2021年江西省中考化学逆袭卷（二）

这是一份2021年江西省中考化学逆袭卷（二），共28页。试卷主要包含了选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）空气中能使食物变质的主要气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．（2分）下列图标与消防安全有关的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2分）下列物质不能作钾肥的是（ ）
A．KOHB．K2CO3C．KClD．K2SO4
4．（2分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．组成：水由氢元素和氧元素组成
B．结构：水由氢原子和氧原子构成
C．变化：水通电分解生成氢气和氧气
D．用途：水是一种最常用的溶剂
5．（2分）瘪了的乒乓球拿开水烫一烫就能鼓起来，原因是（ ）
A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子
C．分子间的间隔变大D．分子由静止变为运动
6．（2分）如图是用过氧化氢溶液制取氧气的相关示意图，其中正确的是（ ）
A．制备B．收集C．验满D．放置
7．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．碳单质的元素组成相同，化学性质相似
B．水墨画可长久保存不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
C．碳充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
D．在加热或高温条件下，CO和CO2都能与许多金属氧化物反应
8．（2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中不同小球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：1
B．物质丙属于单质
C．该反应不遵守质量守恒定律
D．反应前后原子种类发生变化
9．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中的少量水蒸气、HCl
B．用氢气还原氧化铜
C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．比较物质在不同溶剂中的溶解性
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸
B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项将序号填在题后括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列变化属于化学变化的是
A．铁丝弯曲 B．香水挥发C．苹果腐烂 D．
12．（3分）端午节吃粽子是传统民俗。某品牌棕子的制作原料有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含的有机营养素有
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．
13．（3分）中学生只有每天摄入足量的蛋白质才能健康成长，丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸。下列有关丙氨酸（C3H7NO2）的叙述正确的是
A．由四种元素组成 B．含有1个二氧化氮分子
C．丙氨酸的相对分子质量为89g D．其中碳、氢元素的质量比为
14．（3分）归纳总结是学习化学的常用方法。下列总结的规律正确的是
A．不同种元素组成的物质一定是化合物
B．带电的原子或原子团一定是离子
C．催化剂只能加快反应速率
D．点燃可燃性气体前一定要进行 操作
15．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．20℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B．50℃时，将50g A与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种物质的溶液中均有晶体析出
D．将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，均可采用 的方法
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（3分）复习课上，老师设计了一组游戏，显示屏上依次出现下列卡片，要求在相应卡片的横线上用化学用语表示加点部分内容：
（1）加磷洗衣粉 ；
（2）4个亚铁离子 ；
（3）一氧化二氮中氮元素显+1价 。
17．（6分）赣菜作为中国美食文化中的一朵“奇葩”，有着数千年饮食文化的积淀。
（1）明代袁枚的《随园食单》中曾记载江西名菜“粉蒸肉”，常用白糖、食盐等作调味品，该调味品的主要成分中不含有机物的是 ；包装食盐的塑料袋常用加热的方法封口，这是因为制作包装袋的塑料属于 （填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（2）庐山石鸡，是著名的庐山“三石之一”，制作庐山石鸡时通常需要加入料酒去除腥味，料酒中含有锌、钙、镁等，这里的“锌、钙、镁”是指 （填“原子”或“元素”）。
（3）霉豆腐是江西的一道美味小吃，由豆腐发酵而成。豆腐不宜和菠菜一起食用，原因是豆腐中的硫酸钙会与菠菜中的草酸（H2C2O4）发生反应，生成难溶于水的草酸钙（CaC2O2）等物质而诱发结石，该反应的化学方程式为 ，硫酸钙中硫元素的化合价为 。
18．（8分）2019年国庆70周年阅兵式上首次亮相的各类国产新型武器装备，传递出新时代人民军队建设的最强音。
（1）新型武器装备的主要材料是钢。钢属于 （填“金属”或“合成”）材料，在钢制品表面涂油漆可防止其生锈，防锈原理是 。
（2）煤油常用作军用飞机的燃料。煤、石油和 是常见的化石燃料，利用石油中各成分的 不同将石油分馏可得到煤油。
（3）信息化正是助推中国军队换挡提速的“捷径”。中国军队已实现从“钢铁比拼”到“硅片较量“的跨越式变革。如图是硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 （ 填序号）。
A．x＝14
B．y＝10
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅的元素符号为Si
（4）国庆阅兵式结束之后，七万只特制的氦气球迅速升空。填充气球的是没有安全隐患的氦气，这是利用了氦气 ， （答两点）的性质。
19．（5分）碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程图如图：
（1）操作①的名称是 。
（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是 。
（3）反应2所涉及反应的化学方程式为 。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是 。
20．（8分）A～F均为初中化学常见的物质，已知A是赤铁矿石的主要成分，B的浓溶液具有吸水性，C、D均由两种元素组成，E和F的反应常用于工业上制取烧碱。它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示物质经过一步反应转成另一种物质，所涉及的反应均为初中化学常见的反应）。
（1）A的化学式为 。
（2）F的一种用途是 。
（3）B一E反应的化学方程式为 。
（4）C→D反应的基本类型是 。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）某化学兴趣小组开展了如图“空气中氧气含量的测定”实验活动：
（1）图1中仪器①的名称是 ，实验时红磷燃烧的现象为 ；若实验后测量结果明显偏小，其原因可能是 （写一点）。
（2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 相比，该装置的优点是 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中ab段压强减小的原因是 。
22．（8分）在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。小强做第二次实验的目的是 。
【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？
【查阅资料】CaCO3不溶于水；Ca（ HCO3）2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。
【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3；猜想二：反应生成了Ca（HCO3）2。
【实验探究】
【分析与结论】通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度 （填“偏高”或“偏低”），生活中若要将硬水软化，可以采用 的方法。
23．（9分）某化学兴趣小组同学在中国人民革命军事博物馆里看到了展品中有被烧熔在一起的美军钢盔、卡宾枪，询问老师后得知是铝热反应所致。小组同学对铝热反应原理产生了兴趣，并对铝热剂的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；
②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；
③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；
④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。
【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么？
【作出猜想】甲：Fe2O3；乙：Fe3O4；丙：Fe2O3、Fe3O4。
【实验探究】
【讨论交流】步骤1中加入足量的氢氧化钠溶液，而不加入稀盐酸或稀硫酸的目的是 。
【质疑】有同学认为上述实验结论不严谨，铝热剂中可能还含有FeO．于是为了进一步验证铁的氧化物，同学们设计图1所示的装置进行探究（实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气）。
【数据记录】称取步骤2中得到的滤渣mg在A装置中充分反应后，测得A装置中减少的质量为ng。
【数据处理】根据上述实验数据，通过计算得出铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3则n＝ （用含m的式子表示）。
【拓展迁移】（1）本实验的铝热剂样品在高温下发生铝热反应，其反应的化学方程式为 。
（2）铝热反应的实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）某实验小组为测定某CaCl2和NaCl的固体混合物CaCl2的质量分数，分别取25.8g样品于三个烧杯中，加入适量水完全溶解，向其中加入相同溶质质量分数的Na2CO3溶液。所得数据如下表：
（1）分析可知加入 g Na2CO3溶液时CaCl2恰好完全反应。
（2）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）欲提纯实验3反应后瘠液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，经 的方法得到氯化钠。
2021年江西省中考化学逆袭卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确，请将正确选项的序号填在题后括号内）
1．（2分）空气中能使食物变质的主要气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解决此题。
【解答】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。
故选：B。
2．（2分）下列图标与消防安全有关的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是可回收标志，与消防安全无关，故选项错误。
B、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关，故选项错误。
C、图中所示标志是中国节能标志，与消防安全无关，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关，故选项正确。
故选：D。
3．（2分）下列物质不能作钾肥的是（ ）
A．KOHB．K2CO3C．KClD．K2SO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：A、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做钾肥，故A正确；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、K2SO4中不含有钾元素，不属于钾肥，故D错。
故选：A。
4．（2分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．组成：水由氢元素和氧元素组成
B．结构：水由氢原子和氧原子构成
C．变化：水通电分解生成氢气和氧气
D．用途：水是一种最常用的溶剂
【分析】根据水的宏观组成、微观构成好、性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，故A说法正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故B说法不正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，故C说法正确；
D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，故D说法正确。
故选：B。
5．（2分）瘪了的乒乓球拿开水烫一烫就能鼓起来，原因是（ ）
A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子
C．分子间的间隔变大D．分子由静止变为运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：瘪了的乒乓球拿开水烫一烫就能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：C。
6．（2分）如图是用过氧化氢溶液制取氧气的相关示意图，其中正确的是（ ）
A．制备B．收集C．验满D．放置
【分析】A、根据长颈漏斗应该伸入液面以下进行解答；
B、根据氧气的密度小于水的密度进行解答；
C、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
D、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答。
【解答】解：A、长颈漏斗应该伸入液面以下，否则生成的氧气会从长颈漏斗内逸出，故A错误；
B、氧气的密度小于水的密度，所以用该装置收集氧气时氧气从短导气管进，长导气管出，故B正确；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验满时将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃，故C错误；
D、氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气的集气瓶需要正放在实验台上，故D错误。
故选：B。
7．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．碳单质的元素组成相同，化学性质相似
B．水墨画可长久保存不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
C．碳充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
D．在加热或高温条件下，CO和CO2都能与许多金属氧化物反应
【分析】根据碳的单质和碳的氧化物的组成、性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：A、碳单质的元素组成相同，化学性质相似，故A说法正确；
B、水墨画可长久保存不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼，故B说法正确；
C、碳充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故C说法正确；
D、在加热或高温条件下，CO能与许多金属氧化物反应，CO2不能与金属氧化物反应，故D说法不正确。
故选：D。
8．（2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中不同小球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：1
B．物质丙属于单质
C．该反应不遵守质量守恒定律
D．反应前后原子种类发生变化
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析参加反应的两种分子个数比；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子的变化及物质的类别。
【解答】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图表示为。
A．由微观反应示意图可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：1，选项说法正确；
B．物质丙的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，选项说法错误；
C．所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法错误；
D．由微观反应示意图和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类不变，选项说法错误。
故选：A。
9．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中的少量水蒸气、HCl
B．用氢气还原氧化铜
C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．比较物质在不同溶剂中的溶解性
【分析】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水；
C、铁比铜活泼，铜比银活泼；
D、物质的溶解性决定于溶质性质和溶剂性质。
【解答】解：A、通过浓硫酸时，浓硫酸能够吸收水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液时，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢的同时带出水蒸气，该选项不能达到实验目的；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，试管口向上倾斜，水蒸气冷凝回流至试管底部时，会炸裂试管，该选项不能达到实验目的；
C、银和铜分别伸入硫酸亚铁中时，都无明显现象，说明铁最活泼，不能区分银河铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；
D、过程中水中溶解的碘比汽油少，说明物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸
B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【分析】A、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，消耗的稀盐酸多，生成的氯化镁的质量多，故选项图象错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，钾元素的质量分数增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象错误。
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
故选：D。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项将序号填在题后括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列变化属于化学变化的是 C
A．铁丝弯曲 B．香水挥发C．苹果腐烂 D． 蜡烛燃烧
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、铁丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、香水挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、苹果腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
D、有新物质生成的变化叫化学变化，蜡烛燃烧、铁生锈、镁条燃烧等，都属于化学变化；故答案为：蜡烛燃烧；（合理即可）
故选C；故答案为：蜡烛燃烧；
12．（3分）端午节吃粽子是传统民俗。某品牌棕子的制作原料有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含的有机营养素有 A
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D． 蛋白质
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：粽子的制作原料有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含的有机营养素有糖类 和蛋白质；
故答案为：A；蛋白质。
13．（3分）中学生只有每天摄入足量的蛋白质才能健康成长，丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸。下列有关丙氨酸（C3H7NO2）的叙述正确的是 A
A．由四种元素组成 B．含有1个二氧化氮分子
C．丙氨酸的相对分子质量为89g D．其中碳、氢元素的质量比为 36：7
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
B、丙氨酸中只含有丙氨酸分子，不含有其他分子，故选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×7）＝36：7。
故答案为：A 36：7。
14．（3分）归纳总结是学习化学的常用方法。下列总结的规律正确的是 B
A．不同种元素组成的物质一定是化合物
B．带电的原子或原子团一定是离子
C．催化剂只能加快反应速率
D．点燃可燃性气体前一定要进行 验纯 操作
【分析】A、根据化合物的概念分析；
B、根据离子的概念分析解答；
C、根据催化剂的概念分析；
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。
【解答】解：A、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质不一定是化合物。例如氧气和氢气的混合物含有不同种元素，故错误；
B、离子是带电的原子或原子团，所以带电的原子或原子团一定是离子，故正确；
C、催化剂一定能改变反应速率，有的反应中是加快反应速率，有的反应中是减慢反应速率，故错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体前，为防止发生爆炸，一定要先检验气体的纯度。
故填：B；验纯。
15．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A
A．20℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B．50℃时，将50g A与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种物质的溶液中均有晶体析出
D．将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，均可采用 增加溶质（或蒸发溶剂） 的方法
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A．20℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B正确；B．50℃时，将50gA与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数＝≈33.3%，为50%错误；C．将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种物质的溶液中均有晶体析出错误，C没有晶体析出；D．将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，均可采用增加溶质、蒸发溶剂。
【解答】解：A、20℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B正确；故选项正确；
B、50℃时，将50gA与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数＝≈33.3%，为50%错误；故选项错误；
C、将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种物质的溶液中均有晶体析出错误，C没有晶体析出；故选项错误；
D、将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，均可采用增加溶质、蒸发溶剂；故答案为：增加溶质（或蒸发溶剂）；
故选A
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（3分）复习课上，老师设计了一组游戏，显示屏上依次出现下列卡片，要求在相应卡片的横线上用化学用语表示加点部分内容：
（1）加磷洗衣粉 P ；
（2）4个亚铁离子 4Fe2+ ；
（3）一氧化二氮中氮元素显+1价 2O 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）磷元素的元素符号为：P；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子可表示为：4Fe2+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以一氧化氮中氮元素显+1价可表示为：2O；
故答案为：（1）P； （2）4Fe2+；（3）2O；
17．（6分）赣菜作为中国美食文化中的一朵“奇葩”，有着数千年饮食文化的积淀。
（1）明代袁枚的《随园食单》中曾记载江西名菜“粉蒸肉”，常用白糖、食盐等作调味品，该调味品的主要成分中不含有机物的是 有机物 ；包装食盐的塑料袋常用加热的方法封口，这是因为制作包装袋的塑料属于 热塑性 （填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（2）庐山石鸡，是著名的庐山“三石之一”，制作庐山石鸡时通常需要加入料酒去除腥味，料酒中含有锌、钙、镁等，这里的“锌、钙、镁”是指 元素 （填“原子”或“元素”）。
（3）霉豆腐是江西的一道美味小吃，由豆腐发酵而成。豆腐不宜和菠菜一起食用，原因是豆腐中的硫酸钙会与菠菜中的草酸（H2C2O4）发生反应，生成难溶于水的草酸钙（CaC2O2）等物质而诱发结石，该反应的化学方程式为 H2C2O4+CaSO4＝H2SO4+CaC2O4 ，硫酸钙中硫元素的化合价为 +6 。
【分析】（1）根据食盐属于无机物以及热塑性塑料加热会变形进行解答；
（2）根据物质是由元素组成的进行解答；
（3）根据硫酸钙和草酸反应生成硫酸和草酸钙进行解答。
【解答】解：（1）食盐属于无机物，热塑性塑料加热会变形，所以包装食盐的塑料袋常用加热的方法封口，这是因为制作包装袋的塑料属于热塑性塑料；
（2）物质是由元素组成的，所以料酒中含有锌、钙、镁等，这里的“锌、钙、镁”是指元素；
（3）硫酸钙和草酸反应生成硫酸和草酸钙，反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4＝H2SO4+CaC2O4．硫酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，所以硫元素的化合价为+6价。
故答案为：（1）食盐； 热塑性；（2）元素；（3）H2C2O4+CaSO4＝H2SO4+CaC2O4；+6。
18．（8分）2019年国庆70周年阅兵式上首次亮相的各类国产新型武器装备，传递出新时代人民军队建设的最强音。
（1）新型武器装备的主要材料是钢。钢属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料，在钢制品表面涂油漆可防止其生锈，防锈原理是 隔绝氧气和水 。
（2）煤油常用作军用飞机的燃料。煤、石油和 天然气 是常见的化石燃料，利用石油中各成分的 沸点 不同将石油分馏可得到煤油。
（3）信息化正是助推中国军队换挡提速的“捷径”。中国军队已实现从“钢铁比拼”到“硅片较量“的跨越式变革。如图是硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 AD （ 填序号）。
A．x＝14
B．y＝10
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅的元素符号为Si
（4）国庆阅兵式结束之后，七万只特制的氦气球迅速升空。填充气球的是没有安全隐患的氦气，这是利用了氦气 密度比空气小 ， 化学性质不活泼 （答两点）的性质。
【分析】（1）根据材料的分类以及防锈的措施来分析；
（2）根据化石燃料的分类以及石油分馏的原理来分析；
（3）根据元素周期表的信息以及原子结构示意图来分析；
（4）根据氦气的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）钢是一种铁合金，属于金属材料；在钢制品表面涂油漆可防止其生锈，防锈原理是隔绝氧气和水；故填：金属； 隔绝氧气和水；
（2）煤、石油和天然气是常见的化石燃料，利用石油中各成分的沸点不同将石油分馏可得到煤油；故填：天然气；沸点；
（3）A．x是硅元素的原子序数，原子序数等于质子数，所以x＝14，选项说法正确；
B．在原子中，质子数＝核外电子数，所以14＝2+y+4，y＝8，选项说法错误；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以硅的相对原子质量为28.09，选项说法错误；
D．硅的元素符号为Si，选项说法正确。
故填：AD；
（4）用氦气填充气球，利用了氦气密度比空气小且化学性质不活泼，不燃不助燃的性质；故填：密度比空气小；化学性质不活泼。
19．（5分）碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程图如图：
（1）操作①的名称是 过滤 。
（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 。
（3）反应2所涉及反应的化学方程式为 2LiHCO3Li2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是 二氧化碳（或 CO2） 。
【分析】（1）操作①是将不溶性杂质与溶液分离，进行分析解答。
（2）根据粉碎后能增大接触面积，进行分析解答。
（3）反应2是碳酸氢锂溶液加热生成碳酸锂溶液、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作①是将不溶性杂质与溶液分离，操作①的名称是过滤。
（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，粉碎后能增大接触面积，其目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
（3）反应2是碳酸氢锂溶液加热生成碳酸锂溶液、水和氧化碳，反应的化学方程式为2LiHCO3Li2CO3+H2O+CO2↑。
（4）既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是二氧化碳（或 CO2）。
故答案为：
（1）过滤；
（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（3）2LiHCO3Li2CO3+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳（或 CO2）。
20．（8分）A～F均为初中化学常见的物质，已知A是赤铁矿石的主要成分，B的浓溶液具有吸水性，C、D均由两种元素组成，E和F的反应常用于工业上制取烧碱。它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示物质经过一步反应转成另一种物质，所涉及的反应均为初中化学常见的反应）。
（1）A的化学式为 Fe2O3 。
（2）F的一种用途是 改良酸性土壤（合理即可） 。
（3）B一E反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4＝2Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（4）C→D反应的基本类型是 复分解反应 。
【分析】根据A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁，B的浓溶液具有吸水性，则B是浓硫酸，E和F的反应常用于工业上制取烧碱，则E和F是氢氧化钙和碳酸钠，C、D均由两种元素组成，且氧化铁能生成D，则D是二氧化碳，B和E能发生反应，且均能生成二氧化碳，则E是碳酸钠，F是氢氧化钙，C是稀盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁，B的浓溶液具有吸水性，则B是浓硫酸，E和F的反应常用于工业上制取烧碱，则E和F是氢氧化钙和碳酸钠，C、D均由两种元素组成，且氧化铁能生成D，则D是二氧化碳，B和E能发生反应，且均能生成二氧化碳，则E是碳酸钠，F是氢氧化钙，C是稀盐酸，经过验证，推导正确；
（1）A是赤铁矿，化学式为Fe2O3；
（2）F是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤（合理即可）；
（3）B是硫酸，E是碳酸钠，B和E反应指的是碳酸钠和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝2Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）C是稀盐酸，D是二氧化碳，稀盐酸和碳酸盐发生反应可生成二氧化碳，反应的基本类型是复分解反应；
故答案为：（1）Fe2O3；（2）改良酸性土壤（合理即可）；
（3）Na2CO3+H2SO4＝2Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）复分解反应。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）某化学兴趣小组开展了如图“空气中氧气含量的测定”实验活动：
（1）图1中仪器①的名称是 烧杯 ，实验时红磷燃烧的现象为 放出热量，产生大量白烟 ；若实验后测量结果明显偏小，其原因可能是 红磷量不足 （写一点）。
（2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 调节装置内外压强平衡 相比，该装置的优点是 误差小 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中ab段压强减小的原因是 密闭体系中的氧气波消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 。
【分析】（1）根据常用实验仪器的名称以及实验现象、注意事项进行解答；
（2）①根据该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡进行解答；
②根据图3中ab段压强减小的原因是密闭体系中的氧气波消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小进行解答。
【解答】解：（1）图1中仪器①的名称是烧杯，实验时红磷燃烧的现象为放出热量，产生大量白烟；若实验后测量结果明显偏小，其原因可能是红磷量不足或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹；
（2）①该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡；该装置的优点是误差小；
②根据图3中ab段压强减小的原因是密闭体系中的氧气波消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小进行解答。
故答案为：（1）烧杯；放出热量，产生大量白烟；红磷量不足；
（2）①调节装置内外压强平衡；误差小；
②）密闭体系中的氧气波消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。
22．（8分）在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。小强做第二次实验的目的是 排除其他气体的干扰 。
【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？
【查阅资料】CaCO3不溶于水；Ca（ HCO3）2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。
【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3；猜想二：反应生成了Ca（HCO3）2。
【实验探究】
【分析与结论】通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2 。
【拓展延伸】天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度 偏高 （填“偏高”或“偏低”），生活中若要将硬水软化，可以采用 煮沸 的方法。
【分析】根据对比实验的要求，找到影响因素变量为二氧化碳，因此需要排除其他因素影响；
【实验探究】①根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
②根据实验结论以及碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳的性质回答此题；
【分析与结论】根据反应物及生成物名称书写化学方程式；
【拓展延伸】硬度与钙镁离子的含量有关，据此分析回答此题；升高温度可以降低钙镁离子的溶解度。
【解答】解：呼出的气体中不只有二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需要排除其他气体影响，然后只通入二氧化碳，观察实验现象；
故答案为：排除其他气体的干扰。
【实验探究】①猜想一不成立说明液体不显酸性，而溶液变蓝，说明加入紫色石蕊溶液，碱性溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝；
故答案为：紫色石蕊溶液。
②猜想二成立，说明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，可以看到气泡，所以可以加入稀盐酸，观察气泡；
故答案为：加入稀盐酸；有气泡产生。
【分析与结论】碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，据此书写化学方程式；
故答案为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca （HCO3）2。
【拓展延伸】钟乳石形成过程中，使钙离子形成了可溶性的盐碳酸氢钙，溶于水中，增加了钙离子浓度，从而水硬度增大；煮沸可以使碳酸氢盐分解生成碳酸盐，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化；
故答案为：偏高；煮沸。
23．（9分）某化学兴趣小组同学在中国人民革命军事博物馆里看到了展品中有被烧熔在一起的美军钢盔、卡宾枪，询问老师后得知是铝热反应所致。小组同学对铝热反应原理产生了兴趣，并对铝热剂的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；
②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；
③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；
④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。
【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么？
【作出猜想】甲：Fe2O3；乙：Fe3O4；丙：Fe2O3、Fe3O4。
【实验探究】
【讨论交流】步骤1中加入足量的氢氧化钠溶液，而不加入稀盐酸或稀硫酸的目的是 防止除去铝的同时除去铁的氧化物 。
【质疑】有同学认为上述实验结论不严谨，铝热剂中可能还含有FeO．于是为了进一步验证铁的氧化物，同学们设计图1所示的装置进行探究（实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气）。
【数据记录】称取步骤2中得到的滤渣mg在A装置中充分反应后，测得A装置中减少的质量为ng。
【数据处理】根据上述实验数据，通过计算得出铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3则n＝ 0.3m （用含m的式子表示）。
【拓展迁移】（1）本实验的铝热剂样品在高温下发生铝热反应，其反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 。
（2）铝热反应的实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是 分解产生氧气，使镁条剧烈燃烧，提供高温环境 。
【分析】氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
稀盐酸、稀硫酸能和铁的氧化物反应生成盐和水；
高温条件下铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁；
加热条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：【实验探究】
步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，产生气泡；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引，滤渣不能被吸引，说明滤渣是氧化铁。
故填：产生气泡；滤渣不能被吸引。
【讨论交流】
步骤1中加入足量的氢氧化钠溶液，而不加入稀盐酸或稀硫酸的目的是防止除去铝的同时除去铁的氧化物。
故填：防止除去铝的同时除去铁的氧化物。
【数据处理】
根据上述实验数据，通过计算得出铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3，A装置中减少的质量为ng，即铁的氧化物中氧元素质量是ng，根据题意有：mg×＝ng，n＝0.3m。
故填：0.3m。
【拓展迁移】
（1）本实验的铝热剂样品在高温下发生铝热反应，即高温条件下铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
（2）铝热反应的实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是分解产生氧气，使镁条剧烈燃烧，提供高温环境。
故填：分解产生氧气，使镁条剧烈燃烧，提供高温环境。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）某实验小组为测定某CaCl2和NaCl的固体混合物CaCl2的质量分数，分别取25.8g样品于三个烧杯中，加入适量水完全溶解，向其中加入相同溶质质量分数的Na2CO3溶液。所得数据如下表：
（1）分析可知加入 40 g Na2CO3溶液时CaCl2恰好完全反应。
（2）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）欲提纯实验3反应后瘠液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，经 蒸发结晶 的方法得到氯化钠。
【分析】根据表格分析产生沉淀20g需要碳酸钠的质量；
根据产生的沉淀的质量，可知参加反应的氯化钙的质量，计算其质量分数。
【解答】解：（1）根据表格加入15g碳酸钠，可沉淀7.5g，加入30g碳酸钠，可沉淀15g，根据沉淀的质量为20g，则可知加入碳酸碳酸钠的质量为40g时，氯化钙恰好完全反应；
（2）设样品中CaCl2的质量为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 20g
x＝22.2g（1分）
样品中CaCl2的质量分数x 100%＝86.0%
答：样品中CaCl2的质量分数约为86.0%；
（3）欲提纯实验3反应后瘠液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，经蒸发结晶的方法得到氯化钠；
故答案为：（1）40；（2）样品中CaCl2的质量分数约为86.0%；（3）蒸发结晶。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加
溶液变蓝
猜想一不成立
②取少量变澄清后的液体样品于另一支试管中，

猜想二成立
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液
，部分固体溶解
铁的氧化物为Fe2O3
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引

实验编号
1
2
3
Na2CO3溶液的质量/g
15
30
45
沉淀质量/g
7.5
15
20
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加 紫色石蕊溶液
溶液变蓝
猜想一不成立
②取少量变澄清后的液体样品于另一支试管中， 加入稀盐酸
有气泡产生
猜想二成立
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液
产生气泡 ，部分固体溶解
铁的氧化物为Fe2O3
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引
滤渣不能被吸引
实验编号
1
2
3
Na2CO3溶液的质量/g
15
30
45
沉淀质量/g
7.5
15
20