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2021年山东省青岛市南区中考化学一模试卷
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这是一份2021年山东省青岛市南区中考化学一模试卷，共35页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年山东省青岛市南区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共16小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（1分）生活中常见的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．橙子榨汁 B．冰块融化 C．葡萄酿酒 D．芝麻磨粉
2．（1分）分类法是我们研究物质的基本方法．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．氮气 D．啤酒
3．（1分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．馒头 C．花生油 D．西红柿
4．（1分）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
5．（1分）下列与人体的生理活动有关的说法不正确的是（ ）
A．食物纤维具有促进肠蠕动，帮助消化等功能
B．人体所需能量全部由糖类提供
C．科学食用蔬菜、水果可补充维生素
D．低血糖发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快
6．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．不同的碱化学性质有所不同﹣﹣解离生成的金属阳离子不同
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子变小
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
7．（1分）下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
8．（1分）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
9．（1分）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
10．（1分）物质性质决定其用途。对下列实际问题做法解释不正确的是（ ）
实际问题做法
解释
A
用干冰制造舞台烟雾效果
干冰升华时会吸收大量的热
B
用氢氧化钙中和处理酸性废水
氢氧化钙溶液呈碱性
C
氮气常用作保护气
氮气的化学性质不活泼
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可用向上排空气法收集
D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
12．（1分）用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．②中加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C．①中的铁钉离开水面的钉帽处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用
13．（1分）下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A．电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比大约为1：2
B．木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出红光，并放出热量
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
14．（1分）根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中，氟原子容易得到一个电子，形成阴离子
B．氟元素与镁元素形成化合物的化学式是MgF2
C．在元素周期表中，镁元素和氟元素属于同一周期
D．镁原子核电荷数是12，镁元素的相对原子质量为24.31
15．（1分）如图是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
C．实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热
D．实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳
16．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化
B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．
17．（2分）下列对主题知识的归纳中，存在错误的是（ ）
A．化学巨匠及其杰出贡献
B．化学与健康
①卢瑟福：建立原子的有核结构模型
②侯德榜：创立侯氏制碱法
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大
C．化学与生活
D．化学与环境
①用活性炭除去冰箱内的异味
②用食盐水洗去水壶中的水垢
①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象
②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）为探究二氧化碳能否与水发生化学反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．对比实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D．对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
19．（2分）清华大学成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其化学反应的微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁均为化合物
B．反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
C．丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
20．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量氧化铜
先加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去碳酸钡中的少量硫酸钡
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
21．（2分）某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．将溶液B采用蒸发结晶的方法得到硝酸锌晶体
B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸
C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量
D．固体A中一定含有银，可能含有锌
22．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
三、非选择题
23．（8分）化学改变世界，科技改变生活。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）煤、石油和天然气属于 （选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。我国氢能汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为 ，氢能源的优点是 （答出一点即可）。
（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，铝制品在空气中有良好的抗腐蚀性能的原因是 。
（3）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 性。
（4）港珠澳大桥是我国自主设计建造目前世界最长的跨海大桥，深埋于海面以下深处44.5m钢筋混凝土沉管隧道，是港珠澳大桥的控制性工程。沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 （答出两条即可）。大桥还使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 （选填“有机高分子材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
24．（5分）如图1为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图填写空格：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为 （只写计算式）。
25．（9分）请结合如图回答问题：
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为： ，应选用的发生装置是 （选填装置序号，下同）。
（3）若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应 （选填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为 和 ，所以应选用的发生装置是 。
26．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
溶液由红色变为无色
实验
分析
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
该中和反应实质是
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸发生反应
27．（7分）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐，写出一条利于海水”晒盐”的自然条件： 。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （选填字母序号）；
A．过量的Na2CO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的NaOH溶液
②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是 。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式： 。
（4）写出步骤Ⅴ氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式： 。
28．（7分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
实验操作
实验现象
实验结论
取滤液A少量于试管中，向其中加入
原固体中一定含氯化钠
29．（4分）现有氢氧化钙、氢氧化钠、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、氯化钡六种无色溶液，（用A、B、C、D、E、F各代表这六种溶液中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：
（1）A溶液中溶质的化学式是： 。
（2）C和F反应的化学方程式： 。
30．（7分）甲同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
【定性检验】
甲同学取用 和 （只写出鉴定所用试剂的名称即可）分别与除锈剂反应，通过实验现象确定该除锈剂中主要成分是硫酸。
【定量测定】
（1）甲同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，且不断搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（该除锈剂中其他成分是溶剂水，不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）。
据上述实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定该除锈剂中硫酸的质量分数： （写出简单的测定实验过程）。
2021年山东省青岛市南区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（1分）生活中常见的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．橙子榨汁 B．冰块融化 C．葡萄酿酒 D．芝麻磨粉
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、橙子榨汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故A错；
B、冰块融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、芝麻磨粉，只是形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．（1分）分类法是我们研究物质的基本方法．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．氮气 D．啤酒
【分析】空气、石灰水、啤酒等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物。故选项错误；
B、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物。故选项错误；
C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确；
D、啤酒中含有水、酒精等物质，属于混合物。故选项错误。
故选：C。
3．（1分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．馒头 C．花生油 D．西红柿
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、花生油中富含油脂，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
4．（1分）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
5．（1分）下列与人体的生理活动有关的说法不正确的是（ ）
A．食物纤维具有促进肠蠕动，帮助消化等功能
B．人体所需能量全部由糖类提供
C．科学食用蔬菜、水果可补充维生素
D．低血糖发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快
【分析】A、根据纤维素的生理功能进行分析；
B、根据营养素的作用进行分析；
C、根据食物中的营养素分析；
D、根据葡萄糖可以直接吸收，而馒头需要经过细化后慢慢转化为葡萄糖才能被人体利用进行分析。
【解答】解：A、食物纤维具有促进肠蠕动，帮助消化等功能，故A正确。
B、人体所需能量全部由糖类、蛋白质和油脂提供，故B错误。
C、蔬菜和水果中富含维生素，故C正确。
D、低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快，因为葡萄糖可以直接吸收，而馒头需要经过细化后慢慢转化为葡萄糖才能被人体利用，故D正确。
故选：B。
6．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．不同的碱化学性质有所不同﹣﹣解离生成的金属阳离子不同
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子变小
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同，故选项解释正确。
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、通过气味辨别酒精和水，能闻到气味，是因为分子是在不断的运动的，能辨别酒精和水，是因为不同分子的性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
7．（1分）下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
【分析】A、根据净化水的方法考虑；
B、根据饱和溶液与不饱和溶液转化分析；
C、根据搅拌和升温能加快溶质的溶解的原因进行分析判断；
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，故选项说法正确；
B、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，该选项说法正确；
C、搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率，故选项说法正确。
D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但不是保持静止不动，该选项说法错误；
故选：D。
8．（1分）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
【解答】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
9．（1分）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
10．（1分）物质性质决定其用途。对下列实际问题做法解释不正确的是（ ）
实际问题做法
解释
A
用干冰制造舞台烟雾效果
干冰升华时会吸收大量的热
B
用氢氧化钙中和处理酸性废水
氢氧化钙溶液呈碱性
C
氮气常用作保护气
氮气的化学性质不活泼
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、干冰升华时会吸收大量的热；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，可以用氢氧化钙中和处理酸性废水；
C、氮气的化学性质不活泼；
D、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用。
【解答】解：A、干冰升华时会吸收大量的热，导致水蒸气冷凝形成白雾，因此可以用干冰制造舞台烟雾效果，该选项说法正确；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，可以用氢氧化钙中和处理酸性废水，该选项说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，该选项说法正确；
D、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，该选项说法不正确。
故选：D。
11．（1分）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可用向上排空气法收集
D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
【分析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸，但pH不会小于5.6；能使澄清的石灰水变浑浊。氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集；二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物，氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不能灭火，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可以灭火，故选项正确；
B、氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，故选项错误；
C、氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集，故选项正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物；氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物，故选项正确；
故选：B。
12．（1分）用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．②中加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C．①中的铁钉离开水面的钉帽处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用
【分析】由题意试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉明显生锈；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件。
【解答】解：A．③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故说法正确；
B．试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确；
C．①中铁钉与水和氧气同时接触处锈蚀最严重，而不是钉帽处，故说法错误；
D．经过探究可以知道铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故说法正确。
故选：C。
13．（1分）下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A．电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比大约为1：2
B．木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出红光，并放出热量
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据淀粉溶液遇碘变蓝色，进行分析判断。
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比大约为1：2，故选项说法正确。
B、木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，故选项说法错误。
C、淀粉溶液遇碘变蓝色，向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色，故选项说法正确。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味，故选项说法正确。
故选：B。
14．（1分）根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中，氟原子容易得到一个电子，形成阴离子
B．氟元素与镁元素形成化合物的化学式是MgF2
C．在元素周期表中，镁元素和氟元素属于同一周期
D．镁原子核电荷数是12，镁元素的相对原子质量为24.31
【分析】A、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中，氟原子容易得到一个电子，形成阴离子，故选项说法正确。
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，镁和氟组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，在元素周期表中，镁元素和氟元素的原子核外分别有3个、2个电子层，不属于同一周期，故选项说法错误。
D、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子镁原子核电荷数是12；汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。
故选：C。
15．（1分）如图是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
C．实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热
D．实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，b处的澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误。
B、一氧化碳有毒，会污染空气，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确。
C、实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。
故选：A。
16．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化
B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
【分析】A、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。
【解答】解：A、化学反应通常伴有能量变化，但伴有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、置换反应中一定有元素化合价发生变化，但有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，化合反应与分解反应中也可能有元素化合价发生变化，故选项推理错误。
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
故选：B。
二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．
17．（2分）下列对主题知识的归纳中，存在错误的是（ ）
A．化学巨匠及其杰出贡献
B．化学与健康
①卢瑟福：建立原子的有核结构模型
②侯德榜：创立侯氏制碱法
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大
C．化学与生活
D．化学与环境
①用活性炭除去冰箱内的异味
②用食盐水洗去水壶中的水垢
①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象
②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分判断。
B、根据维生素A缺乏症、碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性、水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
D、根据水体富营养化的原因，空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断。
【解答】解：A、①卢瑟福建立了原子的有核结构模型；②侯德榜创立了侯氏制碱法，故选项对主题知识的归纳均正确。
B、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，摄入碘过量，也会引起甲状腺肿大，故选项对主题知识的归纳均正确。
C、①活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去冰箱内的异味；②水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，不能用食盐水洗去水壶中的水垢，故选项对主题知识的归纳有错误。
D、①富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，赤潮和水华均是水体富营养化污染的现象；②空气污染指数越高，说明污染物含量越多，说明空气质量越差；故选项对主题知识的归纳有错误。
故选：CD。
18．（2分）为探究二氧化碳能否与水发生化学反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．对比实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D．对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
【分析】A、由实验Ⅰ、Ⅱ，喷稀醋酸的纸花变红色，喷水的纸花不变色，进行分析判断。
B、根据实验Ⅲ中纸花不变色，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不能使小花变红，进行分析判断。
D、根据实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的纸花的变色情况，进行分析判断。
【解答】解：A、由实验Ⅰ、Ⅱ，喷稀醋酸的纸花变红色，喷水的纸花不变色，说明醋酸可以使小花变红，故选项说法正确。
B、实验Ⅲ中纸花不变色，说明二氧化碳不能使小花变红，故选项说法正确。
C、对比实验Ⅰ、Ⅳ说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，实验Ⅳ中纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不能使小花变红，故选项说法错误。
D、由实验Ⅱ中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；Ⅲ中纸花不变色，说明二氧化碳不能使小花变红；Ⅳ中纸花变红色，是因为二氧化碳能与水发生化学反应生成了酸，故选项说法正确。
故选：C。
19．（2分）清华大学成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其化学反应的微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁均为化合物
B．反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
C．丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、相关问题等。
【解答】解：A．由物质的化学式可知，甲是氢气，是一种单质，选项说法错误；
B．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，选项说法错误；
C．丙物质的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4，选项说法错误；
D．由方程式可知，该反应由二氧化碳和氢气制取了甲醇，体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，选项说法正确；
故选：D。
20．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量氧化铜
先加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去碳酸钡中的少量硫酸钡
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
21．（2分）某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．将溶液B采用蒸发结晶的方法得到硝酸锌晶体
B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸
C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量
D．固体A中一定含有银，可能含有锌
【分析】A、根据B为硝酸锌溶液，进行分析判断。
B、根据溶液C与硝酸钡溶液反应能生成硝酸锌溶液，进行分析判断。
C、根据反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，进行分析判断。
D、根据X过量，进行分析判断。
【解答】解：A、B为硝酸锌溶液，将溶液B采用蒸发结晶的方法可以得到硝酸锌晶体，故选项说法正确。
B、溶液C与硝酸钡溶液反应能生成硝酸锌溶液，则C应为硫酸盐溶液，则Y是硫酸，不可能是盐酸，故选项说法错误。
C、反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量，故选项说法正确。
D、X过量，固体A中一定含有银、锌，故选项说法错误。
故选：AC。
22．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
【分析】A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后，不再发生改变，进行分析判断。
B、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
C、根据氯化镁中氯元素的质量来自于稀盐酸，进行分析判断。
D、根据锌的活动性比铁强，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
【解答】解：A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增加，但达到饱和状态后，不再发生改变，故选项图象错误。
B、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，先与稀盐酸反应，稀盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化贴沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
C、氯化镁中氯元素的质量来自于稀盐酸，向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体，最终生成氯化镁的质量相等，氧化镁中镁元素的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，则完全反应时消耗的氧化镁的质量少，故选项图象正确。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项图象错误。
故选：B。
三、非选择题
23．（8分）化学改变世界，科技改变生活。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）煤、石油和天然气属于 不可再生能源 （选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。我国氢能汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，氢能源的优点是 热值高（或无污染） （答出一点即可）。
（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，铝制品在空气中有良好的抗腐蚀性能的原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 。
（3）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 导电 性。
（4）港珠澳大桥是我国自主设计建造目前世界最长的跨海大桥，深埋于海面以下深处44.5m钢筋混凝土沉管隧道，是港珠澳大桥的控制性工程。沉管在海洋环境中应具备的特性是 耐腐蚀 、 强度大 （答出两条即可）。大桥还使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 有机高分子材料 （选填“有机高分子材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
【分析】（1）根据能源的分类、氢气燃烧的原理来分析；
（2）根据铝的化学性质来分析；
（3）根据物质的性质与用途来分析；
（4）根据物质的性质与用途、材料的分类来分析。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于不可再生能源。氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染，故填：不可再生能源；2H2+O22H2O；热值高（或无污染）。
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
（3）石墨烯具有导电性，可以制成电极；故填：导电；
（4）沉管在海洋环境中应具备耐腐蚀、强度大的特性，橡胶属于有机高分子材料；故填：耐腐蚀；强度大；有机高分子材料。
24．（5分）如图1为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图填写空格：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （选填“甲”或“乙”）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ＞ 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 BC （选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为 ×100% （只写计算式）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲。
故填：甲。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
故填：＞。
（3）t1℃时甲的溶解度是20g，t2℃时甲的溶解度是40g，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是BC；
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时是饱和溶液，所得溶液时溶质的质量分数的计算式为：×100%。
故填：×100%。
25．（9分）请结合如图回答问题：
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，应选用的发生装置是 B （选填装置序号，下同）。
（3）若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应 正放 （选填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为 反应是固体 和 反应条件是加热 ，所以应选用的发生装置是 A 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）根据氧气的性质进行分析；
（4）根据选择发生装置的依据进行分析。
【解答】解：（1）①是酒精灯；集气瓶；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（3）氧气的密度比空气大，若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应正放在桌面上；
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为反应是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A。
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）正放；
（4）反应是固体；反应条件是加热；A。
26．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
产生蓝色沉淀
产生有刺激性气味的气体
溶液由红色变为无色
实验
分析
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
该中和反应实质是 H++OH﹣＝H2O
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠能与硫酸发生反应
【分析】实验一：根据氢氧化钾和硫酸铜反应的现象进行分析解答；
实验二：根据氯化铵和氢氧化钾反应的现象进行分析解答；
实验三：根据酸碱中和反应的实质来分析解答。
【解答】解：实验一：氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验中观察到产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠能与硫酸铜发生反应；
实验二：氢氧化钠能和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以实验中会产生具有刺激性气味的气体，说明氢氧化钠能与氯化铵发生反应；
实验三：该中和反应的实质是硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子，表示为：H++OH﹣＝H2O。
故答案为：】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
产生蓝色沉淀
产生有刺激性气味的气体
溶液由红色变为无色
实验
分析
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
该中和反应实质是 H++OH﹣＝H2O
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠能与硫酸发生反应
27．（7分）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐，写出一条利于海水”晒盐”的自然条件： 风力大 。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 BAC（或CBA或BCA） （选填字母序号）；
A．过量的Na2CO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的NaOH溶液
②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是 将杂质完全除去 。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）写出步骤Ⅴ氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式： Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
【分析】（1）根据促进水分蒸发的方法来分析；
（2）根据除杂的方法与原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）风力大、阳光充沛、气候干燥等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；故填：风力大；
（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故填：BAC（或CBA或BCA）；
②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。故填：将杂质完全除去；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
28．（7分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 二氧化碳 。
（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式 Ba（NO3）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（NO3）2 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 硫酸钠 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
实验操作
实验现象
实验结论
取滤液A少量于试管中，向其中加入 硝酸银溶液
产生白色沉淀
原固体中一定含氯化钠
【分析】氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁。
【解答】解：实验一：
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）生成白色滤渣甲，是因为硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，反应化学方程式：Ba（NO3）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（NO3）2。
故填：Ba（NO3）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（NO3）2。
（3）原固体中一定不含有的物质是硫酸钠，是因为如果含有硫酸钠，则硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，则加入过量的稀硝酸后产生白色沉淀。
故填：硫酸钠。
实验二：
取滤液A少量于试管中，向其中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此固体中含有氯化钠。
故填：硝酸银溶液；产生白色沉淀。
29．（4分）现有氢氧化钙、氢氧化钠、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、氯化钡六种无色溶液，（用A、B、C、D、E、F各代表这六种溶液中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：
（1）A溶液中溶质的化学式是： NaOH 。
（2）C和F反应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
由图中信息可知，A、E能和两种物质反应，分别是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中的一种，C、D能和三种物质反应，分别是氢氧化钙溶液、稀盐酸中的一种，B、F能和四种物质，分别是稀硫酸、碳酸钠溶液中的一种，因此A﹣F分别是氢氧化钠、稀硫酸、氢氧化钙、稀盐酸、氯化钡、碳酸钠。
【解答】解：（1）A溶液中溶质是氢氧化钠，氢氧化钠的化学式是NaOH。
故填：NaOH。
（2）C（氢氧化钙）和F（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
30．（7分）甲同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
【定性检验】
甲同学取用 锌 和 氯化钡 （只写出鉴定所用试剂的名称即可）分别与除锈剂反应，通过实验现象确定该除锈剂中主要成分是硫酸。
【定量测定】
（1）甲同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，且不断搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（该除锈剂中其他成分是溶剂水，不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）。
据上述实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定该除锈剂中硫酸的质量分数： 准确称取一定质量的除锈剂放入试管中，加入足量的锌粉至不再产生气体为止，称量反应前后锌粉的质量，根据锌粉变化的质量利用方程式可计算出该除锈剂中硫酸的质量分数 （写出简单的测定实验过程）。
【分析】【定性检验】
检验氢离子和硫酸根离子；
【定性检验】
（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数。
（2）根据锌能与稀硫酸反应分析设计实验。
【解答】解：【定性检验】检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用较活泼的金属等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为 锌等、硝酸钡溶液等。
【定量测定】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g﹣87.8g＝2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
50gx 2.2g
解得：x＝9.8%
答：该除锈剂中硫酸的质量分数是9.8g。
（2）由于锌能与稀硫酸反应，所以测定该除锈剂中硫酸的质量分数的实验方案是：准确称取一定质量的除锈剂放入试管中，加入足量的锌粉至不再产生气体为止，称量反应前后锌粉的质量，根据锌粉变化的质量利用方程式可计算出该除锈剂中硫酸的质量分数。
故答案为：【定性检验】锌等、硝酸钡溶液等。
【定量测定】（1）9.8%。
（2）准确称取一定质量的除锈剂放入试管中，加入足量的锌粉至不再产生气体为止，称量反应前后锌粉的质量，根据锌粉变化的质量利用方程式可计算出该除锈剂中硫酸的质量分数。
2021年山东省青岛市南区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共16小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（1分）生活中常见的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．橙子榨汁 B．冰块融化 C．葡萄酿酒 D．芝麻磨粉
2．（1分）分类法是我们研究物质的基本方法．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．氮气 D．啤酒
3．（1分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．馒头 C．花生油 D．西红柿
4．（1分）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
5．（1分）下列与人体的生理活动有关的说法不正确的是（ ）
A．食物纤维具有促进肠蠕动，帮助消化等功能
B．人体所需能量全部由糖类提供
C．科学食用蔬菜、水果可补充维生素
D．低血糖发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快
6．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．不同的碱化学性质有所不同﹣﹣解离生成的金属阳离子不同
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子变小
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
7．（1分）下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
8．（1分）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
9．（1分）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
10．（1分）物质性质决定其用途。对下列实际问题做法解释不正确的是（ ）
实际问题做法
解释
A
用干冰制造舞台烟雾效果
干冰升华时会吸收大量的热
B
用氢氧化钙中和处理酸性废水
氢氧化钙溶液呈碱性
C
氮气常用作保护气
氮气的化学性质不活泼
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可用向上排空气法收集
D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
12．（1分）用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．②中加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C．①中的铁钉离开水面的钉帽处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用
13．（1分）下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A．电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比大约为1：2
B．木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出红光，并放出热量
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
14．（1分）根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中，氟原子容易得到一个电子，形成阴离子
B．氟元素与镁元素形成化合物的化学式是MgF2
C．在元素周期表中，镁元素和氟元素属于同一周期
D．镁原子核电荷数是12，镁元素的相对原子质量为24.31
15．（1分）如图是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
C．实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热
D．实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳
16．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化
B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．
17．（2分）下列对主题知识的归纳中，存在错误的是（ ）
A．化学巨匠及其杰出贡献
B．化学与健康
①卢瑟福：建立原子的有核结构模型
②侯德榜：创立侯氏制碱法
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大
C．化学与生活
D．化学与环境
①用活性炭除去冰箱内的异味
②用食盐水洗去水壶中的水垢
①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象
②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）为探究二氧化碳能否与水发生化学反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．对比实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D．对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
19．（2分）清华大学成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其化学反应的微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁均为化合物
B．反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
C．丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
20．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量氧化铜
先加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去碳酸钡中的少量硫酸钡
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
21．（2分）某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．将溶液B采用蒸发结晶的方法得到硝酸锌晶体
B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸
C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量
D．固体A中一定含有银，可能含有锌
22．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
三、非选择题
23．（8分）化学改变世界，科技改变生活。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）煤、石油和天然气属于 （选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。我国氢能汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为 ，氢能源的优点是 （答出一点即可）。
（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，铝制品在空气中有良好的抗腐蚀性能的原因是 。
（3）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 性。
（4）港珠澳大桥是我国自主设计建造目前世界最长的跨海大桥，深埋于海面以下深处44.5m钢筋混凝土沉管隧道，是港珠澳大桥的控制性工程。沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 （答出两条即可）。大桥还使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 （选填“有机高分子材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
24．（5分）如图1为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图填写空格：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为 （只写计算式）。
25．（9分）请结合如图回答问题：
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为： ，应选用的发生装置是 （选填装置序号，下同）。
（3）若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应 （选填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为 和 ，所以应选用的发生装置是 。
26．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
溶液由红色变为无色
实验
分析
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
该中和反应实质是
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸发生反应
27．（7分）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐，写出一条利于海水”晒盐”的自然条件： 。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （选填字母序号）；
A．过量的Na2CO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的NaOH溶液
②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是 。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式： 。
（4）写出步骤Ⅴ氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式： 。
28．（7分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
实验操作
实验现象
实验结论
取滤液A少量于试管中，向其中加入
原固体中一定含氯化钠
29．（4分）现有氢氧化钙、氢氧化钠、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、氯化钡六种无色溶液，（用A、B、C、D、E、F各代表这六种溶液中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：
（1）A溶液中溶质的化学式是： 。
（2）C和F反应的化学方程式： 。
30．（7分）甲同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
【定性检验】
甲同学取用 和 （只写出鉴定所用试剂的名称即可）分别与除锈剂反应，通过实验现象确定该除锈剂中主要成分是硫酸。
【定量测定】
（1）甲同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，且不断搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（该除锈剂中其他成分是溶剂水，不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）。
据上述实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定该除锈剂中硫酸的质量分数： （写出简单的测定实验过程）。
2021年山东省青岛市南区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（1分）生活中常见的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．橙子榨汁 B．冰块融化 C．葡萄酿酒 D．芝麻磨粉
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、橙子榨汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故A错；
B、冰块融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、芝麻磨粉，只是形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．（1分）分类法是我们研究物质的基本方法．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．氮气 D．啤酒
【分析】空气、石灰水、啤酒等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物。故选项错误；
B、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物。故选项错误；
C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确；
D、啤酒中含有水、酒精等物质，属于混合物。故选项错误。
故选：C。
3．（1分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．馒头 C．花生油 D．西红柿
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、花生油中富含油脂，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
4．（1分）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
5．（1分）下列与人体的生理活动有关的说法不正确的是（ ）
A．食物纤维具有促进肠蠕动，帮助消化等功能
B．人体所需能量全部由糖类提供
C．科学食用蔬菜、水果可补充维生素
D．低血糖发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快
【分析】A、根据纤维素的生理功能进行分析；
B、根据营养素的作用进行分析；
C、根据食物中的营养素分析；
D、根据葡萄糖可以直接吸收，而馒头需要经过细化后慢慢转化为葡萄糖才能被人体利用进行分析。
【解答】解：A、食物纤维具有促进肠蠕动，帮助消化等功能，故A正确。
B、人体所需能量全部由糖类、蛋白质和油脂提供，故B错误。
C、蔬菜和水果中富含维生素，故C正确。
D、低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快，因为葡萄糖可以直接吸收，而馒头需要经过细化后慢慢转化为葡萄糖才能被人体利用，故D正确。
故选：B。
6．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．不同的碱化学性质有所不同﹣﹣解离生成的金属阳离子不同
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子变小
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同，故选项解释正确。
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、通过气味辨别酒精和水，能闻到气味，是因为分子是在不断的运动的，能辨别酒精和水，是因为不同分子的性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
7．（1分）下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
【分析】A、根据净化水的方法考虑；
B、根据饱和溶液与不饱和溶液转化分析；
C、根据搅拌和升温能加快溶质的溶解的原因进行分析判断；
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，故选项说法正确；
B、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，该选项说法正确；
C、搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率，故选项说法正确。
D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但不是保持静止不动，该选项说法错误；
故选：D。
8．（1分）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
【解答】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
9．（1分）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
10．（1分）物质性质决定其用途。对下列实际问题做法解释不正确的是（ ）
实际问题做法
解释
A
用干冰制造舞台烟雾效果
干冰升华时会吸收大量的热
B
用氢氧化钙中和处理酸性废水
氢氧化钙溶液呈碱性
C
氮气常用作保护气
氮气的化学性质不活泼
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、干冰升华时会吸收大量的热；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，可以用氢氧化钙中和处理酸性废水；
C、氮气的化学性质不活泼；
D、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用。
【解答】解：A、干冰升华时会吸收大量的热，导致水蒸气冷凝形成白雾，因此可以用干冰制造舞台烟雾效果，该选项说法正确；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，可以用氢氧化钙中和处理酸性废水，该选项说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，该选项说法正确；
D、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，该选项说法不正确。
故选：D。
11．（1分）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可用向上排空气法收集
D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
【分析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸，但pH不会小于5.6；能使澄清的石灰水变浑浊。氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集；二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物，氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不能灭火，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可以灭火，故选项正确；
B、氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，故选项错误；
C、氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集，故选项正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物；氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物，故选项正确；
故选：B。
12．（1分）用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．②中加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C．①中的铁钉离开水面的钉帽处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用
【分析】由题意试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉明显生锈；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件。
【解答】解：A．③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故说法正确；
B．试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确；
C．①中铁钉与水和氧气同时接触处锈蚀最严重，而不是钉帽处，故说法错误；
D．经过探究可以知道铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故说法正确。
故选：C。
13．（1分）下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A．电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比大约为1：2
B．木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出红光，并放出热量
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据淀粉溶液遇碘变蓝色，进行分析判断。
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比大约为1：2，故选项说法正确。
B、木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，故选项说法错误。
C、淀粉溶液遇碘变蓝色，向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色，故选项说法正确。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味，故选项说法正确。
故选：B。
14．（1分）根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中，氟原子容易得到一个电子，形成阴离子
B．氟元素与镁元素形成化合物的化学式是MgF2
C．在元素周期表中，镁元素和氟元素属于同一周期
D．镁原子核电荷数是12，镁元素的相对原子质量为24.31
【分析】A、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中，氟原子容易得到一个电子，形成阴离子，故选项说法正确。
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，镁和氟组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，在元素周期表中，镁元素和氟元素的原子核外分别有3个、2个电子层，不属于同一周期，故选项说法错误。
D、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子镁原子核电荷数是12；汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。
故选：C。
15．（1分）如图是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
C．实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热
D．实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，b处的澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误。
B、一氧化碳有毒，会污染空气，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确。
C、实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。
故选：A。
16．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化
B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
【分析】A、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。
【解答】解：A、化学反应通常伴有能量变化，但伴有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、置换反应中一定有元素化合价发生变化，但有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，化合反应与分解反应中也可能有元素化合价发生变化，故选项推理错误。
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
故选：B。
二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．
17．（2分）下列对主题知识的归纳中，存在错误的是（ ）
A．化学巨匠及其杰出贡献
B．化学与健康
①卢瑟福：建立原子的有核结构模型
②侯德榜：创立侯氏制碱法
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大
C．化学与生活
D．化学与环境
①用活性炭除去冰箱内的异味
②用食盐水洗去水壶中的水垢
①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象
②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分判断。
B、根据维生素A缺乏症、碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性、水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
D、根据水体富营养化的原因，空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断。
【解答】解：A、①卢瑟福建立了原子的有核结构模型；②侯德榜创立了侯氏制碱法，故选项对主题知识的归纳均正确。
B、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，摄入碘过量，也会引起甲状腺肿大，故选项对主题知识的归纳均正确。
C、①活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去冰箱内的异味；②水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，不能用食盐水洗去水壶中的水垢，故选项对主题知识的归纳有错误。
D、①富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，赤潮和水华均是水体富营养化污染的现象；②空气污染指数越高，说明污染物含量越多，说明空气质量越差；故选项对主题知识的归纳有错误。
故选：CD。
18．（2分）为探究二氧化碳能否与水发生化学反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．对比实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D．对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
【分析】A、由实验Ⅰ、Ⅱ，喷稀醋酸的纸花变红色，喷水的纸花不变色，进行分析判断。
B、根据实验Ⅲ中纸花不变色，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不能使小花变红，进行分析判断。
D、根据实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的纸花的变色情况，进行分析判断。
【解答】解：A、由实验Ⅰ、Ⅱ，喷稀醋酸的纸花变红色，喷水的纸花不变色，说明醋酸可以使小花变红，故选项说法正确。
B、实验Ⅲ中纸花不变色，说明二氧化碳不能使小花变红，故选项说法正确。
C、对比实验Ⅰ、Ⅳ说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，实验Ⅳ中纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不能使小花变红，故选项说法错误。
D、由实验Ⅱ中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；Ⅲ中纸花不变色，说明二氧化碳不能使小花变红；Ⅳ中纸花变红色，是因为二氧化碳能与水发生化学反应生成了酸，故选项说法正确。
故选：C。
19．（2分）清华大学成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其化学反应的微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁均为化合物
B．反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
C．丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、相关问题等。
【解答】解：A．由物质的化学式可知，甲是氢气，是一种单质，选项说法错误；
B．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，选项说法错误；
C．丙物质的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4，选项说法错误；
D．由方程式可知，该反应由二氧化碳和氢气制取了甲醇，体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，选项说法正确；
故选：D。
20．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量氧化铜
先加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去碳酸钡中的少量硫酸钡
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
21．（2分）某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．将溶液B采用蒸发结晶的方法得到硝酸锌晶体
B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸
C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量
D．固体A中一定含有银，可能含有锌
【分析】A、根据B为硝酸锌溶液，进行分析判断。
B、根据溶液C与硝酸钡溶液反应能生成硝酸锌溶液，进行分析判断。
C、根据反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，进行分析判断。
D、根据X过量，进行分析判断。
【解答】解：A、B为硝酸锌溶液，将溶液B采用蒸发结晶的方法可以得到硝酸锌晶体，故选项说法正确。
B、溶液C与硝酸钡溶液反应能生成硝酸锌溶液，则C应为硫酸盐溶液，则Y是硫酸，不可能是盐酸，故选项说法错误。
C、反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量，故选项说法正确。
D、X过量，固体A中一定含有银、锌，故选项说法错误。
故选：AC。
22．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C．表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
【分析】A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后，不再发生改变，进行分析判断。
B、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
C、根据氯化镁中氯元素的质量来自于稀盐酸，进行分析判断。
D、根据锌的活动性比铁强，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
【解答】解：A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增加，但达到饱和状态后，不再发生改变，故选项图象错误。
B、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，先与稀盐酸反应，稀盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化贴沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
C、氯化镁中氯元素的质量来自于稀盐酸，向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体，最终生成氯化镁的质量相等，氧化镁中镁元素的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，则完全反应时消耗的氧化镁的质量少，故选项图象正确。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项图象错误。
故选：B。
三、非选择题
23．（8分）化学改变世界，科技改变生活。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）煤、石油和天然气属于 不可再生能源 （选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。我国氢能汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，氢能源的优点是 热值高（或无污染） （答出一点即可）。
（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，铝制品在空气中有良好的抗腐蚀性能的原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 。
（3）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 导电 性。
（4）港珠澳大桥是我国自主设计建造目前世界最长的跨海大桥，深埋于海面以下深处44.5m钢筋混凝土沉管隧道，是港珠澳大桥的控制性工程。沉管在海洋环境中应具备的特性是 耐腐蚀 、 强度大 （答出两条即可）。大桥还使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 有机高分子材料 （选填“有机高分子材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
【分析】（1）根据能源的分类、氢气燃烧的原理来分析；
（2）根据铝的化学性质来分析；
（3）根据物质的性质与用途来分析；
（4）根据物质的性质与用途、材料的分类来分析。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于不可再生能源。氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染，故填：不可再生能源；2H2+O22H2O；热值高（或无污染）。
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
（3）石墨烯具有导电性，可以制成电极；故填：导电；
（4）沉管在海洋环境中应具备耐腐蚀、强度大的特性，橡胶属于有机高分子材料；故填：耐腐蚀；强度大；有机高分子材料。
24．（5分）如图1为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图填写空格：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （选填“甲”或“乙”）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ＞ 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 BC （选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为 ×100% （只写计算式）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲。
故填：甲。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
故填：＞。
（3）t1℃时甲的溶解度是20g，t2℃时甲的溶解度是40g，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是BC；
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时是饱和溶液，所得溶液时溶质的质量分数的计算式为：×100%。
故填：×100%。
25．（9分）请结合如图回答问题：
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，应选用的发生装置是 B （选填装置序号，下同）。
（3）若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应 正放 （选填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为 反应是固体 和 反应条件是加热 ，所以应选用的发生装置是 A 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）根据氧气的性质进行分析；
（4）根据选择发生装置的依据进行分析。
【解答】解：（1）①是酒精灯；集气瓶；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（3）氧气的密度比空气大，若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应正放在桌面上；
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为反应是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A。
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）正放；
（4）反应是固体；反应条件是加热；A。
26．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
产生蓝色沉淀
产生有刺激性气味的气体
溶液由红色变为无色
实验
分析
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
该中和反应实质是 H++OH﹣＝H2O
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠能与硫酸发生反应
【分析】实验一：根据氢氧化钾和硫酸铜反应的现象进行分析解答；
实验二：根据氯化铵和氢氧化钾反应的现象进行分析解答；
实验三：根据酸碱中和反应的实质来分析解答。
【解答】解：实验一：氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验中观察到产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠能与硫酸铜发生反应；
实验二：氢氧化钠能和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以实验中会产生具有刺激性气味的气体，说明氢氧化钠能与氯化铵发生反应；
实验三：该中和反应的实质是硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子，表示为：H++OH﹣＝H2O。
故答案为：】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
产生蓝色沉淀
产生有刺激性气味的气体
溶液由红色变为无色
实验
分析
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
该中和反应实质是 H++OH﹣＝H2O
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠能与硫酸发生反应
27．（7分）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐，写出一条利于海水”晒盐”的自然条件： 风力大 。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 BAC（或CBA或BCA） （选填字母序号）；
A．过量的Na2CO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的NaOH溶液
②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是 将杂质完全除去 。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）写出步骤Ⅴ氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式： Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
【分析】（1）根据促进水分蒸发的方法来分析；
（2）根据除杂的方法与原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）风力大、阳光充沛、气候干燥等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；故填：风力大；
（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故填：BAC（或CBA或BCA）；
②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。故填：将杂质完全除去；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
28．（7分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 二氧化碳 。
（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式 Ba（NO3）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（NO3）2 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 硫酸钠 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
实验操作
实验现象
实验结论
取滤液A少量于试管中，向其中加入 硝酸银溶液
产生白色沉淀
原固体中一定含氯化钠
【分析】氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁。
【解答】解：实验一：
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）生成白色滤渣甲，是因为硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，反应化学方程式：Ba（NO3）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（NO3）2。
故填：Ba（NO3）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（NO3）2。
（3）原固体中一定不含有的物质是硫酸钠，是因为如果含有硫酸钠，则硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，则加入过量的稀硝酸后产生白色沉淀。
故填：硫酸钠。
实验二：
取滤液A少量于试管中，向其中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此固体中含有氯化钠。
故填：硝酸银溶液；产生白色沉淀。
29．（4分）现有氢氧化钙、氢氧化钠、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、氯化钡六种无色溶液，（用A、B、C、D、E、F各代表这六种溶液中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：
（1）A溶液中溶质的化学式是： NaOH 。
（2）C和F反应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
由图中信息可知，A、E能和两种物质反应，分别是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中的一种，C、D能和三种物质反应，分别是氢氧化钙溶液、稀盐酸中的一种，B、F能和四种物质，分别是稀硫酸、碳酸钠溶液中的一种，因此A﹣F分别是氢氧化钠、稀硫酸、氢氧化钙、稀盐酸、氯化钡、碳酸钠。
【解答】解：（1）A溶液中溶质是氢氧化钠，氢氧化钠的化学式是NaOH。
故填：NaOH。
（2）C（氢氧化钙）和F（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
30．（7分）甲同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
【定性检验】
甲同学取用 锌 和 氯化钡 （只写出鉴定所用试剂的名称即可）分别与除锈剂反应，通过实验现象确定该除锈剂中主要成分是硫酸。
【定量测定】
（1）甲同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，且不断搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（该除锈剂中其他成分是溶剂水，不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）。
据上述实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定该除锈剂中硫酸的质量分数： 准确称取一定质量的除锈剂放入试管中，加入足量的锌粉至不再产生气体为止，称量反应前后锌粉的质量，根据锌粉变化的质量利用方程式可计算出该除锈剂中硫酸的质量分数 （写出简单的测定实验过程）。
【分析】【定性检验】
检验氢离子和硫酸根离子；
【定性检验】
（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数。
（2）根据锌能与稀硫酸反应分析设计实验。
【解答】解：【定性检验】检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用较活泼的金属等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为 锌等、硝酸钡溶液等。
【定量测定】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g﹣87.8g＝2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
50gx 2.2g
解得：x＝9.8%
答：该除锈剂中硫酸的质量分数是9.8g。
（2）由于锌能与稀硫酸反应，所以测定该除锈剂中硫酸的质量分数的实验方案是：准确称取一定质量的除锈剂放入试管中，加入足量的锌粉至不再产生气体为止，称量反应前后锌粉的质量，根据锌粉变化的质量利用方程式可计算出该除锈剂中硫酸的质量分数。
故答案为：【定性检验】锌等、硝酸钡溶液等。
【定量测定】（1）9.8%。
（2）准确称取一定质量的除锈剂放入试管中，加入足量的锌粉至不再产生气体为止，称量反应前后锌粉的质量，根据锌粉变化的质量利用方程式可计算出该除锈剂中硫酸的质量分数。
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