2021年上海市静安高三一模化学试卷及答案

静安区2020学年第一学期教学质量检测

                 高三化学试卷                 2021.01

（本卷满分100分，考试时间 60分钟）

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。     

相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 

一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）

1. “84消毒液”用Cl2与NaOH溶液制备，可作新冠病毒消杀剂。关于其说法错误的是

A. 可直接口服或肌肉注射　                B. 属于混合物

C. 有强氧化性，用于环境消毒　            D. 有效成分为次氯酸钠

2．飞秒（千万亿分之一秒，即10-15s）化学实验技术可以让科学家通过“慢动作”观察到处于化学反应过程中的原子与分子的转变瞬间。你认为该技术不可能观察到的是

A．化学反应中原子的运动             B．化学键的断裂           

C．原子中原子核内部结构             D．新分子的形成

3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A．光合作用       B. 化石燃料的燃烧     C．碳酸盐的沉积    D．自然降雨

4.海水提溴常用SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是

A. Br2是极性分子                     B. H2SO4属于离子化合物

C. 属于非电解质的只有SO2                D. H2O分子的空间构型是直线型

5．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是

A．碳化硅           B. 氦             C．铜           D．白磷

6. 2019年8月《Green  Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2 CO + NaClO。有关化学用语错误的是

A．中子数为12的钠原子：Na           B．Cl－的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O              D．NaClO的电子式：

7．下列变化过程中，气体被还原的是

A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊  B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色

C．氯气使溴化钾溶液变黄           D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀

8. 有关水处理的方法错误的是

A．用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物

B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸

D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

9. 可用于实验室贮存氢氧化钠溶液的是

10.有关化学反应的叙述正确的是

A．硫铁矿粉末在沸腾炉中与空气反应可得SO2 

B．少量SO2通入BaCl2溶液，可生成BaSO3白色沉淀

C．铁与少量氯气反应生成氯化亚铁     

D．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂粉精

11.符合右图能量变化关系的热化学方程式是

12. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如下：

下列说法正确的是

     A．M的一氯代物有3种   B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物

  C．只有N能与氢氧化钠溶液反应  D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应

13. 欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+，必要的实验操作及最佳顺序为

①滴加少量氯水   ②滴加足量碘水    ③滴加少量硫氰化钾溶液

A．①     ③      B. ③     ②     C．③    ①     D．①    ②    ③

14. BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是

A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应              

B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol

C．BrCl可与Cl2反应得到Br2

D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO                                

15. 有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．氯化铵溶液呈酸性，可用于去除铁锈  B．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥CO2  D．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料

16. 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是

A．SO2与过量NaOH溶液反应：SO2  + OH－→HSO3－

B．Al与NaOH溶液反应： 2Al ＋2OH－＋2H2O →2AlO＋3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2＋＋ HCO＋OH－→CaCO3↓＋H2O

D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应至中性：HSO4－＋OH－→SO42－＋H2O

17.氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是      

A．非金属性Si<P<Cl               B．还原性SiH4<PH3<HCl

C．原子半径C<N<F                D．酸性HClO4<H2SiO3< H3PO4

18. 为探究SO2与Fe3+间是否能发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是

A．装置甲中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．试剂a为饱和NaHCO3 溶液

C．若丙中溶液 pH 降低，可证明 Fe3+氧化了SO2

D．检验丙中溶液，若含有Fe2+，可证明 Fe3+能氧化SO2

19. 港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法（如图），关于该方法的分析错误的是

A．钢柱做正极            B．铝块发生的电极反应：Al—3e → Al3+         

C．可使化学能转变为电能  D．电子由钢柱经导线流向铝块 

20.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。关于滤液中的粒子浓度关系错误的是

A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)     

B．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)

C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

D．<1.0×10－7 mol/L

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题 15 分）

氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。

完成下列填空：

21.氮原子的核外电子排布式是___________，氧原子最外层有     种运动状态不同的电子。

反应②的化学反应方程式是                                                。

22.为模拟反应①，T ℃时，在 2L 恒容密闭容器中加入2 mol N2 和 2 mol H2 ，其中 n（NH3）随时间的变化见右图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N2)= ______ mol/(L·min)，达平衡时N2和 H2的浓度之比为____。

23.能说明上题所述反应在T ℃下已达平衡状态的是_________（选填序号）。

A．混合气体的密度不再变化    B．3v正(H2)＝2v逆(NH3)      C．容器内的总压强不再变化                

D．各物质的浓度相等         E．氮气物质的量不再变化

请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施                      。

24. 一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N2O和H2O，该可逆反应的平衡常数表达式为                                           。

（二）（本题 15 分）

2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工作。右图是As、 Ga等元素所在元素周期表中的一部分。

回答下列问题：

25.上表中，原子半径最小的是         元素（填元素名称），元素周期表中镓的位置

 是                                。

从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。

26. GaAs可以用浓硝酸溶解，生成 H3AsO4 和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

GaAs  +   HNO3  →   Ga(NO3)3  +    NO2↑  +  H3AsO4   +   H2O

27.GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表。

解释它们熔点变化的原因_______________________________________________________。

28.亚磷酸（H3PO3）与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为______________________________________。

(三) （本题共15分）

食品级聚丙烯酸钠（J）是中美日等国允许使用的食品添加剂，常用于食品的增稠、增筋和保鲜。J可通过烃A经以下路线合成：

请回答下列问题：

29.J的结构简式：___________，③的反应类型：_________，G中官能团名称：_______。

30.A～J分子中含有碳碳双键的有________________________________（填字母代号）。

写出反应②的化学方程式______________________________________________________。

31.写出符合下列要求的D的同分异构体结构简式

ⅰ链状化合物    ⅱ能发生银镜反应       ⅲ分子中不含

________________________________________________________________

32.写出由2-苯乙醇 为原料制取的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：                                    

（四）（本题 15 分）

氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华， 190℃（2.5个标准大气压下测得）熔化。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。         

请回答下列问题：

33.装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。

若用足量MnO2与50 mL 12 mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35 g（填“大于”、“等于”或“小于”）。

34.装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。

35.有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。

36.仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。

37.实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是___________________________________________________________________。

38.氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。

   _________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。