辽宁省葫芦岛市协作校2022届高三上学期10月第一次考试化学试题 含答案

这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2022届高三上学期10月第一次考试化学试题 含答案，共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 设是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是
A. 用活性炭对蔗糖溶液脱色 B. 用小苏打治疗胃酸过多
C. 在轮船钢板上镶嵌锌块保护铁质船体 D. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
2. 实验室中下列做法合理的是
A. 用P2O5干燥氨气 B. 用CCl4贮存金属钠
C. 用酒精灯直接加热坩埚 D. 用稀氨水洗涤银镜反应后的试管
3. 下列物质的性质与应用对应错误的是
A. 的水溶液呈碱性，可用作防火材料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 具有强氧化性，可用于水果保鲜 D. 氨气易液化，可用作制冷剂
4. 诗词是我国传统文化中最璀璨的明珠。下列诗词没有涉及氧化还原反应的是
选项
诗词
A
蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
B
只要功夫深铁杵磨成针
C
何意百炼钢化为绕指柔
D
投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍

A. A B. B C. C D. D
5. “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A. 高温基吸附剂循环捕获
B. 植树造林捕获和储存大气中的
C. 高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D. 在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
6. 谣言止于智者，生活中我们经常能看到许多不实的报道，下列报道中属于谣言的有
①用了7天口罩用吹风机吹或用酒精消毒后可继续使用
②收集雪水并将其埋到地底下，来年可以用来治疗孩子的湿疹、痱子和冻疮
③洁厕灵与“84”消毒液不能混用
④白酒加水变浊为粮食酒，不变浊为假酒
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
7. 是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析
B. 胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应
C. 整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应
D. 明矾的净水原理与的相同
8. 下列实验操作或装置的使用正确的是

A. 用甲装置除去中气体 B. 用乙装置做的喷泉实验
C. 用丙装置进行溶液滴定盐酸操作 D. 用丁装置制备碳酸氢钠晶体
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液：、、、
B. 含的酸性溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
10. 设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的的数目为
B. 乙烷中含碳碳单键的数目为0.1
C. 中含有的阴、阳离子的总数为
D. 电解精炼铜时，阳极消耗，则电路中通过的电子总数为
11. 部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A. 图中a、b．c、d，e之间的转化均表示一步反应
B. c的颜色可能是红棕色
C. c与NaOH溶液反应可同时生成d和e
D. b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a
12. 下列有关反应的离子方程式中书写正确的是
A. 0.1溶液和0.25 溶液等体积混合：
B. 向含的废水中通入：
C. 向溶液中通入足量：
D. 向溶液中加入溶液制备难溶的：
13. 高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)
(2)
下列有关推断正确的是
A. 明矾、高铁酸钾处理饮用水原理完全相同
B. 氧化性：
C. 反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5
D. 若将反应(2)设计成原电池，在正极放电
14. 下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论(或推论)
A
向漂白粉溶液中通入足量SO2
产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝
C
将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中
有大量气泡产生
镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2
D
将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡
四氯化碳层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2

A. A B. B C. C D. D
15. R、X、Y、Z、W为元素周期表前20号元素，且原子序数依次增大。实验室利用甲、乙两化合物制备丁(一种赏见的气体)。下列有关推断错误的是
已知：甲、乙中均只含3种上述元素，丙、丁、戊中均只含2种上述元素。

A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 常温下，甲、乙都能增大水的电离程度 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。
回答下列问题：
（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。
（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。
（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。
（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。
（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。
（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：___________。
17. 某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。
（2）提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。
（3）“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。
（4）“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。
（5）“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。
（6）“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。
18. 无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，升华温度为，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾，某兴趣小组利用重铬酸钾和浓盐酸反应制得的与，炭粉反应制取无水氯化铝，实验装置如图。

已知：①与浓盐酸反应被还原为；
②装置C中发生的反应为(未配平)。
回答下列问题：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；按气流方向从左到右，仪器接口的连接顺序为___________(填字母)。
（2）连接好装置后部分实验操作如下：
①装药品 ②检查装置气密性 ③点燃装置C处的酒精灯 ④打开分液漏斗的活塞滴加浓盐酸。实验时，正确的操作顺序是___________(填序号)。
（3）若装置C漏气，可观察到硬质玻璃管管口附近产生“白雾”(与水蒸气相遇)，产生的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）装置B采用冰水浴的目的是___________；装置E的作用是___________，经过装置E处理后的尾气中对环境有害的气体是___________(用分子式表示)。
（5）装置C出口导管X用粗短导管的目的是___________(填标号)。
A. 防堵塞 B. 防倒吸 C. 平衡气压 D. 冷凝回流
（6）在高温下，向足量粉末与炭粉的混合物中通入，炭粉与(标准状况)恰好完全反应。则反应(未配平)中生成的与的物质的量之比___________。
19. 硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物］为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：


（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c()=1mol·L-1且c(NH3)=c()。
①温度不宜超过55℃，这是因为___。
②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为___。
③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。


lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是___，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为___。
（2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为FeAsO4沉淀， 中As的化合价为___，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移___mol电子。
（3）“蒸氨沉铜”尾气可返回____工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再___、过滤、洗涤、干燥。


葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试
化学试题 答案
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是
A. 用活性炭对蔗糖溶液脱色 B. 用小苏打治疗胃酸过多
C. 在轮船钢板上镶嵌锌块保护铁质船体 D. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
答案：C
2. 实验室中下列做法合理的是
A. 用P2O5干燥氨气 B. 用CCl4贮存金属钠
C. 用酒精灯直接加热坩埚 D. 用稀氨水洗涤银镜反应后的试管
答案：C
3. 下列物质的性质与应用对应错误的是
A. 的水溶液呈碱性，可用作防火材料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 具有强氧化性，可用于水果保鲜 D. 氨气易液化，可用作制冷剂
答案：A
4. 诗词是我国传统文化中最璀璨的明珠。下列诗词没有涉及氧化还原反应的是
选项
诗词
A
蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
B
只要功夫深铁杵磨成针
C
何意百炼钢化为绕指柔
D
投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍

A. A B. B C. C D. D
答案：B
5. “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A. 高温基吸附剂循环捕获
B. 植树造林捕获和储存大气中的
C. 高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D. 在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
答案：A
6. 谣言止于智者，生活中我们经常能看到许多不实的报道，下列报道中属于谣言的有
①用了7天口罩用吹风机吹或用酒精消毒后可继续使用
②收集雪水并将其埋到地底下，来年可以用来治疗孩子的湿疹、痱子和冻疮
③洁厕灵与“84”消毒液不能混用
④白酒加水变浊为粮食酒，不变浊为假酒
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
答案：D
7. 是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析
B. 胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应
C. 整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应
D. 明矾的净水原理与的相同
答案：C
8. 下列实验操作或装置的使用正确的是

A. 用甲装置除去中气体 B. 用乙装置做的喷泉实验
C. 用丙装置进行溶液滴定盐酸操作 D. 用丁装置制备碳酸氢钠晶体
答案：B
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液：、、、
B. 含的酸性溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
答案：D
10. 设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的的数目为
B. 乙烷中含碳碳单键的数目为0.1
C. 中含有的阴、阳离子的总数为
D. 电解精炼铜时，阳极消耗，则电路中通过的电子总数为
答案：A
11. 部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A. 图中a、b．c、d，e之间的转化均表示一步反应
B. c的颜色可能是红棕色
C. c与NaOH溶液反应可同时生成d和e
D. b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a
答案：A
12. 下列有关反应的离子方程式中书写正确的是
A. 0.1溶液和0.25 溶液等体积混合：
B. 向含的废水中通入：
C. 向溶液中通入足量：
D. 向溶液中加入溶液制备难溶的：
答案：D
13. 高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)
(2)
下列有关推断正确的是
A. 明矾、高铁酸钾处理饮用水原理完全相同
B. 氧化性：
C. 反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5
D. 若将反应(2)设计成原电池，在正极放电
答案：B
14. 下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论(或推论)
A
向漂白粉溶液中通入足量SO2
产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝
C
将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中
有大量气泡产生
镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2
D
将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡
四氯化碳层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2

A. A B. B C. C D. D
答案：B
15. R、X、Y、Z、W为元素周期表前20号元素，且原子序数依次增大。实验室利用甲、乙两化合物制备丁(一种赏见的气体)。下列有关推断错误的是
已知：甲、乙中均只含3种上述元素，丙、丁、戊中均只含2种上述元素。

A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 常温下，甲、乙都能增大水的电离程度 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
答案：C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。
回答下列问题：
（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。
（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。
（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。
（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。
（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。
（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：___________。
答案：（1） ①. ②.
（2）
（3）第二周期第ⅤA族
（4） ①. ②. 共价键(或极性共价键)
（5）(或或其他合理答案)
（6）
（7）
17. 某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。
（2）提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。
（3）“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。
（4）“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。
（5）“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。
（6）“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。
答案：（1） ①. +2价 ②. 第二周期ⅠA族
（2）将废料粉碎或适当加热或增大碱的浓度或搅拌等
（3）温度过高，盐酸易挥发，且双氧水会加速分解
（4） ①. 或 ②.
（5）洗涤 （6）
18. 无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，升华温度为，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾，某兴趣小组利用重铬酸钾和浓盐酸反应制得的与，炭粉反应制取无水氯化铝，实验装置如图。

已知：①与浓盐酸反应被还原为；
②装置C中发生的反应为(未配平)。
回答下列问题：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；按气流方向从左到右，仪器接口的连接顺序为___________(填字母)。
（2）连接好装置后部分实验操作如下：
①装药品 ②检查装置气密性 ③点燃装置C处的酒精灯 ④打开分液漏斗的活塞滴加浓盐酸。实验时，正确的操作顺序是___________(填序号)。
（3）若装置C漏气，可观察到硬质玻璃管管口附近产生“白雾”(与水蒸气相遇)，产生的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）装置B采用冰水浴的目的是___________；装置E的作用是___________，经过装置E处理后的尾气中对环境有害的气体是___________(用分子式表示)。
（5）装置C出口导管X用粗短导管的目的是___________(填标号)。
A. 防堵塞 B. 防倒吸 C. 平衡气压 D. 冷凝回流
（6）在高温下，向足量粉末与炭粉的混合物中通入，炭粉与(标准状况)恰好完全反应。则反应(未配平)中生成的与的物质的量之比___________。
答案：（1） ①. +6Cl-+14H+=2+ 3Cl2↑+7H2O ②. g→f→d→e→b→c→h→i
（2）②①④③ （3）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
（4） ①. 收集产品无水氯化铝 ②. 防止空气中水蒸气进入装置C，同时吸收多余有毒尾气Cl2 ③. CO、Cl2 （5）A
（6）1:2
19. 硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物］为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：


（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c()=1mol·L-1且c(NH3)=c()。
①温度不宜超过55℃，这是因为___。
②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为___。
③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。


lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是___，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为___。
（2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为FeAsO4沉淀， 中As的化合价为___，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移___mol电子。
（3）“蒸氨沉铜”尾气可返回____工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再___、过滤、洗涤、干燥。
答案： ①. 温度过高NH3易逸出 ②. Cu(OH)2·CuCO3+5NH3+2(NH4)2SO4=2[Cu(NH3)4]SO4+NH4HCO3+2H2O ③. [Cu(NH3)2]2+ ④. [Cu(NH3)3]2++NH3=[Cu(NH3)4]2+ ⑤. +5价 ⑥. 3 ⑦. 氨浸 ⑧. 蒸发浓缩、冷却结晶