福建省福州市2021年高考化学二模试卷

这是一份福建省福州市2021年高考化学二模试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学二模试卷
一、单选题
1.氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（   ）
A. 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术    B. 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能           D. 氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳
2.下列实验操作正确的是（   ）
A. 使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗           B. 分离CCl4和水，将水从分液漏斗下口放出
C. 制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水        D. 标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂
3.芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。结构简式如图所示，下列关于芹菜素叙述错误的是（   ）

A. 易溶于水而难溶于乙醇                                       B. 分子式为C15H10O5
C. 所有原子可能在同一平面                                    D. 可以和3molNaOH反应
4.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（   ）

A. X与W能够形成具有极性键的非极性分子
B. W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)
C. 简单气态氢化物的还原性：W＞Y
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z
5.Li－FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li－FeS2热激活电池的说法正确的是（   ）

A. 该电池不能在常温下使用                                         B. 放电时电池中电解质的质量将增加
C. FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e-=Fe+2S     D. 放电时电池内部Li+向Li电极移动
6.硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是（   ）

A. 离心沉降与过滤都能使实现固液分离
B. 使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C. 水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下
D. 聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）
A. 过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 向0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH⁻+H++SO =BaSO4↓+H2O
C. 将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO =Al2(CO3)3↓
D. 用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2 ， 但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是（   ）

A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
C. ②中的试剂为水
D. ⑥的作用是吸收尾气
9.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（   ）

A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B. 钙化释放CO2的离子方程式：2HCO +Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D. 光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
10.常温下，向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH 、NH3·H2O、HCO 、CO 的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5 ， Ka1(H2CO3)=4.2×10−7 ， Ka2(H2CO3)=5.6×10−11 ， 则下列说法正确的是（   ）

A. 曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化
B. m点时，c(NH3·H2O)＞c(HCO )
C. n点时，溶液中3c(HCO )+c(OH⁻)=c(NH )+c(H+)
D. 反应HCO +OH— CO +H2O的平衡常数K=
二、工业流程题
11.海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：

（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和________(填一种)。
（2）“提溴”工序中发生的主要反应是________(用离子反应方程式表示)，富集溴一般采用________。
A．用热空气吹出
B．用CCl4萃取
C．用SO2将其还原吸收
D．只需经过蒸馏等物理变化
（3）产品A的主要成分是________。
（4）“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是________；从氢氧化镁进一步加工获得________(填化学式)可用于电解法获取镁单质。
（5）氯碱工业中，阴极的电极反应式为________。
（6）关于以上方案的评价，正确的是___________。
A.可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾
B.该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术，产品品种多，附加值高，经济效益好
C.充分利用太阳能，而且生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念
D.可将浓盐水中的水全部转化为淡水，出水率高
12.某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有________(填名称)。

（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是________，而后碘被________(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是________。
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成________。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是________，写出NaClO与KI反应的离子方程式________。
②滴定终点溶液的颜色是________，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=________(结果保留3位有效数字；I2+2S2O =2I-+S4O )。
13.汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
（1）.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=＋180kJ·mol−1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)  ΔH=-906kJ·mol−1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：      。
（2）.工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：

该反应的化学方程式为：      。
（3）.利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g)的速率方程为 ，该反应在不同条件下的反应速率如下：
温度
c(H2)/mol·L−1
c(NO)/mol·L−1
反应速率
T1
0.1
0.1

T1
0.3
0.1

T1
0.2
0.2

则速率方程中，α=      ；β=      。
（4）.活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
A.v(N2)=v(CO2)
B.容器与外界不发生热交换
C.容器内气体的物质的量不变
D.容器内气体密度不变
（5）.科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol·L−1.不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是      (用a、b、c表示)。
②490℃时的反应速率v(NO)=      mol·L−1·h−1
③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为      (保留两位有效数字)。
14.水为生命之源，水也是化学实验最重要的溶剂。
（1）.人体内含量最大的金属元素是Ca、K；非金属元素是O、C，这四种元素第一电离能由高到低的顺序是   1   。水晶难溶于水，原因是   2   。
（2）.水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，其中内界中心离子价电子层轨道表示式为   1   ；配离子为正八面体构型，则配合物外界水分子数为   2   。
（3）.已发现的冰晶体超过十八种，其中冰－Ⅶ的晶体结构如图所示。若冰－Ⅶ晶体中氢键键长(氧原子核间距)为apm，阿伏伽德罗常数为NA ， 则冰－Ⅶ的晶体密度为   1   g·cm−3。

15.聚甲基丙烯酸甲酯 简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下：

（1）A的名称是________；B(C4H6O2)中官能团名称是________。
（2）D→PMMA的反应类型是________；实现B+C→D的化学方程式为________。
（3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式：________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A． 氢气密度小、沸点低、难液化、难溶于水，发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，故A不符合题意；
B． 理论上氢燃料电池汽车使用时生成物为水，不会产生污染物，故B不符合题意；
C． 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为电能再转化为动能等，故C符合题意；
D． 氢燃料电池汽车运行产物是水，不排放二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置再将电能转化为动能，不是直接转化为动能，故其他选项均正确
2.【答案】 C
【解析】【解答】A． 使用容量瓶之前，进行检漏、水洗，但不能用待盛溶液润洗，故A不符合题意；
B． CCl4的密度大于水，分离CCl4和水，先将CCl4从分液漏斗下口放出，再将水从分液漏斗上口倒出，故B不符合题意；
C． 制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水，先产生沉淀，滴至沉淀刚好溶解，故C符合题意；
D． 标准盐酸溶液滴定待测氨水，氯化铵是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的仪器，需要进行检漏、水洗，不需要润洗，因为最终还是要加水进行定容
B.考虑到四氯化碳的密度大于水的密度，水从上口倒出
C.符合制取银氨溶液的方法
D.酚酞的滴定终点是碱性，但是氯化铵是显酸性不应用酚酞
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．该物质中含有酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键等官能团，结合酚、醚、酮、烯烃的性质可知该物质难溶于水，故A符合题意；
B．根据结构简式可知其分子式为：C15H10O5 ， 故B不符合题意；
C．该结构中不含饱和碳原子，苯环、双键均为平面结构，多个平面可能重合，所有原子可能在同一平面上，故C不符合题意；
D．该结构含有三个酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol该物质可消耗3molNaOH，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据有机物结构简式即可判断出有机物的结构简式，同时可以确定含有醚基、酚羟基、羰基、碳碳双键，难溶于水，有机物相似相溶可溶于酒精，11mol有机物分子含有3mol的酚羟基可与3mol氢氧化钠反应，含有多个双键和苯环，均是以单键相连接，可进行旋转进行共面
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．X与W形成BF3 ， 平面三角形构型，结构对称，为含有极性键的非极性分子，故A符合题意；
B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径大小关系：r(X)＞r(Z)＞r(Y)＞r(W)，故B不符合题意；
C．非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氢化物的还原性就越弱，因此氢化物稳定性：HF＞H2O，但是还原性：HFC>Ca>K，水晶的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，原子晶体内部通过共价键结合，大多难溶于水，故答案为：O、C、Ca、K；水晶是二氧化硅晶体，属原子晶体。原子晶体内所有原子都通过共价键相连，难溶于水；
 
(2)水合硫酸亚铁内界中心离子为二价铁离子，核外价电子排布为3d6 ， 轨道表示式为 ，配离子为正八面体构型，可知二价铁离子的配位数为6，且均为水作配体，故外界的水分子数为1 ，故答案为： ；1；
(3)冰晶体的晶胞中水分子数目： ，每个水分子形成4个氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子形成2个氢键，晶胞中形成氢键数目为2×2=4，氢键键长为a pm，晶胞对角线常为4a pm，则晶胞的棱长为 ，晶胞的质量为 ，故晶胞密度 ，故答案为： ；
【分析】（1）同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，同住族元素第一电离能能从上到小递减，二氧化硅是水晶是原子晶体难溶于水
（2）中心离子是亚铁离子，根据质子数即可写出亚铁离子的价层电子轨道，正八面体说明含有6个水分子做配体故配合物外界只有1个水分子
（3）根据占位计算出晶胞中的水分子的个数，即可求出晶胞的质量，再根据晶胞参数计算出体积，即可根据公式ρ=计算出密度
 
15.【答案】 （1）甲基丙烯醛；碳碳双键、羧基
（2）加聚反应；+CH3OH +H2O
（3）(CH3)2C(CHO)2等
【解析】【解答】(1)据分析，A的名称是甲基丙烯醛；B为甲基丙烯酸，B(C4H6O2)中官能团名称是碳碳双键、羧基。
 
(2)D→PMMA是甲基丙烯酸甲酯转变为聚甲基丙烯酸甲酯，则反应类型是加聚反应； B+C→D，即甲基丙烯酸和甲醇在催化剂作用下发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯和水，化学方程式为 +CH3OH +H2O。
(3) D为 ，分子式为C5H8O2、不饱和度为2，同分异构体的核磁共振氢谱只有两个峰，分子内只有2种氢原子，则分子结构高度对称，结构简式为：(CH3)2C(CHO)2。
【分析】由逆合成分析法知，D为甲基丙烯酸甲酯、D由B和C发生酯化反应获得，则C为甲醇，B为甲基丙烯酸，A氧化得到B、异丁烯氧化得到A，则A为甲基丙烯醛，据此回答；