2021年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷

这是一份2021年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷，共30页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括15个小题，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）生产、生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．粮食酿酒 C．汽油挥发 D．木炭燃烧
2．（3分）新冠疫情下，我国的中草药备受关注。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
A．冷水浸泡 B．加热煎制
C．箅渣取液 D．灌装保存
3．（3分）钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．4 B．22 C．26 D．48
4．（3分）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．多用一次性餐具 B．垃圾分类处理
C．选择公交出行 D．注意人走灯灭
5．（3分）下列食物显碱性的是（　　）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
6．（3分）有关空气中主要成分的说法不正确的是（　　）
A．氮气可作保护气
B．稀有气体可用于制作霓虹灯
C．氧气可与多种物质发生反应
D．二氧化碳是一种空气污染物
7．（3分）下列关于CO2实验室制法的说法中，不正确的是（　　）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．验满
8．（3分）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　　）
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味
D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
9．（3分）20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～③．下列说法不正确的是（　　）

A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示
B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C．只有②中的溶液为饱和溶液
D．①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
10．（3分）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）

A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成沉淀 D．石蕊呈紫色
11．（3分）某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．四种物质均属于化合物
B．物质丁由原子构成
C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2：1
D．参加反应的甲与乙的质量比为1：2
12．（3分）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　）

A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
13．（3分）下列物质分离方法错误的是（　　）
A．除去KNO3中少量的NaCl：冷却热饱和溶液
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却→结晶→过滤
C．除去H2中的HCl：将气体通过装有AgNO3溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
14．（3分）用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是（　　）
资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2

A．反应①属于分解反应
B．反应②中各元素的化合价均改变
C．反应过程中a处黑色固体变红
D．气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
15．（3分）图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）

①
②
③
④
⑤
⑥
A
CO2
NaOH溶液
稀HCl溶液
Ca（OH）2溶液
CuCl2溶液
Fe
B
CaO
稀HCl溶液
Fe
稀H2SO4溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
C
Fe
稀H2SO4溶液
BaCl2溶液
Cu（NO3）2溶液
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
D
Zn
稀HCl溶液
CaCO3
CuSO4溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液

A．A B．B C．C D．D
二、（本题1个小题，共12分）
16．（12分）科技改变生活，化学服务生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为　 　。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自电解水，其反应的化学方程式为　 　。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是　 　。
“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由　 　。
（5）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中也被广泛使用。
①75%的酒精溶液中的溶质是　 　。
②将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　 　。
（6）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为　 　。
三、（本题1个小题，共11分）
17．（11分）如表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。

每吨金属在2021年4月的价格（元）
地壳中的含量（%）
铝
16000
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4500
4.75
金
320 000 000
0.000 000 1
（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是　 　。
（2）工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是　 　。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是　 　。
③根据化学方程式计算，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少t？
四、（本题2个小题，共12分）
18．（7分）有关物质的转化关系如图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。

（1）写出有关物质的化学式：A可能是　 　（填一种即可）；C　 　；
（2）M可能是　 　，写出它的一种用途　 　；
（3）写出反应②的化学方程式　 　。反应③的基本反应类型是　 　。
19．（5分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如图：

（1）NaClO2中Cl的化合价为　 　。
（2）补全化学方程式：2NaClO3+　 　+　 　═2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为　 　。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是　 　（填写一条即可）。
五、（本题2个小题，共10分）
20．（4分）用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是　 　。
（2）进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。
操作
c处现象
d处现象
从a处缓缓吸气5次
无明显现象
石灰水不浑浊
从b处缓缓吹气5次
出现无色液滴
石灰水变浑浊
①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是　 　。
②吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。

21．（6分）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

（1）仪器①的名称是　 　。
（2）A装置中反应的化学方程式为　 　。
（3）用C装置收集气体的方法是　 　（填选项字母）。
a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法
（4）检验C中收集满氧的方法是　 　。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是　 　，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是　 　，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是　 　。
六、（本题1个小题，共10分）
22．（10分）化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。

盐酸浓度
观察到的现象
甲组
浓盐酸
（36.5%）
B中石蕊溶液由紫色变成红色
C中石蕊溶液没有变为紫色
乙组
稀盐酸
（13.5%）
B中石蕊溶液由紫色变为红色
C中石蕊溶液变为紫色
（1）A中反应的化学方程式为　 　。
（2）乙组C中反应的化学方程式为　 　。
【讨论与交流】同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。
【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%）
13.5
20
26.2
29.2
32.2
36.5
氯离子浓度（mg/L）
1.1
1.4
3.7
19.0
59.8
209.2
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是　 　。
【得出结论】猜想正确
【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D．三个装置之间导管口的连接顺序是：a→　 　→　 　→b．选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是　 　。


2021年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）生产、生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．粮食酿酒 C．汽油挥发 D．木炭燃烧
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、钢铁生锈生成为了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；
C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C正确。
D、木碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）新冠疫情下，我国的中草药备受关注。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
A．冷水浸泡 B．加热煎制
C．箅渣取液 D．灌装保存
【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，中草药煎制过程③箅渣取液，是将药渣和药液分离，属于过滤操作。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的原理（不溶于液体的固体与液体分离）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（3分）钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．4 B．22 C．26 D．48
【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，进行题意进行分析解答。
【解答】解：由题意一种钛原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数＝质子数＝电子数，故该钛原子核外的电子数为22。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数是解答本题的关键。
4．（3分）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．多用一次性餐具 B．垃圾分类处理
C．选择公交出行 D．注意人走灯灭
【分析】根据题意：“推动绿色发展”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．多作用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合。
B．垃圾分类回收有利于资源的重新利用，也节约了能源，故选项符合。
C．多乘公交车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合。
D．注意人走灯灭，能减少消耗能量，故选项符合。
故选：A。
【点评】“绿色发展”理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，该理念指导自己的出行。
5．（3分）下列食物显碱性的是（　　）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。
【解答】解：
A、苹果的pH为 2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、葡萄汁的pH为 3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为 6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显弱碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
6．（3分）有关空气中主要成分的说法不正确的是（　　）
A．氮气可作保护气
B．稀有气体可用于制作霓虹灯
C．氧气可与多种物质发生反应
D．二氧化碳是一种空气污染物
【分析】A、化学性质稳定的物质作保护气；
B、根据稀有气体的用途考虑；
C、根据氧气化学性质比较活泼考虑；
D、二氧化碳不是一种空气污染物。
【解答】解：A、化学性质稳定的物质作保护气，氮气化学性质稳定，可作保护气，故A说法正确；
B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故B说法正确；
C、氧气化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，故C说法正确；
D、二氧化碳不是一种空气污染物，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成和性质。
7．（3分）下列关于CO2实验室制法的说法中，不正确的是（　　）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．验满
【分析】A．根据实验室中制取二氧化碳的药品来分析；
B．根据实验室中制取二氧化碳的实验装置来分析；
C．根据二氧化碳的性质确定其收集方法；
D．根据二氧化碳的性质确定其验满方法。
【解答】解：A、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，正确但不符合题意；
B、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热，可选择图示气体发生装置，正确但不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，正确但不符合题意；
D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，伸入瓶中不正确，错误符合题意。
故选：D。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
8．（3分）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　　）
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味
D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【分析】A、NH4C1与KCl均是白色粉末；
B、NH4HCO3与KCl，均能溶于水；
C、K2SO4与Ca3（P04）2，均无气味；
D、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味。
【解答】解：A、NH4C1与KCl均是白色粉末，通过观察外观不能区分，故错误；
B、NH4HCO3与KCl，均能溶于水，故不能区分，故错误；
C、K2SO4与Ca3（P04）2，均无气味，闻气味不能区分，故错误；
D、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，则（NH4）2SO4与K2SO4前者放氨气，后者没有，故可区分，故正确。
故选：D。
【点评】此题是一道物质鉴别题，能对各选项中的物质的性质有较全面的了解是解题的关键，前三项是利用物质的物理性质进行区分，只有后一项是利用了铵盐遇碱会放出氨气的物质的化学性质。
9．（3分）20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～③．下列说法不正确的是（　　）

A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示
B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C．只有②中的溶液为饱和溶液
D．①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、甲的溶解度曲线可用图2中的a表示正确；B、①中溶质与溶剂的质量比为1：5正确；C、只有②中的溶液为饱和溶液错误；D、①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①正确；
【解答】解：A、甲的溶解度曲线可用图2中的a表示正确，因为升温到40℃，固体全部溶解，正确但不符合题意，故选项错误；
B、①中溶质与溶剂的质量比＝20g：100g＝1：5正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、只有②中的溶液为饱和溶液错误，因为③恰好饱和，错误符合题意，故选项正确；
D、①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（3分）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）

A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成沉淀 D．石蕊呈紫色
【分析】A、利用碱性溶液遇石蕊时石蕊变色的知识解决。
B、氢氧化钙与碳酸钠反应时会有沉淀生成。
C、碳酸钠与硫酸反应会有气体生成。
D、石蕊遇酸变红色。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。
故选：A。
【点评】此题考查了酸碱盐之间的化学反应，同时结合指示剂进行了分析，较全面的学习了酸碱盐的有关知识。
11．（3分）某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．四种物质均属于化合物
B．物质丁由原子构成
C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2：1
D．参加反应的甲与乙的质量比为1：2
【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO2+4CO 4CO2+N2；
A、由方程式可知，生成物中的丁是氮气，属于单质，故A错误；
B、丁是氮气，氮气是由氮气分子构成的，故B错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和丁的分子个数比为2：1，故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×46）：（4×28）＝23：28，故D错误。
故选：C。
【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
12．（3分）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　）

A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，压强先减小，说明先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确。
B、BC段，CO2与NaOH反应基本停止，对压强没有影响，故B正确。
C、D点压强比初始瓶内压强大，原因是加入的氢氧化钠、稀盐酸使容器内体积减小，二氧化碳气体的量不变，故C不正确；
D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列物质分离方法错误的是（　　）
A．除去KNO3中少量的NaCl：冷却热饱和溶液
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却→结晶→过滤
C．除去H2中的HCl：将气体通过装有AgNO3溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法，故选项所采取的方法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（3分）用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是（　　）
资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2

A．反应①属于分解反应
B．反应②中各元素的化合价均改变
C．反应过程中a处黑色固体变红
D．气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
【分析】A、根据反应的特点分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据一氧化碳在加热时与氧化铜的反应分析；
D、根据尾气中含有一氧化碳能污染空气分析气球的作用。
【解答】解：A、反应①由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由化合价原则可知，反应②中氧元素的化合价没有改变，故B错误；
C、由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以反应过程中a处黑色固体变红，故C正确；
D、由于尾气中含有一氧化碳能污染空气，所以气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气，故D正确。
故选：B。
【点评】本题是一氧化碳还原氧化铜实验，难度不大，了解反应的特点、现象、注意事项等知识即可分析解答。
15．（3分）图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）

①
②
③
④
⑤
⑥
A
CO2
NaOH溶液
稀HCl溶液
Ca（OH）2溶液
CuCl2溶液
Fe
B
CaO
稀HCl溶液
Fe
稀H2SO4溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
C
Fe
稀H2SO4溶液
BaCl2溶液
Cu（NO3）2溶液
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
D
Zn
稀HCl溶液
CaCO3
CuSO4溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液

A．A B．B C．C D．D
【分析】有框图可知②能与这些物质中的四中反应，⑤和⑥都能与这些物质中的三只反应，①③④都能与这些物质中的两种反应。
【解答】解：A、这六种物质中，二氧化碳能两种物质反应，与氢氧化钠及氢氧化钙反应；氢氧化钠除与二氧化碳反应外，还可与盐酸及氯化铜溶液反应；盐酸与三种物质反应，能与氢氧化钠、氢氧化钙和铁反应；氢氧化钙与两种物质反应，能与二氧化碳和盐酸反应；氯化铜能与铁和盐酸两种物质反应，铁能和盐酸还有氯化铜的溶液反应；没有能与另外四种物质反应的，故A错误；
B、这六种物质中，氧化钙能与盐酸、稀硫酸两种物质反应；盐酸能与氧化钙、铁、碳酸钠、氢氧化钙四种物质反应；铁与盐酸、稀硫酸两种物质反应；稀硫酸能与氧化钙、铁、碳酸钠、氢氧化钙四种物质反应；碳酸钠能与稀硫酸、盐酸两种物质反应；氢氧化钙能与盐酸、稀硫酸两种物质反应。所以有两种物质能与四种物质反应不符合题意要求，故B错误；
C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应，氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应，符合题意，故C正确；
D、这六种物质中，锌可与盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液三种物质反应，氢氧化钠能与盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液三种物质反应，其余的物质都只能与另外的两种或一种反应，没有能与四种物质反应的，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是框图推断题，注意分析框图，找捷径解决这一选择题，可用排除法。
二、（本题1个小题，共12分）
16．（12分）科技改变生活，化学服务生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为　氮气化学性质不活泼　。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自电解水，其反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是　氧气　。
“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　相同　（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由　反应物中含有钾元素和硫元素，因此生成物中一定含有钾元素和硫元素　。
（5）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中也被广泛使用。
①75%的酒精溶液中的溶质是　酒精　。
②将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　分子之间有间隔　。
（6）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为　×100%＝47.7%　。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为氮气化学性质不活泼。
故填：氮气化学性质不活泼。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自电解水，其反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）“人造空气”中供给呼吸的物质是氧气。
故填：氧气。
“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质相同。
故填：相同。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，理由：反应物中含有钾元素和硫元素，因此生成物中一定含有钾元素和硫元素。
故填：反应物中含有钾元素和硫元素，因此生成物中一定含有钾元素和硫元素。
（5）①75%的酒精溶液中的溶质是酒精。
故填：酒精。
②将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为分子之间有间隔。
故填：分子之间有间隔。
（6）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为：×100%＝47.7%。
故填：×100%＝47.7%。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
三、（本题1个小题，共11分）
17．（11分）如表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。

每吨金属在2021年4月的价格（元）
地壳中的含量（%）
铝
16000
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4500
4.75
金
320 000 000
0.000 000 1
（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是　金和铂在地壳中的含量均稀少　。
（2）工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是　铝表面在空气中易形成致密的氧化膜，防止里层的铝继续与氧气反应　。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是　2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al　。
③根据化学方程式计算，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少t？
【分析】（1）根据金和铂的含量分析。
（2）①根据铝的特性分析回答。
②根据质量守恒定律和方程式的写法分析回答。
③根据利用赤铁矿炼铁的原理和铁的质量计算。
【解答】解：（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是金和铂在地壳中的含量均稀少。
（2）①铝抗腐蚀性强的原因是铝表面在空气中易形成致密的氧化膜，防止里层的铝继续与氧气反应。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质，由质量守恒定律可知，另一种单质是氧气。反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al。
③设若要得到112 t铁，理论上需要Fe2O3的质量为为x
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
160 112
x 112t

解得：x＝160t
故答案为：（1）金和铂在地壳中的含量均稀少。（2）①铝表面在空气中易形成致密的氧化膜，防止里层的铝继续与氧气反应；②2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al；③160。
【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和根据化学方程式的计算是解答本题的基础知识。
四、（本题2个小题，共12分）
18．（7分）有关物质的转化关系如图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。

（1）写出有关物质的化学式：A可能是　C2H5OH或CH4　（填一种即可）；C　CO2　；
（2）M可能是　CO　，写出它的一种用途　还原剂或燃料等　；
（3）写出反应②的化学方程式　3Fe+2O2Fe3O4　。反应③的基本反应类型是　置换反应　。
【分析】酒精、甲烷都是有机化合物，燃烧生成水和二氧化碳，电解水生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：酒精、甲烷都是有机化合物，燃烧生成水和二氧化碳，电解水生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此ABCDZXY分别是酒精或甲烷、水、二氧化碳、四氧化三铁、铁、氧气、氢气；
（1）A可能是C2H5OH、CH4；C是CO2。
故填：C2H5OH或CH4；CO2。
（2）M可能是CO，它的一种用途是还原剂或燃料等。
故填：CO；还原剂或燃料等。
（3）反应②中铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；
反应③中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，基本反应类型是置换反应。
故填：3Fe+2O2Fe3O4；置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（5分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如图：

（1）NaClO2中Cl的化合价为　+3　。
（2）补全化学方程式：2NaClO3+　H2SO4　+　SO2　═2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是　尾气吸收　（填写一条即可）。
【分析】（1）根据化合价原则分析；
（2）根据生产工艺流程和质量守恒定律分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁的反应写出的方程式；
（4）根据尾气中含有二氧化硫进行回收分析回答。
【解答】解：（1）NaClO2中钠的化和价为+1价，氧的化合价为﹣2价，可推出Cl的化合价为+3价。
（2）由生产工艺流程和质量守恒定律可知，在化学方程式中应补充：H2SO4、SO2，为：2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，该复分解反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）由于尾气中含有二氧化硫，能污染空气，该工艺流程中体现环保意识的环节是尾气吸收。
故答案为：（1）+3．（2）H2SO4；SO2．（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）尾气吸收。
【点评】本题通过NaClO2的制取，考查了化合价原则、方程式的书写和环境保护等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
五、（本题2个小题，共10分）
20．（4分）用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是　长导管内液面上升，一段时间不下降　。
（2）进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。
操作
c处现象
d处现象
从a处缓缓吸气5次
无明显现象
石灰水不浑浊
从b处缓缓吹气5次
出现无色液滴
石灰水变浑浊
①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是　吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量　。
②吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。

【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
（2）①根据水蒸气遇冷凝结成水雾，进行分析解答。
②根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。长导管内液面上升，一段时间不下降，说明装置气密性良好。
（2）①从a处缓缓吸气5次，c处现象无明显现象；从b处缓缓吹气5次，c处出现无色液滴；吸入的是空气，吹气时吹出的气体是呼出的气体，水蒸气遇冷凝结成水雾，c处现象不同是因为吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量。
②二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）长导管内液面上升，一段时间不下降；
（2）①吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。
21．（6分）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

（1）仪器①的名称是　长颈漏斗　。
（2）A装置中反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）用C装置收集气体的方法是　c　（填选项字母）。
a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法
（4）检验C中收集满氧的方法是　将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满　。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是　排出A中继续产生的气体，防止气压过大　，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是　剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量　，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是　烧杯B中的水进入装置C　。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）A装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，进行分析解答。
（3）根据常见气体的收集方法，进行分析解答。
（4）根据氧气的验满方法进行分析解答。
（5）根据打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，锥形瓶内压强增大，结合红磷在氧气中燃烧的现象，
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）A装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）C装置收集气体，利用的是气体的密度比空气的大，将空气从上面的瓶口排出，是向上排空气法。
（4）检验C中收集满氧的方法是将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，锥形瓶内压强增大，打开K1的目的排出A中继续产生的气体，防止气压过大。
点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
待红磷熄灭、C装置冷却后，C装置内压强减小，打开K3，会观察到烧杯B中的水进入装置C。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）c；
（4）将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满；
（5）排出A中继续产生的气体，防止气压过大；剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；烧杯中B中的水进去入装置C。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
六、（本题1个小题，共10分）
22．（10分）化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。

盐酸浓度
观察到的现象
甲组
浓盐酸
（36.5%）
B中石蕊溶液由紫色变成红色
C中石蕊溶液没有变为紫色
乙组
稀盐酸
（13.5%）
B中石蕊溶液由紫色变为红色
C中石蕊溶液变为紫色
（1）A中反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）乙组C中反应的化学方程式为　H2CO3H2O+CO2↑　。
【讨论与交流】同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。
【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%）
13.5
20
26.2
29.2
32.2
36.5
氯离子浓度（mg/L）
1.1
1.4
3.7
19.0
59.8
209.2
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是　在其他条件一致的情况下，盐酸浓度越高，越容易挥发　。
【得出结论】猜想正确
【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D．三个装置之间导管口的连接顺序是：a→　c　→　d　→b．选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是　饱和碳酸氢钠溶液可以去除挥发出的氯化氢，同时不吸收二氧化碳　。

【分析】（1）实验室制取二氧化碳化学方程式的书写，注意配平及气体符号；
（2）碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水；
【进行实验】根据实验数据总结实验结论；
【实验改进】二氧化碳不能溶于饱和的碳酸氢钠溶液中，同时饱和碳酸氢钠可与氯化氢反应。
【解答】解：（1）大理石主要组分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，书写反应方程式注意配平及气体符号；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸受热易分解，生成二氧化碳和水，没有酸的存在，才使乙组中试管红色退去变为紫色；
故答案为：H2CO3H2O+CO2↑，
【进行实验】通过实验数据可以发现，随着盐酸浓度的升高，测得氯离子浓度越高，也就是挥发出的氯化氢越多；
故答案为：在其他条件一致的情况下，盐酸浓度越高，越容易挥发。
【实验改进】保证气体中氯化氢被全部吸收，需要从长管进气，而二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以从短管排出；
故答案为：c→d；饱和碳酸氢钠溶液可以去除挥发出的氯化氢，同时不吸收二氧化碳。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。