浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

2021学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高三年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷．

5．可能用到的相对原子质量：H l  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  C l35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108  I 127  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于纯净物的是（    ）

A．冰醋酸    B．漂白粉    C．铝热剂    D．水玻璃

2．下列电解质在熔融状态下不导电的是（    ）

A．    B．    C．    D．

3．下列物质的化学成分不正确的是（    ）

A．碳铵：                B．摩尔盐：

C．熟石膏：           D．油酸甘油酯：

4．蒸馏操作中不需要用到的仪器是（    ）

A．    B．    C．    D．

5．下列表示不正确的是（    ）

A．葡萄糖的实验式：              B．氨基的电子式：

C．2，二甲基戊烷的键线式：   D．丁烷的球棍模型：

6．下列说法正确的是（    ）

A．和互为同位素              B．金刚石和富勒烯互为同素异形体

C．乙醚和乙醇互为同分异构体           D．和互为同系物

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（    ）

A．（加成反应）

B．（氧化反应）

C．（消去反应）

D．（取代反应）

8．关于反应：，下列说法正确的是（    ）

A．发生氧化反应                B．既是氧化产物又是还原产物

C．生成时，转移电子       D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为

9．下列说法不正确的是（    ）

A．纳米铁粉可去除水体中的等重金属离子   B．与过量氨水反应生成

C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体     D．溶液中加入少量粉末生成和

10．下列说法不正确的是（    ）

A．可用于自来水消毒      B．可用作治疗胃酸过多的药物

C．不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂

D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

11．下列说法正确的是（    ）

A．变色硅胶干燥剂含有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀，可检验火柴头是否含有氯元素

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

12．下列“类比”结果不正确的是（    ）

A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形

C．纯水的电离，则液氨的电离

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成

13．下列反应的方程式不正确的是（    ）

A．铝溶于氢氧化钠溶液：

B．溴乙烷和水溶液反应：

C．溶液中滴加过量氨水：

D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：

14．有关的说法不正确的是（    ）

A．分子中至少有12个原子共平面                 B．该物质最多可以和反应

C．该分子中有2个手性碳原子                    D．可与浓溴水发生取代反应

15．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大．化合物的电子总数为10个；M元素的最高正价为价，M元素与Z、Q元素相邻，且与Z元素同主族．下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：                B．、均为直线型的共价化合物

C．最高价氧化物的水化物的酸性：      D．简单阴离子的失电子能力：

16．叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋（内有）的气源：可用次氯酸钠溶液对含有的溶液进行销毁，产生无毒无害物质，下列说法不正确的是（    ）

A．叠氮钠水溶液呈碱性

B．当汽车受撞击时产生的与反应产物为和

C．安全防护袋内可用或代替

D．销毁时的反应：

17．恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是（    ）

A．            B．

C．         D．

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．常温常压下，甲基中含有的电子数为

B．；和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

C．与混合气体中含键的数目为

D．的溶液中离子数为

19．时，下列说法不正确的是（    ）

A．、的醋酸浴液的电离度分别为，则

B．相等的盐酸、溶液，

C．的溶液中水电离出的物质的量为

D．中和和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需的物质的量前者多

20．探究某反应，反应物浓度与初始反应速率的关系，在、恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：

下列结论不正确的是（    ）

A．实验②、④，探究的是对反应速率的影响

B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度

C．若该反应速率方程为（k为常数），则

D．实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为

21．已知溶液与盐酸，反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热．关于下列的判断正确的是（    ）

A．         B．    C．      D．

22．电解和的混合溶液制备乙烯，下列说法不正确的是（    ）

A．

B．在阳极放电，发生氧化反应

C．阴极的电极反应：

D．电解的混合溶液可得到丙烯

23．常温下，用盐酸滴定某弱碱溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示．下列叙述不正确的是（    ）

A．曲线①代表，曲线②代表      B．b点溶液中存在

C．的电离平衡常数为             D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度

24．汽车尾气通过和的相互转化实现的储存（过程Ⅱ）和还原（过程Ⅱ）．

下列说法不正确的是（    ）

A．吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．若柴油中硫含量较高，在燃烧过程中，吸收氮氧化物的能力会下降

C．的储存和还原过程中是催化剂

D．尾气处理的总反应为：

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

、、、沸点依次升高的原因是________________．

（2）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和．将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是____________________．

27．（4分）电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解．取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：

电解后：铜a与铜b的质量分别和．

已知：电子的电量为，电路中通过的总电量（t单位为秒）．

则测得的铜元素的相对原子质量为_________（计算结果保留3位有效数字），写出简要计算过程________________．

28．（10分）

Ⅰ．化合物X由四种元素组成的物质，可做净水剂，为探究其组成，设计实验如下：

请回答：

（1）组成X的四种元素为：、和___________（填元素符号），X的化学式为：____________．

（2）写出白色沉淀A溶于溶液B的离子反应方程式：_____________________．

（3）红色固体C隔绝空气加热生成黑色磁性固体D的化学反应方程式为：__________________．

Ⅱ．某课外活动小组的同学研究过量铁粉与某浓度稀硝酸反应实验，他们设计了如图所示实验装置．

（1）室温下，在注射器中加入铁粉与硝酸，立即有气体产生，将气体通入装有空气的容器，无明显变化，点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，该气体为______________．

（2）取反应后溶液，加入足量溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出生成该还原产物的离子方程式：____________________________________．

29．（10分）丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等．工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：主反应：

副反应：

已知部分化学键的键能如下表：

________________．

（2）不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图1所示．下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是_____________．

A．主、副反应的相等

B．温度升高，丙烯的产率增大

C．单位时间内生成键，同时消耗键，反应未达到平衡

D．低温有利于键断键，高温有利于键断键

E．高于，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

（3）某时，在密闭反应器中加入丙烷进行催化脱氢实验，测得和的产率随时间的变化关系，如图2所示．

①前，相同时间内，的产率高于的原因是___________．

②时，主反应的平衡常数____________．（保留2位有效数字）

③在下图3中绘制主、副的“能量~反应过程”示意图．

（4）丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯．该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是________________．

30．（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黃铜（、合金，含少量杂质）制备阿司匹林铜[]及副产物．制备流程图如下：

已知：①及化合物的性质与及化合物的性质相似．

②阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂，受热不稳定，遇强酸解离为阿司匹林（）和．

③阿司匹林铜的测定，用滴定阿司匹林铜与生成的，涉及反应有：

；；．

回答下列问题：

（1）废旧黄铜与溶液反应的终点现象为___________________．

（2）下列有关说法正确的是_____________．

A．试剂X为二氧化碳气体、试剂Y为氨水

B．操作Ⅰ包括过滤、洗涤、干燥、煅烧

C．上述流程中涉及4次过滤操作

D．浓可用或代替

（3）不溶物A制溶液B在右图装置中进行，浓硝酸分多次加入圆底烧瓶中．铜溶解的化学方程式_________________，该装置的缺点有_______________．

（4）操作Ⅱ，选出获取阿司匹林铜过程中合理的操作并排序________________．

①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2-3次  ②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次

③小火烘干  ④自然晾干  ⑤蒸发浓缩、冷却结晶  ⑥蒸发结晶  ⑦过滤

（5）阿司匹林钠的制备是用阿司匹林与溶液反应，为防止阿司匹林水解，通常采用滴定法，请给出指示剂并说明反应完成时的现象___________________．

（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入试剂会使实验结果_______________．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

31．（12分）化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是______________．

A．反应①的试剂和条件可以是、       B．化合物D能发生水解反应

C．反应③④的反应类型是加成反应               D．化合物G的分子式是

（2）写出化合物C的结构简式____________________．

（3）写出反应⑤的化学方程式____________________．

（4）以乙炔为原料合成（无机试剂任选）

（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________________．

谱和谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构  ②分子中含有4种氢原子．  ③不能使溶液显色

2021学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高三年级化学学科参考答案

一、选择题答案（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（1）都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分）

（2）是亲油基团，一头拉着油，是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水．（2分）

27．（1）63.8（2分）

（2），得出   （2分）

28．Ⅰ．（1）N，H；（1分）（2分）

（2）（2分）

（3）    （2分）

Ⅱ．（1）（1分）

（2）（2分）

29．（1）   （2分，单位不写扣一分）

（2）CD（2分，多选不给分，少选给1分）

（3）①副反应的活化能小于主反应，副反应反应速率大于主反应，相同时间内产生乙烯的量大于丙烯．（1分，讲到副反应速率大于主反应就给分）

②0.011（2分）

③（2分，考虑催化剂画双峰也给分）

（4）与反应，使浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率．（1分）

30．（1）废铜表面不再产生气泡（1分）

（2）CD（2分，不全给1分）

（3）（1分，写成不给分）

生成的无法被溶液吸收（1分）

（4）⑦①④（2分）

（5）酚酞，滴至溶液显粉红色且半分钟不褪色（2分，酚酞1分，现象1分）

（6）偏低（1分）

31．（1）CD（2分）

（2）（2分）

（3）2分；少写扣1分）

（3分）

（4）

（5）（3分；写对两个得1分，写对三个得2分，全对得3分）