黑龙江省八校2022届高三上学期期中联合考试化学试题 含答案

黑龙江省2021-2022学年度上学期八校期中联合考试

高三化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23    S-32  Cl-35.5  Cu-64 

本试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟

第I卷（选择题 共51分）

一、选择题（共17小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（        ）

A.为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

B.打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代

C.“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

D.工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融主要通过发生氧化还原反应制备普通玻璃。

2.下列表示正确的是（        ）

A.含个中子的氧原子的核素符号：     B.N2H4分子的结构式
C.离子的结构示意图：           D.二氧化碳的电子式：

3.下列各实验装置图的叙述中，正确的是（   ）

A．装置①为放出萃取溴水后的苯层   B．装置②为喷泉实验   

C．装置③不能用来吸收HCl气体     D．以NH 4 Cl为原料，装置④可制备少量NH3

4. 对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是（        ）

A.泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑

B.将混有空气的 通入 溶液中，出现白色浑浊：

C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：

D.向溶液中加入稀盐酸：

5. 已知表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （        ）

A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B.0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数为0.5NA

C.熔融电离出的阴、阳离子总数目为

D. CH≡CH中含有共用电子对的数目为

6.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量（        ）

A. (n—N)mol  B. （n+N）mol  C. （A-N+n）mol  D. (m+n)mol

7.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.过程I发生反应的离子方程式：H2 + Ce4+ = 2H+ + Ce3+

B.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.该转化过程的实质为NOx被H2还原

8.下列判断不合理的一组是（        ）
①NO2是酸性氧化物

②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
③不是所有物质都含有化学键

④根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应

⑤氯化氢溶于水的过程中发生了共价键的破坏，该过程属于化学变化

⑥CO2、PCl5分子中各原子都满足8电子稳定结构

A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②④⑤⑥

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（        ）

①铝土矿

②盐卤（含）溶液无水

③

④ 

⑤NaCl溶液无水

⑥溶液

A．①③⑥           B．③⑥            C．③⑤⑥            D．①④⑤

10.某溶液中含有，，，学习小组的同学现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如右图．下列说法正确的是（        ）

A.试剂为溶液 

B.沉淀的化学式可能是

C.生成沉淀的离子方程式为：

D.生成沉淀的离子方程式为：

11.相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的）中， ΔH1>ΔH2 的是(     )

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ； CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH2

B. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH1； H+(aq)+NH3⋅H2O(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) ΔH2

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

D. CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) ΔH1 ； 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH2

12.有机化合物的结构简式如下图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是（        ）

A.简单氢化物的稳定性顺序为   

B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为

C.简单离子的半径由小到大的顺序为  

D.元素、、只能形成共价化合物

13.在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是（        ）

A.若V1≥2.24，则V2=4.48       B.V1+V2≥6.72

C.若V1=2.24，则V2≥4.48       D.V1>2.24，V2>4.48

14.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，溶液体积变化忽略，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（    ）

A．0.15mol/L   B．0.225mol/L   C．0.3mol/L  D．0.4mol/L

15.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（        ）

A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

16.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（        ）

A.-67.7 kJ·mol-1  B.-43.5 kJ·mol-1      C.+43.5 kJ·mol-1  D.+67.7 kJ·mol-1

17. 三甲胺）是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，（*表示物质吸附在铜催化剂上）下列说法正确的是 （      ）  

A.该历程中决速步骤为: (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B.该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV

C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D.若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量

第II卷（非选择题 共49分）

二、非选择题（共4小题，共49分。）

18. （11分）现有、、、、、、七种短周期主族元素，原子序数依次增大。形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。请回答下列问题：（注意回答问题时均用元素符号表示） 

（1）元素B在周期表中的位置：________________。

（2）元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式：_________________。元素A与D组成的18电子分子的结构式：_________________。

（3）和形成的一种化合物与发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：_______________________________________________________ 。

（4）D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：                 （写分子式），原因：

                                                                                。

（5）、、、G的简单离子半径由小到大的顺序为________________（用离子符号表示）。

（6）用电子式表示化合物E2D的形成过程：____________________________________。

19. （13分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 

Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：

（1）测定中和热的装置如图所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______________。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___________次。
③现用的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是________。
．实验装置保温、隔热效果差

．量取稀盐酸的体积时仰视读数
．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D. 用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验

（2）在溶液中逐滴加入未知浓度溶液，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。

①做该实验时环境温度_________22℃（填“<”、“>”或“=”）。

②溶液的物质的量浓度约为 _____________（保留小数点后两位）。

Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
（1）已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：

反应，根据所列键能数据计算=         KJ/mol。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①＝+a KJ/mol

②＝-b KJ/mol

又知③＝-c KJ/mol

则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：_________________________________(用a、b、c表示)。

 20. （12分）“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为，实验室制备装置和过程如下：

回答下列问题： 

Ⅰ. 打开中分液漏斗活塞，制备碱性溶液。
（1）C中盛装氢氧化钠的仪器名称是________________。

（2）试剂的名称为________________。

（3）C中采用多孔球泡的目的是________________________________________。

（4）D装置的作用是________________________________。

Ⅱ．关闭中分液漏斗活塞，打开中分液漏斗活塞，一段时间后中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。

（5）产品中氯元素的化合价为________。 

Ⅲ．产品纯度测定的摩尔质量为）
①取待测试样溶于蒸馏水配成溶液；
②取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；
③滴入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗。
已知：
（6）产品的纯度为__________（用含、的代数式表示）。

21.（13分）工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.2。

（1）“酸溶”时加快溶解速率的方法                      （写一种即可）。

（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为                          。
（3）加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为______________________________。

（4）加入NH4F溶液可将Ca2＋转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp（CaF2）＝1.6×10-10，要使溶液中Ca2＋沉淀完全［c（Ca2＋）≤ 1.0×10-5mol·L-1］，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为                                          mol·L-1 。

（5）隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为____________________________________________________。

（6）Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如下图，

由图可知Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是__________________。

高三化学试题答案

第I卷（选择题 共51分）

一、选择题（共17小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

第II卷（非选择题 共49分）

二、非选择题（共4小题，共49分。）

18.（11分）

（1）第二周期ⅣA族（1分）

（2）（1分）   H-O-O-H  （1分）

（3）                                                          （2分）

（4） H2O    （1分）   水分子之间存在氢键   （1分）

（5） Na+＜O2-＜Cl-＜S2-      （2分）

（6）                                                         （2分）

19.（13分）

I.（1）①环形玻璃搅拌棒（1分）    ② 3 （1分）    ③  B（2分）

（2）①  <（2分）     ② 0.83mol/L（2分）（不写单位扣一分）

II.（1）-93  （2分）

（2）CH3OH (g) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l)   ΔH = -764.7KJ/mol （3分）

20.（12分）

（1）三颈烧瓶（1分）        （2）饱和食盐水（2分）

（3）增大反应接触面积，使反应更充分（2分）

（4）除去多余的Cl2，防止污染空气（2分）

（5）+1（2分）         （6） （3分）（其他正确形式均给分）

21.（13分）

（1）粉碎镍废料、适当增大硫酸浓度、适当升温等写一条即可（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（2分）

（3）促进Fe3+水解，使其沉淀完全（2分）

（4）0.004 mol/L（2分）

（5）2NiC2O4  =  Ni2O3+3CO↑+CO2↑（3分）

（6）CO2+（2分）