福建省龙岩市2021年高考化学一模试卷

这是一份福建省龙岩市2021年高考化学一模试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学一模试卷
一、单选题
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）
A. 龙岩传统美食—麻粩的制作过程中用到的糯米、白砂糖、麦芽糖等都属于纯净物
B. 客家米酒酿造过程中加入“酒曲”和馒头制作过程中加入“发酵粉”的作用原理相同
C. 用酒精擦去衣服上的油脂未涉及化学变化
D. 大豆中富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸
2.七叶内酯( )具有抗菌、抗炎、镇静等作用。下列关于七叶内酯的说法错误的是（   ）
A. 分子式为C9H6O4                                    B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色
C. 分子内所有原子可能共平面                     D. 1mol七叶内酯与足量NaOH溶液反应消耗3mol NaOH
3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
A. 电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA
B. 常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子
C. 1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA
D. 常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为2.0×10-5NA
4.下列实验设计能达到相应实验目的的是（   ）




A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性
B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．验证铁钉能发生析氢腐蚀
D．检验乙醇消去反应的产物乙烯
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
5.铜基催化剂在二氧化碳加氢合成甲醇中起了关键作用、转化过程如图。下列说法错误的是（   ）

A. 总反应化学方程式为
B. 步骤②有机物发生了还原反应
C. 步骤④有极性键的断裂与形成
D. 铜基催化剂的使用可以提高二氧化碳合成甲醇的平衡转化率
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径大小：W>Y>Z>X                         B. 丁中阴阳离子于个数比为1∶1
C. X、Y、Z三种元素可组成离子化合物                   D. 最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z
7.下列有关离子方程式书写错误的是（   ）
A. NaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C. SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+
D. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
8.某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO2：通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法错误的是（   ）

A. 电子由B极经导线流向A极                                 B. 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜
C. B极的电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2 +4H﹣    D. 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18NA
9.室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示，已知 。下列说法错误的是（   ）

A. HX的电离常数
B. 当 时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时：
D. 如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c
10.乙苯( — )与Cl2在光照条件下发生一氯取代反应，基本历程如下图： ∙

已知：中间体稳定性：(A)>(B)；产物(C)、(D)物质的量之比为14.5∶1。
下列说法错误的是（   ）
A. 反应④⑤⑥的△H均小于0
B. 产生等量的(A)和(B)时，反应③需要消耗更多的能量
C. 每产生1mol(D)，总共消耗氯气7.75mol
D. 光照条件下，氯原子更容易取代含H较少的碳原子上的H
二、非选择题
11.五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
溶液pH
＜4.0
6.0—8.0
8.0—10.0
钒元素主要存在形式



请回答下列问题：
（1）含钒废料中的有机物主要在________工序中除去。
（2）“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2 ， 写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式________。
（3）常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度”、“＜”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。
④若反应Ⅲ在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=________(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
（3）载人飞船，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液中电解液，总反应为： ，CO在________极产生，阳极的电极反应式为________。
14.氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。

（1）卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)。
（2）卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为________，图中①②③④处的化学键属于配位键的是________(填序号)。
（3）已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是________(填离子符号)。
（4）的键角小于 ，原因是________。
（5）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为________；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为________g/cm3.(用含a、b的式子表示)

15.有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）写出B→C的化学方程式________。
（4）F的同分异构体有多种，请写出一种满足下列条件的结构简式________。
①核磁共振氢谱有4峰，峰面积之比为9∶2∶2∶1
②苯环上有2个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④能发生水解反应，不能发生银镜反应
（5）参照上述合成路线，以甲苯为原料。通过下列合成路线可以制备 。

步骤①所需试剂为________；Y的结构简式为________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．糯米含有蛋白质、脂肪、糖类、维生素等多种营养成分，故属于混合物，A不符合题意；
B．在酿酒过程中加入酒曲，是因为酒曲在制作过程中带有多种微生物，同时还有微生物分泌的酶，这些酶有催化作用，可以提高糖类的水解速度，而蒸馒头加入的发酵粉是一种膨松剂，主要是NaHCO3 ， 发酵过程中NaHCO3分解产生CO2 ， 使食物膨胀，两者原理不同，B不符合题意；
C．酒精擦拭油脂利用了相似相溶原理，未涉及化学变化，C符合题意；
D．豆浆煮熟只是蛋白质发生了变性，并没有发生水解，故不会有氨基酸生成，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.白砂糖和麦芽糖均是纯净物。而糯米含有多种成分是混合物
B.原理不同，发酵粉主要是碳酸氢钠的分解反应，而酒曲主要是酶的作用
C.酒精是溶解作用是物理变化
D.豆浆煮熟主要是蛋白质变性不是水解，水解不是高温下进行
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．由题干所示有机物的结构简式可知，分子式为C9H6O4 ， A不符合题意；
B．由题干所示有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，B不符合题意；
C．由题干所示有机物的结构简式可知，分子内存在碳碳双键所在的平面、苯环所在的平面、羰基所在的平面，且平面间单键连接，故所有原子可能共平面，C不符合题意；
D．由题干所示有机物的结构简式可知，1mol七叶内酯含有2mol酚羟基可消耗2molNaOH，1mol酚酯基可消耗2molNaOH，故1mol七叶内酯与足量NaOH溶液反应消耗4mol NaOH，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时可以判断出含有酯基和酚羟基和双键，可与溴水和高锰酸钾作用，含有双键和苯环均以单键进行连接，可以通过旋转进行共面，有机物中酚羟基和水解后的羧基和酚羟基于氢氧化钠作用
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．电解精炼铜，用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为NA ， 故A符合题意；
B．42g乙烯含有的碳原子为mol=3mol，42g丁烯含有的碳原子为=3mol，故42g乙烯和丁烯含有的碳原子个数为3mol，故B不符合题意；
C．胶粒和氢氧化铁的数量比不是1：1，因为胶粒是由很多氢氧化铁聚在一起形成的，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA ， 故C不符合题意；
D．醋酸溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH-)，所以常温下，2.0LpH=9的CH3COONa的溶液中由水电离的OH-数目为2.0×10-5NA ， 则由水电离的H+数目为2.0×10-5NA ， 故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电解精炼铜时粗铜做的是正极，纯铜做的是负极，粗铜中含有其他的金属如铁、锌、阳极减轻32g转移的电子不是NA,
B.乙烯和丙稀的最简式都为CH2 ， 计算出最简式中的碳原子个数即可
C.考虑到胶体粒子是多个氢氧化铁聚集在一起的
D.根据给出的氢离子的浓度结合水的离子积计算出氢氧根离子浓度即可
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．橡胶管使分液漏斗中液面以上和蒸馏烧瓶中压强相等，关闭a，无论气密性是否良好，分液漏斗中的水都可以滴下来，A不符合题意；
B．若实验过程中发现Na2S溶液中产生黄色浑浊，说明浓盐酸被KMnO4氧化得到Cl2 ， Cl2又氧化S2-得到S单质，可以说明氧化性KMnO4＞Cl2＞S，B符合题意；
C．食盐水为中性，铁钉在中性环境发生吸氧腐蚀，C不符合题意；
D．挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明是否产生乙烯，D不符合题意；
故答案为B。

【分析】A.检查装置气密性时主要是利用大气压原理进行检测，整个密闭装置的压强均是恒压不能检查装置的气密性
B.通过现象的不同证明物质的氧化性强弱
C.析氢腐蚀应该是利用酸性的电解质
D.先将乙醇进行除去再进行检验
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．据图可知反应物有CO2、H2 ， 最终的产生物有CH3OH和H2O，总反应化学方程式为 ，A不符合题意；
B．步骤②中有机物中O原子减少，为还原反应，B不符合题意；
C．步骤④中C-O极性键断裂，形成O-H极性键，C不符合题意；
D．催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据反应①到⑤即可写出总的反应方程式
B.根据步骤②的反应物和生成物即可反应类型
C.根据反应④的类型即可判断键的断裂与形成
D.催化剂只是改变反应速
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径大小为N3->O2->Na+>H+ ， 故A项不符合题意；
B．丁为Na2O2 ， 是由钠离子和O2-构成的，所以丁中阴阳离子个数比为1：2，故B不符合题意；
C．X、Y、Z三种元素可组成硝酸铵，为离子化合物，故C符合题意；
D．N的非金属性比O弱，所以水的热稳定性大于氨气，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2 ， 丙为NO，甲为NH3。综上，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。结合选项进行判断即可
7.【答案】 B
【解析】【解答】A． 根据少定多变的规律：NaHCO3加人过量的Ba(OH)2溶液： ，故A不符合题意；
B． 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： ，故B符合题意；
C．氯气能将二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C不符合题意；
D． FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的较易转化为溶解度小的，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ ， 故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.以碳酸氢钠为基准进行书写离子方程式
B.草酸是弱电解质，用化学式表示
C.体现了氯气的氧化性将二氧化硫氧化为硫酸根离子形成硫酸钡沉淀
D.利用难溶沉淀之间的转化进行除杂
8.【答案】 D
【解析】【解答】A．B为负极，A为正极，电子由B极经导线流向A极，故A不符合题意；
B．B为负极，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2 +4H+ ， 生成的H+向A极移动，合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜，故B不符合题意；
C．B极的电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2 +4H+ ， 故C不符合题意；
D．A极发生两个反应，2H++2e﹣=H2 ，3CO2+18 e﹣+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成60g即1mol异丙醇，则CO2转移18mol电子，但是生成氢气也会转移电子，故生成60g异丙醇转移电子数大于18NA ， 故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】装置无外接电源，则为原电池，根据B电极H2O→O2 ， 氧元素化合价升高可知，B为负极，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2 +4H+ ， A为正极；结合选项进行判断即可
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．pKa= =-lg =-lgc(H+)-lg =pH-(- lg )= pH-p ，即pKa= pH-p 。温度不变pKa为常数，将(-1，3.75)带入可得3.75= pKa-1，pKa=4.75，则 ， 故A不符合题意；
B． Ka=10-4.75 ， 则X-的Kh= =10-9.25 ， 即X-的水解程度小于HX的电离程度。当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，则等浓度的HX和NaX的混合溶液中c(X-)> c(HX) ，当p =0时，c(X-)= c(HX)，则加入NaOH溶液的体积应小于10.00 mL，故B不符合题意；
C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式联立可得 ，故C不符合题意；
D．由图可知，c点的pH大于a点的pH，溶液的酸性越强，水的电离被抑制越大，故a点水的电离程度小于c点水的电离程度，即a(B)，光照条件下，氯原子更容易取代含H较少的碳原子上的H，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；物质的能量越低越稳定；中间产物能量越低，越稳定，生成物的比例越大。
二、非选择题
11.【答案】 （1）焙烧
（2）Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O
（3）Cu2+沉淀完全 c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-)=4.8×10-20/1.0×10-14=4.8×10-6mol·L-1＜1.0×10-5mol·L-1
（4）会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率
（5）2Mg2++3CO +2H2O= Mg2(OH)2CO3¯+2HCO
（6）4NH4VO3+3O2 2V2O5+8H2O+2N2
【解析】【解答】(1)焙烧过程中有机物会被氧化为CO2、H2O等，从而除去有机物；
 
(2)溶液pH＜2，根据题目所给信息可知酸浸后生成(VO2)2SO4 ， 结合元素守恒可得化学方程式为Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O；
(3)溶液pH=7，则c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液中c(Cu2+)= = mol/L=4.8×10-6mol·L-1＜1.0×10-5mol·L-1 ， 所以Cu2+沉淀完全；
(4)加入过量的(NH4)2CO3 ， 铵根离子浓度过大，且溶液碱性增强，会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率；
(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3 ， 说明部分Mg2+和CO 发生双水解反应，但由于CO 浓度较大，溶液碱性较强，所以CO 的水解不彻底，有HCO 生成，则离子方程式为2Mg2++3CO +2H2O= Mg2(OH)2CO3¯+2HCO ；
(6)根据元素守恒煅烧NH4VO3时产生的参与大气循环的气体应为N2 ， 结合元素守恒和电荷守恒可得化学方程式为4NH4VO3+3O2 2V2O5+8H2O+2N2。
【分析】含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)加入足量碳酸镁粉末焙烧，除去有机物，并将V2O3氧化为V2O5 ， 之后加入硫酸酸溶，金属元素进入溶液，然后加入适量氨水调节pH可生成氢除去Fe3+、Cu2+、Al3+ ， 过滤后滤液中含有 、NH 、Mg2+等离子，根据后续产物可知净化Ⅱ加入碳酸铵主要是除去Mg2+ ， 过滤后滤液中再加入足量碳酸铵得到NH4NO3沉淀，空气中煅烧可生成V2O5 ， 以此解答该题。
 
12.【答案】 （1）容量瓶、泥三角
（2）用pH计测定
（3）
（4）在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶
（5）冰水冷却；过滤
（6）与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度
（7）溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复
（8）56.8%
【解析】【解答】Ⅰ．(1)配制一定质量分数的溶液需要的步骤为：计算、称取和量取、溶解，装液，故用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是容量瓶和泥三角，故答案为：容量瓶和泥三角；
 
(2)由于Cl2的水溶液具有漂白性，故“步骤I”测定溶液pH的方法不能用pH试纸，只能用pH计进行测量，故答案为：用pH计测定；
(3) 温度高时Cl2与NaOH反应将生成NaClO3和NaCl，故水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为： ，故答案为： ；
(4)由于浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl与NaOH反应，从而降低NaOH的利用率，故通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶；
Ⅱ．(5)从溶液中析出晶体的操作先后为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为冰水冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冰水冷却；过滤；
(6) 根据题干反应 +2NaClO(浓) +2NaOH+H2O可知，反应中又生成了NaOH，故继续通入Cl2的目的是与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度，故答案为：与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度；
Ⅲ．(7)反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复，故答案为：溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复；
(8)根据电子守恒可知，HClO~~I2~~2Na2S2O3 ， 故有：n(HClO)=n(I2)= n(Na2S2O3)= ×16.00×10-3L×0.1000 mol·L-1=8×10-4mol，故样品有效氯= =56.8%，故答案为：56.8% 。
【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，以此分析；
 
13.【答案】 （1）(c﹣a﹣b)
（2）Ⅲ；0.24mol·L-1min-1；