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2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷
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这是一份2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，填空与解答题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷
一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（4分）下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ）
A．“春风又绿江南岸”﹣﹣包含了化学变化
B．“日照香炉生紫烟”﹣﹣包含了化学变化
C．“北风卷地白草折”﹣﹣包含了物理变化
D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”﹣﹣前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
2．（4分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；
②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；
④化学变化中，原子的种类和个数不变；
⑤带电的微粒都称为离子；
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH‑也能与酸反应
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
3．（4分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．物质性质和用途的认识
B．对安全的认识
①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂
①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
②进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用
C．对现象的认识
D．对元素与人体健康的认识
①气体压缩、分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
①缺铁会引起贫血
②缺氟易得龋齿
③缺钙会引起甲状腺肿大
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
4．（4分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
5．（4分）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
6．（4分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
7．（4分）下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
测定某矿石中CaCO3 的质量分数
先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥尿素[CO（NH2）2]和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
8．（4分）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
9．（4分）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
二、填空与解答题（共64分）
10．（8分）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于 材料（填“复合”或“合成”）。
③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是 ，Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是 。
④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式 。
11．（8分）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为 ．
（3）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
12．（9分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略），常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。且C是一种常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 。
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是 （填数字序号）。
（3）在图中标出的12种物质中，单质有 种。
（4）写出图中反应⑥的化学方程式 。
（5）写出图中反应⑦的化学方程式 。
（6）反应②中的现象为 。
13．（13分）同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为 。
②装配KClO3制备O2的发生装置，如图中还缺少的玻璃仪器是 （写名称），该反应的化学方程式是 。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为 。该装置在操作上的优点是 。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从 （填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是 。
14．（14分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
实验操作与现象
实验结论
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如图所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → （填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式 ．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 ．
15．（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（4分）下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ）
A．“春风又绿江南岸”﹣﹣包含了化学变化
B．“日照香炉生紫烟”﹣﹣包含了化学变化
C．“北风卷地白草折”﹣﹣包含了物理变化
D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”﹣﹣前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、春风又绿江南岸过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、日照香炉生紫烟过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、北风卷地白草折过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、草枯鹰眼疾过程中有新物质生成，属于化学变化；雪尽马蹄轻过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（4分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；
②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；
④化学变化中，原子的种类和个数不变；
⑤带电的微粒都称为离子；
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH‑也能与酸反应
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
【分析】①含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
④根据化学变化的实质，进行分析判断。
⑤根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
⑥根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：①含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质。此项说法错误；
②钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故选项说法正确。
③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，但是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐；故选项说法错误。
④化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中，原子的种类和个数不变，故选项说法正确。
⑤带电的微粒不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，故选项说法错误。
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，故选项说法正确。
故②④⑥说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质的概念、化合价的原则、盐的特征、化学变化的实质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
3．（4分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．物质性质和用途的认识
B．对安全的认识
①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂
①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
②进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用
C．对现象的认识
D．对元素与人体健康的认识
①气体压缩、分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
①缺铁会引起贫血
②缺氟易得龋齿
③缺钙会引起甲状腺肿大
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【分析】A．根据小苏打、稀有气体和干冰的用途解答；
B．根据硫酸铜的毒性解答；
C．根据分子的性质和气体溶解度的影响因素解答；
D．根据化学元素与人体健康故选解答。
【解答】解：A、①小苏打能与酸反应生成气体，因此小苏打可制作发酵粉，故说法正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯，故说法正确；③干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，故说法正确。归纳和总结完全正确；
B、①硫酸铜溶液具有毒性，可用于游泳池水消毒，但不可用于自来水消毒。归纳和总结不完全正确；
C、①气体压缩、分子之间的间隔变小，但体积不变；②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而碱性。归纳和总结不完全正确；
D、③缺碘会引起甲状腺肿大。归纳和总结不完全正确。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
4．（4分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答。
【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C。
【点评】此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题。
5．（4分）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。
A、根据滤液无色进行分析，
B、根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析，
C、根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析，
D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀进行分析，
【解答】解：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜。沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡。沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡。因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠。过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论。
因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子。
硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色。
6．（4分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%＝16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（4分）下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
测定某矿石中CaCO3 的质量分数
先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥尿素[CO（NH2）2]和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【分析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；
B、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
D、铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。
【解答】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，即使烧杯内壁出现液滴，也不能说明气体中含有氢气，是因为甲烷燃烧也能够产生水蒸气，该选项实验方案不合理；
B、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项实验方案不合理；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项实验方案不合理；
D、取样与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是尿素，该选项实验方案合理。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（4分）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
【分析】A、根据过氧化氢分解的过程来分析；
B、根据饱和溶液的形成来分析；
C、根据等质量的锌与镁分别与足量稀硫酸反应，镁的金属活动性强，反应时间快；生成的氢气多解答；
D、根据粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应快，但生成的气体质量一样解答。
【解答】解：A、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故错误；
B、在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故正确；
C、等质量的锌和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故正确；
D、粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应快，但生成的气体质量一样，与图中的图象对应，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查学生综合运用知识的能力，解题时要认真分析图象，然后结合化学反应来解决这类题目。根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本。
9．（4分）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
【分析】假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，其中氧元素和氢元素的质量为100g﹣36g＝64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，可以求解甲烷的质量。
【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为＝48g，甲烷中氢元素的质量为48g﹣36g＝12g，所以生成水的质量为12g÷＝108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g＝208g。
则氧气的质量＝208g﹣48g＝160g。
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g＝3：10，
故选：B。
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。
二、填空与解答题（共64分）
10．（8分）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 氧气 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 刷油漆 。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于 合成 材料（填“复合”或“合成”）。
③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是 +2 ，Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是 中子数不同 。
④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式 As2O3+6Zn+12HCl═2AsH3+6ZnCl2+3H2O 。
【分析】①根据已有的铁锈蚀的方法进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件分析；
②塑料属于合成材料，据此解答。
③根据化合价以及同种原子中的中子数可能不同来分析；
④根据题意，用锌和盐酸与砒霜（Ab2O3）试样混合在一起，发生化学反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：①铁在与水和氧气并存时易生锈，刷漆能防锈；
②塑料属于有机合成材料。
③在Fe2SiO4中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，则
2x+（+4）+（﹣2）×4＝0
x＝+2；
同种元素的原子质子数相同，Ar﹣36 与Ar﹣38中的“36”、“38”是指质子数与中子数的和，所以Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是中子数不同。
④用锌和盐酸与砒霜（Ab2O3）试样混合在一起，发生化学反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，反应的化学方程式为：6Zn+12HCl+As2O3═2AsH3+6ZnCl2+3H2O。
故答案为：①氧气（O2）；刷油漆（保持表面的洁净和干燥）；
②合成；
③+2（+2价）；中子数不同；
④As2O3+6Zn+12HCl═2AsH3+6ZnCl2+3H2O
【点评】本题考查的知识点较多，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（8分）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为 18.2g ．
（3）根据计算需要量取水的体积是 163.8mL （水的密度为1g/mL）．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量＝砝码+游码，根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小．
【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③，故填：②⑤①④③；
（2）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g，故填：18.2g；
（3）配制10%的食盐溶液的质量为：18.2g÷10%＝182g，故水的质量为182g﹣18.2g＝163.8g，水的体积为：＝163.8mL，故填：163.8mL；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：小于．
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．
12．（9分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略），常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。且C是一种常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 催化作用 。
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是 ②④⑤ （填数字序号）。
（3）在图中标出的12种物质中，单质有 4 种。
（4）写出图中反应⑥的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）写出图中反应⑦的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（6）反应②中的现象为 红色固体变成黑色 。
【分析】根据常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，所以C是水，A分解会生成C和无色气体D，所以A是过氧化氢溶液，D是氧气，B就是二氧化锰，I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，氧气和H会生成二氧化碳，二氧化碳和H会生成J，所以H是木炭，J是一氧化碳，F和稀硫酸会生成蓝色溶液G，所以G是硫酸铜溶液，氧气和E会生成F，所以F是氧化铜，E是铜，一氧化碳和红色粉末K会生成L，所以K是氧化铁，L就是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】解：（1）常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，所以C是水，A分解会生成C和无色气体D，所以A是过氧化氢溶液，D是氧气，B就是二氧化锰，I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，氧气和H会生成二氧化碳，二氧化碳和H会生成J，所以H是木炭，J是一氧化碳，F和稀硫酸会生成蓝色溶液G，所以G是硫酸铜溶液，氧气和E会生成F，所以F是氧化铜，E是铜，一氧化碳和红色粉末K会生成L，所以K是氧化铁，L就是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①中B物质的作用是催化作用；
（2）反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是复分解反应，反应④是化合反应，反应⑤是化合反应，反应⑥不属于基本反应类型，反应⑦是置换反应，所以图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是：②④⑤；
（3）A过氧化氢溶液是混合物，B二氧化锰是氧化物，C水是氧化物，D氧气是单质，E铜是单质，F氧化铜是氧化物，G硫酸铜是盐，H木炭是单质，I二氧化碳是氧化物，J一氧化碳是氧化物，K氧化铁是氧化物，L铁是单质，所以在图中标出的12种物质中，单质有4种；
（4）反应⑥是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）反应⑦是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（6）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验现象为：红色固体变成黑色。
故答案为：（1）催化作用；
（2）②④⑤；
（3）4；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（6）红色固体变成黑色。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．（13分）同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为 长颈漏斗 。
②装配KClO3制备O2的发生装置，如图中还缺少的玻璃仪器是 酒精灯 （写名称），该反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。该装置在操作上的优点是 可以控制反应速率 。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从 b （填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是 浓硫酸 。
【分析】①考查实验室常用仪器名称；
②氯酸钾制备氧气反应条件需要加热，据此回答所缺少的仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气；
③实验室常用锌与稀硫酸制备氢气，据此书写化学方程式；根据装置特点回答装置优点；干燥气体时，气体应充分接触干燥剂，常用气体干燥剂为浓硫酸。
【解答】解：①B为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
②氯酸钾制备氧气需要加热，所以需要酒精灯提供热量；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；
故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；注射器可以控制加入反应物的量，从而控制反应物浓度，控制反应速率；干燥气体时，气体应充分流经干燥剂，所以从b进气，利用浓硫酸的吸水性，去除水蒸气；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；b；浓硫酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（14分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② 氧化铜 ；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
实验操作与现象
实验结论
实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸；
实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如图所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ D → C （填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到 D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 除去空气中的水蒸气和二氧化碳 ．
【分析】探究一：
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】
碳和稀硫酸不能反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
探究二：
无水硫酸铜能和水反应生成蓝色五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能够吸收水蒸气和二氧化碳．
【解答】解：探究一：
该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
故填：氧化铜．
实验报告如下所示：
实验操作与现象
实验结论
实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸；
实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液
猜想②正确
探究二：
步骤二，因为澄清石灰水对检验水蒸气会产生干扰，因此关闭活塞后，依次连接装置顺序是A→B→D→C．
故填：D；C．
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验产生干扰．
故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
15．（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 一、二 组。
（2）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 5：1 。
（3）表中a的值为 105.5 。
（4）求表中m的值。
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
【分析】（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；
（4）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值。
【解答】解：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，
故填：一、二；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
＝，x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；
故填：5：1；
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g，混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×＝0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，
故填：105.5；
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g﹣m
＝
y＝，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×＝7.5g
所以+m＝7.5g
m＝1.25g，
故填：1.25。
答：m为1.25。
答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5；（4）1.25。
【点评】本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入质量守恒等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力。
2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷
一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（4分）下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ）
A．“春风又绿江南岸”﹣﹣包含了化学变化
B．“日照香炉生紫烟”﹣﹣包含了化学变化
C．“北风卷地白草折”﹣﹣包含了物理变化
D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”﹣﹣前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
2．（4分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；
②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；
④化学变化中，原子的种类和个数不变；
⑤带电的微粒都称为离子；
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH‑也能与酸反应
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
3．（4分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．物质性质和用途的认识
B．对安全的认识
①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂
①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
②进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用
C．对现象的认识
D．对元素与人体健康的认识
①气体压缩、分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
①缺铁会引起贫血
②缺氟易得龋齿
③缺钙会引起甲状腺肿大
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
4．（4分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
5．（4分）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
6．（4分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
7．（4分）下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
测定某矿石中CaCO3 的质量分数
先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥尿素[CO（NH2）2]和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
8．（4分）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
9．（4分）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
二、填空与解答题（共64分）
10．（8分）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于 材料（填“复合”或“合成”）。
③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是 ，Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是 。
④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式 。
11．（8分）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为 ．
（3）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
12．（9分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略），常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。且C是一种常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 。
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是 （填数字序号）。
（3）在图中标出的12种物质中，单质有 种。
（4）写出图中反应⑥的化学方程式 。
（5）写出图中反应⑦的化学方程式 。
（6）反应②中的现象为 。
13．（13分）同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为 。
②装配KClO3制备O2的发生装置，如图中还缺少的玻璃仪器是 （写名称），该反应的化学方程式是 。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为 。该装置在操作上的优点是 。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从 （填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是 。
14．（14分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
实验操作与现象
实验结论
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如图所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → （填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式 ．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 ．
15．（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（4分）下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ）
A．“春风又绿江南岸”﹣﹣包含了化学变化
B．“日照香炉生紫烟”﹣﹣包含了化学变化
C．“北风卷地白草折”﹣﹣包含了物理变化
D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”﹣﹣前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、春风又绿江南岸过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、日照香炉生紫烟过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、北风卷地白草折过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、草枯鹰眼疾过程中有新物质生成，属于化学变化；雪尽马蹄轻过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（4分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；
②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；
④化学变化中，原子的种类和个数不变；
⑤带电的微粒都称为离子；
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH‑也能与酸反应
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
【分析】①含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
④根据化学变化的实质，进行分析判断。
⑤根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
⑥根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：①含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质。此项说法错误；
②钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故选项说法正确。
③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，但是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐；故选项说法错误。
④化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中，原子的种类和个数不变，故选项说法正确。
⑤带电的微粒不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，故选项说法错误。
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，故选项说法正确。
故②④⑥说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质的概念、化合价的原则、盐的特征、化学变化的实质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
3．（4分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．物质性质和用途的认识
B．对安全的认识
①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂
①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
②进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用
C．对现象的认识
D．对元素与人体健康的认识
①气体压缩、分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
①缺铁会引起贫血
②缺氟易得龋齿
③缺钙会引起甲状腺肿大
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【分析】A．根据小苏打、稀有气体和干冰的用途解答；
B．根据硫酸铜的毒性解答；
C．根据分子的性质和气体溶解度的影响因素解答；
D．根据化学元素与人体健康故选解答。
【解答】解：A、①小苏打能与酸反应生成气体，因此小苏打可制作发酵粉，故说法正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯，故说法正确；③干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，故说法正确。归纳和总结完全正确；
B、①硫酸铜溶液具有毒性，可用于游泳池水消毒，但不可用于自来水消毒。归纳和总结不完全正确；
C、①气体压缩、分子之间的间隔变小，但体积不变；②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而碱性。归纳和总结不完全正确；
D、③缺碘会引起甲状腺肿大。归纳和总结不完全正确。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
4．（4分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答。
【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C。
【点评】此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题。
5．（4分）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。
A、根据滤液无色进行分析，
B、根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析，
C、根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析，
D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀进行分析，
【解答】解：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜。沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡。沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡。因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠。过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论。
因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子。
硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色。
6．（4分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%＝16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（4分）下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
测定某矿石中CaCO3 的质量分数
先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥尿素[CO（NH2）2]和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【分析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；
B、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
D、铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。
【解答】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，即使烧杯内壁出现液滴，也不能说明气体中含有氢气，是因为甲烷燃烧也能够产生水蒸气，该选项实验方案不合理；
B、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项实验方案不合理；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项实验方案不合理；
D、取样与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是尿素，该选项实验方案合理。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（4分）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
【分析】A、根据过氧化氢分解的过程来分析；
B、根据饱和溶液的形成来分析；
C、根据等质量的锌与镁分别与足量稀硫酸反应，镁的金属活动性强，反应时间快；生成的氢气多解答；
D、根据粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应快，但生成的气体质量一样解答。
【解答】解：A、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故错误；
B、在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故正确；
C、等质量的锌和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故正确；
D、粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应快，但生成的气体质量一样，与图中的图象对应，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查学生综合运用知识的能力，解题时要认真分析图象，然后结合化学反应来解决这类题目。根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本。
9．（4分）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
【分析】假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，其中氧元素和氢元素的质量为100g﹣36g＝64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，可以求解甲烷的质量。
【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为＝48g，甲烷中氢元素的质量为48g﹣36g＝12g，所以生成水的质量为12g÷＝108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g＝208g。
则氧气的质量＝208g﹣48g＝160g。
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g＝3：10，
故选：B。
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。
二、填空与解答题（共64分）
10．（8分）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 氧气 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 刷油漆 。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于 合成 材料（填“复合”或“合成”）。
③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是 +2 ，Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是 中子数不同 。
④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式 As2O3+6Zn+12HCl═2AsH3+6ZnCl2+3H2O 。
【分析】①根据已有的铁锈蚀的方法进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件分析；
②塑料属于合成材料，据此解答。
③根据化合价以及同种原子中的中子数可能不同来分析；
④根据题意，用锌和盐酸与砒霜（Ab2O3）试样混合在一起，发生化学反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：①铁在与水和氧气并存时易生锈，刷漆能防锈；
②塑料属于有机合成材料。
③在Fe2SiO4中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，则
2x+（+4）+（﹣2）×4＝0
x＝+2；
同种元素的原子质子数相同，Ar﹣36 与Ar﹣38中的“36”、“38”是指质子数与中子数的和，所以Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是中子数不同。
④用锌和盐酸与砒霜（Ab2O3）试样混合在一起，发生化学反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，反应的化学方程式为：6Zn+12HCl+As2O3═2AsH3+6ZnCl2+3H2O。
故答案为：①氧气（O2）；刷油漆（保持表面的洁净和干燥）；
②合成；
③+2（+2价）；中子数不同；
④As2O3+6Zn+12HCl═2AsH3+6ZnCl2+3H2O
【点评】本题考查的知识点较多，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（8分）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为 18.2g ．
（3）根据计算需要量取水的体积是 163.8mL （水的密度为1g/mL）．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量＝砝码+游码，根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小．
【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③，故填：②⑤①④③；
（2）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g，故填：18.2g；
（3）配制10%的食盐溶液的质量为：18.2g÷10%＝182g，故水的质量为182g﹣18.2g＝163.8g，水的体积为：＝163.8mL，故填：163.8mL；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：小于．
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．
12．（9分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略），常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。且C是一种常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 催化作用 。
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是 ②④⑤ （填数字序号）。
（3）在图中标出的12种物质中，单质有 4 种。
（4）写出图中反应⑥的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）写出图中反应⑦的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（6）反应②中的现象为 红色固体变成黑色 。
【分析】根据常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，所以C是水，A分解会生成C和无色气体D，所以A是过氧化氢溶液，D是氧气，B就是二氧化锰，I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，氧气和H会生成二氧化碳，二氧化碳和H会生成J，所以H是木炭，J是一氧化碳，F和稀硫酸会生成蓝色溶液G，所以G是硫酸铜溶液，氧气和E会生成F，所以F是氧化铜，E是铜，一氧化碳和红色粉末K会生成L，所以K是氧化铁，L就是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】解：（1）常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，所以C是水，A分解会生成C和无色气体D，所以A是过氧化氢溶液，D是氧气，B就是二氧化锰，I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，氧气和H会生成二氧化碳，二氧化碳和H会生成J，所以H是木炭，J是一氧化碳，F和稀硫酸会生成蓝色溶液G，所以G是硫酸铜溶液，氧气和E会生成F，所以F是氧化铜，E是铜，一氧化碳和红色粉末K会生成L，所以K是氧化铁，L就是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①中B物质的作用是催化作用；
（2）反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是复分解反应，反应④是化合反应，反应⑤是化合反应，反应⑥不属于基本反应类型，反应⑦是置换反应，所以图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是：②④⑤；
（3）A过氧化氢溶液是混合物，B二氧化锰是氧化物，C水是氧化物，D氧气是单质，E铜是单质，F氧化铜是氧化物，G硫酸铜是盐，H木炭是单质，I二氧化碳是氧化物，J一氧化碳是氧化物，K氧化铁是氧化物，L铁是单质，所以在图中标出的12种物质中，单质有4种；
（4）反应⑥是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）反应⑦是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（6）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验现象为：红色固体变成黑色。
故答案为：（1）催化作用；
（2）②④⑤；
（3）4；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（6）红色固体变成黑色。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．（13分）同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为 长颈漏斗 。
②装配KClO3制备O2的发生装置，如图中还缺少的玻璃仪器是 酒精灯 （写名称），该反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。该装置在操作上的优点是 可以控制反应速率 。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从 b （填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是 浓硫酸 。
【分析】①考查实验室常用仪器名称；
②氯酸钾制备氧气反应条件需要加热，据此回答所缺少的仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气；
③实验室常用锌与稀硫酸制备氢气，据此书写化学方程式；根据装置特点回答装置优点；干燥气体时，气体应充分接触干燥剂，常用气体干燥剂为浓硫酸。
【解答】解：①B为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
②氯酸钾制备氧气需要加热，所以需要酒精灯提供热量；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；
故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；注射器可以控制加入反应物的量，从而控制反应物浓度，控制反应速率；干燥气体时，气体应充分流经干燥剂，所以从b进气，利用浓硫酸的吸水性，去除水蒸气；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；b；浓硫酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（14分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② 氧化铜 ；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
实验操作与现象
实验结论
实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸；
实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如图所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ D → C （填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到 D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 除去空气中的水蒸气和二氧化碳 ．
【分析】探究一：
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】
碳和稀硫酸不能反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
探究二：
无水硫酸铜能和水反应生成蓝色五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能够吸收水蒸气和二氧化碳．
【解答】解：探究一：
该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
故填：氧化铜．
实验报告如下所示：
实验操作与现象
实验结论
实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸；
实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液
猜想②正确
探究二：
步骤二，因为澄清石灰水对检验水蒸气会产生干扰，因此关闭活塞后，依次连接装置顺序是A→B→D→C．
故填：D；C．
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验产生干扰．
故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
15．（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 一、二 组。
（2）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 5：1 。
（3）表中a的值为 105.5 。
（4）求表中m的值。
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
【分析】（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；
（4）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值。
【解答】解：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，
故填：一、二；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
＝，x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；
故填：5：1；
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g，混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×＝0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，
故填：105.5；
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g﹣m
＝
y＝，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×＝7.5g
所以+m＝7.5g
m＝1.25g，
故填：1.25。
答：m为1.25。
答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5；（4）1.25。
【点评】本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入质量守恒等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力。
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