C，对预防坏血病有疗效。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3．（3分）实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【分析】﹣
【解答】
故选：B。
【点评】﹣
4．（3分）钾在元素周期表中信息如图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子序数是19
B．元素符号为K
C．相对原子质量是39.10
D．钾原子的核外电子数为39
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、钾元素原子序数是19，该选项说法正确；
B、钾元素元素符号是K，该选项说法正确；
C、钾原子相对原子质量是39.10，该选项说法正确；
D、钾原子的核外电子数为19，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5．（3分）某同学在学中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是（ ）
A．最常见的单质a是由原子构成的
B．物质b为空气中的主要成分
C．物质c可能遇酚酞溶液变红
D．物质d的化学式可以是NaNO3
【分析】根据已有的元素化合价和物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、a中元素化合价为0，是单质氮气，是由分子构成的，错误；
B、b中氮元素化合价为+1，其化学式为N2O，不是空气的主要成分，错误；
C、物质C中氮元素化合价为﹣3价，可能是NH3，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；
D、d中氮元素为+3价，不是硝酸钠，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是元素化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）硼氢化钠（化学式为NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，有关硼氢酸钠的说法正确的是（ ）
A．含4个氢原子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：1：4
【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断。、
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，1个硼氢化钠分子中含有4个氢原子，故选项说法错误。
B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。
C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。
D、Na、B、H的质量比为23：11：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一下列图示正确的是（ ）
基本反应类型
A化学反应分类
B物质分类
C地壳中元素含量
D金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
B、根据物质分类的知识，进行分析判断。
C、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化反应不属于基本反应类型，故选项图示错误。
B、物质分为纯净物与混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一类，故选项图示错误。
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项图示正确。
D、金属单质与氧气反应生成金属氧化物，故选项图示错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、四种基本反应类型、地壳中各元素含量等是正确解答本题的关键。
8．（3分）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小，如：M的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响比较大等。
【解答】解：A、要比较溶解度，需要指明温度，故A错误；
B、M物质的溶解度受温度影响较大，N物质的溶解度受温度影响较小，所以M物质中混有少量N物质，可用降温结晶的方法提纯M，故错误；
C、由溶解度曲线的意义可知，图中a点在溶解度曲线的上方，对应溶液为饱和状态，b点在溶解度曲线的下方，对应溶液为不饱和状态，故c错误；
D、t℃时，M、N两种物质的溶解度交于一点，此温度时两物质的溶解度相等，正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度的进一步的理解和应用。
9．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O
反应生成H2CO3
证明集气瓶
中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
D、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：A、过程中铜片上的白磷与氧气接触，能够燃烧，水中的白磷和氧气隔绝，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳能被石灰水吸收，一氧化碳不能被吸收，该选项不能达到实验目的；
C、塑料瓶变瘪也可能是由于二氧化碳溶于水导致的，该选项不能达到实验目的；
D、木条伸入集气瓶内部，即使木条熄灭，也不能说明二氧化碳收集满，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（3分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO2含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．曲线②表压CO含量的变化
B．空气中氧气含量不足有利于CO生成
C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽
【分析】根据蜡烛的主要成分是石蜡，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：A、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，曲线②2表压CO含量的变化，故选项说法正确。
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，空气中氧气含量不足有利于CO生成，故选项说法正确。
C、图中的数据，横坐标表示时间，纵坐标表示氧气和一氧化碳的含量，不能说明蜡烛燃烧了一半，故选项说法错误。
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧O2和CO的含量随时间变化曲线图是正确解答本题的关键。
二、非选择题本卷共8题，共70分．
11．（6分）如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答：
（1）手套属于 A （填标号）。
A．合成材料 B．合金 C．无机非金属
（2）外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 大 （填“大”或“小”）。
（3）背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）；再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），写出反应的化学方程式 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
【分析】根据已有的材料的类别、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）手套是隔热橡胶，属于合成材料，故填：A。
（2）合金的硬度大于纯金属，故外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大，故填：大。
（3）背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程没有生成新物质，发生物理变化；再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），则反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，故填：物理变化；2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．（7分）2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 BC （填标号）。
A．氩气 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．二氧化碳
（2）化石燃料包括煤、 石油 和天然气，属于 不可再生能源 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。
（3）如图1是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
（4）利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（HCHO），其反应微观如图2所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．属于置换反应
B．可缓解甲醛带来的室内空气污染问题
C．甲醛属于有机化合物
D．图中有3种氧化物
【分析】（1）根据造成空气污染的物质来分析；
（2）根据化石燃料的种类以及能源的分类来分析；
（3）根据雨水的pH来分析；
（4）根据微观反应示意图的信息、基本反应类型的判断、物质的性质与分类来分析。
【解答】解：（1）氩气和二氧化碳是空气中的成分，不会造成空气污染；而二氧化硫和PM2.5是造成空气污染的主要物质；故填：BC；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，故填：石油；不可再生能源；
（3）（ ）
【点评】﹣
13．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 最外层电子数 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 Se+O2SeO2 。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）①根据原子结构来分析；
②根据原子结构、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；故填：离子；
（2）①由原子结构可知，氧原子的最外层为6个电子，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
②A．由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为34。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的最外层电子数相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式为Se+O2SeO2。
故填：34；最外层电子数；Se+O2SeO2。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
14．（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列题。
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶浓
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）图1能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是 D （填标号）。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 CaCl2 （填溶质的化学式）
（3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究：取放置前后的盐酸分别滴入 等质量的 溶液，再滴加 质量分数 相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色吋，对比试管中溶液体积（如图2所示），说明放置后盐酸溶质质量分数变 大 （填“大”或“小”）。
（4）氯化钠容液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g）
【分析】（1）根据分子是在不停运动的进行分析；
（2）根据表格中的信息进行分析；
（3）根据水分的蒸发以及验证方法来分析解答；
（4）根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。故填：D；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；由表中信息可知，浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2．故填：CaCl2；
（3）由对比实验的正确方法可知，为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究：取放置前后的盐酸分别滴入等质量的溶液，再滴加质量分数相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色吋，对比试管中溶液体积（如图2所示），说明放置后盐酸溶质质量分数变大；
（4）将10.00g氯化钠浓溶液放置2天后析出0.60g固体，两天蒸发掉水的质量为10g﹣6.4g＝3.6g，蒸发掉的溶液中溶质的质量分数为：＝14.3%；
该温度下氯化钠的饱和溶液的质量分数为：＝26.5%，由计算可知，该溶液是不饱和溶液。
故答案为：
（1）D；
（2）CaCl2；
（3）等质量的；质量分数；大；
（4）不饱和溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（10分）碱性锌锰干电泡（內部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（ MnOOH）和ZnO．化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理：
【资料在线】
（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应；
（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为：
2MnOOH+2HCl═MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答：
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 KCl 。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；其中与氧化锌的反应，属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 碳、锰 元素。
（4）若MnO2全部转化为 MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 44 %。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，中和反应在给定物质中是氢氧化钾和盐酸反应，则声称的盐为氯化钾，对应的化学式为 KCl。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；其中与氧化锌的反应，是盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，为两种化合物反应生成两种新的化合物，为复分解反应。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，由于碳以及二氧化锰不和盐酸反应，所以滤渣B一定还含有 碳、锰元素。
（4）若MnO2全部转化为 MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据2MnOOH+2HCI═MnCl2+MnO2+2H2O可知氯化锰中的锰元素的质量为MnOOH中的一半，所以即生成的MnOOH中的锰元素是旧电池中锰元素总质量的44%，即该旧电池电量理论上已使用 44%。
故答案为：
（1）KCl。
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
； 复分解反应。
（3）碳、锰。
（4）44。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
16．（11分）请结合下列实验装置，回答问题
（1）写出仪器a和b的名称：a 试管 ，b 铁架台 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 B和D （填字母）；制取反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶 磨砂面 （填“光滑面”或“磨砂面”）。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置。
（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a是试管；仪器b是铁架台。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。
（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
故答案为：
（1）试管；铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）B和D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）磨砂面。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
17．（13分）化学老师演示了一个“黑面包”实验：往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究：
【査阅资料】SO2有则激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红（一种红色试剂）褪色。
探究一：黑色物质
（1）蔗糖（C12H22O11）脱水的反应为C12H22O11 12X+11H2O，则黑色物质X为 C 。
探究二：面包的成因
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球 略有缩小，没有恢复原状 ，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
探究三：生成的气体
（3）乙同学将气求摘去并将图2甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向：A﹣ F 、 E 、 C 、 D ﹣B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液 不褪色 ②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整： C +2H2SO4（浓） 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 。
（4）丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO，在参考乙同学的思路下设想用如图3所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为 A （填标号）。
A．NaOH溶液、石灰水
B．石灰水、NaOH溶液
C．酸性KMnO4溶液、石灰水
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
一定条件下碳和浓硫酸反应生成水、二氧化碳和二氧化硫；
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）由C12H22O11 12X+11H2O可知，反应前后氢原子都是22个，氧原子都是11个，反应前碳原子是12个，反应后应该是12个，包含在12X中，则Ⅹ为C。
故填：C。
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球略有缩小，没有恢复原状，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
故填：略有缩小，没有恢复原状。
（3）为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向：A﹣F、E、C、D﹣B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液不褪色（说明二氧化硫被高锰酸钾溶液完全吸收）②澄清石灰水浑浊；
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，该反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2H2O+2SO2↑+CO2↑。
故填：F；E；C；D；不褪色；C；2H2O+2SO2↑+CO2↑。
（4）A、B中的试剂应分别为NaOH溶液（吸收二氧化碳和二氧化硫）、石灰水（检验二氧化碳和二氧化硫是否被氢氧化钠溶液完全吸收）。
故填：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（8分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；
（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈46.7%；
（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
解得：x＝3.4t
答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（2）理论上需要氨气的质量是3.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
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