福建省厦门市2021年高考化学二模试卷

这是一份福建省厦门市2021年高考化学二模试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学二模试卷
一、单选题
1.我国古代《演繁露》记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是（   ）
A. 升华                                     B. 蒸发                                     C. 萃取                                     D. 过滤
2.科学家设计下列装置捕获 ，助力碳中和。下列有关说法错误的是（   ）

A. 与 中心原子的杂化方式相同             B. 的电子式为
C. 阳极电极反应式为   D. 的结构式为
3.利用西红柿中提取的烟酸为原料可合成降血脂药物灭脂灵，其结构式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是（   ）

A. 碳原子的杂化方式有3种                                   B. 1mol灭脂灵发生水解可生成3mol
C. 含有1个手性碳原子                                          D. 一氯代物有16种(不考虑立体异构)
4.侯氏制碱法涉及的主要反应为 。 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是（   ）
A. 标准状况下，5.6L 的分子数为0.25
B. 1个 晶胞的质量为
C. 1L0.1 溶液中NH 数目小于0.1
D. 反应消耗0.1 析出 数目为0.1
5.生活中处处有化学，下列指定反应的离子方程式错误的是（   ）
A. 用 治疗胃酸过多：
B. 洁厕灵与84消毒液混合后产生氯气：
C. 用纯碱除硫酸钙水垢：
D. 用足量银氨溶液检测甲醛：
6.下列实验方案设计正确的是（   ）

A. 图甲：除NaCl溶液中 、 、 杂质
B. 图乙：验证苯和溴发生取代反应
C. 图丙：制取并检验乙烯
D. 图丁：制取并收集氨气
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 简单离子半径：Y＞Z         B. 最简单氢化物稳定性：X＞Y       C. 键角：p＞n         D. 沸点：m＞r
8.CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（   ）

A. 催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键               B. “M2→M3”过程仅形成极性共价键
C. 该催化循环中Cr的成键数目发生变化                  D. 该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
9.我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图。下列说法错误的是（   ）

A. 充电时，a电极反应式为
B. 充电时，b电极区pH增大
C. 理论上，每消耗6.5gZn，溶液中将增加0.1
D. 采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜
10.谷氨酸( )的解离反应式：


向10.00 0.1000 谷氨酸溶液中通入 或加入 固体，所得溶液 随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法错误的是（   ）
A. 
B. 水的电离程度：b点 点
C. d点存在关系：
D. 当谷氨酸所带净电荷为0(即 与 数目相等)时，溶液 为3.22
二、非选择题
11.利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]的工艺流程如下图所示：

已知：25℃时， ， ，
（1）“还原”时PbO2转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）“转化”时溶液中 ________。
（3）“酸溶”时生成气体的化学方程式有________。
（4）“调pH”获得2PbCO3·Pb(OH)2的相关反应：
ⅰ.
ⅱ.
产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。
反应温度/℃
反应终液pH值
2PbCO3·Pb(OH)2产率/%
70
4.35
0
85
4.67
47.8
95
5.90
83.4
105
5.36
86.6
①85℃时，产物中PbCO3含量高于2PbCO3·Pb(OH)2是因为尿素水解速率________(填“大于”或“小于”) CO 结合Pb2+速率。
②85~95℃，升高温度，2PbCO3·Pb(OH)2产率增加的原因为________。
（5）称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100gCO2和0.180gH2O，则产品纯度为________(假设杂质只有PbCO3 ， 计算结果保留3位有效数字)。
12.碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq) I (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。
实验i  测定平衡体系中I2和I 总浓度

实验ii  测定饱和碘水中I2浓度

已知： 。
（1）碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是________。
（2）滴定过程应使用________滴定管。
（3）滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为________。
（4）实验i和实验ii中I2浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量________实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）实验测得平衡体系中c(I )=________mol·L-1 ， 平衡常数K=________(列表达式即可)
（6）下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。
A.实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果
B.实验i应精准控制加入 溶液的体积
C.实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大
D.实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大
（7）另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 碘量瓶②中上层清液，加入10 萃取 并分液。用0.0050 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 溶液的体积为 和 。试分析该方案是否可行，并说明理由________。
13.低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。
（1）乙烷脱氢制乙烯
主反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1
副反应：2C2H6(g)=C2H4(g)+2CH4(g) ΔH2
C2H6(g)=C(s)+3H2(g) ΔH3
①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用下表数据计算ΔH1=________。
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
CH4(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1
-84.7
+52.3
-74.8
②恒容条件下，有利于提高C2H6平衡转化率的措施是________(填标号)。
A．高温    B．高压    C．原料气中掺入H2    D．原料气中掺入CO2
③在800℃、恒容条件下，1mol C2H6进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3mol C2H6、0.6mol C2H4、0.1mol CH4和xmolH2 ， 压强为170kPa，则x=________，主反应Kp=________ kPa。
（2）乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。
反应类型
反应
活化能
链引发
ⅰ
451
ⅱ
417
链传递
ⅲ
47
ⅳ
54
ⅴ
181
链终止
ⅵ
0
ⅶ
0
根据上表判断：
①链引发过程中，更容易断裂的化学键是________。
②链传递的主要途径为反应________→反应________(填序号)，造成产物甲烷含量不高。
（3）使用 进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。

①550~620℃，在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是________。
②该催化剂的最佳工作温度为________。
14.我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl3(H2O)2 ， 在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl3(H2O)2溶剂致变色效应原理如下图。

（1）基态Mn2+的价电子轨道表达式为________。
（2）CsMnCl3(H2O)2中，主族元素的电负性从大到小的顺序为________。
（3）变色过程，锰离子的配位数________(填“有”或“没有”)发生变化。
（4）从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH3)2NCOCH3]能使含锰配离子发生变化的原因________。
（5）Cs3MnCl5晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。

①每个晶胞含Cs3MnCl5的单元数有________个。
②Cs沿z轴投影图正确的是________(填标号)。
A． B． C． D．
15.大黄酚是常用中药大黄、何首乌的有效成分，其合成路线如下。

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）由C生成D的化学方程式为________。
（3）E的结构简式为________。
（4）由F生成G的反应类型为________。
（5）下列对大黄酚的描述，正确的是___________(填标号)。
A.分子式为C15H10O4
B.极易溶于水
C.所有碳原子共平面
D.与足量H2加成最多消耗6molH2
（6）M为H的一种同分异构体，已知：1molM与饱和NaHCO3溶液充分反应能生成2molCO2与足量的Na充分反应能生成1.5 molH2；M的核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1.M的结构简式为________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”指的是在太阳光的作用下，卤水蒸发结晶析出盐的过程，
故答案为：B。

【分析】根据题目的意思主要是食盐的制取，采用的是蒸发结晶的方式
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，二氧化碳和碳酸根中碳原子的杂化方式不同，故A符合题意；
B．氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子形成的离子化合物，电子式为 ，故B不符合题意；
C．由示意图可知，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为 ，故C不符合题意；
D．一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳和氮气互为等电子体，由氮气的结构式为N≡N可知，一氧化碳的的结构式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.二氧化碳是象形分子是sp杂化，而碳酸根离子的碳是sp2杂化
B.氢氧化钾是离子化合物，书写电子式需要进行写出电荷
C.阳极发生的氧化反应，化合价升高的反应，因此是右侧为阳极，故为氢氧根失去电子变为氧气的反应
D.一氧化碳是sp杂化，形成三键
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．甲基、亚甲基等中的饱和碳原子为sp3杂化，含氮六元杂环以及碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式只有2种，A不符合题意；
B．根据该物质中含有三个酯基，根据酯基的水解机理可知1mol灭脂灵发生水解可生成3mol ，B符合题意；
C．手性碳指连接4个不同的原子或原子团的碳原子，所以一定为饱和碳原子，而该物质中的饱和碳原子都有连接相同的原子或原子团，所以不存在手性碳，C不符合题意；
D．该物质有如图所示11种氢原子， ，所以一氯代物有11种，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.碳原子含有2种杂化方式一种是sp2杂化，一种是sp3杂化
B.1mol此物质含有3mol酯基，因此水解时形成3mol
C.找出连接四个不同原子基团的碳原子即可
D.找出氢原子的种类即可
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．标准状况下，5.6L 的物质的量为 =0.25mol，分子数为0.25 ，故A不符合题意；
B．1个 晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，其质量为 ，故B不符合题意；
C．1L0.1 溶液中理论上铵根离子数为0.1mol，因铵根离子发生水解，实际数目小于0.1 ，故C不符合题意；
D．反应消耗0.1 生成 数目为0.1 ，但只有超出溶解度的部分能析出晶体，析出的数目小于0.1 ，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据公式n=即可计算
B.根据晶胞结构计算出含有的钠原子和氯原子的个数即可计算出晶胞的质量
C.根据n=cv计算出物质的量，但是考虑到铵根离子水解整体减小
D.晶体是达到饱和状态时才会析出晶体，当未达到饱和不会析出固体
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．离子方程式为： ，故A不符合题意；
B．反应的离子方程式为： ，故B不符合题意；
C．离子方程式为： ，故C符合题意；
D．离子反应为： ，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝
B.洁厕灵主要成分为HCl、84消毒液的有效成分为HClO，两者混合发生氧化还原反应生成氯气
C.硫酸钙是微溶物应写化学式
D.甲醛能被银氨溶液氧化成碳酸根离子
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．为了除去过量的Ba2+ ， BaCl2溶液要先于Na2CO3溶液加入，A不符合题意；
B．苯和溴发生取代反应时会生成HBr，利用装置乙吸收逸出的Br2 ， 再通入硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明生成了HBr，则苯和溴发生取代反应，B符合题意；
C．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应时需要温度为170℃，图中缺少温度计，C不符合题意；
D．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即集气瓶中应短进长出，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.加入的顺序不对，应该保证氯化钡在碳酸钠之前加入
B.乙的的作用是除去挥发的溴，硝酸银是检验溴化氢
C.需要控制温度，需要温度计
D.收集氨气的方式有问题
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．电子层数相同核电荷越小半径越大，所以离子半径：S2-＞Cl- ， A不符合题意；
B．非金属性O＞S，则最简单氢化物稳定性O＞S，B不符合题意；
C．H2O的VSEPR模型为正四面体，且有两对孤电子对，所以键角小于109°28′，SO2的VSEPR模型为平面三角形，含一对孤电子对，键角略小于120°，所以键角H2O＜SO2 ， C不符合题意；
D．H2O2分子间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，HCl常温为气态，所以沸点H2O2＞HCl，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】0.01mol·L-1q溶液的pH为1.86，则q为多元强酸，m、n化合可以得到q，说明q也是由W、X、Y元素组成，则应为H2SO4 ， 所以W为H、X为O、Y为S，Z为原子序数大于S的短周期元素，则为Cl，n与p和Cl2反应可得H2SO4 ， n与m也可以反应生成H2SO4 ， 则n应为SO2、p为H2O、m为H2O2 ， r为HCl。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．据图可知反应过程中丙烷中甲基上C-H键断裂，与CrOx形成C-Cr键，说明催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键，使其容易断裂，A不符合题意；
B．据图可知“M2→M3”过程中形成碳碳双键，有非极性键的生成，B符合题意；
C．开始时Cr与3个O原子成键，反应过程中形成Cr-C键，同时还与3个O原子成键(其中一个为配位键)，成键数目发生变化，C不符合题意；
D．据图可知丙烷中甲基上的H原子转移的步骤能垒最大，反应速率慢，决定了整体反应速率，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.根据图示即可看出，催化剂是活化碳氢键
B.根据反应物和生成物判断含有双键形成是非极性键
C.根据图示即可找出Cr的成键数目是否变化
D.活化能越大速率越慢，找出活化能最大的即可
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．充电时，a为阳极发生氧化反应，电极反应为Fe(CN) -e-=Fe(CN) ，A不符合题意；
B．充电时，b为阴极发生还原反应：Zn(OH) +2e-= Zn+4OH- ， 生成氢氧根，所以pH增大，B不符合题意；
C．6.5gZn的物质的量为0.1mol，根据电极方程式可知此时转移0.2mol电子，生成0.2mol Fe(CN) ，C符合题意；
D．带负电隔膜对Zn(OH) 离子有排斥作用，可实现碱性锌铁液流电池在充电过程中锌的沉积方向由沿离子传导膜向沿电极侧转变，避免了锌枝晶对隔膜造成破坏，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Zn为活泼金属，所以放电时b电极为负极，发生氧化反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) ，a电极为正极发生还原反应：Fe(CN) +e-=Fe(CN) ；则充电时a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A．10.00 0.1000 谷氨酸溶液中n(谷氨酸)=0.1mol/L×10×10-3L=1×10-3mol，则a点溶质为：1：1的 ， ，K1= =c(H+)=10-2.19 ， ，A不符合题意；
B．b点溶质为H2A，c点溶质为1:1的HA-、H2A，HA-水解促进水的电离，水电离程度：b点