初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构课文内容课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构课文内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了知识回顾，原子结构示意图，原子的构成，几种原子的构成，原子结构中的规律，氧分子，核外电子的分层排布，各层电子排布规律，稀有气体的原子，金属元素的原子等内容，欢迎下载使用。
1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。
原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？
科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
？你能从中发现那些规律？
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数3.质子数不一定等于中子数4.不是所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子种类不同
以氧气为例描述物质的构成
一 二 三 四 五 六 七
电子经常活动的区域
1. 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3. 最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。
原子结构示意图各部分的意义：
1～18的元素的原子结构示意图
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
金属元素的原子最外层电子数 一般 4个， 在化学反应中一般容易 电子， 性质不稳定。
非金属的原子最外层电子数一般都 4个，在化学反应中，容易 电子，性质不稳定。
原子结构与元素化学性质的关系
元素的化学性质决于原子的最外层电子数
通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?
2.原子核外电子的排布
3.原子结构与化学性质的关系
第一层≦2个，最外层≦8个
2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。
1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；
1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2. 下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中改原子容易 电子。
3.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （ ）
元素的化学性质有原子的最外层电子数决定
金属原子失电子后质子数 核外电子数，带 电荷； 非金属原子得电子后质子数 核外电子数，带 电荷。
带电的原子（原子团)叫离子
带正电荷的原子（原子团）如：K+ NH4+ 等
带负电荷的原子（原子团）如：Cl－ OH－ 等
Na原子核Cl原子如何形成NaCl ?
在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层； 非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。
先写符号，后在符号右上角标电量和电性
如： Na+ 、 Cl－、
每个镁离子带两个单位的正电荷
物质与构成粒子之间的关系
原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
一种碳原子质量的1/12
一个氧原子的相对质量 =
2.657×10－26 Kg
1.993×10－26 Kg×1/12
相对原子质量是一 个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。
相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
1）相对原子质量 =
一种碳原子质量×1／12
2） 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是 （ ）
A 一定失去电子B 一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子
3.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为 ( )
A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma