湖北省沙市高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 含答案

这是一份湖北省沙市高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
沙市高级中学2021—2022学年度上学期2021级期中考试化学试卷时间：75分钟    满分：100分                                                 考试时间：2021年10月25日可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  K-39一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是（    ）A. 二氧化碳是大气中主要的污染物
B. 燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应
C. 为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料
D. 我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为的全人工合成，以上过    程一定涉及到氧化还原反应科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒直径为。下列有关说法错误的是（   ）    A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应
    C. 在反应中体现氧化性     D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列5种分类标准中合理的有（    ）根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据一个酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A. 2种 B.3种 C. 4种 D. 5种钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于说法错误的是（    ）A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
C. 治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用
D.金属钠放置空气中，最终会变成向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A.  AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非   电解质
B.  AB段反应的离子方程式为C.  BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
D.  BC段溶液中：、、和可以大量共存下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）选项陈述I陈述II判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，II对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光I对，II对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2I对，II对，有油条配方中的主要成分为、、NaCl，发生反应为：。下列判断正确的是A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐（    ）
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液。下列判断不正确的是（    ）A. 化合物中Cr为价         B. 实验证明是两性氧化物
C. 实验证明氧化性：     D. 实验证明既有氧化性又有还原性已知酸性：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能发生反应
B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，、、、能大量共存
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）     A. 利用装置验证Na和水反应为放热反应
B. 利用装置检验与反应有生成
C. 利用装置观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置比较和的热稳定性下列说法正确的是（    ）投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的质量相等；取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；区别与溶液，可用溶液；固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。A.  B.  C. D. 把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式未配平。
    对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 （    ）A. 作氧化剂，具有氧化性         B. 氧化性：
C. 是还原剂，具有还原性       D. 若有2个参加反应，则转移10个电子已知：。某无色溶液中可能含有、、、，已知溴水、碘水均有颜色，若向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（    ）A. 肯定不含     B. 肯定不含   C. 可能含有      D. 可能含有某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（    ）
粉末中一定有、、和  粉末中一定不含有和NaCl
粉末中一定不含有和NaCl             无法肯定粉末中是否含有和NaClA.  B.  C.  D. 现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：                           适量   乙过量       E    D+Q+乙已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（    ）A. 反应的离子反应方程式：
B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. B可在潜水艇中作为的来源二、填空题（本大题共4小题，共55分）（13分）I.1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融) 电解2Na+Cl2↑。回答下列问题：保存金属钠的正确方法是____________。A.放在棕色瓶中       放在细沙中         放在水中       放在煤油中钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_____________。   A.                 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如图Ⅰ所示，再将该试管    冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，加水时发生反应的化学方程式为____________，    检验该反应产生的气体的方法是___________。     Ⅱ 向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再向所得溶液中分别滴加稀盐酸，假设不溶于水，产生的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。溶液的曲线横坐标0到25对应的离子方程式是   _____________。溶液的曲线表明，B溶液通入后，所得溶液   中溶质的化学式为___________________。
若初始NaOH溶液中所含溶质质量为8g，反应完全后将所得溶液小心蒸干，得到固体12g，   则该固体成分的化学式为___________________。（14分）I. 高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是未配平：铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________填   “还原”或“氧化”。铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为   胶体，使水中悬浮物聚沉，胶体微粒直径的范围是________nm，高铁酸钠的电离   方程式是_______________。II. 次磷酸是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的微粒个数之比为，    则氧化产物为____________填化学式。从分类来看，属于________。   正盐      酸式盐      钠盐      氧化物的工业制法原理为如下方程式，请配平该方程式。   _______________________________（12分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：     已知：反应Ⅱ包含等多步反应。反应Ⅰ的化学方程式为____________________________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液    中先通入________填“”或“”；“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的物质为__________________；已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为_________________。副产品X化学式为______；生产中可循环利用的物质为______化学式。19．（16分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。    
 探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入______溶液，充分振荡后有    白色沉淀，证明已经变质。该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定    过氧化钠的质量分数。装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是__________________________________。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______________________。反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______填序号。   读取气体体积前，需冷却到室温   调整量筒使E、F内液面高度相同   视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为__×100%。
压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的和，电火花引    燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的______。    高一年级期中考试化学答案 123456789101112131415DBBDDDADADCBDDB 16.（13分，除标注外，每空2分）   
    
     ；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃（1分）   CO32–+H+=HCO3–
   、
   、 17.（14分，每空2分）；氧化
   ；；
   ；
   、3、6、3、2。 18.（12分，每空2分）；
      ；
   ；  19.（16分，每空2分）；
   分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体
      检查装置气密性