2021年湖南省长沙市雨花区中考化学模拟试卷（4月份）

这是一份2021年湖南省长沙市雨花区中考化学模拟试卷（4月份），共24页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省长沙市雨花区中考化学模拟试卷（4月份）
一、单项选择题：（每小题3分，共45分．）
1．（3分）下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．滤纸折叠 B．天然气燃烧
C．粮食酿酒 D．铁制刀具生锈
2．（3分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用 B．称取
C．量取 D．溶解
3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
4．（3分）下列净化水的过程中，说法不正确的是（　　）
A．明矾可以使硬水转化为软水
B．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
5．（3分）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
B．水蒸发变成水蒸气，体积变大﹣﹣水分子的体积变大
C．NaOH溶液和 Ca（OH）2 溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有OH﹣
D．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
6．（3分）“创建全国文明城市，从我做起”。下列做法与“创文”不相符的是（　　）
A．积极参加义务植树，增加绿地面积
B．减少城市雾霾，提倡公交出行
C．为了购物方便，提倡使用塑料袋
D．生活垃圾分类投放
7．（3分）钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．钠原子的相对原子质量为22.99g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．Na+的核内质子数为10
D．人体缺钠易导致骨质疏松
8．（3分）燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（　　）
A．CO气体有毒，可危害人体健康
B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
9．（3分）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　）
A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火
10．（3分）很多物质或元素对人体健康有非常重要的作用，以下描述正确的是（　　）
A．缺少铁元素会引起贫血
B．缺少维生素C会引起夜盲症
C．缺少钙元素会引起甲状腺肿大
D．缺少碘元素会引起佝偻病
11．（3分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
12．（3分）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
13．（3分）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110﹣a）g晶体
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
14．（3分）下列除杂所选试剂错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
O2
H2O
浓硫酸
B
CO2
CO
灼热铜粉
C
HCl
H2SO4
BaCl2溶液
D
CaCO3
CaCl2
水
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列实验能够达到目的的是（　　）
A．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
B．为制备Cu（OH）2 可将Ba（OH）2 溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤即可
二、填空题（每空2分，化学方程式3分，共20分）
16．（4分）用化学用语填空
（1）铝元素　 　；
（2）氧化镁　 　。
17．（4分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：以下服装、饰品中，主要由有机合成材料制成的是　 　（填字母序号）。
A．羊毛帽子 B．蚕丝领带 C．涤纶围巾 D．塑料手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是　 　（填字母序号）。
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
18．（6分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）“84消毒液”的有效成分为NaClO，其中氯元素的化合价为　 　；使用“84 消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH＝9，该溶液呈　 　性。
（2）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于　 　（填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
19．（6分）请你按要求写出下列反应的化学方程式：
①氢气燃烧的化学方程式：　 　。
②纯碱溶液和石灰水反应的化学方程式：　 　。
三、简答题（每空2分，化学方程式每个3分，共11分）
20．（6分）如图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：

（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是　 　。
（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此向溶液C中加入　 　（填写化学式），加热，则可回收氨气（NH3）。
21．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和E都是酸，B、D只含两种元素，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，而C、D、F是与A、E不同的三类化合物，它们之间的关系如图所示，“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式　 　；
（2）写出F→C反应的化学方程式　 　。

四、实验与探究题（每空2分，化学方程式3分，共18分）
22．（6分）实验室常用如图装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题：

（1）写出编号①所指仪器的名称：①　 　。
（2）实验室制取CO2选择的收集的装置是　 　（填装置编号）。
（3）实验室用高锰酸钾在B装置中制取氧气，试管口棉花的作用是　 　。
23．（12分）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞，至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温，请回答：
①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到　 　，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约　 　mL，这是因为　 　。

①甲方案的玻璃管中实验现象是　 　。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是　 　。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是　 　（填序号）。
A．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
B．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
C．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
D．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是　 　。
五、计算题（共6分，第（1）问2分，第（2）问4分）
24．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程：2KClO32KCl+3O2↑。
（1）加入二氧化锰的质量为　 　g。
（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。

2021年湖南省长沙市雨花区中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：（每小题3分，共45分．）
1．（3分）下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．滤纸折叠 B．天然气燃烧
C．粮食酿酒 D．铁制刀具生锈
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、滤纸折叠只是形状的改变，属于物理变化，故A正确；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B错；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、铁制刀具生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用 B．称取
C．量取 D．溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操作注意事项是正确解答本题的关键。
3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
【分析】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；
B、空气中氧气的体积分数约为21%；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等。
【解答】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数（而不是质量分数）约为21%，故B说法错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C说法正确；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
4．（3分）下列净化水的过程中，说法不正确的是（　　）
A．明矾可以使硬水转化为软水
B．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
【分析】根据净化水的方法以及净化水的原理来分析解答。
【解答】解：A．明矾溶于水后能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但是不能将硬水软化，选项说法错误；
B．活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，选项说法正确；
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、杀菌等，选项说法正确；
D．蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了净化水方法，难度不大。
5．（3分）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
B．水蒸发变成水蒸气，体积变大﹣﹣水分子的体积变大
C．NaOH溶液和 Ca（OH）2 溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有OH﹣
D．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
B、分子间有间隔，水蒸发变成水蒸气，体积变大，是由于水分子的间隔变大了，水分子的体积不变，故选项解释错误。
C、NaOH溶液和 Ca（OH）2溶液均显碱性，是由于溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
D、水和过氧化氢有不同的化学性质，是由于分子构成不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（3分）“创建全国文明城市，从我做起”。下列做法与“创文”不相符的是（　　）
A．积极参加义务植树，增加绿地面积
B．减少城市雾霾，提倡公交出行
C．为了购物方便，提倡使用塑料袋
D．生活垃圾分类投放
【分析】根据保护环境的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、积极参加义务植树，增加绿地面积，有利于保护环境，与创文符合；
B、减少城市雾霾，提倡公交出行，有利于保护环境，与创文符合；
C、使用塑料袋会造成白色污染，不利于创文；
D、生活垃圾分类投放，有利于保护环境，与创文符合；
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（3分）钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．钠原子的相对原子质量为22.99g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．Na+的核内质子数为10
D．人体缺钠易导致骨质疏松
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、钠原子的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确；
C、Na+的核内质子数为11，该选项说法不正确；
D、人体缺钙易导致骨质疏松，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8．（3分）燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（　　）
A．CO气体有毒，可危害人体健康
B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
【分析】A、根据一氧化碳具有毒性，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有可燃性，进行分析判断。
D、根据一氧化碳难溶于水、不能与水反应，进行分析判断。
【解答】解：A、CO气体有毒，能与血液中的血红蛋白结合，可危害人体健康，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
D、一氧化碳难溶于水、不能与水反应，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、物理性质、毒性等是正确解答本题的关键。
9．（3分）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　）
A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火
【分析】根据根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（3分）很多物质或元素对人体健康有非常重要的作用，以下描述正确的是（　　）
A．缺少铁元素会引起贫血
B．缺少维生素C会引起夜盲症
C．缺少钙元素会引起甲状腺肿大
D．缺少碘元素会引起佝偻病
【分析】根据营养素、化学元素与人体健康的关系来分析解答。
【解答】解：A．人体内缺少铁元素会引起贫血，故A正确；
B．缺少维生素C会引起坏血病症，故B错；
C．人体缺少钙元素会引起佝偻病或骨质疏松，故C错；
D．人体内缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，故D错。
故选：A。
【点评】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，学好化学知识，解决好生活中的一些问题。
11．（3分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；
B．根据合金的性质来分析；
C．根据金属的化学性质与活动性来分析；
D．依据铁能置换出硫酸铜中的铜分析判断。
【解答】解：A．铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。
B．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，故制取。
C．在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
D．在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故不正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其应用，难度不大。
12．（3分）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
13．（3分）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110﹣a）g晶体
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；
C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（3分）下列除杂所选试剂错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
O2
H2O
浓硫酸
B
CO2
CO
灼热铜粉
C
HCl
H2SO4
BaCl2溶液
D
CaCO3
CaCl2
水
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
B、灼热铜粉不能与一氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（3分）下列实验能够达到目的的是（　　）
A．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
B．为制备Cu（OH）2 可将Ba（OH）2 溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤即可
【分析】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
B、将Ba（OH）2 溶液和适量CuSO4溶液混合，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤不能分离硫酸钡和氢氧化铜，该选项不能达到实验目的；
C、观察可知，蓝色溶液是硫酸铜溶液，把硫酸铜溶液分别滴加到其它溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液分别滴加到其它两种溶液中，放热的是稀盐酸，温度无明显变化的是氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后不能达到分离两种物质的实验目的，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（每空2分，化学方程式3分，共20分）
16．（4分）用化学用语填空
（1）铝元素　Al　；
（2）氧化镁　MgO　。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al。
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
故答案为：
（1）Al；
（2）MgO。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
17．（4分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：以下服装、饰品中，主要由有机合成材料制成的是　CD　（填字母序号）。
A．羊毛帽子 B．蚕丝领带 C．涤纶围巾 D．塑料手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是　C　（填字母序号）。
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
【分析】（1）有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据食物中富含的营养素以及均衡膳食来分析。
【解答】解：（1）羊毛和蚕丝属于天然材料；涤纶是一种合成纤维，与塑料均属于有机合成材料；故填：CD；
（2）大米饭富含糖类、红烧排骨富含蛋白质与油脂、煎鸡蛋富含蛋白质、豆腐汤富含蛋白质与无机盐、水，根据人体必需的六大营养素可知，还需要补充维生素；故填：C。
【点评】本题考查了物质分类、与生活相关的化学知识，熟练掌握相关知识是解决本题的关键。
18．（6分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）“84消毒液”的有效成分为NaClO，其中氯元素的化合价为　+1　；使用“84 消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH＝9，该溶液呈　碱　性。
（2）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于　BC　（填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析。
【解答】解：（1）次氯酸钠化学式为NaClO，其中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出氯元素的化合价为+1价；消毒液的pH＞7，显碱性；故填：+1；碱；
（2）ClO2是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；故填：BC。
【点评】本题考查了化合物的化合价计算方法、溶液的酸碱性以及物质的分类，难度不大。
19．（6分）请你按要求写出下列反应的化学方程式：
①氢气燃烧的化学方程式：　2H2+O22H2O　。
②纯碱溶液和石灰水反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水；故填：2H2+O22H2O；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
三、简答题（每空2分，化学方程式每个3分，共11分）
20．（6分）如图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：

（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是　硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行　。
（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此向溶液C中加入　Ca（OH）2　（填写化学式），加热，则可回收氨气（NH3）。
【分析】（1）回忆过滤的操作过程，补充实验仪器；
（2）根据硫酸钙的性质回答此题；
（3）根据铵根离子与氢氧根离子的反应回答此题。
【解答】解：（1）过滤时需要漏斗进行滤液的过滤；
故答案为：过滤。
（2）硫酸钙容易覆盖碳酸钙表面，不利于酸与碳酸钙充分接触，所以会影响反应的继续进行；
故答案为：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
（3）溶液C中含有铵根离子，还是制备碳酸钙，所以可以加入氢氧化钙，只引入钙离子，不带入杂质，同时铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，被加热后放出；
故答案为：Ca（OH）2。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
21．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和E都是酸，B、D只含两种元素，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，而C、D、F是与A、E不同的三类化合物，它们之间的关系如图所示，“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式　H2SO4　；
（2）写出F→C反应的化学方程式　H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O　。

【分析】根据C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C为硫酸钡或氯化银，A和E都是酸，B、D只含两种元素，A与B反应生成E，则A为硫酸，B为氯化钡，E为盐酸，C、D、F是与A、E不同的三类化合物，D同时可与盐酸、硫酸反应，D为金属氧化物，所以F为碱，则F为氢氧化钡，C为硫酸钡，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C为硫酸钡或氯化银，A和E都是酸，B、D只含两种元素，A与B反应生成E，则A为硫酸，B为氯化钡，E为盐酸，C、D、F是与A、E不同的三类化合物，D同时可与盐酸、硫酸反应，D为金属氧化物，所以F为碱，则F为氢氧化钡，C为硫酸钡，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2SO4；
（2）F→C的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）H2SO4；
（2）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（每空2分，化学方程式3分，共18分）
22．（6分）实验室常用如图装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题：

（1）写出编号①所指仪器的名称：①　试管　。
（2）实验室制取CO2选择的收集的装置是　D　（填装置编号）。
（3）实验室用高锰酸钾在B装置中制取氧气，试管口棉花的作用是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置。
（3）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器①是试管。
（2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。
（3）实验室用高锰酸钾在B装置中制取氧气，试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
故答案为：
（1）试管；
（2）D；
（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
23．（12分）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞，至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温，请回答：
①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到　气球膨胀　，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约　16　mL，这是因为　80mL空气中含有16mL氧气　。

①甲方案的玻璃管中实验现象是　黑色固体变红色　。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是　CuO+2HCl═CuCl2+H2O　。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是　A　（填序号）。
A．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
B．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
C．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
D．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是　操作简单，安全　。
【分析】氧气约占空气总体积的五分之一；
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
【解答】解：（1）①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到气球膨胀，说明气密性良好。
故填：气球膨胀。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约16mL，这是因为80mL空气中含有16mL氧气。
故填：16；80mL空气中含有16mL氧气。
（2）①甲方案的玻璃管中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体变红色；
乙方案的烧杯中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：黑色固体变红色；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是实验开始时，先通入CO，再加热，以防止发生爆炸；
实验结束时，先停止加热，再停止通入CO，以防止液体倒流炸裂玻璃管。
故填：A。
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是操作简单，安全。
故填：操作简单，安全。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（共6分，第（1）问2分，第（2）问4分）
24．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程：2KClO32KCl+3O2↑。
（1）加入二氧化锰的质量为　8　g。
（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。
【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量，而二氧化锰在过程中做催化剂，质量不变。
【解答】解：（1）二氧化锰的质量为28.4g+9.6g﹣30g＝8g；
（2）由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
该氯酸钾的质量分数＝×100%≈81.7%。
答：该氯酸钾的质量分数是81.7%。
故答案为：（1）8；（2）81.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。