新疆维吾尔自治区喀什第六中学2021-2022学年高二上学期期中模拟化学试题（A卷） 含答案

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喀什第六中学2021-2022学年高二第一学期期中考试
化学A
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
单选题(共12小题，每小题3.0分,共36分)
1.下列关于麦芽糖与蔗糖的比较错误的是(　　)
A． 它们的分子式相同
B． 它们的分子结构不同
C． 它们互为同分异构体
D． 它们互为同系物
2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是(　　)
A． 储氢合金作负极
B． 正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－
C． 负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O
D． 电子由正极通过外电路流向负极
3.下列各物质的溶液显酸性的是(　　)
A． NaHCO3
B． (NH4)2SO4
C． NaCl
D． CH3COOK
4.下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)
A． 盐类水解是中和反应的逆反应
B． 盐类水解过程是吸热过程
C． 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D． 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A． 二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
B． 二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
C． 高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳
D． 在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀
6.下列反应为氧化还原反应的是(　　)
A． SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
B． SiO2＋3CSiC＋2CO↑
C． SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
D． SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
7.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是(　　)


A． 曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B． 曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C． N2O5的浓度越大，反应速率越快
D． O2的浓度越大，反应速率越快
8.在常压和120 ℃条件下，把乙酸汽化为蒸气，然后和甲烷以任意比例混合，混合气体的体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是(　　)
A． 2VL
B． 2.5VL
C． 3VL
D． 无法计算
9.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)
A． BX
B． AX
C． AY
D． BY
10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　)

A． 放热反应的发生无需任何条件
B． 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C． 化学反应过程都伴随着能量的变化
D． 硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应
11.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)


A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
12.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入还原剂和氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是(　　)

A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
填空题(共8小题 共64分)
13.按下图所示完成实验：

(1)实验①中的现象是__________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)实验②中观察到的现象是____________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)实验③中的现象与②的不同是________________________________________________。
(4)实验④中的现象与②的不同是__________，其原因是
________________________________________________________________________。
(5)根据上述实验，总结回答原电池的概念是_____________________________________
___________________________________________________________________________。
(6)原电池反应的本质是_______________________________________________________。
14.观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为______________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为______________________。
(4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

由表中数据可知，当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15.(1)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：
①25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。
②25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。
(2)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O,25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。
(3)已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
(4)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。
16.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时，正极的电极反应是__________________；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
17.在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。


(1)上图中，A点处v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
18.(1)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为____________，并写出其所有可能的结构简式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。
(3)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。
①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________________(填分子式)。
②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______________________(填分子式)。
19.在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为VL 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。(以上填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为________mol，此时放出的热量Q________ckJ(填“＝”、“>”或“<”)。
20.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。
A.制汽轮机叶片 B.制有色金属
C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)写出氮原子结构示意图________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式________________________________________________________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式相同，都是C12H22O11；分子结构不同，麦芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含有醛基，它们互为同分异构体，而不是同系物。
2.【答案】D
【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：LaNi5H6为负极(价升高)，NiO(OH)为正极(价降低)；
写出相对简单的正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－；
总反应式与正极反应式相减可得负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O。
该电池放电时，电子由负极通过外电路流向正极。
3.【答案】B
【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
4.【答案】C
【解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
5.【答案】A
【解析】二氧化碳通入可溶性硅酸盐中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；可溶性硅酸盐溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，能说明硅酸的酸性比盐酸弱，不能说明硅酸的酸性比碳酸弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关；高温下，二氧化硅能与碳酸盐反应，是因为生成了二氧化碳气体逸出，使反应持续进行。
6.【答案】B
【解析】只有选项B的反应中碳元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应。
7.【答案】C
【解析】结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。
8.【答案】A
【解析】CH3COOH可以写成“CH4·CO2”，所以物质的量相同的乙酸与甲烷消耗氧气的量相同。
9.【答案】B
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B符合题意。
10.【答案】C
【解析】放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。
11.【答案】A
【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确、B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
12.【答案】B
【解析】电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极上的氧气得电子生成氧离子，故A不符合题意；电解质溶液是酸性溶液，正极上氧气得到电子后和氢离子反应生成水，故B符合题意；电解质为熔融碳酸盐，正极上氧气得电子并结合二氧化碳生成碳酸根离子，故C不符合题意；电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极上氧气得电子并结合水生成氢氧根离子，故D不符合题意。
13.【答案】(1)锌片逐渐溶解，表面有气泡产生(铜片表面无气泡)　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转(导线中有电流)
(3)两锌片都逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转
(4)无现象　乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应
(5)将化学能转化为电能的装置
(6)氧化还原反应
【解析】锌与铜两种金属的活动性不同，用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡放出，导线中有电流产生，该装置将化学能转化为电能。
14.【答案】(1)没有　2H＋＋2e－===H2↑　(2)c(H2SO4)＝1 mol·L－1，c(ZnSO4)＝1 mol·L－1　(3)Fe－2e－===Fe2＋　(4)温度越高，H2O2越容易分解(或其他合理答案)
【解析】(2)根据正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，当在标准状况下收集到11.2 L即0.5 mol的氢气时，转移电子是1 mol，减少的氢离子为1 mol，所以剩余的硫酸的量为0.5 mol，其浓度为1 mol·L－1；负极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，当转移电子1 mol时，生成锌离子的物质的量为0.5 mol，所以c(ZnSO4)＝1 mol·L－1。(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，负极是铁失电子变为亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋。(4)双氧水具有强氧化性和不稳定性，温度太高，双氧水易发生分解，氧化能力降低，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，因此要控制反应的温度不能过高。
15.【答案】(1)①1.8×10－7　2　②4.7×10－7
(2)Ag2CrO4
(3)大于
(4)能
【解析】(1)①反应后剩余的c(Cl－)＝＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.8×10－7mol·L－1。反应后溶液中的c(H＋)＝＝0.010 mol·L－1，pH＝2。②＝＝≈4.7×10－7。
(2)由于Ksp(Ag2CrO4) (3)25 ℃时，Ag2CrO4和AgCl饱和溶液的物质的量浓度分别为x、y

4x3＝9.0×10－12，y2＝1.8×10－10
x＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1
y＝×10－5mol·L－1
所以x>y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。
(4)设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为x，则4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4mol·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝5×10－11mol·L－1，pH＝－ lg 5×10－11＝11－lg 5＝10.3。
所以能使石蕊溶液变蓝色。
16.【答案】PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O　小　48
【解析】放电时正极上发生还原反应，由总电池反应知，发生还原反应的物质为PbO2，产物为PbSO4，同时消耗H2SO4，故正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O。
17.【答案】(1)大于　(2)b　1.5×10－3mol·L－1·s－1　(3)bc　(4)bcd
【解析】(1)图中表明A点的反应时间小于1 s，表中表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v(正)＞v(逆)。
(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表中表明，上述反应从开始到平衡，n(NO)减小0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，则n(NO2)增加0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)为0.006 5 mol·L－1，则表示NO2变化的曲线是b。表中表明，在0～2 s内n(NO)减小0.020 mol－0.008 mol＝0.012 mol，则n(O2)减小0.006 mol，容器容积为2 L，则c(O2)减小0.003 mol·L－1，反应时间为2 s，根据v＝计算得v(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。
(3)化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)＝2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)＝2v(O2)则不可以。上述反应，在达到平衡之前气体总物质的量不守恒，则在恒温、恒容下气体总压强不守恒；在达到平衡之后气体总物质的量守恒，则在恒温、恒容下气体总压强守恒。总之，上述反应的容器内压强保持不变，说明反应已经到达平衡。上述反应，在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡。
(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小。
18.【答案】(1)C4H10　CH3—CH2—CH2—CH3、
(2)C9H20　(3)①C4H10　②CH4
【解析】(1)浓硫酸的作用是吸水，浓硫酸增加的质量为H2O的质量，根据元素守恒，烃中n(H)＝9×mol＝1 mol，浓碱液吸收CO2，浓碱液增重的质量是CO2的质量，根据元素守恒，烃中n(C)＝mol＝0.4 mol，因此1 mol烃中含C为4 mol，含H为10 mol，即分子式为C4H10，含有的同分异构体是正丁烷和异丁烷，其结构简式分别是CH3—CH2—CH2—CH3、。
(2)根据烷烃的通式CnH2n＋2，相对分子质量为128，即14n＋2＝128，解得n＝9，分子式为C9H20。
(3)1 mol CxHy的耗氧量为(x＋) mol，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大。等质量的各烃，烃中氢元素质量分数越大，消耗氧气越多，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C3H8、C4H10的C、H原子数目之比分别为1∶4,1∶3,3∶8,1∶2.5，故CH4中氢元素质量分数最大，等质量的各烃中CH4消耗氧气最多。
19.【答案】(1)mol·L－1　　mol·L－1　0　v正　　v逆
(2)减小　减小　增大　减小　增大
(3)相等　 3　<
【解析】(1)根据定义c＝即可求出各自的浓度；浓度越大，反应速率越大，因此刚开始时正反应速率最大，逆反应速率最小。
(3)该反应前后分子数相等，混合物总物质的量始终为3 mol；该反应为可逆反应，不可能进行完全，放出的热量小于ckJ。
20.【答案】(1)ACD
(2)　Si3N4
(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
【解析】