吉林省吉林市永吉县第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

2021～2022学年度第一学期期中考试试题

高二化学

(考试范围：选择性必修一第三章第二节结束  考试时间90分钟 试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题(本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，只有一个选项是符合题目要求的。）

1.下列物质属于强电解质的是

A.碳酸钙 B.石墨C.酒精D.次氯酸

2.在60 ℃时水的离子积Kw＝3.2×10-14，则60 ℃时，c(H＋)＝2×10-7mol·L-1的溶液

A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断

3.下列溶液一定呈碱性的是

A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色

C.溶液中含有OH‑D.溶液中c( OH-)>c( H+ )

4.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ/mol

B.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝-11036 kJ/mol

C.CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283. 0 kJ/mol

D.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5 kJ/mol

5.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)  ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t图像如图，则改变的条件为

A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂D.增大生成物浓度

6.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

A.196.64 kJ  B.196.64 kJ/mol  C.<196.64 kJ  D.>196.64 kJ

7.25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

    A.是吸热反应      B.是放热反应 

C.是熵减少的反应  D.熵增大效应大于焓效应

8.下列关于化学反应速率的说法正确的是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 

②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 

④ 3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

9.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A.HF B.HCNC.CH3COOHD.HNO2

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫       

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率

11.H2S水溶液中存在电离平衡，对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大D.a > c＋d

13.常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液：

B.无色透明的溶液中：

C.由水电离的溶液中：

D.值为100的溶液：

14.在如图所示的量热计中，将100 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃。下列说法错误的是

A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大

B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器

C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7 ℃ 

D.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 

15.对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸  ③再加300mL 1mol/L盐酸  ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是

A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤

16.下列说法正确的是

A.将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7

B.25℃时，c(H+)==1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性

C.向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大

D.25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大

17.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积

A.相同B.中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多

C.中和HCl，消耗的NaOH的体积多D.无法比较

18.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为         ,有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，该反应平衡常数K变大

B.增大压强，W的质量分数增大

C.该反应的化学方程式为⇌

D.增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

19.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

20.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A.由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n<p

C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、非选择题：(本题包括4小题,每空2分，共50分)

21.请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1 ，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.0 kJ·mol-1 ，则相同条件下破坏1mol NO的化学键需要吸收的能量为___________kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=__________ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_________。

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

22.氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH；反应的能量关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH0。(填“>”“<”或“=”)

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热(填“相等”或“不相等”)，原因是。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ·mol-1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为。

（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为。

（5）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=。

23.欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（小数点后保留四位）；

(3)滴定时的正确操作是______________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

24.甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A.CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变：

B.v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)

C.容器内压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。

②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1:p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=__________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为。

2021～2022学年度第一学期期中考试

高二化学试题答案

一、选择题：本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1--5 AADCB           6-10 CDBAB

11--15 CADCA         16--20 BBCAA

二、非选择题：本题共4道大题，每空2分，共50分

21.(12分)

(1) 631.5     (2)10-9  不变

(3) BD       (4)8         (5)>

22．(12分)

(1)>     (2)相等 化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而催化剂只改变了反应的途径

(3)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH= -286.0kJ·mol-1

(4)△H1<△H2<△H3      (5)-202.5kJ·mol-1

23.（12分）(1)23.80

(2) 0.1044

(3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

(4)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

(5)8.2～10.0

(6)AC

24. (14分)

（1）B

（2）0.00725 mol/(L·min)    80%    1：1    4    ＞   

（3）在800℃以后，甲醚的分解率不断增大，导致生成的甲醚不断受热分解