2021年安徽省蚌埠高三二模化学试卷及答案

蚌埠市2021届高三年级第二次教学质量检查考试

理科综合化学

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1   O16   Na23    I127      Pt 195

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面··.··.”所描述

之物为K2CO3

C.华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅

D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.甲烷氯代反应中，消耗1mol Cl2生成HCl分子数为NA

B.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2NA

C.22.4L(标准状况）SO3中含有4NA个原子

D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为NA

9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路

线如下图所示。下列说法正确的是

A.鲁米诺的分子式为C8H6N302

B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面

C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2

D.反应（1)是取代反应，反应（2)是氧化反应

10.HCOOH在氢能的贮存／释放、燃料电池等方面具

有重要应用，HCOOH 催化释放氢是指在催化剂作

用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机

理如图所示，下列叙述错误的是

A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成

B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C.HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD

D.其他条件不变，在HCOOH中加人适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率

11.近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所

示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的

化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气

脱SO2.则下列说法错误的是

A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2

B.随着反应的进行，阳极区pH降低

C.每生成1mol SO42-,伴随着1mol H2O2的生成

D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴极区的为阴离子交换膜

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24.由四种元素组成的某化

合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是

A.原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X

B.简单气态氢化物稳定性：Z>Y

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键

13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：下列叙述正确的是

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.M点的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时，CO32-+H2O= HCO3-+ OH-的平衡常数为2.0x10-4

26.(14分）实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼

具有还原性。回答下列问题：

（1)水合肼的制备反应原理：CO(NH2)2(尿素）＋NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为        （按气流方向，用小写字母表示）。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为3:1,则氯与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为          .

②制备水合肼时，应将          .滴到          .中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

（2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为         .。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是         .

（3)测定产品中Nal含量的实验步骤如下：

A.称取10.0g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容。

B.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，过量的

Fe3+加NaF掩蔽，使其不参与后续反应，再加入M溶液作指示剂。

C.用0.1000 mol·L-'的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Nal),重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为25.00mL.

①M为         .（写名称）。

②该样品中Nal的质量分数为         .

27.(15分）以含锰废料（含有MnO2、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下：

已知：I.烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO.

II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：

（1)“焙烧”过程生成的气体有        .

（2)“酸浸”时所加稀H2SO4稍过量的原因为        .，滤渣1的主要成分为        .（填化学式）。

（3)“氧化”过程中加入的X可以是        .。

a.Cl2        b.H2O2        c.MnO2       d.KMnO4

（4)若“溶液”中c(Cu2+)=0.044 mol·L-1,“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，“调pH”的范围为        .

（5)写出加入（NH4)2S时的离子方程式        .

（6)已知：（NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩、降温

结晶、过滤、        .、干燥，需控制温度为        .（填选项字母）得到产品较多。

a.80°℃    b.60°℃   c.40°℃   d.20°℃

28.(14分）利用选择性催化还原技术（简称“SCR技术”）实现汽车尾气中NO、NO2的脱除技

术是目前比较热门的研究方向。SCR技术常以NH3(以尿素为原料转化得到）为还原剂，

在合适的温度范围内将NO、NO2等气体有选择性的还原为N2和H20,当汽车尾气中NO

与NO2的比例不同时，分别发生三种不同类型的SCR反应：

①标准SCR反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)    ΔH=-1632.4 kJ/mol

②快速SCR反应2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1518.2 kJ/mol

③慢速SCR反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)      ΔH=-2739.6 kJ/mol

回答下列问题：

（1)由反应①和②可计算反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=       .

（2)三种SCR反应的正反应均能自发进行，原因是       .

当汽车尾气中＞1时，主要发生反应       .（填序号）

（3)其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行反应①,相同时间内，NO的转化率与

温度的关系如下图a所示：

在催化剂甲作用下，M点时       .（填“可能”、“一定”或“没有”）达到反应的平衡状态，理由是       .

（4)当氨气足量时，在催化剂丙的作用下完成反应③,测得在相同时间内NO2脱除率随反

应温度变化的情况如上图b所示，请解释NO2脱除率随温度变化的原因（催化剂未失效）       .。

（5)利用汽车尾气中CO还原其中NO、的技术（简称“NSR”），也是近些年研究热点，NSR

技术的主要化学原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH<0.

某实验小组向2L恒温恒容的密闭容器中，充入1 molCO和1 molNO混合气体，加入

Pt、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t1时达到平衡，测得反应过程中

CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。

①比较大小：m处v正       .n处v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②该反应在该温度下化学平衡常数K值为       .

35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）

钴、镍、铂及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

（1)科学研究发现在5K下呈现超导性的晶体CoO2,具有层状结构。

①晶体中原子O与Co的配位数之比为      .；

②Co4+的价电子的轨道表示式为      .

（2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      .晶体。

（3)某镍配合物结构如图1所示。

①分子内含有的化学键有      .（填序号）。

a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是      .

（4)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。［Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构

型是      .配体氨（NH3)是      .分子（填“极性”或“非极性”）。

（5)金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于NaCl晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿x、y或z轴的投影图如图2所示，金属铂的密度为ρg·cm-3,则晶胞参数a=      .nm(列计算式）。

36.[化学－－选修5:有机化学基础］（15分）

2-氧代环戊羧酸乙酯（F)是常见医药中间体，合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A的相对分子质量为42

②

（1)A的名称为      .

（2)C3H8O2的结构简式为      .

（3)反应③的化学方程式为      .

（4)④的反应类型为      .

（5)满足下列条件F的同分异构体有      .种，写出其中核磁共振氢谱有六组峰的同

分异构体的结构简式      .

①含有六元碳环

②能发生银镜反应，1mol该物质最多生成4mol银

③能与NaOH溶液反应，1mol该物质消耗1molNaOH

（6)利用以上合成路线中的相关信息，请将以乙醇为原料（其他无机试剂及溶剂任选）制

备的合成路线补充完整：