化学九年级上册课题2 原子的结构教案配套ppt课件

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第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构P51 小结：1.物质是由 、 、 等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。2.在物理变化中，分子 变成其他分子； 在化学变化中，分子 变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质 的最小粒子。3. 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。4. 在化学变化中， 不能再分，它是化学变化的 粒子。分子原子离子不会会化学性质原子最小氧化汞ＨgO汞Ｈg氧气O2氧化汞分子分解示意图许多汞粒子 聚集成金属汞原子是否还可再分呢?+ 例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确１、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 构 成 （ 〕 ２、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构 成〔 〕 ３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成 （ 〕 ４、 一 个 氧 分 子 里 含 有 两 个 氧 原 子（ ） ５、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 〕 ６、 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 成 原 子〔 ） 对 对 对对 错 对道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子的发现核外电子分层排布原子结构示意图人类认识原子的历史原子是否还可再分呢?原子弹爆炸氢弹爆炸原子还可以再分。原子原子核（＋）核外电子（－）质子 （＋）中子（不带电）一、原子的构成(P53)原子由两部分构成。原子由三部分构成。为什么原子对外不显电性呢？ （P53） 原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝电子数观察表格 ，思考下列问题不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 不是所有的原子都有中子， 氢原子的中子数为0 。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 一、原子的构成(P53)规律总结1.质子数＝电子数=核电荷数2.质子数不一定等于中子数3.原子不一定都有中子（如H）4.不同种类的原子，质子数不同（质子数决定原子的种类）（质子数决定原子的种类）4.不同种类的原子，质子数不同（原子的种类取决于质子数）原子小，原子核更小！二、原子核外电子的分层排布导入：朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。” 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。阅读课本P54页内容回答下列问题：1、核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较＿＿，离核越远，电子的能量越＿＿。2、核外电子的这种分层运动又叫做＿＿。3、已知元素的原子核外电子最少的只有＿层，最多的有＿层。最外层电子数不超过＿个﹙只有一层的，电子不超过＿个﹚4、 也是构成物质的粒子。高低分层排布1782离子电子层 : 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 低高近远依据核外电子的能量不同：离核远近：近 远 能量高低：低 高 离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层.核外电子的这种分层运动又叫分层排布.（1）核外电子分层排布1234二、原子核外电子的分层排布①电子的能量不同：离核远近：近 远 能量高低：低 高1、核外电子分层排布（P54）1234二、原子核外电子的分层排布 ②第1 层上不能超过2个电子； 第2层上不能超过8个电子； 最外层上不能超过8个电子 。  ③先排第1 层，排满第1层再排 第2层；排满第2层，再排第3层…（第一层不超过2个） 2、 原 子 结 构 示 意 图(P54)①画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 +82 6 氧 O+11 2 8 1钠 Na二、原子核外电子的分层排布 ②表示意义： 以氧原子结构示意为例 2 6+8+8二、原子核外电子的分层排布①电子的能量不同：离核远近：近 远 能量高低：低 高1、核外电子分层排布（P54）OH二、原子核外电子的分层排布 ②第1 层上不能超过2个电子； 第2层上不能超过8个电子； 最外层上不能超过8个电子 。  ③先排第1 层，排满第1层再排 第2层；排满第2层，再排第3层…SArKCa（第一层不超过2个）Na 2 8 6找错误，并说出理由： 硼Be +53 2+115 6硅Si+142 9 3 +18硫 S钠Na 用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图金属元素最外层电子数一般少于4个稀有气体元素最外层电子数,已达到最多（2个或8个）最外层电子数一般多于4个非金属元素稳定结构化学性质 不稳定化学性质不稳定 稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？得失电子【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。所以，当原子的最外层电子没有达到相对稳定结构的时候，它就有失去 或得到电子以达到相对稳定的趋势。 最外层为8电子的相对稳定的结构失去一个电子不稳定结构 稳定结构 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。结构性质决定一般等于或多于4个一般少于4个8个（氦为2个）易失去最外层电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构不易失去也不易得到电子不稳定不稳定稳定3、核外电子排布体现的特点（P55）二、原子核外电子的分层排布①稀有气体：其原子的最外层电子数都为8个（He为2个）的结构为相对稳定结构。②金属元素：其原子的最外层电子数一般都少于4，化学性质不稳定，容易失去最外层电子。③非金属元素：其原子的最外层电子数一般多于4，化学性质不稳定，容易得到电子。说明： 化学反应的实质是原子的重新组合，在组合过程中，原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。 NaMgNa+Mg2+ClCl -SS2-8812 离 子 原 子得、失 电子（内外相等不显电性）（内外不等显电性）二、原子核外电子的分层排布4、离子的形成（P55）①离子——带电荷的原子或原子团。②分类阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+Al3+3③写法：先写元素符号，再在元素符号 右上角标所带电荷数及电性．　　　注：数字在前、符号在后，“1”省略不写。 离子所带电荷数由该元素原子最外层电子数决定。离子符号前面的系数只表示离子的个数。Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-上的-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义2Mg2+ 2 S2- 离子符号前面的系数只表示离子的个数。【例】氯化钠的形成过程钠在氯气中点燃：离子化合物Na Na+ Cl Cl– 失一个电子得一个电子带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠离子也是构成物质的一种粒子④离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2,AlCl3, KCl, MgO, CaO注：由金属元素和非金属元素形成的 化合物一般都是离子化合物二、原子核外电子的分层排布得电子⑤离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子失电子得电子●联系：●区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。二、原子核外电子的分层排布 二者相比, 数发生了改变,质子数 变,变化后质子数 核外电子数.Cl和Cl-中质子数 核电核数 核外电子数NaNa+核外电子不>