湖北省巴东县第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题 含答案

巴东一中2021-2022学年高一第一次教学质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H  1      Cl  35.5

第Ⅰ卷 选择题

（每小题只有一个正确选项，共15个小题，每小题3分，共45分）

1．化学发展中科学史是重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是        （    ）

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是  （　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生             

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间     

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

3．物质的分类如下图所示: 由图判断下列说法中不正确的是   （    ）

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法   

B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C．碱性氧化物一定是金属氧化物          

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

4．纳米材料是指粒子直径为1~100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是                                （    ）

    A．纳米碳是一种新的化合物             

B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应

    C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊

    D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同

5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是                   （    ）

A．干冰、铁、氯化氢          B．烧碱、金刚石、医用酒精

C．生石灰、白磷、熟石灰                D．空气、氮气、胆矾

6．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。恩施被誉为“世界硒都”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是               （    ）

A．作氧化剂         

B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂         

D．既不作氧化剂又不作还原剂

7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是   （    ）

A．Na+ 、Mg2+、、Cl-    B．Na+、K+、、

C．K+ 、、Cl-、    D．Ca2+、Cl-、K+、

8．下列说法错误的是                                                     （    ）

A．图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子

B．图2表示熔融的能导电，分析其原因是在电源的作用下电离出了自由移动的离子

C．图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自由移动的离子

D．图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子

9．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是                               （    ）

A．H2O2→O2      B．MnO2→Mn2+      

C．SO3H2SO4       D．CuCu(NO3)2 

10．下列转化关系中，能一步完成的是                                      （    ）

①Ba(OH)2→NaOH   ②CuO→Cu(OH)2    

③KNO3→K2CO3  ④SO2→Na2SO3

A．①④    B．②③    C．③④     D．①③④

11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是   （    ）

A．X化学式为Ag2S                     

B．反应中Ag和H2S均是还原剂

C．银针验毒时，空气中氧气得到电子       

D．每生成1 个X，反应转移2 个e-

12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是                                           （    ）

A．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2++H2 ↑

B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

C．向石灰乳中滴入稀盐酸：H+ + OH—H2O

D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—+H+H2O+CO2↑

13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                   （    ）

A．2Fe3++2I—2Fe2++I2                                  

 B．Cl2+FeI2FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O           D．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3

14．实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为                           （    ）

A．1：1：1   B．2：2：1        

C．1：3 ：1   D．3：1：3

15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成。为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中      （    ）

A．一定有Na2CO3，可能有NaCl       

B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4

C．肯定有Na2CO3，可能有CuSO4       

D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

16．（14分）Ⅰ．现有以下物质：

①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。

（1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)；以上纯净物中能导电的是______(填序号)。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式______________________________。

Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

（3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是

                                       。

（4）A—B段，发生的离子反应方程式是____________。

（5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有

H2O、______________。

（6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

      A．Ba(OH)2和H2SO4       B．NaOH 和NaHSO4    

C．Ba(OH)2与HNO3

17. （10分）现有NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是                     。（填化学式）

（2）试剂X是_______。

（3）上述实验流程中①②③步骤中均要用到的玻璃仪器有           。

（4）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是              。

（5）按此实验方案得到溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。

18.（16分）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是         （填化学式）。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为_____个。当生成71gCl2时,被氧化的物质的质量为 ______ g。

（2）写出该反应的离子方程式：                                 。

（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________。

（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。

②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：                         。

③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:                                                。

（5）实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓) ===2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序为                。

19. （15分）I．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用有重要意义。

（1）已知：a．Na2O+H2O===2NaOH；b．2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑。工业上制取NaOH不用反应a而用反应b的原因是                      。

（2）NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出变质的化学方程式：

                                                    。

（3）探究NaOH样品是否发生变质。

①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：                  

                                             。

②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗硝酸的质量          （填“变质前多”、“变质后多”或“一样多”）。

II．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

a. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

b. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

c. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（4）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有           ；一定没有               ；可能存在的离子为         。

化学参考答案

16．（14分）

（1）③④⑧⑩（2分）；④⑥（2分）   （2）NaHCO3=Na++HCO3–（2分）   （3）A点导电率高（2分）           （4）H++OH–=H2O（2分）   

（5）Ba2+、Cl–（2分）               （6）BC（2分）

17．（10分，每空2分）

（1）BaCO3、BaSO4 

（2）AgNO3    （3）烧杯、玻璃棒、漏斗   

（4）除去过量的Ba2+、Ag+    （5）HNO3   

18．（16分，除标注外，其余每空2分）

（1）MnO2 （1分）  2 （1分）  73    

（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）

（4）① CuO+2H+=Cu2++H2O  

②4HCl+O2 =2H2O+2Cl2

③ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（5）KMnO4 ＞MnO2＞Cl2

19．（15分，除标注外，其余每空2分）

1．Na2O作为原料，来源少，成本高

2． 

3．①取适量NaOH样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明样品已变质（合理即可，3分）          ②一样多

（4）SO、CO、Na＋；     H＋、Ba2＋；    Cl—