2020-2021学年本单元综合和测试课堂检测

这是一份2020-2021学年本单元综合和测试课堂检测，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第二单元 我们周围的空气
一、单选题1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关该实验的说法中不正确的是(   )A.汞槽中的汞起到液封的作用B.银白色的汞剧烈燃烧，迅速变成红色粉末C.生成的红色粉末加强热又能得到汞和氧气D.汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽2.下列关于空气的说法中，不正确的是(   )A.氮气可用于食品防腐 B.空气中氧气质量占空气质量的21% C.工业上采用分离液态空气法获得氧气 D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用3.下列对实验现象的描述不正确的是(   )A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰4.下列关于空气的说法错误的是(   )A.空气中体积分数最大的是氮气B.稀有气体可以制成多种用途的电光源C.二氧化碳是一种空气污染物D.为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主5.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(   )A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动6.如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是(   )A.该实验中的铜粉可以换成炭粉B.停止加热后，趁装置未冷却马上读数C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的D.实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气7.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物,下列图像能正确表示对应变化关系的是(   )A. B.C. D.8.下面是关于氧气化学性质的部分知识网络，说法正确的是(   )A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.Ⅰ反应体现了氧气的可燃性C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同D.Ⅰ、Ⅱ两类反应均放热9.氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是(   )A. 制取 B. 干燥C. 收集  D. 验满10.利用如图所示装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(   )A.实验前需要检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭，试管冷却后再打开弹簧夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处11.实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中各点表示的含义错误的是(   )A．a点表示高锰酸钾的质量B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量C．c点表示生成二氧化锰的质量D．d点表示高锰酸钾完全分解了二、实验题12.根据下列实验装置图回答问题：（1）图中标号仪器名称：①_____。（2）写出实验室用固体纯净物制取氧气的文字表达式：_____；用该方法制取并测量收集氧气的体积，所需上述装置中的_____（填字母序号），同时还需要补充一些仪器和物品，其中的一种玻璃仪器名称是_____。（3）如图是氧气与三种物质发生反应的实验描述，正确的是_____（填字母序号）。A 三者燃烧现象描述：甲中会生成黑色固体，乙中会生成白色固体，丙中会产生蓝紫色火焰。B 三者既是化合反应也是氧化反应。C 三者生成物都为是固体D 甲中水可用细沙代替E 可以用铁丝、硫粉代替红磷做测定空气中氧气含量实验（4）探究木条复燃与氧气体积分数的关系：某同学用如图装置研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是_____ （精确到0.1%）。三、填空题13.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从分类角度：空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。（2）从含量角度：节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是_________________（填字母，下同）。A.1%B.19%C.25%D.78%（3）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是____________（填名称）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，则如图可表示空气微观模型的是________。（4）从变化角度：已知常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是__________________________。将该烧杯放置一段时间后，剩余的液态物质主要成分是_________。（5）从用途角度：下列有关空气中各成分的用途不正确的是__________。A.氮气可以制造化肥B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.稀有气体用作保护气D.二氧化碳是植物光合作用的重要原料（6）从环保的角度：下列措施可缓解雾霾天气的是_______________。A.露天焚烧垃圾B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电C.提升燃油品质，减少机动车尾气的污染14.某化学兴趣小组的同学们对“测定空气中氧气的体积分数”的实验作了进一步的探究。【活动一】按上图所示的装置进行实验。【小组交流】（1）实验中红磷燃烧的现象为______，其反应的符号表达式为_________。（2）集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水能倒吸回集气瓶中的原因是_______。【活动二】【查阅资料】白磷的着火点低于红磷，一般在40℃左右就能燃烧。同学们经过讨论，设计了如图所示的实验装置，也顺利测出了空气中氧气的体积分数。（1）按图所示装置进行实验的过程中，观察到活塞移动的情况是_________，原因是________。（2）与活动一相比，该装置的优点是______（写一条）。【活动三】同学们将压强传感器等电子设备与集气瓶相连，能将集气瓶內气体压强精确地记录并保存下来。用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强一时间关系图如下所示（装置气密性良好，集气瓶内初始气压为p0，p和p′分别表示反应完成后恢复到室温时集气瓶内的气压）。同学们经过讨论，下列说法正确的是________（填序号）。A反应开始时集气瓶内气压瞬间变大是由燃烧放热造成的B燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响【总结反思】在进行“探究空气中氧气的体积分数”实验时，选择的反应物应满足的条件是_______。15.化学探究小组在探究了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。【提出问题1】寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据，如果能，它的催化效果如何？【实验设计1】实验现象Ⅰ.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中伸入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ.将“实验Ⅰ”中A试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量所得固体质量为________gⅢ.将“实验Ⅱ”__________________________Ⅳ.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末—【实验结论】（1）A中产生的气体是________。（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）展开的。【实验评价】（1）设计实验Ⅲ的目的是________。（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a.定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b.定量判断：__________________。【资料信息】过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂。【提出问题2】氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？【实验设计2】某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：（其他可能影响实验的因素均忽略）。实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据①1.2g—②1.2g氧化铜0.5g③二氧化锰0.5g（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生反应的文字表达式：_______。（2）上述实验应测量的“待测数据”是指_________。（3）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”“小”或“不确定”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，表中“”的数值应该为______g。（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入_________（简述操作）。【评价设计】（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是_____________。  参考答案1.答案：B解析：汞与氧气在加热的条件下反应，但不是发生燃烧。2.答案：B解析：解：A.氮气的化学性质较稳定，所以氮气可用于食品防腐，选项说法正确；B.空气中氧气体积占空气体积的21%，选项说法错误；C.空气主要是由氮气和氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，所以工业上采用分离液态空气法获得氧气，选项说法正确；D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，选项说法正确。故选：B。3.答案：C解析：本题考查化学实验现象的描述。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，A正确；硫在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B正确；蜡烛在空气中燃烧，石蜡与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，而C项描述的不是实验现象，C错误；氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，D正确。4.答案：C解析：二氧化碳不属于空气污染物。5.答案：C解析：氧气具有助燃性，无可燃性。 6.答案：D解析：碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用炭粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，A错误；停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，B错误；正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的，C错误；足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，D正确。7.答案：C解析：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变,固体质量逐渐减少,锰元素的质量分数逐渐增大,B错误; D中图像起点应经过原点,不正确.8.答案：D解析： S在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体，没有白烟，A说法错误。Ⅰ反应说明氧气有助燃性，B说法错误。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，产物不相同，C说法错误。燃烧与缓慢氧化都放出热量，D说法正确。9.答案：C解析：氧气的密度大于空气，用万能瓶排空气法收集氧气时，氧气应该从长导管通入将空气从短导管排出，故C错误。10.答案：D解析：该实验中白磷燃烧消耗氧气，130mL空气中氧气体积约为，最终量筒内液面约降至24mL刻度线处，D错误。11.答案：C
解析：高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气是气体,锰酸钾和二氧化锰是固体,随着反应的进行,固体的质量会逐渐的减少,反应完全后,固体的质量保持不变。a点还没有开始反应,表示的是高锰酸钾的质量,正确;b点时高锰酸钾已分解了一段时间,b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰,则b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量,正确;c点时高锰酸钾相对于b点,又分解了一段时间,但还没有完全分解,c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰,故c点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量,错误;d点之后,剩余固体质量不再发生改变,说明高锰酸钾此时完全分解,则d点表示高锰酸钾完全分解了,正确。故选C。 12.答案：（1）酒精灯 （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； F ； 量筒 （3）ABD    （4）52.6%    解析： （1）由图可知①为酒精灯，故答案为：酒精灯。（2）实验室用固体纯净物制取氧气，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；用该方法制取并测量收集氧气的体积，还需上述装置中的F；同时还需要补充一些仪器和物品，其中的一种玻璃仪器名称是量筒；故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；F；量筒。（3）A、甲中铁丝燃烧会生成黑色固体，乙中红磷燃烧会生成白色固体，丙中硫燃烧会产生蓝紫色火焰，正确。B、三者既是反应特点“多变一”属于化合反应，反应物都有氧气也是氧化反应，正确。C、硫燃烧生成二氧化硫是气体，C错。D、甲中水防止集气瓶炸裂，可用细沙代替，正确。E、铁丝在空气中不燃烧，硫和氧气生成二氧化硫气体，故不能代替红磷测定空气中氧气含量，E错。故答案为：ABD。（4）假设集气瓶的容积是100mL，那么排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数＝，故填：52.6%。 13.答案：（1）混合物（2）B（3）①氮分子②C（4）燃着的木条熄灭；液氧（5）B（6）BC解析：（2）节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能略小于21%；（3）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；②氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5，故图中可表示空气微观模型的是C；（4）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持然烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；（5）氮气可以制化肥；氧气能支持燃烧，但氧气不可燃，不可作燃料；稀有气体用作保护气；二氧化碳是植物光合作用的重要原料。 14.答案：【小组交流】（1）剧烈燃烧，放出热量，瓶内充满白烟；（2）红磷燃烧消耗氧气使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的水倒流回集气瓶   【查阅资料】（1）先向右移动，再向左移动，最后停留在4的位置；白磷与氧气发生反应放出热量，造成气体膨胀，活塞向右移动，冷却到室温后，玻璃管内气压减小，活塞向左移动，因氧气约占空气体积1/5，故活塞最后停留在4的位置（2）能够避免未迅速塞紧橡胶塞造成的误差【活动三】A  【总结反思】在空气中只能与氧气反应，生成物为固体15.答案：【实验设计l】Ⅱ.Ⅲ.得到的固体放入盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管内伸入带火星的木条；有大量气泡冒出，带火星的木条复燃【实验结论】（1）氧气（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ【实验评价】（1）证明氧化铁的化学性质在反应前后不变（2）比较收集等量气体所需时间的长短【实验设计2】（1）氯酸钾氯化钾+氧气（2）收集等量气体所需的时间（3）小；1.2（4）盛有适量氯酸钾的试管中加热，将带火星的木条放在管口【评价设计】（5）比较氧化铜和二氧化锰的催化效果