河南省郑州市新郑市2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性检测 化学 含答案

新郑市2021－2022学年度上学期第一次阶段性检测

高二化学试题(鲁科版)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Fe 56   Cu 64

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)

1.随着社会的发展，人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要，下列有关新型能源的认识不正确的是

A.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

B.氢能属于二次能源，具有安全环保的特征

C.核电站能够快速提供大量能量，应尽可能多的建设核电站

D.风力发电安全环保，但受地域条件限制

2.下列关于化学反应的△H的理解不正确的是

A.△H>0的反应是吸热反应

B.△H代表化学反应中物质内能的变化量

C.部分化学反应的△H可以通过盖斯定律计算得到

D.△H＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

3.下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是

①液态水汽化             ②将胆矾加热变为白色粉末         ③浓H2SO4稀释

④KClO3分解制O2         ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥CaCO3高温分解

⑦CO2＋C2CO        ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合      

⑨C＋H2O(g)CO＋H2   ⑩Al与盐酸反应

A.④⑦⑨       B.④⑥⑦⑧⑨       C.①④⑧⑨①       D.①②④⑧⑨

4.下列关于平衡常数K的叙述正确的是

A.K值不变，平衡可能移动                           B.逆反应平衡常数为－K

C.化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K       D.升高温度，平衡常数一定增大

5.在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是

A.无法判断△S大于0还是小于0       B.△H<0

C.平衡向逆反应方向移动              D.达到新平衡后平衡常数减小

6.在一密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应来说，能说明反应达到平衡状态的是

A.2v(H2)正＝3v(NH3)正                       B.3v(N2)正＝v(H2)正

C.断裂1 mol N≡N的同时形成6 mol N－H    D.形成3 mol H－H的同时形成6 mol N－H

7.如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是

A.电解总反应式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

B.阳极电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C.离子膜应为阳离子交换膜

D.每生成1 mol Cl2，此装置共转移电子4 mol

8.在恒容密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变                         B.混合气体颜色保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.密度保持不变

9.2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是

A.a、b间用导线连接时，则X可以是锌    B.a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上

C.X应定期更换                         D.a、b间用导线连接时，则X发生还原反应

10.一定温度下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，△H<0，下列说法正确的是

A.升高温度，K增大

B.2 mol SO2和1 mol O2反应放出热量|△H|

C.其他条件不变，增大SO2的量，△H和K均增大

D.相同温度时反应4SO3(g)4SO2(g)＋2O2(g)的反应热和化学平衡常数为－2△H和

11.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  △H<0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是

①增加Fe2O3的量       ②移出部分CO2           ③提高反应温度      

④减小容器的容积       ⑤加入合适的催化剂       ⑥降低反应温度

A.①③       B.②⑥       C.②④       D.④⑥

12.如图为合成氨实验中的速率变化图，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是

N(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H

A.t2时刻为加入催化剂       B.t3时刻缩小体积

C.t5时刻应为升高温度       D.t6时刻NH3的百分含量最小

13.化学反应：N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)  △H＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝2(b－a)kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)  △H＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)  △H＝(a＋b)kJ·mol－1

14.下列说法不正确的是

A.电解质溶液导电发生物理变化

B.电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

C.石墨做电极电解后的CuSO4溶液可用0.1 mol Cu(OH)2复原，则电解时转移电子数为0.4NA

D.工业上常用电解的方法制备Mg和Al

15.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)  △H＝＋163 kJ·mol－1

B.Ag(s)＋Cl2(g)＝AgCl(s)  △H＝－127 kJ·mol－1

C.HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)  △H＝＋91 kJ·mol－1

D.H2O2(l)＝O2(g)＋H2O(l)  △H＝－98 kJ·mol－1

16.如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉－KI试纸的C端变为蓝色。

下列说法正确的是

A.E为电源的正极

B.A中Fe发生氧化反应

C.反应装置每转移2 mol电子，石墨电极上生成22.4 L(标况下)气体

D.电源正负极调换后Ag在Fe上生成

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(13分)

(I)通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。

(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是            (填标号)。

A.H2     B.HF     C.HCl     D.HBr

(2)能用键能大小解释的是            。

A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发而硫酸难挥发

(II)(1)H2与ICl的反应历程曲线如图所示

该反应的总反应热化学方程式为                                                  。

(2)已知两个热化学反应的活化能数据如下表：

试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：          。

(3)已知：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)  △H1＝＋7.5 kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H1＝－57.3 kJ/mol

Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)  △H1＝－28 kJ/mol

①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式                          。

②写出KHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学反应的离子方程式               。

18.(13分)

氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(I)空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池

(1)太阳能电池的能量转化形式为            。

A.化学能转化为电能     B.电能转化为化学能     C.光能转化为电能

(2)x工作时，产生O2的电极为         极；

(3)y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为            。

(II)氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：                                                                          。

(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在            (填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是                            。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：                                                              。

19.(14分)

(I)某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：

(1)若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：                         。

(2)若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是            (填序号)。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

③B极附近溶液pH不变

(3)根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：            。(用a、b、c来表示)

(II)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验3和4表明，                        对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有            (填实验序号)。

(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有            、            。

(3)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：         。

20.(12分)

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：

SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)  △H＝－98 kJ. mol－。回答下列问题：

(1)如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为            ，该反应的平衡常数的表达式为                                。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：                                                   。

(3)在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的SO2(g)、O2(g)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝            ，判断的依据是            。影响α的因素有            。