2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题

这是一份2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分为选择题和填空题，请在答题卡上认真规范作答，可能用到的相对原子质量，关于下列装置的说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

 2022届高三级第二次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和填空题。试卷总分100分，考试时间100分钟。
2．请在答题卡上认真规范作答。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64
一．单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）
1．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是
A．太阳能、地热能、生物质能和核裂变能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
2．2021年我国“神舟十三号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法错误的是
A．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
B．“天问一号”所用的太阳能电池板材料为硅
C．航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料
D．探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．在海轮外壳上附着一些锌板，以减缓海轮外壳的腐蚀
D．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
4． 磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下：
反应①：5Ag3PO4 + 8BrF5 高温 15AgF + 5PF5+4Br2 +10O2 反应②：C+O2 高温 CO2
反应后冷冻收集CO2，并送入气体同位素质谱仪测18O含量。下列说法正确的是
A．Br2的电子式是Br:Br B．等质量的 18O与16O含有相同的中子数
C．CO2的结构式是O=C=O D．AgF和PF5都属于离子化合物
5．微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收少量SO2气体: 2ClO－+ SO2 + H2O = SO32－ + 2HClO
B．铁片溶于少量稀硝酸： Fe + 4H+ + NO3－ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C．往酸性KMnO4溶液中加入草酸: 2MnO4－ + 5C2O4－+16H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液: Ba2+ + OH－ + HCO3－ = BaCO3↓+ H2O
6．下列除去产品里少量杂质的方法，不合理的是
选项
产品(杂质)
方法
A
Cu（CuO）
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
B
NO (NO2)
通过水洗气
C
CO2 (HCl)
通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
D
NH3 (H2O)
通过碱石灰洗气
7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：
2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H ＝+285.5kJ/mol
B．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H ＝ －221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ/mol，则有：
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH ＝－114.6 kJ/mol
D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1， 则Q1 < Q2

W
X



Y
Z
8．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > Z
B．W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
C．Z位于元素周期表中第三周期VII族
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
9．关于下列装置的说法中，正确的是

A．装置①中，盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）中的移向溶液
B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C．装置②中的负极电极反应为： Fe －3e－=== Fe3+
D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经过溶液流向Fe
10．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D

X
稀硫酸
浓盐酸
双氧水
浓氨水
Y
Na2SO3
KMnO4
MnO2
NaOH
气体
SO2
Cl2
O2
NH3


E1
E2

无催化剂


有催化剂
能量

生成物



反应物
反应过程
11．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
B．标准状况下，44.8 L SO3的分子数为2 NA
C．34 g H2O2中含有的极性键数目为2NA
D．1mol Cl2与足量水反应转移的电子数为NA
13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含Fe3+，无Fe2+
B．将某气体气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，则原气体中含有水蒸气
C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶
液不含NH
D．将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定是Cl2
14．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示，下列说法错误的是
A．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
B．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为
反应的中间产物
C．催化循环的总反应为
CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
D．反应过程中碳元素的化合价始终不变
15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
操作和现象
结 论
A
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液,溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性:Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
16．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩
石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：Z2WY3。下列判断不正确的是
A．X、W简单氢化物的稳定性：X > W B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．火星气体中可能含有XY、XY2 D．Y与Z 形成的化合物均含离子键
17．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是
水

浓硫酸

NaOH溶液

CO2

温度计

碎泡沫

Na2CO3

NaClO溶液

稀硫酸

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4 > H2CO3 > HClO
18．科学家设计出质子膜­H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜­H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．电极a为电池的负极
B．H＋由a极通过质子膜进入b极
C．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．电路中每通过4 mol电子，负极消耗34gH2S
19．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3 ， 已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是

A． ②→③过程，是吸热过程
B． ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C． 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D． 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
20．神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是
A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成2.24 L H2时，被氧化的Si为0.1mol
D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替
21．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．最简单气态氢化物的沸点：Y>Z
C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D．最高价含氧酸的酸性：
22．某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析正确的是

A．已知m2＜m1，则混合物中一定含有Al2O3和Al
B．蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和H+
C．固体P一定是纯净物
D．向溶液N中滴加足量盐酸有白色沉淀生成
23．锂－空气电池是一种可充放电电池，放电时的电池反应为2Li＋O2===Li2O2，某锂－空气电池的构造原理如图。下列说法正确的是

A．可选用有机电解液或水性电解液
B．含催化剂的多孔电极为电池的负极
C．放电时负极的电极反应式为Li－e－===Li＋
D．充电时锂电极应连接外接电源的正极
24．纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下图所示：
FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物
B．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
C．反应②的化学方程式是6FeOOH + CO = 2Fe3O4 + 3H2O + CO2
D．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
二、填空题（共4道小题，共52分）
25．（共13分）海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：
Br—


·


（1） 从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、等杂质离子，如用试剂①BaCl2 溶液
②NaOH溶液 ③盐酸 ④Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_______。（填序号）（2分）
（2） 氯碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式
。（2分）
（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解， 因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。（1分 ）
（4）第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中，写出反应的化学方程式
（2分）。
（5）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式为 。（2分）
（6）步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 （2分）。含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2，蒸馏的温度为80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
。（2分）
26．（共13分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。
①NaOH的电子式为 。（1分）
②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式 。（2分）
（2）双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与足量胃酸(主要成分为盐酸)反应的化学方程式为 。（2分）
（3）如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程：




①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓ +4NaOH，则过滤得到“赤泥”的主要成分为
(写出化学式)。（2分）
②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是 (写化学式)。（2分）
（4）上述过滤操作使用的玻璃仪器有 。（2分）
（5）电解熔融的Al2O3，电解过程中阴极的电极反应式为 。（2分）
27．(共13分）二氯化二硫（S2C12)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S2CI2的装置（夹持和加热装置已省略）如图：
已知：①Cl2和S反应生成S2C12，同时有少量SC12及其他氯化物生成；
②常温下，S2C12是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S2C12的沸点为138℃，SC12的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。
回答下列问题：
(1)写出S2CI2分子的结构式 。（2分）
装置B中盛放的试剂是 。（2分）
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。（2分）
(3)装置D中冷凝管的进水口是_____(填 “a”或“b”)。(1分)
(4)要得到纯净的S2CI2，需要进行的操作是将粗品 。（2分）
(5)F中碱石灰的作用是 。（2分）
(6)取约1mL S2CI2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 。（2分）
28．(共13分)根据题意回答下列问题：
（1）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
C—H
C=O
H—H
CO (CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH= 。(2分)
②25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。(2分)
（2）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。(2分)
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574.1 kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160.6 kJ·mol－1
则CH4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝_______。(2分)
（3）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的结构式为 ；(1分)
一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电池的______极(填“正”或“负”) (1分)，a电极的电极反应式为
。(2分)
若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
(1分)





高三第二次考试化学答案
一．单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）
1——5 BCCCD 6——10 ADDAC 11——15 BCBDA
16——20 BBDCB 21——24 BCCD

1．【解析】A．太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核裂变能等是新能源，A正确；
B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，B错误；
C．从图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”思想，C正确；
D．让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，D正确。
8.【详解】设X最外层电子数为x，则4x=24，x=6，则W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl；
A. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则HClO4>H2SO4，故A错误；
B. W的简单氢化物为NH3，水溶液为氨水，呈碱性，故B错误；
C. 元素Cl位于元素周期表中第三周期VIIA族，故C错误；
D. 二氧化硫具有漂白性，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；
12【解析】A. 没有说明醋酸溶液体积，无法确定醋酸分子的数目，故A错误;
B.标准状况下，SO3为固体，则44.8 L SO3的物质的量不能以标况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C. H2O2的结构式为H-O-O-H，34g H2O2物质的量为1mol，其中含有的极性键O-H数目为2NA
D.未指明气体的温度与压强，无法计算22.4 L Cl2的物质的量，且反应为可逆反应。D错误。14.【详解】D．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故D错误；
16【答案】B
【分析】Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，Z为Na；Y也是地球地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：Z2WY3，则W化合价为+4价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。
17.解析：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
B．该气体极易溶于该溶液形成大的压强差时就能做喷泉实验；
C．必须有环形玻璃搅拌棒搅拌混合溶液；
D．二氧化碳和次氯酸反应没有明显现象．
本题考点：化学实验方案的评价
考点点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质、实验基本操作方法、实验仪器的用途等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意不能用金属作搅拌棒，题目难度不大．
20【详解】A．根据H为+1价，F为-1价，可知H2SiF6中Si元素的化合价为＋4价，错误；
B．该反应中，N元素化合价降低，HNO3仅作氧化剂，正确；
C．无标准状况，不能计算2.24L H2的物质的量，错误；
D．芯片硅不能和稀硝酸反应，错误；
21【解析】X、Y、 Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素； Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素； W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，则Y只能为C元素， W只能为S元素， Y、Z同周期，Z只能为N元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、 C元素、N元素、S元素。
A. X为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确； B . Y为C元素，Y的最简单气态氢化物为CH4，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，由于NH3分子间存在氢键，其气态氢化物的沸点比CH4高，B错误； C. Y为C元素， Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确； D .非金属性: S>C，则最高价含氧酸的酸性: H2SO4>H2CO3，即W>Y，故D正确；
故选B。
二、填空题（共4道小题，共52分）
25.（13分）
（1）①②④③ 或②①④③ （2分）
（2）2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑ （写电解条件）（2分）
（3） 氯化氢（或HCl） （1分）
（4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（6）用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应,从而提高Cl2的利用率。 （2分）
若温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气水分增加；若温度过低，溴不能完全蒸出 ，产率低（2分）
26.（13分）（1） （1分）。 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （2分）
（2）NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑（2分）
（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 （2分） ， NaHCO3 （2分）
（4）烧杯，玻璃棒，漏斗 （2分）
（5）Al3++3e-=Al （2分）
27.（1）C1-S-S-C1（2分），浓硫酸（2分）
（2) MnO2 + 4HCl（浓） =△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）
（3）a（1分）
（4）蒸馏，收集138℃的馏分（2分）
（5)吸收剩余的Cl2 ，并防止空气中的水蒸气进人E中使S2CI2水解（2分）
（6） S2CI2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑+ 4HCl（2分）
28．（1）+120 kJ·mol-1 (2分)
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·mol-1(2分)。
（2）3NO2＋H2O==2HNO3＋NO（或4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3）(2分)
-867.35 kJ·mol-1(2分)
（3） 肼的结构式 (1分)
负(1分)
N2H4＋4OH－-4e－==N2↑＋4H2O(2分)， 11.2 (1分)