2020-2021学年江西省吉安市吉安县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年江西省吉安市吉安县九年级（上）期末化学试卷，共24页。


2020-2021学年江西省吉安市吉安县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是( )
A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针
2. 下列污染现象主要与SO2有关的是( )
A. 温室效应 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 酸雨
3. 钯(Pd)是航天、航海和核能等高科技领域以及汽车制造业中不可缺少的元素。钯原子核内有60个中子和46个质子，钯原子核外电子数是( )
A. 106 B. 60 C. 46 D. 14
4. 如图有关操作错误的是( )
A. 读 B. 滴
C. 拿 D. 闻
5. 下列说法中正确的是( )
A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中不能燃烧
6. 2020年12月6日，嫦娥五号上升器成功与轨道器和返回器组合体交会对接，这是我国首次实现月球轨道交会对接，也是跨越38万公里的首次“太空牵手”。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是( )
A. 热值高，推力大 B. 反应方程式是
C. 绿色无污染 D. 贮存、运输和加注都容易
7. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是( )
A. 金属的熔点：
B. 地壳中的元素含量：
C. 空气中气体的体积分数：
D. 金属的活动性顺序：
8. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A. 实验前需检查装置气密性
B. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D. 白磷的作用是消耗试管中的氧气


9. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是( )
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向等质量铝、锌中分别加入足量的稀盐酸
B. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
C. 一定量的镁条在过量的氧气中充分燃烧
D. 用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体
11. 下列物质中属于纯净物的是 ______
A.空气
B.铁矿石
C.氯酸钾
D. ______
12. 下列变化属于缓慢氧化的是______
A.动植物呼吸
B.碳酸分解
C.甲烷燃烧
D.______
13. 下列有关物质构成的说法中正确的是 ______
A.由同种元素组成的物质都是单质
B.相同原子可以构成不同的分子
C.元素周期表共有7个纵行，18个横行
D. ______ 是化学变化中的最小粒子
14. 2020年11月，第三届中国国际进口博览会在上海召开，为保障安全，部分参展商用过氧化氢稀溶液(双氧水)对展品进行消毒杀菌。下列有关过氧化氢的说法正确的是 ______
A.H2O2中含有氢分子和氧分子
B.过氧化氢溶液在常温下不分解，需要加入催化剂才放出氧气
C.H2O2在物质类别上属于氧化物
D.H2O2中氧元素的化合价为 ______
15. 根据如图所示的实验现象分析，下列说法正确的是 ______
A.②③对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③对比说明 ______

16. 最新发现，“六神丸”(含麝香等六种中药)具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、磷酸钙、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
(1)麝香中含有的一种非金属元素 ______ 。
(2)5个硫酸根离子 ______ 。
(3)碳酸铵【(NH4)2CO3】中碳元素显+4价 ______ 。
(4)其中由两种元素组成的化合物 ______ 。
17. “宏微结合”是重要的化学学科核心素养之一。请回答下列问题：
(1)构成氧气的粒子是 ______ (填“氧分子”或“氧原子”)。
(2)根据如图1信息判断，下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06g
(3)根据下列粒子的结构示意图如图2，回答问题。
①如图2中粒子共表示 ______ 种元素。C粒子的符号可表示为 ______ 。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 ______ (填序号)。
(4)如图3为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 ______ 。
18. 江西是个好地方物华天宝，人杰地灵。
(1)昨天的江西历史悠久。南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月盛大开园，在对海昏侯国遗址考古研究过程中用到碳14原子来测定文物的年代，它和碳12原子的本质区别是 ______ (填“质子”、“中子”、“核外电子”)数不同。
(2)今天的江西日新月异。宜春有“亚洲锂都”之称，用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 ______ (写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(3)明天的江西未来可期。江西企业洪都航空工业集团有限责任公司参与研制的C919客机，未来将与波音、空客等飞机同台竞技。C919用到诸多新型材料，如新型镁铝合金、氮化硅陶瓷、硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价)等，其中x的值为 ______ 。
19. 2020年新型冠状病毒全球肆虐，严重威胁着人类的健康。
(1)化学帮我正确认识新冠病毒：面对新型冠状病毒所采取的下列措施中不科学的是 ______ 。
A.家庭消毒时，消毒液越浓越好
B.吸烟、喝酒可以预防新冠病毒
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.通过锻炼提高自身免疫力
(2)化学助我科学预防新冠病毒
①起床测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 ______ 。
②出门戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
③进门要洗手。某肥皂中含有一种叫柠檬酸(C6H8O7)的物质，易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。下列关于柠檬酸的说法中错误的是 ______ 。
A.柠檬酸能使湿润的紫色石蕊小花变红色
B.柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D.柠檬酸在空气中充分燃烧后会生成有刺激性气味的气体
④到校勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒其化学性质不稳定，分解的化学方程式为2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 ______ 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，则参加反应的氧气的质量为 ______ 。
A.13.8g
B.27.6g
C.1.8g
D.条件有限，不能确定
20. A∼F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A的溶液在实验室中可以用来检验二氧化碳，B、E是两种组成元素相同的液体，C和F在常温下均为气体(其中部分反应条件，反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出物质F的化学式 ______ 。
(2)写出A和C反应的化学方程式 ______ 。
(3)B生成A的反应 ______ (选填“吸热”或“放热”)。
(4)写出物质C的一种用途 ______ 。
21. 现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及下列仪器：

(1)仪器④的名称 ______ 。
(2)利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 ______ (填序号)，其反应的化学方程式为 ______ (选写一个)。
(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 ______ (任写一条)。
(4)工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有 ______ (写一点即可)。
(5)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是 ______ (写一点即可)。
22. 从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

(1)图中“操作”中要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和 ______ 。
(2)写出所得贵重金属中成分的化学式 ______ 。
(3)写出①中发生的化学反应方程式 ______ (任写一种)；该反应的基本类型为 ______ 。
(4)写出②中发生的化学反应方程式 ______ 。
23. 实验是学好化学的一条重要途径。请回答问题
(1)如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是 ______ (填字母序号)。
(2)如图二，将 ______ 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少。
(3)如图三，如果用一个大烧杯扣住蜡烛，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要 ______ 。
(4)如图四，为测定某品牌口罩的组成，往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g口罩样品在氧气中燃烧(样品无剩余)，然后将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中涉及的每步反应均反应完全)，结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。
查阅资料：
a.浓硫酸和碱石灰都具有吸水性，其中碱石灰是NaOH和CaO固体混合物。
b.NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，都能与CO2发生反应。
试分析：
①先通入一段时间干燥的氮气的目的是 ______ 。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
③装置C中反应的化学方程式为 ______ ，装置D的作用是 ______ 。
④由此可知，该品牌口罩中碳、氧原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
24. 同学们在化学实验室中常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。某小组为了测定该锌粒中锌的质量分数。取一定质量的锌粒于烧杯中，称量锌粒和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入稀硫酸(杂质不与稀硫酸反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：

(1)成氢气的总质量为 ______ g。
(2)该锌粒中锌的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A

【解析】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】D

【解析】解：A.造成温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷和臭氧等，与二氧化硫无关，不合题意；
B.大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，与二氧化硫无关，不合题意；
C.制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，与二氧化硫无关，不合题意；
D.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，符合题意。
故选：D。
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，以此解答该题．
本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

3.【答案】C

【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钯原子核内有46个质子，则该原子的核外电子数为46.
故选：C。
根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。

4.【答案】C

【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不引燃，不会剧烈燃烧；故A错误；
B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；故C正确．
D、红磷在点燃的条件下可以在空气中燃烧；故D错误；
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断；
B、根据木炭的现象进行分析判断；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据红磷在空气中燃烧的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象和条件即可正确解答。

6.【答案】D

【解析】解：A、氢气燃烧热值高，放热量多，推力大，故选项说法正确。
B、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。
C、氢气燃烧生成水，绿色无污染，故选项说法正确。
D、氢气的密度小、氢气的熔点(−259℃)和沸点(−252℃)很低，贮存、运输和加注都不容易，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢气燃烧生成水，结合氢气作为燃料的优点，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢气作为燃料的优点、缺点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、金属的熔点由低到高的顺序是：汞<银<钨，故 A错误；
B、地壳中的元素含量由多到少的顺序是：氧>硅>铝，故B正确；
C、空气中气体的体积分数由多到少的顺序是：氮气>氧气>二氧化碳，故C错误；
D、金属的活动性顺序由弱到强的顺序是：铜<锌<铝，故 D错误。
故选：B。
A、根据金属的熔点分析；
B、根据地壳中元素的含量分析；
C、根据空气的成分分析；
D、根据金属的活动性顺序分析。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序、地壳中各元素含量、常见金属的熔点、空气的成分等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。
B、氧气约占空气总体积的五分之一，130mL空气中氧气的体积为130mL×15=26mL，最终量筒中液面约降至50−26=24mL刻度线处，故选项说法错误。
C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A.镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；
B.②中产生气泡，说明铁在H前面，④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；
C.中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
D.镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，等质量的酸参加反应是生成的氢气一样多，金属完全反应时，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误．
B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误．
C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，故选项图象正确。
D、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体中氧元素的质量不能为0，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据等质量的两种金属与足量的等浓度稀盐酸反应生成氢气的质量进行分析判断。
B、根据二氧化锰在反应中作催化剂进行分析判断。
C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
D、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析判断
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

11.【答案】C 氧气

【解析】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、铁矿石有铁的化合物和杂质等，属于混合物；故选项错误；
C、氯酸钾是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、纯净物是由一种物质组成，氧气、氢气、二氧化碳等，都属于纯净物；故答案为：氧气等；
故选C；氧气等。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】A 食物腐败

【解析】解：A、动植物呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确。
B、碳酸分解，生成水和二氧化碳，不属于缓慢氧化，故选项错误。
C、甲烷燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。
D、食物腐败，是食物与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化(合理即可)。
故答案为：
A；食物腐败(合理即可)。
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，有的比较缓慢，称为缓慢氧化；燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 原子

【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物(不是物质)都是单质，故选项说法不正确。
B、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。
C、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法不正确。
D、原子是化学变化中的最小粒子。
故选：B。
故答案为：B；原子。
A、根据单质的概念，进行分析判断。
B、根据分子的构成，进行分析判断。
C、根据元素周期表的排列规律，进行分析判断。
D、根据原子的概念，进行分析判断。
本题难度不大，了解单质的概念、元素周期表的排列规律、分子和原子的特征等是正确解答本题的关键。

14.【答案】C−1

【解析】解：A.H2O2中含有过氧化氢分子，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子、氧分子，选项说法错误；
B.过氧化氢在常温下也能分解，只是分解速率过慢，选项说法错误；
C.H2O2是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
D.H2O2中，氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则：(+1)×2+2x=0，x=−1。
故答案为：C；−1。
A.根据构成物质的基本粒子来分析；
B.根据过氧化氢的化学性质来分析；
C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
本题考查了物质的组成、结构、性质、有关化学式的计算等，难度不大。

15.【答案】B 物质燃烧时温度要达到可燃物的着火点(或红磷着火点高于白磷)

【解析】解：白磷与红磷均属于可燃物。实验中，①处的白磷既与氧气接触，且温度也达到了白磷的着火点，所以该处的白磷燃烧；②处白磷的温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以该处的白磷没有燃烧；③处的红磷与氧气接触，但是温度没有得到着火点，所以该处的红磷没有燃烧。
A..②③两处的白磷与红磷均没有燃烧，所以无法通过对比说明物质燃烧需要与空气接触，选项说法错误；
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，选项说法正确
C.烧杯中的热水起提高温度和隔绝氧气的作用，选项说法正确；
D.实验中，①处的白磷既与氧气接触，且温度也达到了白磷的着火点，所以该处的白磷燃烧；③处的红磷与氧气接触，但是温度没有得到着火点，所以该处的红磷没有燃烧，①③对比说明
物质燃烧时温度要达到可燃物的着火点。
故答案为：B；物质燃烧时温度要达到可燃物的着火点(或红磷着火点高于白磷)。
燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

16.【答案】Cl(或O、S、C、N等)5SO42−  (NH4)2C+4O3  KCl

【解析】解：(1)麝香中含有的非金属元素有氯、氧、硫、碳、氮等，其元素符号为Cl、O、S、C、N(合理即可)。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5SO42−。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸铵中碳元素显+4价可表示为：(NH4)2C+4O3。
(4)氯化钾是由两种元素组成的化合物，其化学式为：KCl。
故答案为：
(1)Cl(或O、S、C、N等)；
(2)5SO42−；
(3)(NH4)2C+4O3；
(4)KCl。
(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(4)氯化钾是由两种元素组成的化合物，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

17.【答案】氧分子  B4S2−  E2HgO−△2Hg+O2↑

【解析】解：(1)氧气是由氧分子构成的；故填：氧分子；
(2)A.由元素名称的汉字偏旁“石”字可知，硫属于非金属元素，选项说法错误；
B.由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，原子序数=质子数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确；
C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。
故选：B；
(3)①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以图2中共有4种元素，C粒子中的质子数为16，核外有18个电子，所以该粒子是带有2个单位负电荷的硫离子--S2−；故填：4；S2−；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也有7个电子，二者的化学性质相似；故填：E；
(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为：2HgO−△2Hg+O2↑；故填：2HgO−△2Hg+O2↑。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据元素的概念、粒子符号、最外层电子数与元素化学性质的关系来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

18.【答案】中子  密度较小(质轻等  6

【解析】解：(1)同一种元素的原子的质子数、电子数相同，而中子数不相同。
故填：中子。
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和硬度大等性质；高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式：。
故填：硬度大；。
(3)BaCuSi2Ox中铜、钡、硅、氧元素的化合价分别为+2、+2、+4、−2价，故(+2)+(+2)+(+4)×2+x×(−2)=0，解得x=6。
故填：6。
(1)根据元素的概念解答；
(2)合金与组成成分比较，一般来说密度小、硬度大、耐腐蚀等；高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝；
(3)根据化合物中元素化合价的代数和为0解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】AB 间隔变大  6：1BDO2  B

【解析】解：(1)A.家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，如体积分数约为75%的酒精溶液消毒效果最好，选项说法错误；
B.吸烟、喝酒会危害人体健康，不能预防新冠病毒，选项说法错误；
C.应经常保持室内清洁卫生和通风可以预防传染病的传播，选项说法正确；
D.通过锻炼提高自身免疫力可以增强人体的抵抗能力，选项说法正确。
故选：AB；
(2)①起床测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子间隔变大；故填：间隔变大；
②聚丙烯【(C3H6)n】中碳、氢元素的质量比为(12×3n)：(1×6n)=6：1；故填：6：1；
③A.柠檬酸的水溶液显酸性，所以柠檬酸能使湿润的紫色石蕊小花变红色，选项说法正确；
B.柠檬酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的；每个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，选项说法错误；
C.柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×7)=9：1：14，可见氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D.柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，柠檬酸在空气中充分燃烧后会生成二氧化碳和水，没有产生有刺激性气味的气体，选项说法错误。
故选：BD；
④由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。化学反应前后各元素的质量不变，故乙醇中氢元素和水中的氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：16.2g×218÷646=13.8g，故参加反应的氧气的质量为：16.2g+25.2g−13.8g=27.6g，故填：O2；B。
(1)根据预防疾病的方法来分析；
(2)根据原子的性质、化合物中元素的质量比、物质的性质、质量守恒定律以及有关化学式的计算方法来分析。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、原子的基本性质等是正确解答本题的关键．

20.【答案】COCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O放热  灭火(或作气体肥料、制汽水等合理答案)

【解析】解：(1)A的溶液在实验室中可以用来检验二氧化碳，推出A为氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，且E能转化为B，推出B为水，E为过氧化氢，过氧化氢能生成D，水与D能相互转化，推出D为氧气，C和F在常温下均为气体，A(氢氧化钙)可以与C反应，C为二氧化碳，C、F可以相互转化，且F与D(氧气)可以反应，F为一氧化碳，将推出的物质带回框图验证符合。所以F的化学式为CO；
(2)推出A为氢氧化钙，C为二氧化碳，则A和C反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O；
(3)B为水，A为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中放出大量的热；
(4)C为二氧化碳，可用于灭火或作气体肥料、制汽水等。
故答案为：(1)CO；
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)放热；
(4)灭火(或作气体肥料、制汽水等合理答案)。
依据A的溶液在实验室中可以用来检验二氧化碳，推出A为氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，且E能转化为B，推出B为水，E为过氧化氢，过氧化氢能生成D，水与D能相互转化，推出D为氧气，C和F在常温下均为气体，A(氢氧化钙)可以与C反应，C为二氧化碳，C、F可以相互转化，且F与D(氧气)可以反应，F为一氧化碳，将推出的物质带回框图验证。
此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

21.【答案】水槽  ①②⑥⑦  2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能够控制反应速率  动物可在空气中呼吸  制取的氧气中往往还含有二氧化碳

【解析】解：(1)仪器④的名称是水槽。
故填：水槽。
(2)利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，选择的仪器是①②⑥⑦，其反应的化学方程式：2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：①②⑥⑦；2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是通过注射器能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
故填：能够控制反应速率。
(4)能说明空气中存在氧气的事例：动物可在空气中呼吸。
故填：动物可在空气中呼吸。
(5)该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是制取的氧气中往往还含有二氧化碳。
故填：制取的氧气中往往还含有二氧化碳。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(3)不同的实验装置，优缺点不同；
(4)氧气能够供给呼吸；
(5)该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是制取的氧气中往往还含有二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

22.【答案】漏斗  Au、PtFe+H2SO4=FeSO4+H2↑【或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑】  置换反应  2Cu+2H2SO4+O2−△2CuSO4+2H2O

【解析】解：(1)图中的“操作”能将固液分离，名称是过滤，用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和漏斗。
(2)由于金、铂化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应，所以得到的贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt。
(3)①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，都是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应。
(4)由流程可知，②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式是：2Cu+2H2SO4+O2−△2CuSO4+2H2O。
故答案为：(1)漏斗。
(2)Au、Pt。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑】；置换反应。
(4)2Cu+2H2SO4+O2−△2CuSO4+2H2O。
(1)根据过滤的原理和操作分析回答；
(2)根据金、铂化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应分析回答；
(3)根据稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气分析回答；
(4)根据加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水写出方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】a 燃烧的木条  氧气  排出装置中的空气，防止影响实验结果    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O防止空气中的CO2进入装置C中，影响实验结果  1：1

【解析】解：(1)如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是a(外焰)。
故填：a。
(2)如图二，将燃烧的木条分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少，木炭燃烧越剧烈，说明氧气含量越高。
故填：燃烧的木条。
(3)如图三，如果用一个大烧杯扣住蜡烛，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气。
故填：氧气。
(4)①先通入一段时间干燥的氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果。
故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：。
③装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C中，影响实验结果。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；防止空气中的CO2进入装置C中，影响实验结果。
④口罩中碳元素质量：8.8g×1244=2.4g，氢元素质量：7.2g×218=0.8g，氧元素质量：6.4g−2.4g−0.8g=3.2g，该品牌口罩中碳、氧原子的个数比为：2.4g12：3.2g16=1：1。
故填：1：1。
(1)火焰中，外焰温度最高。
(2)氧气支持燃烧，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。
(3)蜡烛燃烧需要氧气。
(4)浓硫酸能够吸收水蒸气。
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
先通入一段时间干燥的氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果。
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】0.3

【解析】解：(1)由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守恒定律，生成氢气的总质量为：115.6g+100g−215.3g=0.3g；
(2)设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 65 2
x0.3g
652=x0.3g          x=9.75g
锌粒中锌的质量分数：9.75g115.6g−105.6g×100%=97.5%。
答：该锌粒中锌的质量分数为97.5%
故答案为：(1)0.3；
(2)97.5%。
根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量；据此根据反应的化学方程式列式计算出锌粒中锌的质量及质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。